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高一年级月考化学试题答案
一、选择题(本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分，共 50 分。每小题 只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A D B C B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A B A C C A C D
二、非选择题(共 4 题，共 50 分)
21. 【答案】（1）c （2） CO2 0. 1NA
（3） ①. 29.8% ②. d 、e . 250mL 容量瓶、玻璃棒 ③ b 、d
22. 【答案】（1） Br （2）S2- > F- > Mg2+
（3） HClO4 >HNO3 >H3PO4
（4）d （5）Be(OH)2 + 2OH- = BeO- + 2H2O
23.【答案】(1)AC (2)5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液变红
(3)Fe　 打开 (4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
24.
【答案】（1） 离子键、极性键
（2）ClO — + Cl — + 2H + = Cl 2 ↑ +H 2O
（3）SO— 、NO3—
（4） . 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NA
②. 1:1兖矿一中高一年级月考
（化学试题）2025.01
（本试卷满分100分，考试时间90分钟。）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。第 1-10题，每题 2分；第 11-20题，每题 3分
，共 50分。)
1.下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是
A.用“84”消毒液消毒 B.服用维生素C抗衰老 C.用食醋除水垢 D.用小苏打作膨松剂1
2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A 氢氧化铜悬浊液 B、有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物
3. 化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是
A. CO2可用于合成淀粉 B. 维生素 C 可作抗氧化剂
C. NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 D. 铁粉可作食品干燥剂
4. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4 CNO ，盐)的水溶液得到了尿素分子 下列 说法错误
的是
A. 等质量的氰酸铵和尿素分子数相同
B. 0.1molCO(NH2 )2 含电子的物质的量为 3.2mol
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C. 组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有 3种
D. 1molNH4CNO约含1.204×1024 个氮原子
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 NA
③标准状况下，22.4 L H2O含NA个H2O分子
④常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
⑥.1 mol·Na2SO4和Na2O2固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NA
⑦NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
⑧1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO －4溶液中，HSO4 数目为0.1 NA
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
6、下列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的 －BaCl 溶液中含有SO
2
2溶液，产生白色沉淀
4
B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入 3＋Fe(NO3)
不能证明氧化性：H2O2>Fe (酸性条件)
2溶液中，溶液变黄色
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集 氯气具有漂白性
气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外 溶液中一定存在Na＋ ＋，不存在K
焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
7. 下列反应的离子方程式，表达错误的是
A. 把高氯酸(HClO4 )滴入过量Na2CO3 溶液中：H
+ + CO -32 =HCO -3
B. 石灰岩的溶蚀作用：CaCO3 +CO2 +H2O = Ca2+ + 2HCO
-
3
C. - -过氧化钠转化为烧碱：2O22 + 2H2O = 4OH + O2 ↑
D. - -少量Ba(OH)2 溶液与NaHCO3 溶液混合：2HCO -3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3 ↓ +2H2O+CO32
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8. 下表中，X是所需物质，Y 是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是
A B C D
X Na FeCl 溶液2CO3 溶液 2 NaBr 溶液 Cl2
Y NaHCO3 FeCl3 NaI HCl
Z CO2 Fe
Cl2 NaOH 溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 碱金属 Rb与C60 形成的球碳盐Rb3C60 ，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是
A. Rb和 H 都属于碱金属元素
B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C. C60 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体
D. Rb3C60 含有共价键
10. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是
A. Cu2+、Cl-、Br— 、Al3+ B. K+ 、OH - 、SO42-、CH3COO-
C. Fe2+、Cl 、SO42-2 、H+ D. Ca2+ 、ClO- 、I- 、Na+
11. 已知NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1molT2O 比1molD2O 多2NA 个中子
B. 1L0.1mol L-1Na 2CO3 溶液中含有的 O 原子数目为0.3NA
C. 39gNa2O2 和Na2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目为0.5NA
D. 标况下 2.24L 由N2 和 CO 组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA
12．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装
置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
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已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56 g
13. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是
A. 反应④中，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂
B. 生成 1mol 的氧化产物，反应①、②转移电子数不同
C. 向饱和 NaCl溶液中依次通入CO2 和NH3 ，有NaHCO3 晶体析出
D. 可用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3 溶液
14. 工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为
高温
Na2SO4 10H2 O + 4C Na2S+ 4CO ↑ +10H2O ，下列说法错误的是
A. 该反应中，Na2SO4 10H2 O 是氧化剂
B. 由该反应可知还原性：C> CO
C. 鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法
D. 该反应每有1molH2O 生成转移电子数为0.8NA (NA 为阿伏加德罗常数的值)
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15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和
CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是
A ＋ －．过程①中，发生的离子反应为：Cu2 ＋S2 ＝CuS↓
B ＋ ＋．过程②中Fe3 为氧化剂，过程③中Fe3 为氧化产物
C．过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子
D．该过程的总反应为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
16. 从“烂版液”(含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3 )中回收铜，并制备FeCl3 .6H2O
的实验流程如图所示，下列说法错误的是
A. 制备1molFeCl3 6H2O 至少需要H2O2 17g
B. 步骤 1 中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 步骤Ⅲ中H2O2 的作用，与H2O2 和高锰酸钾反应中的作用相同
D. 将 5~6滴饱和FeCl3 溶液滴入约 40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应
17. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的
是
A. 装置 A 中的KMnO4 可用MnO2 代替
B. b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2 具有漂白性
C. c 处FeBr2 溶液与过量Cl2 反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-
D. 含有0.001molCl2 的尾气进入 C装置时，最多消耗 0.002molNaOH
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18. 由下列实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 用带残留水的容量瓶配制0.2mol.L-1NaOH溶液 对配制溶液的浓度无影响
B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液
D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入KMnO4 溶液，紫色褪去
铁锈中一定含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z 的原子半径
在短周期主族元素中最大，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍，W元素最外层电子数是 X、Y两
种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是
A. Y 的简单氢化物常用作绿色氧化剂
B. 简单离子半径：X< Y< Z< W
C. 化合物 ZX 与水反应生成 X单质和 Z 的氢氧化物时，水作氧化剂
D.W 的所有氧化物对应水化物与 KOH反应时离子方程式相同
20. 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，NaBiO3 是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中 Bi3+ 较
稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的MnSO4 溶液中加入适量NaBiO3 ，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的H2O2 ，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应液中加入适量的PbO2 固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生
的反应为：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H
+ + 5SO42-= 2MnO -4 + 5PbSO4 + 2H2O
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成下列
有关说法正确的是
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A. NaBiO3 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸HBiO3
B. PbO > BiO - -根据上述现象可知氧化性 2 3 > MnO4 > Cl2
C. 分别用NaBiO -3 和PbO2 氧化Mn2+ 制取0.1molMnO4 ，二者转移电子数不同
D. 5NaBiO + 2Mn2+ +14H+ = 5Na+ + 5Bi3+①中发生的反应方程式为： 3 + 2MnO
-
4 + 7H2O
二、非选择题(共 4题，共 50分)
21. 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（1）Cl2 、H2O2 、ClO2 、NaClO 常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物
质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号)
a．Cl2 b．H2O2 c．ClO2 d．NaClO
（2）工业上常用反应：2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2 ↑ +2X + 2H2O 来制备ClO2 ，
则 X的化学式为 ，每生成0.1molClO2 ，反应中转移电子的数目为 。
（3）如图为某消毒液产品参数的一部分：
密度：1.25g·cm-3
主要成分：NaClO
浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1
注意事项：密封保存，易吸收空气中 CO2 变质
①若此消毒液未变质，则消毒液中 NaClO 的质量分数为 。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用 NaClO 固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的
是 - (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
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③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”
22、 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~ 在表中的位置，回答下列问题：
A
（1）已知元素 的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为 (用ZX
的形式表示)。
（2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程： 。
（4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。
a . ⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将 Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
（5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢
氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。
23、(12分)从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ.(1)甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法正确的是________。
A.增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好
B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
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（2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解
释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。
Ⅱ.丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和
6 mol/L的硫酸，回答下列问题：
(3)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学
式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程
式为________。
24. 现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中 A 为淡黄色粉末，B 为日常 生活中最常
见的无色无味液体，E为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得 D 的溶液， G为黄绿色气体单质，
H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)
请回答下列问题：
（1）写出 A 的电子式： ，H 中含有的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
（2）H 与浓盐酸混合时会产生 G，写出该反应的离子方程式： 。
（3 A - -）若将 投入到含有下列离子的溶液中：NO3 、HCO3 、CO32-I- 、SO42- 、Na+ ，反应
完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
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（4）写出 A与 C反应的化学方程式： ；当生成 1molE 时转移电子数为 。
（5）将由F和 N两种物质组成的固体混合物分成 a、b两等份。标准状况下，将 a份溶于足
量稀盐酸，生成CO2 的体积为V1L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2 的体积
为V2 L；则 b份充分加热后固体质量减少 g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为 。
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