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攀枝花市东区2024-2025学年九年级上期期末教学质量监测
化 学
注意事项：
1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题（每题2.5分，共40分）
1．崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．屠呦呦
2．《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．纺织衣布 B．海水晒盐 C．楠木制舟 D．烧制陶瓷
3．元素周期表中铟元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟属于金属元素 B．铟的相对原子质量为114.8g
C．铟原子的中子数为49 D．X代表铟的元素符号，为IN
4．下列有关物质、元素、化学反应的分类的说法不正确的是
A．氟元素为非金属元素，与氯元素化学性质相似
B．液氧为纯净物，澄清石灰水为混合物
C．反应:乙醇+氧气二氧化碳+水，应该填充到图1中b处
D．图2中整个大圆圈表示纯净物，若高锰酸钾属于Y，则水属于2
5．青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是
A．蒸蛋 B．清蒸鱼 C．炒芹菜 D．馒头
6．柠檬鲜果肉中含有柚皮苷（C27H32O14），是一种天然的苦味物质。关于柚皮苷，下列说法正确的是
A．柚皮苷属于氧化物
B．柚皮苷由27个碳原子、12个氢原子和14个氧原子构成
C．柚皮苷中碳元素的质量分数最大
D．柚皮苷分子由C、H、O三种元素组成
7．下列实验操作正确的是
A．B． C． D．
检查装置气密性 点燃酒精灯 量取液体 滴加少量液体
8．化学教会我们从微观角度认识宏观现象。用分子的观点解释下列现象﹐正确的是
A．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
B．水结成冰—分子停止运动
C．品红放入热水中，水迅速大面积变红—温度升高，分子间隔变大
D．氧气能被压入钢瓶—压强增大，分子变小
9．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 B．室内失火应立即打开门窗排出浓烟
C．家用电器着火可直接用水浇灭 D．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
10．下列图中“”和“”分别表示不同质子数的原子，其中一定表示混合物的是
A．B．C．D．
11．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出大量的热
B．将高温铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，放出热量，产生淡蓝色的火焰
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳
12．下列有关空气和氧气的说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．SO2、CO、O3均为空气污染物 D．氧气具有可燃性，能用于气焊、气割
13．下面氧气（O2）和二氧化碳（CO2）（固态CO2俗称干冰）的自述中，能体现出物理性质的是
A．A B．B C．C D．D
14．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它能
与物质R发生反应生成氧气，其化学方程式为：。下列有关说法或判断正确的是
A．Na2O2中氧元素的化合价为-2价 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧气分子 D．Na2CO3的相对分子质量为106g
15．下列观点正确的是
A．白炽灯泡的钨丝通电时有发光发热的现象，说明发生了化学变化
B．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变
C．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动
D．氮气加压后变成液态，是因为分子间的间隔变大
16．小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究，下列说法正确的是
A．点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小(如图所示)，蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量
B．在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯，看到有水雾生成，说明蜡烛中一定含有氢、氧两种元素
C．将大烧杯罩在燃烧蜡烛中，一会儿，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
D．已知蜡烛的主要成分CxHy燃烧的方程式是CxHy+33O2 25CO2+16H2O，则物质的化学式是C25H32
第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空一分，化学方程式2分一个，共60分）
17．（本题4分）阅读下面短文，回答问题。
新型灭菌消毒剂—ClO2
目前，新冠疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒的传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂ClO2在通常情况下ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中能溶解2.9gClO2。ClO2受热或见光易分解，具有较强的氧化性和腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性、常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时、还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ，分子中氯元素的化合价是 ；
(2)ClO2的化学性质有 (写出一点即可)
(3)ClO2遇热水会生成次氯酸(HClO)和两种气态单质，请完成反应的化学方程式：
18．（本题5分）北大等团队研究发现：传统中药甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠状病毒复制。
(1)甘草苷由 种元素组成，其相对分子质量为 。
(2)有研究表明，新冠患者锌元素缺乏易出现更多的并发症。如图为锌原子的结构示意图，则X= ；该原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
19．（本题5分）下图是一氧化碳与氢气在一定条件下发生化学变化的微观示意图(假设图示中的所有分子均参与化学反应)。通过比较、分析，归纳回答下列问题:
（1）比较一氧化碳分子与水分子的微观示意图，分析两种分子的不同点是 ，两种分子的相同点是 . (不利用相对原子质量)
（2）写出上述反应的化学方程式: 。 (友情指示，甲物质的化学式请按照碳，氢、氧的顺序书写)
（3）跟据上述示意图，请你从微观角度描述你获得的关于化学变化的一条信息是 。
20．（本题6分）阅读下列科普短文，回答问题。
杭州亚运会的鲜明特点是：“绿色亚运”。
材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH），可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。
材料2：会场通过TD﹣LIF 仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
(1)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。
(2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。
(3)PM2.5在空气中含量越 （填“高”或“低”），空气污染指数越大，空气质量状况越差。
(4)常见的氮化合物有①一氧化氮（NO）②二氧化氮（NO2）③一氧化二氮（N2O）。这三种物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序为 （填写数字序号）。
(5)TD﹣LIF仪器发挥的作用有 （填字母）。
a．评估区域减排效果 b．吸收PM2.5和臭氧 c．有助于未来协同控制政策的制定
21．（本题6分）二氧化碳是空气中不可缺少的一种物质。
(1)空气中的二氧化碳通过绿色植物的 作用转变为氧气。
(2)应对全球气候问题我国作出庄严承诺：二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答：
①“碳中和”中的“碳”的含义与下列名词中“碳”的含义与相同的是 。
A．碳单质 B．碳酸钙 C．低碳生活 D．碳元素
②空气中的二氧化碳过多容易引发的环境问题是 。为控制空气中 CO2 的含量，以下建议可行的是 (填字母序号)
A．推广充电汽车，逐步减少燃油汽车
B．开展植树造林，提高城市绿地面积
C．大力发展公共交通，提倡绿色出行
(3)按图所示装置探究二氧化碳的性质。
①由A实验的现象可说明CO2的性质有 。
②图B装置中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
22．（本题5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)不同元素间最本质的区别是______（填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(2)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g
(3)氟原子结构示意图为 氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。
23．（本题7分）请你结合下图回答问题：

(1)写出用高锰酸钾制氧气的发生装置为 （填装置代号），其化学方程式为 ，实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因 （答一种情况即可）。
(2)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是 ，（填装置代号，下同）收集装置可以是 。若用装置进行密封收集氨气，气流应从 端（填“a”或“b”）流入气瓶。
24．（本题8分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题：
(1)写出标有序号a的仪器的名称： ；
(2)实验室利用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号）；该反应的化学方程式是 ；
(3)用装置 （填字母）收集一瓶二氧化碳；收集到气体的集气瓶要 （填“正放”或“倒立”）在实验桌上；
(4)若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。向集满CO2的集气瓶中倒入澄清石灰水，并轻轻振荡，可观察到的现象是 ，该现象可说明CO2具有的性质是（用化学方程式表示） 。
25．（本题9分）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧后生成的物质有哪些？
【查阅资料】Ⅰ含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；
Ⅱ白色无水CuSO4遇水变蓝。
(1)【猜想假设】甲同学：CO2、H2O；乙同学： 、H2O；丙同学：NH3、CO2、H2O；丁同学：CO2、CO、H2O；
(2)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯氧中燃烧，并将产物依次通过下列装置：
(3)A、B装置的顺序 颠倒(填“能”或“不能”)。
(4)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
(5)实验中观察到A中白色无水CuSO4变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水也变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
(6)请写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式： 。
(7)【反思与交流】C装置的酒精灯加一个网罩的目的是 。装置D后面加大气球的作用是 。
26．（本题5分）2023年9月23日，杭州亚运会隆重开幕。开幕式上创新使用了废碳再生的绿色甲醇（化学式为CH3OH）作为燃料点燃主火炬，实现了碳循环内的零排放。“零碳甲醇”为本届亚运会注入了新的元素。下图是废碳再生甲醇反应的微观示意图，请依据图中信息回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)产物中属于氧化物的是 （写出物质的名称）。
(3)本次亚运会期间的零碳甲醇由吉利控股集团投资的安阳绿色甲醇工厂生产。这个工厂每年可生产甲醇11万吨，消耗CO216万吨。请你为安阳工厂计算甲醇的产率（计算结果保留一位小数）。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C C A A D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B B C D
17．(1) 二氧化氯 +4/+4价
(2)受热或见光易分解（答案不唯一）
(3)7O2
18．(1) 三/3 418
(2) 30 四/4 失去
19． 构成两种分子的原子种类不同。 都含有氧原子。 2CO+4H2H2O+C2H6O 化学变化中，原子的种类数目不变。
20．(1)安全高效或清洁或可再生
(2)
(3)高
(4)③①②
(5)ac
21．(1)光合
(2) C 温室效应 ABC
(3) 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 CO2+H2O=H2CO3
22．(1)A
(2)B
(3) 得到 NaF
23．(1) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口向上倾斜
(2) A E b
24．(1)锥形瓶
(2) B 2H2O22H2O+O2↑
(3) C 正放
(4) b 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
25．(1)CO、H2O
(2) 丙 反应前不含氮元素或化学反应前后元素种类不变
(3)不能
(4)空气中含有CO2和H2O，会干扰实验对于产物的检验
(5)丁
(6)3CH4+5O22CO+CO2+6H2O
(7) 集中火焰，提高温度 收集没有完全反应的一氧化碳，防止污染空气
26．(1)
(2)水
(3)解：设消耗二氧化碳16万吨，理论上可生成甲醇的质量为x
x≈11.6万吨
甲醇的产率为：
答：甲醇的产率为94.8%

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