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能用到的相对原子质量：H-1;O-16;Mg-24;Cl-35.5；Na-23；Fe-56；
C-12；Zn-65
选择题（1~10题只有一个选项，11~13有一或两个答案正确，共13题，共26分）
1.下列物质在空气中因发生化学变化而改变的是 （ ）
A. 浓盐酸 B 浓硫酸 C 氢氧化 钠 D 粗盐
2.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是 ( )

3.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是 （ ）
A.烧碱、火碱、苛性钠 B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石 D纯碱、苏打、小苏打
4.小燕到医院检查完身体后，医生建议她多吃水果和蔬菜，请你判断医生让她补充的主要营养素是 ( )
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂
5.下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A ．只有固体可以作溶质
B .洗涤剂除油污原理是溶解的原理
C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D ．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
6.下列化学肥料中，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 （ ）
A . K2S04 B.CO(NH2)2 C.NaNO3 D . NH4H2PO4
为验证Zn、Cu 和Ag 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 （ ）
A.将 Zn、Cu 分别加入 AgNO3溶液中
将 Zn、Cu 和Ag分别加入稀盐酸中
C.将 Zn、Ag分别加入 CuSO4溶液中
将Zn 分别加入 CuSO4、AgNO3溶液中
8.在日常生活中的下列说法或做法不正确的是（ 、）
A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%--5%的烧碱溶液
B.炉具清洁剂常用来除去油污
C.被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒
D.用含Al(OH)3中和胃酸过多
9.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 ( )
A.溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的物质都是溶液
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以非金属氧化物都可以与碱反应
D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液呈碱性
10.下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是 ( )
A.Fe3+ 、K+ 、 CI-、N03- B.Ba2+ 、 CI-、 Na+ 、SO42=
C. Na+ 、 K+ 、NO3、SO42- D.H+、 K+ 、 CO32-、CI-
11.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )
A.电解一定质量的水
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
12.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 除去NaCl中混有少量的碳酸钠 滴加适量的CaCl2溶液，过滤
13. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）
A.恰好完全反应时，一定没有固体剩余
B .x 的值为0.2
C.铁样品中可能含有镁
D.M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
二、填空题（每空1分，共21分）
14. （4分）用化学用语填空
(1）人体中含量最多的金属元素________
(2）能作食品干燥剂的物质_________
(3）标出NaNO2中氮元素的化合价_________
(4) 三个亚铁离子 _____
15.(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答问题。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________(填“甲”或乙或“丙”)
(2)甲、丙溶解度相等的温度是_________
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________(填一种)。
(4)t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含的饱和溶液中溶剂质量较多的是___________(填“甲”或“乙”)溶液。
(5)t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为____________
16.(3分)向Cu(NO3)2溶液中加人Mg、Zn、Ag 三种金属,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为_____________________;向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡
产生，滤渣中一定有_______(填化学式，下同),滤液中可能含有的溶质是___________
17.（6分）根据如图回答有关的实验问题
图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是______________原理是___________(用化学方程式表示);
图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是_________________
图③探究硫酸铜溶液的酸碱性。用pH试纸测得pH <7，说明硫酸铜溶液呈_______性;
图④实验中玻璃管中的现象是_______反应的化学方程式为______________
18.（3分）A ~ G是初中化学中常见的物质(图中“一”表示两种物质间能反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，F为黑色固体单质，D、E、G为氧化物，G为红棕色固体，B用于改良酸性土壤，C的俗名叫苏打。请根据图中物质转化关系回答下列问题。
(1)A-B反应的基本反应类型是____________反应。
(2)B-D反应的化学方程式:________________________
(3)F-G反应的化学方程式:________________________
三、实验探究题（每空1分，共14分）
19.(7分)小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
(1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______________________（填写一条）;
(2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是_____________________________
(3）图示中正确的顺序为_______________（填序号）;
(4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl 还含有少量的可溶性杂质MgCl2.CaCl2,，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液 A ，并设计如下方案：
(5）操作①、操作②指的是___________
(6）滤液 B 中的溶质是________________________________
(7）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______________
20.(7分)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧化钠的化学性质进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是__________________，该反应的化学方程式为_________
(2)B试管中反应的微观实质是_________
(3)实验后,将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯,最终形成蓝色溶液,由此可知B试管中反应后所得溶液的溶质是_________
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进行了以下实验探究:
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么
【进行猜想】猜想 1. 硫酸钠、硫酸铜、硫酸;
猜想 2.________________________
【设计实验】同学们设计如下实验方案:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量氢氧化钠溶液 ————————— 猜想1成立
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物,还要考虑___________________________
计算题（1题3分，2题6分，共9分)
21.我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此,不少家庭都备有杀虫剂,其中最常用的是气雾剂,这些气雾剂中往往含有二甲醚(结构式为CH3OCH3)。请计算:
(1)二甲醚的相对分子质量为_____________。
(2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为______________
(3)等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比为_____________
22.NaCl和MgCl2的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。
(1)计算混合物中MgCl2的质量(写出计算过程)。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g,需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少 (写出计算过程)
九年级期末测试参考答案(化学)
一、选择题（1~10单选，每答对一题得2分；11~13多选，答对1题得2分，其中答对一个答案得1分。共26分）
1.C 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.A 9.D
10.C 11.D 12.BD 13. B
二、填空题（每空1分，共21分）
14.（1）Ca （2）CaO (3) +3价 (4)3Fe2+ （每空1分）
15.(1)丙 （1分）(2)t1℃（1分） (3)加入甲溶质(合理即可得1分)
(4)乙 (5)甲=乙=丙 （每空1分）16.Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO3)2（每空1分）
17. (1)气球胀大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（每空1分）
(2)搅拌、散热 (3)酸（每空1分）
(4)红色粉末变成黑色 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（每空1分）
18.(1)复分解反应 (2)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
(3)3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑（每空1分）
三、实验探究题（每空1分，共14分）
(1)滤纸破损(合理即可)（每空1分）
(2)防止局部温度过高引起液体飞溅（每空1分）
(3)④①②③ (4 )偏低 (5)过滤 (6)CaCl2、NaOH、NaCl (7)过量的NaOH和Na2CO3（每空1分）
(1)产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（每空1分）
( 2 ) H++OH-=H2O（合理1分)
（ 3 ) 硫酸钠 硫酸铜（每空1分）
(4) 无明显现象 （1分）
(5) 反应物是否有剩余（1分）
四、计算题（1题3分，2题6分，共9分)
(1)46 (2)12：3：8 （3）1：1（每空1分）
(1) 9.5 g (2) 6.1% （3）50g（每题2分）

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