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福建省部分地市2025届高中毕业班第一次质量检测化学试题
2025.1
本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分，
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 O16 Na23 V51 Fe56 Co 59 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.紫菜富含蛋白质、膳食纤维、不饱和脂肪酸及碘化钾等矿物质。下列说法错误的是
A.蛋白质溶液属于胶体 B.膳食纤维不能被人体直接消化吸收
C.不饱和脂肪酸可发生加成反应 D.高温烹饪有利于紫菜营养被人体吸收
某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A. S 、K 、SO 、NO
C. Na 、K 、Cl 、NO D. Ba 、Na 、NO 、CO
3.我国科学家利用氟磺酞基叠氮重氮转移反应，将伯胺高效转化成叠氮化合物原理如图。下列说法正确的是
A. I为消去反应
B. X是有机物
C Y中含有的官能团是酰胺基、碳碳叁键
D. Z中框内所有原子可能共平面
可有效识别Li 的某套索醚结构如图。非金属元素X、Y、Z原子序数依次增大，三者最外层电子数之和为12，基态Z原子中s与p轨道电子数相等。下列说法正确的是
A 第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物沸点：ZC.该套索醚也可对K 进行有效识别
D. 若将X替换为—CH CN, 不利于Li 识别
5.实验室利用O 氧化 制备 的装置如图。已知 和 均溶于二氯甲烷， 常温下为固体且易升华。下列说法错误的是
A.装置b和e可防止水蒸气进入装置c
B. O 是由非极性共价键组成的非极性分子
C.二氯甲烷的作用主要为观察气体的流速并使气体充分混合反应
D.该装置存在的缺陷有缺少冰水浴和尾气处理装置
6.利用含铁废渣(主要成分为Fe O ，含有少量CuO、 和C等)生产 的流程如下。
下列说法正确的是
A.“浸取”时为加快反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸
B.“过滤”时所用的玻璃仪器为长颈漏斗、玻璃棒和烧杯
C. “滤渣2”的主要成分为 Fe(OH) 、Al(OH) 、Cu
D.“转化2”获得的晶体可用少量乙醇洗涤
7.一种含能有机配体的合成方法如下。
Ⅱ中所有原子共平面，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1.0mol有机物I的σ键电子数为18NA
B. 1.0 mol有机物Ⅱ的孤电子对数为8NA
C.每生成1.0 mol有机物Ⅱ转移电子数为2NA
D. 1.0 mol有机物Ⅱ的sp 杂化N原子数为11NA
8.某水系锌离子电池利用水分子调控电极材料层间结构促进Zn 嵌入与脱嵌，工作原理如图。下列说法错误的是
A. Zn为电池负极，充电时与电源负极相连
B. y>z，且充电时阳极Zn 脱嵌进入电解质溶液
C.放电时，电极 发生反应为
D.放电时，负极减少的质量与正极增加的质量相等
9.一种肉桂酸合成实验原理及产物分离提纯过程如下。下列说法或操作错误的是
A.当合成反应不再产生气体时，说明反应已完成
B.“萃取、分液”时，应从上口获取有机相
C.物质X和Y分别为乙酸乙酯和三乙烯二胺
D.“操作Z”为重结晶
10. 利用[Co(L) ] 可吸附NO:
关系如图。下列说法错误的是
A. n=2
B. x=5.1
C. T 时, .
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.(16分)一种利用废旧三元锂电池正极材料(含 及少量 Al的化合物)制备磁性催化材料Co O 的工艺流程如图。
(1)三元弱酸柠檬酸H Cit的电离方程式为 。
(2)“酸浸还原”中CoCit生成CoHCit的化学方程式为 。
(3)“酸浸还原”中Na S O 浓度对钴和锂浸出率的影响如图。
①为提高钴浸出率， 最佳浓度为 mol·L 。
②随Na S O 浓度增大，钴浸出率先增大后减小的原因是 。
(4)“氧化调pH”中MnSO 生成MnO 的离子方程式为 。
(5)“萃取”后水相中所含的金属阳离子有Ni 、 。
(6) 25℃时, H C O 的 的 “沉钴”反应 )的平衡常数K= ，经计算, CoC O 难溶于H C O 。
(7) Co O 的晶胞结构如右图, Co 与O 均位于晶胞体内。
①晶胞中O 形成的空隙类型有 。(填标号)
A.正四面体 B.立方体 C.正八面体
②Co O 晶体密度 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)
12.(15分) 利用 和 为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的| 过程如下。
(1)控制溶液80℃的操作是 。(填标号)
A.油浴 B.砂浴 C.水浴 D.空气浴
(2)混合生成| 的化学方程式为 。
(3)蒸发浓缩至 ，停止加热，冷却结晶。
(4)为测定上述产品中Fe 的质量分数，设计实验过程如下。
i.准确称取 mg产品，用去离子水配制250mL待测液。
ii.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。
iii. 以NaH SSA作指示剂, 用 标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗Na H Y溶液体积为VmL。
该过程涉及反应：
(黄色)+2H FeSSA(紫色)+H Y FeY (黄色)+H SSA
①上述测定实验步骤中使用的仪器有 。(填标号)
②步骤 ii中加入盐酸酸化的目的是 。
③产品中Fe 的质量分数为 ×100%。(列出计算式)
(5)利用现代仪器分析方法测得| 晶体结构如图。
①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为 。(填标号)
A.红外光谱 B.紫外光谱
C.核磁共振氢谱 D. X射线衍射
②晶体阳离子中存在的化学键有 。(填标号)
A.氢键 B.范德华力
C.配位键 D.极性共价键
13.(14分)苯胺是制造药物的原料，可由硝基苯加氢制得。相关反应如下：
(1)硝基苯与氢气反应生成苯胺：
(2)室温下，在盛有(0.1m ol·L 硝基苯甲醇溶液的刚性容器中加入 Pt催化剂，通入H 并保持 反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性(S)随反应时间变化如图。
已知：
①图中代表S(苯胺)的曲线为 (填“A”“B”或“C”)。
②为提高硝基苯的平衡转化率，可采取的措施有 。
③0~35 min 内v(苯胺)= mol·L ·min 。(保留两位有效数字)
④反应Ⅲ的平衡常数 设120 min时反应已达平衡，忽略溶液体积变化，则该温度下(列出计算式)
(3)苯基羟胺是一种重要的医药中间体，将催化剂 Pt替换为[Pt(EDA) ](acac) 可极大提高硝基苯氢化时苯基羟胺的选择性。[Pt(EDA) ](acac) 呈富电子，结构如图a，其微观示意图如图b。
中非金属元素电负性由大到小的顺序为 。(填元素符号)
②催化剂参与反应需经历“吸附→表面反应→脱附”过程。从结构角度并结合反应历程分析[Pt(EDA) ](acac) 提高苯基羟胺的选择性的原因是 。
14.(15分)抗氧化剂虾青素的某合成路线如下。(不考虑立体异构)
已知: ①-OAc代表-OOCCH
(1)A中官能团有 。(写名称)
(2) A→B的反应类型为 。
(3)B→C为可逆反应，其反应通式如下：
已知：键能数据
①B→C的目的是 。
②该反应的△H 0 (填“>”或“<”)。
③D→E需加入的试剂为 。
(4)Y是E的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 。(只写一种)
①Y可与FeCl 发生显色反应 ②Y能发生银镜反应
③Y的核磁共振氢谱峰面积之比为9∶6∶2∶2∶1 ④Y无法形成分子内氢键
(5) F→G的化学方程式为 。
(6)虾青素的结构简式如图，则试剂a的结构简式为 。
福建省部分市2025届高中毕业班第一次质量检测
化学参考答案
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题(每小题4分，共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D c c D B D c D c c
二、填空题(本题包括4个小题，共60分)
11. (16分)
(3- (1分)
(2) 8CoCit+Na S O +5H O=8CoHCit+Na SO +H SO
或 80 Cit (2分)
(3) ① 0.30 (1分)
② 随Na S O 浓度增大，发生副反应 生成的S覆盖在材料表面，阻碍钴的浸出 (2分)
或 (2分)
(5) Na 、Li (2分)
(6)46.3 (2分)
(7) ① AC (2分)
② (2分)
12. (15分)
(1) C (1分)
O +2CH COOH (2分)
(3)溶液表面出现晶膜 (2分)
(4) ① BCD (2分)
②.H 可与O 和CH COO 结合，有利于配合物中 Fe 释放出来，有利于后续滴定反应 (2分)
③ (2分)
(5) ① D (2分)
化学试题 参考答案 第1页(共2页)
② CD (2分)
13. (14分)
(1) - 2.56 (2分)
(2) ①C (2分)
② 降低反应温度 (2分)
(2分)
(2分)
(3) ①O>N>C>H (2分)
② - NHOH 的电子云密度比-NH 大,较难吸附在[Pt(EDA) ](acac) 表面,阻碍苯基羟胺进一步生成苯胺 (2分)
14. (15分)
(1)碳碳双键、羰基 (2分)
(2)氧化反应 (2分)
(3) ①保护羰基，控制基团-OAc引入的位点 (2分)
② > (1分)
③ 稀盐酸 (2分)

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