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重庆市2025届高三第一次学业质量调研抽测化学试题
(化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 F 19 Na23 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是
A.江北嘴的龙纹玉佩 B.巴南区的宋代黑釉瓷碗 C.三峡地区的巴式青铜柳叶剑 D.渝中区的陶铭文砖
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=0的溶液中:
B.某无色透明溶液中：
C. 与 Al反应能放出H 的溶液中: K 、HCO 、Br 、Al(OH)
D.水电离出来的 的溶液：
3.下列说法正确的是
A. HNO 可通过化合反应制得
B. FeO在空气中受热能迅速完全被氧化成 Fe O
C.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
D. 1m ol配合物 与含 的溶液反应, 生成3mol AgCl
4.下列化学用语或图示正确的是
A. HClO 的电子式:
B. sp 杂化轨道示意图：
C. N 的p-pσ键的形成:
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
5.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设NA为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-lgKa=0.23，下列叙述正确的是
A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16NA
B. 25℃时 三氟乙酸溶液中，H 的数目为NA
C.100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为0.5NA
D.标准状况下，2.24L H 和CO 组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA
6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 制备无水 MgCl B.测定中和反应的反应热
C. 制备 Cl D. 将乙二醇(HOCH CH OH)转化为乙二酸
7.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: ZC. 第一电离能: M8.下列实验及原理正确的是
A.用玻璃棒蘸取 NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明 HClO 是弱酸
B.向含有 Na S 与ZnS的悬浊液中加入CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证明，
C.将充有NO 的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明 转化为 是放热反应
D.向钢铁电极附近溶液中滴加 溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀
9.化合物Z是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物a、b、c、d的说法正确的是
A. a分子中含有3个手性碳原子
B. b分子中碳原子的杂化类型只有1种
C. c可消耗反应生成的酸，提高反应转化率
D. a、d分别在过量NaOH 醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物
10.萤石主要成分 的晶胞结构及坐标如图所示，已知： 晶体密度为 阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是
A.F 的配位数为4
B.晶胞中 的个数是4
C. B点的原子分数坐标为
D.晶胞中 与最近的F 之间的距离为
11.碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知( 键能为键能为 键能为bkJ/ mol, 则 CO(g)中碳氧键键能 (单位: kJ/ mol) 为
12.活性炭可以处理二氧化氮污染： 时，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 反应相同时间，测得 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.容器内的压强：
B. C点所示条件下 v(正)C. CO 浓度:
D.T℃时，该反应的平衡常数
13.纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为 其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A.放电时N极为负极
B.放电时正极的电极反应式为：
C. 充电时, 若转移xmole , M极电极将增重23g
D.充电时Na 从 M极迁移到N极
14. 25℃时, 用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO 、FeSO 三种溶液, - lg(M)随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是
已知：M表示
A.②代表滴定 HA 溶液的变化关系
B. a点对应的 pH=3
C. b点对应的-lg(M)=3
D. Fe(OH) 固体难溶解于 HA 溶液
15.(14分)央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含 Re、ReS 、Fe、Ni和 为原料制备金属铼的工艺流程如图1 所示。
已知：I.本实验条件下，Fe 开始形成胶体的pH为1.5。
II.“酸浸”浸液中含有 属于强酸；离子交换中存在平衡:
QCl(有机相) 4(有机相)+Cl (aq)
(1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态 Re原子的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是 。
(3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与 Re交换率、Re交换量的关系如图2所示，混合液的pH与ReO 提取率的关系如图3所示。
① 由图2和图3 推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。
② 图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时， 的提取率降低的主要原因是 。
(5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为 。
(6)常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中c(NH ) (填“>”“<”或“=”)。(已知: 常温下
(7)“热解”步骤反应的化学方程式为 。
16. (15分) (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
(1) 由NH HCO 溶液与 3反应制备( 装置如图1所示：
① 装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为 。
② 实验时, “a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为 → → 。
③ 向 溶液中逐滴加入( 溶液，可得( 固体，反应的离子方程式为 。
④ 该实验装置存在的一处缺陷为 。
(2) 由 制 流程如图2所示：
①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 。
② 洗涤产品的试剂是 。
(3)测定产品纯度
① 准确称取 ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵 标准溶液滴定至终点(滴定过程中 被 还原为 无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若( 的摩尔质量为 Mg/mol，则产品中 的质量分数为 (写最简表达式)。
② 下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。
A.配成100mL 溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
B.滴定管水洗后未用( 标准溶液润洗
C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17.(14分)重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。
(1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制 的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在 Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为 ；甲酸分解制 的热化学方程式可表示为 (图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用NA表示)。
(2)一定条件下， 可转化为储氢物质甲酸等。已知 与 在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i.(
反应 ii. ( )
在一定压强下，按 投料，发生反应i和反应 ii， 反应相同时间， 的转化率及HCOOH 选择性(甲酸选择性= ×100%)随温度变化曲线消耗CO 的物质的量如图2所示。
① 一定温度下，同时提高( 的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
② 若M点反应已达到平衡状态，体系中 H 的分压为aMPa，则673K时反应i的分压平衡常数计算式
③ 当温度高于673K，随温度升高，反应i与反应 ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“i”或“ii”), 判断的依据是 。
(3)天津大学张兵教授团队以( 与辛胺 为原料实现了甲酸和辛腈 的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。
① 工作时， 电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
② 工作时，每转移2mol电子，理论上 Ni P 电极上有 g辛腈生成。
18.(15分)某药物中间体J的合成路线如下(部分反应条件省略)：
(1) 已知名称为2，4，6-三溴苯酚，则A 的名称为 (用系统命名法)。
(2)C中所含官能团的名称为 ；C→D的反应类型是 。
(3)G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是 。
(4) A→B反应的目的是 。
(5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。
①含结构；②含有羧基(—COOH)；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。
其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为 (只写一个)。
(6)参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的合成路线为 (其他原料、试剂任选)。
化学参考答案及评分意见
一、选择题
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 C D A B D A D C C D B A B C
二、非选择题
15. (14分)
(1) 5d 6s (2分)
(2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率 (1分)
(3) SiO (1分)
(4) ① 料液和D296体积比为12:1, 混合溶液的pH为1.5 (2分)
② pH＞1.5,Fe 水解 (或与OH ) 生成 Fe(OH) 胶体吸附ReO 并聚沉 (2分)
(5) 加盐酸, 可增大溶液中的c(Cl ), 使QCl(有机相) (有机相)+Cl (aq)平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去(2分)
(6) ＞ (2分)
(2分)
16.(共15分)
(1)① 恒压分液漏斗 (2分)
② c→a→b (2分, 全对才得分)
(2分)
④ 没有尾气处理装置 (2分)
(2)①双氧水、氨水均易受热分解 (2分)
② 浓硝酸 (1分)
(3) ①或 (2分)
② ABD (2分，选对1个不得分，选对2个得1分，多选或错选不得分)
17. (共14分)
· (2分) -0.16NA (2分)
(2)①加压(或其他合理答案) (2分)
(2分)
③ ii (1分)
随温度升高，CO 的转化率升高，但HCOOH 的选择性却迅速下降 (2分)
(3) ① 还原反应 (1分)
② 62.5 (2分)
18. (15分)
(1) 3-硝基苯酚 (2分)
(2)氨基、醚键 (2分) 取代反应 (1分)
(4)保护酚羟基 (1分)

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