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哈三中 2024——2025 学年度上学期
高一学年期末考试 化学 试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 小题每题 2 分，11-20 小题每题 3 分，共 50 分。每
小题有一个选项符合题意。）
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．Ti－Fe 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 Fe2O3
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
2．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式： H－Cl－O B．氯化钠的电子式：
C．S2 的结构示意图：
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
3．德国重离子研究中心人工合成 Cn的过程可表示为7030Zn + 208 277 182Pb = 112Cn + 0n。下列叙
述正确的是
A．合成 Cn的过程为化学变化 B．277112Cn的质量数为 277
C．Cn元素位于第六周期是副族元素 D．20882Pb与20880Hg互为同位素
4．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
选项 劳动项目 化学知识解读
A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性
B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C 使用明矾净水 胶体具有吸附性
D 用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+
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5．2019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国
科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为
国际新标准。下列说法错误的是
A．In位于第五周期第ⅢA族 B．11549In的中子数与电子数的差值为 17
C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
6．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A Fe(Cu) 盐酸 过滤
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤
D Al2O3(Fe2O3) NaOH溶液 过滤
7．下列离子方程式正确的是
A．向 FeI2溶液中通入过量 Cl ：2I－2 ＋Cl2===I2＋2Cl－
B ＋ － ＋．稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe2 ＋NO3＋4H ===NO↑ ＋＋3Fe3 ＋2H2O
C．少量 SO2通入 Ca(ClO) ＋ －2溶液：SO2＋Ca2 ＋2ClO ===2HClO＋CaSO3↓
D．过量的 NaHSO4与 Ba(OH) －2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24 ===BaSO4↓＋H2O
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，含 0.1mol乙醇(C2H5OH)的水溶液中，所含的氧原子数为 0.1NA
B．标准状况下，2.24L氯气与足量的 NaOH 溶液充分反应后，转移的电子数为 0.2NA
C．11.2L NH3中含有的共价键数目为 1.5NA
D．常温下，2.8g由 C2H4和 C3H6组成的混合气体中含有的质子总数为 1.6NA
9．下列“类比”合理的是
A．沸点：Cl2B．少量 CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀
C．Ca(HCO3)2的溶解度比 CaCO3的大，则 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的大
D．HCl、HBr、HI为强酸，则 HF为强酸
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10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作
和现象或结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
将金属 Na投入硫酸铜溶液中，有紫红
A 说明 Na比 Cu活泼
色固体产生
向某未知溶液(不含 SO42-)中加入足量
未知溶液中可能含有 Cl-，一定不含
B 硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，
CO 2－ －3 或 HCO3
但有白色沉淀出现
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰
C 该溶液中含有 Na+，可能含有 K+
呈黄色
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上
D 过氧化钠与水反应放热
滴加几滴水，脱脂棉燃烧
11．下列说法正确的是
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
②K比 Na活泼，故 K可以从 NaCl溶液中置换出 Na
③从 Li到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(OH)2溶液
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加 NaOH溶液都能先
生成沉淀后沉淀溶解
⑦NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．①⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥
12．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与 Z同主族且 Z的原子序数大于 Y。R和 X
的原子获得 1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 mol
化合物 RZY3X含 58 mol电子。下列说法正确的是
A．R与 X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Z的原子最外层电子数为 6 D．Y与 Z只能形成一种共价化合物
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13．下列说法中正确的个数
①标准状况下，22.4 LCl2与足量水反应，转移电子数目为 1NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与 O3的混合气体所含原子数为 2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为 NA
⑦足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，被氧化的 HCl为 0.2 mol
⑧1 mol/L的 A1Cl3 溶液中，氯离子的数目为 3NA
⑨某溶液中滴入 KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 Fe2+
A．4 B．5 C．6 D．7
14．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有 X、Y、Z、W、
E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于 20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为
金属元素，Y的最高正化合价为＋1，Z和 E同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W B．X和 Y可能形成含有非极性键的离子化合物
C．简单气态氢化物稳定性：X>W D．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
15．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)
选项 甲 乙 丙 丁 转化关系
A H2O(g) Fe Fe3O4 CO
B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸
C Zn FeCl2 Fe Cl2
D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸
16．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应方程
△
式为 6I2＋11KClO3＋3H2O=====6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是
A －．标准状况下，产生 22.4 LCl2时，反应中转移 20 mol e
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6∶11
C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
D IO －．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 的存在
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17．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2，其中 Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和
微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图，下列说法错误的是
A －．当黄铜矿中的铁元素全部转化为 Fe3+时，生成 1molSO42 共消耗 2.5molO2
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有 Fe2(SO4)3和 H2SO4
C．反应①的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
D．反应釜中保持高温不利于反应进行
18．某实验小组探究 Fe2+与 H2O2反应中滴加 KSCN 溶液变红色后又褪色的原因，提出如
－
下假设：a．Fe3+被 H2O2还原 b．SCN 被 O2氧化 c．SCN－被 H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
实
滴加试剂 现象
验
i．向 2 mL FeCl －2溶液中滴加 2滴 0.1mol·L 1 i．无明显现象
KSCN溶液 ii．溶液变红，大约 10秒左右红色
I
ii．再滴加 5滴 5%H2O2溶液(物质的量浓度约 褪去，并测得生成了两种可直接排
为 1.5mol·L－1、pH约为 5) 放到空气中的气体
iii．取褪色后溶液两份，一份滴加 FeC13溶液； iii．一份滴加 FeCl3溶液无现象；另
II 另一份滴加 KSCN溶液 一份滴加 KSCN溶液出现红色
iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和 BaCl2溶液 iV．产生白色沉淀
V．向 2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加 2滴
III 0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入 V．先变红，通入氧气后无明显变化
O2，观察现象
A．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设 b正确
B．实验 I褪色后的溶液中 n(H+)变大
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为 BaSO4
D．实验Ⅲ的目的是排除假设 b
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19 －．已知水溶液中 Al3+与 CO32 不能大量共存。某未知溶液 X可能含有 Al3+、Na+、NH4+、
Cl－、CO32－、SO 2－4 中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，
产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A －．原溶液中一定不存在 Al3+、Cl
B．原溶液中可能存在 Na+，n(Cl－)≥0.01mol
C．原溶液中一定存在 Na+、NH4+ －、CO32 、
SO － －42 ，可能存在 Cl
D．原溶液中一定存在 CO －32 、SO －42 、NH4+，浓度分别为 0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L
20．向 FeI2和 FeCl2的混合溶液中不断通入 Cl2，溶液中 n(含碘的某微粒)和 n(含铁的某微
粒)随 n(Cl2)的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是
(已知：①Cl2可将 I－氧化成 I2；②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl，HIO3为强酸)
A．还原性：I->Fe2+
B．b点溶液中 n(I2)=0.7mol
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 39.2L
D．c点溶液中阴离子的个数为 17NA
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）
21（14 分）．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x、y 等表示)原子半径的相对大
小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
(1)y在周期表中的位置是 。
(2)比较 d、e简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)： > ；比较 g、
h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： > 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
(4)f 元素形成的单质与 e 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
为 。
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(5)向 30mL物质的量浓度为 cmol/L的 e的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入 CO2气
体后得溶液M，因 CO2通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol L 1
的盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积
V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计 CO2的溶解)。
则曲线 Y表明M中的溶质为 (填化学式)；
c mol/L；由曲线 X、Y可知，两次实验通入
CO2的体积之比为 。
22（16分）．高铁酸钾(K2FeO4，M 198g mol )是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应
用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。
(1)配制上述 NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将 NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH 溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
Cl2+ NaOH→ NaCl+ NaClO3+ H2O
①若有 0.15molCl2发生该副反应，该副反应过程中转移电子数目为 ；
②若反应后溶液中 NaCl和 NaClO3的物质的量之比为 6∶1，则生成 NaCl和 NaClO的物
质的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 。
(4)产品经干燥后得到纯品 99g，则 K2FeO4的产率为 (用百分数表示)。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾：将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热，制得
Na2FeO4；控制温度在 30℃以下，向溶液中加入 KCl固体至饱和，是 Na2FeO4析出。第
一步反应为：，2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
(5) 该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
第二步反应为：Na2FeO4+2KCl===K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因 。
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23（12分）．纳米氮化铁（Fe3N）是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高
温度时，暴露在潮湿空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下：
Ⅰ.制备纳米 Fe(OH)3
向无水乙醇中加入适量 FeCl3 溶液和浓氨水，充分反应后得 Fe(OH)3 浆料，经过滤、洗
涤、干燥、研磨后得到暗红色 Fe(OH)3 纳米粉末。
(1)过滤操作中，不需要用到的仪器为 (填名称)。
(2)写出制备 Fe(OH)3 的化学方程式 。
(3)判断 Fe(OH)3 是否洗涤干净，选用的检验试剂
是 。
Ⅱ．制备纳米氮化铁
高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。
(4)装置 A中盛有浓氨水的仪器名称
为 。
(5)装置 C中发生的化学反应如下，配平
该反应的化学方程式：
Fe(OH)3+ NH3=== Fe3N+ H2O+ N2
(6)氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为 。
24（8分）．白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分
是 ZnCO3，以及 CuO、FeO、MgO 和 SiO2等）制备白口铁的流程如下：
“ ” ＋ ＋ ＋ ＋ ＋已知 浸取 后溶液中金属阳离子有 Zn2 、Fe3 、Fe2 、Cu2 、Mg2 (pH=5时 Fe3+沉淀完全)。
(1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有 。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“滤渣 3”中主要成分是 Fe(OH)3 和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程
式： 。
(4)加 Zn时转化的离子方程式为 。
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哈三中 2024——2025 学年度上学期
高一学年期末考试 化学 答案
一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D D C B D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C A D C B A A B D
二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）
21（14分）．
(1)第二周期ⅣA族（2）
(2)r(O2-)>r(Na+)（1） HClO4>H2SO4（1）
(3) (或 或 等其他合理答案均可)（2）
(4)2Al+2OH -+6H2O===2[Al(OH)4] -+3H 2↑（2）
(5) Na2CO3、NaHCO3 （2） 0.25 （2） 3:10（2）
22（16分）．
(1) BD（2）
(2) 0.25NA （2） 6∶1（2）
(3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2）
(4)75%（2）
(5) O2、Na2FeO4（2） 5:3 （2） 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小（2）
23（12分）．
(1)500ml容量瓶（2）
(2)FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl（2）
(3)硝酸、AgNO3溶液（2）
(4)分液漏斗（2）
高 温
(5)3 Fe(OH)3+3NH3 Fe3N+ 9H2O+N2（2）
Δ
(6)4Fe3N+ 5O2+6H2O 4Fe3O4+4NH3（2）
24（8分）．
(1)将菱锌矿粉碎、适当升温、搅拌（1个即可）（2）
(2)SiO2 （2）
(3)3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （2）
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu （2）
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