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2024-2025学年高二校校期末联考化学试题
可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1.
1.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出b kJ热量,则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)。
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)。
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应的焓变大于零 碳酸钙的热分解示意图
C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
3.对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是(　　)。
A.A、B、C是气体,D不是气体
B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
4.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是(　　)。
A.混合体系中气体密度发生变化 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的浓度改变 D.反应物的转化率改变
5.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液
等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明
溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 (　　)。
A.①和② B.②和④
C.③和④ D.①和③
6.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)。
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
7.下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2具有氧化性 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2
B 人体需要补充铁单质 酱油中加入铁强化剂
C NaHCO3受热易分解生成CO2气体 用纯碱焙制糕点
D S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 用Na2S处理 含Cu2+、Hg2+的工业废水
8.某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液 B．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂 D．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中
9.将两份浓度均为的溶液分别稀释10倍或温度升高10℃(不考虑水和乙酸的挥发)，得到I、II两份溶液，下列说法正确的是
A．、 B．
C．新平衡建立中的电离速率：I＞II D．电离平衡常数K：II＞I
10.常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B+) =0.1 mol·L-1，溶液中c( BOH)和c(B+)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25
B．常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10-5
C．当溶液的pOH =5.75时，c(OH-) 主要原料 用量
含碳4%的铸铁粉 80 g
滑石粉 40 g
食盐 4 g
乙醇 适量
D．a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B+的水解程度
11.目前,脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质,完全吸收包装内的氧,从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方，下列关于该保鲜剂的描述正确的是(　　)。
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-3e-Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-
D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HAC. 图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液
13．分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤
B．反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大
C．低温条件有利于该反应自发进行
D．其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡
14.一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是
A．该温度下，
B．欲使反应正向进行，需满足
C．欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体
D．生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在
第II卷（非选择题 58分）
15.Ⅰ、草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂,也是实验室常用试剂。
现将0.50 mol无水草酸放入10 L的密闭容器中,分别在T1、T2时进行反应H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表:
t/min 0 10 20 40 50
T1温度下n(H2C2O4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2温度下n(H2C2O4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.18
(1)温度:T1　　　　(填“>”“<”或“=”)T2。
(2)T2时,0~20 min内的平均反应速率v(CO)=　 。
(3)该反应达到平衡的标志为　　　　(填字母)。
a.消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体的密度不变
c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变
Ⅱ、维持温度不变条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。有两个密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如图所示。请回答下列问题:
A容器达到平衡时所需的时间比B容器　　　　(填“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器　　　　(填“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数　　　　。
16.水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为_______。
(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)
(4)常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol/L NaOH过程中pH变化如图所示。
①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。
② HX的电离常数为_______。
③ C点溶液中c(X-) _______c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＜”或“=” )，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中离子浓度大小关系_______
17.对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题：
(1)下列变化属于吸热反应的是_______。
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④煅烧石灰石 ⑤HCl在水中的电离
(2)在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。
(4)室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c()由大到小的顺序是_______。
(5)常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为____。
(6)某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。
选用药品 实验现象(溶液) 利用的性质
①酚酞试液 ____ ____
②淀粉试纸 ____ ____
18.Ⅰ.回答下列问题：
(1)溶液可以用来除铁锈的原因：___________(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数(25℃)
室温下①，②，③，④溶液的pH由大到小的关系为___________。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：
难溶电解质
①向废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A． B． C． D．
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的___________。
(4)反应的平衡常数为____。[已知，的，]
II．活动小组同学采用如下装置制备(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①；
②酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(5)实验装置的连接顺序为A→___________→___________→___________→___________→B；
(6)C瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(7)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数 1 2 3 4
溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___________(填字母序号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d．观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。
化学答案
B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D
8.B 9.D 10.C 11D 12D 13C 14B
15.（共10分）
Ⅰ、(1)<（1分）　 (2)0.001 6 mol·L-1·min-1（2分）　 (3)cd（2分）
Ⅱ、短（1分）　大（1分）　不变（1分）　增大（1分）
（共18分）
1×10-12 （1分） 11（2分） (2) 逆（1分） 增大（1分） (3)2.2×10-8 mol·L-1（2分）
①1×10-11 （2分） ①1×10-5 （2分） ③= （1分）
④＞（2分） X +H2OHX+OH （2分） c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
（共14分）
(1)②④（1分） (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ·mol-1（2分）
(3) Cu（1分） Fe3++e-=Fe2+ （2分） (4)④③①②（2分）
(5) （2分）
(6) 溶液变红（1分） 溶液显碱性（1分） 试纸变蓝（1分） 氧化性（1分）
（共16分）
(1) （2分） (2)③＞②＞④＞①（2分）
(3) B（1分） 8 （2分） (4)（2分） (5)C；E；D；E（2分）
(6)（2分）
(7) ab（1分） 86.25%（2分）

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