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兖矿第一中学2024-2025学年第一学期期末考前模拟卷
化 学 试 题 2025.1.16
注意事项：
答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。 必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考察范围：选择性必修一、选择性必修二1-2章。 考试时间：90分钟 试卷满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一卷 （选择题，共40分）
一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。
1．石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是
A．石墨中C原子个数与C—C个数比为2∶3
B．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力
C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D．氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同
2．下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．中和热测定 B．验证吸氧腐蚀 C．分离NH4Cl和I2 D．Cl2(混有HCl)的纯化
3．下列说法正确的是
A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同
C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同
D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同
4．实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用干燥的红色石蕊试纸检验
B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．称取固体配制溶液
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族
D．Y的基态原子的核外电子排布式为
6．下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
B 向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该未知溶液不含
C 向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀 相同温度下，
D 微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅 加热时，的水解平衡逆向移动
7．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~10s内，M的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中的值减小
8．R、M、X、Y 、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．X与R形成共价化合物
B．熔点：X、 Z形成的化合物一定高于 X、Y形成的化合物
C．Y和M在自然界无游离态形式存在
D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离
9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池如图所示。将(镁盐)溶于TEGDME(有机溶剂)作为电解液，镁和氮掺杂碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是
A．放电时，向镁电极移动
B．充电时释放，放电时吸收
C．放电时，正极反应为
D．充电时，正极反应为
10．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应
B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。
11．下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是
选项 实验器材 相应实验
A 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定
C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线
D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧
12．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
13．某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极a
B．电池加热时，电极b的电势比电极a的低
C．可加入适量稀硫酸溶液使电解质溶液的导电性增强
D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+
14．2019年我国自主研发的首个31.25kW铁—铬液流电池“容和一号”成功下线，该电堆是目前全球最大功率的铁—铬液流电池电堆。该电池总反应为：。某种、开关情况下，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固体氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是
A．电解质中除包含上述离子外，可选用盐酸环境
B．闭合时，与b电极连接的是电源的正极
C．放电时，负极反应式为
D．充电时，BiHx只起导电作用
15．C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．该转化过程ΔH>0
B．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化
C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol-1
D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
第二卷 （非选择题，共60分）
16．羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。
(1)N在元素周期表中位于第二周期第 族。
(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
(3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力O强于N。
(4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是 (填字母)。
a．原子最外层电子数为6 b．热稳定性：H2Se>H2O c．原子半径：Se>O
17．目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) HkJ·mol 1。
(1)对于该反应：增大压强，平衡 移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．Cl2和CO物质的量相等
(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将 (填选项)；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将 (填选项)。
A．减小 B．不变 C．增大
18．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)图D中仪器名称为 ；药品X为 ；A中反应的离子方程式为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待观察到 的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品蒸出。
(3)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入2000.1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为 。
②的纯度为 。(保留三位有效数字)
19．研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)T时，该反应的化学平衡常数K的值为 。
(3)在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)= 。
(4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。
新工艺采用金属氧化物催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：
反应①：+2CH3OH(g) +2NH3(g)
反应②：2NH3(g)+CO2(g) +H2O(l)
完成下列填空：
(1)C原子核外能量最高的电子有 个，比较、N、O简单离子的半径大小 。
(2)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是 （选填编号）。
a．酸性： b．最高正价：氮＞碳 c．沸点： d．吸引电子能力强弱：氮＞碳
(3)达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率随温度T的变化关系如图所示，则反应是 反应（选填“放热”或“吸热”）， （选填“＞”或“＜”）。
(4)某一恒温恒容装置内，与发生反应②，后，气体的密度减少，则内氨气的平均反应速率为 。
(5)传统合成DMC的方法是以光气（，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式 。
(6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有 （任写两点）。
化学试卷答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．A
7．D
8．D
9．D
10．B
11．AD
12．BC
13．AD
14．CD
15．BC
16．(1)ⅤA (2)HNO3 (3)氧原子半径较小，对电子吸引力较强 (4)a
（2）N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式HNO3；
（3）O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，但是氧原子半径较小，对电子吸引力较强，故得电子能力O强于N，O的非金属性强于N。
（4）a．硒(Se)位于第四周期，与O同主族，则原子最外层电子数均为6，a正确；
b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Sec．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Se>O，c错误；
故选a。
17．(1) 逆向 减小 (2)AC (3) B A
（2）A．该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，A正确；
B．由2正(Cl2)=逆(TiCl4)可知，正逆反应速率不相等，说明该反应没有达到平衡状态，B错误；
C．该反应有固体参加反应，气体的总质量为变量，在容积不变的密闭容器中混合气体的总体积为定值，根据ρ=mV可知，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．Cl2和CO物质的量相等不能说明Cl2或CO的物质的量不再改变，不能证明达到平衡状态，D错误；
故答案为：AC；
炭是固体，加入少量炭不能使平衡正向移动，TiCl4的体积分数将不变；加入少量氯气时c(Cl2)增大，平衡正向移动，n(TiCl4)增大，但Cl2的增大量远大于其移动转化量，即Cl2的增大量远大于TiCl4的生成量，所以TiCl4的体积分数将减小，故答案为：B；A。
18．(1) (直形)冷凝管 a→b→c→f→g→d→e
(2) 黄色油状液体不再增加 (3) 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 57.8%
19．(1)BC (2)0.0005 (3)0.10/t1 mol·L-1·s-1 (4)
20．(1) 2 (2)ad (3) 吸热 ＜ (4)
(5)+2HCl (6)减少了原料毒性和副产盐酸对设备腐蚀性的限制，降低了碳排放，副产物氨气可回收利用，且没有有害物质对外排放，符合绿色化学工艺

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