资源简介

东北三省卓越联盟 · 高三年级2025年1月第一次模拟检测
化 学 试 卷
一 、单选题(每题3分，共42分)
1.化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是
A B C D
A. 铅笔芯是用铅做的
B. 胃舒片的主要成分是Al(OH)
C.“84” 消毒液的主要成分是Ca(CIO)
D. 制造芯片的材料是SiO
2 . 光气(COCl )与水反应的化学方程式为COCl +H O=CO +2HCI。 下列有关说法不正确的
是
A. 光气的电子式为： B.C1 的原子结构示意图为17 C.CO 的结构式为O=C=O D. 水分子的VSEPR 模型为
3.常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A. 透明的溶液中：Mg +、H+、Cl-、MnO
B. 在酒精中：C O- 、SO - 、H+ 、Na+
C. 溶 有SO 的水溶液中：K+ 、Ba + 、Cl- 、I
D. 由水电离出c(H+)为1.0×10- mol·L 的溶液中：Cl- 、Br- 、Fe + 、Na+ 4.羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是
卓越联盟 ·高三一月联考
A. 羟苯水杨胺的分子式为C H NO
B. 该物质既可与酸反应，又能与碱反应
C. 该分子中的所有原子可能在同一平面
D.1mol 羟苯水杨胺最多能与4molNaOH 反 应 5.下列实验及原理正确的是
A. 将SO 通入酸性KMnO 溶液中，溶液褪色，证明SO 有漂白性
B. 向 NaAlO 溶液中滴入NaHCO 溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应
C. 冷却装有NO 的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO (g)=N O (g) 的△H<0
D. 向煮沸的NaOH 溶液中滴加几滴饱和的FeCl 溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH) 胶
体
6.人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
血红素(Fe )结构示意图
A. 电负性：N>O>C
B. 第一电离能：O>N>C
C. 元 素Fe 在周期表的VII 区
D. 基 态 时 ，Fe 原子的单电子数比N 原子多
(
7.工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
400~500℃
SO
空气
so398.3%
的浓硫酸吸收
H SO
硫
黄或黄铁
矿
燃烧
)
A. 黄铁矿的主要成分是FeS
B. 图中采用400~500℃是为了提高SO 的平衡转化率
C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D. 可以用98.3%的浓硫酸除去SO 气体中少量的SO 杂质
8.X、Y、Z、M、W 五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M 同周期，基态Y 原子各能级 上的电子数相等，w +离子的价电子排布式为3d 。由五种元素组成的某配离子的结构如图。
化学试卷 第1页，共4页
下列说法正确的是
A.Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.W 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
C.Y 和 Z 的氢化物的沸点：Z>Y
D.XM 属于酸，但能与某酸性氧化物反应
9.1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()
(
2滴0.1mol/L
4滴0.1mol/L
8滴0.1mol/L
AgNO

溶液
KI
溶液
Na

S溶液
可
可
2mL0.1mol/L
NaCl溶液
) (
立
饱和食
盐水
电石
溴水
)
A.验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色
疑鑫
湿润的 有色布条 干燥的 有色布条
C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.接收石油分馏产生的汽油
A.A B.B C.C D.D
10.用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为 8NH +3Cl =N +6NH Cl,Na 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.22.4LNH 中含有的σ键个数为3NA
B.0.5mol ·L-NH Cl溶液中含的Cl-数目为0.5N
C. 常 温 下 ，ILpH=10 的氨水中水电离出来的H+数目为10 NA
卓越联盟 ·高三一月联考
D. 反应生成53.5gNH Cl时，转移的电子数为N
11.过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取
H O (已知：H O +OH-=HO +H O, 电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是
(
负载-
去离子水
电极
b
O
离子 离子
H

O

溶液
多孔固体
电解质
电
极
a
H →
B 膜
A 膜
)
A. 电 极a 是负极，发生还原反应
B.A 膜是阴离子交换膜，B 膜是阳离子交换膜
C. 电 极b 的电极反应为：O +4e-+2H O=4OH-
D. 电解质中发生的反应为：HO +OH-+2H+=H O +H O
12.金属钼(Mo) 在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、 耐磨性和耐腐蚀性。Mo 的价层电子排布为4d 5s',Mo 的晶胞结构如下图所示，a、b 的 坐
标分别是(0,0,0)、(1,0,0),该晶胞参数为npm, 设阿伏加德罗常数值为N 。下列说法正确 的是
A.Mo 元素位于周期表中第5周期IVB 族
B. 与 Mo 原子最近且等距离的Mo 原子有8个
C.c 的原子坐标为：
D. 晶胞的密度为：
13 . 用Na SO 溶液吸收烟气中SO 的流程如下图所示，已知： Ka,(H SO )=1.54×10 ,
Ka (H SO )=6.2×10 。下列说法正确的是 化学试卷 第2页，共4页
(
CaCO
沉淀
) (
o2
氧化
) (
石
膏
)烟气中的SO Na SO 溶液— 吸收
A. 石膏的化学式为2CaSO ·H O
B. 吸收烟气后的溶液中：c(Na+)+c(H+)>c(HSO )+2c(SO3)
C. 当吸收液的pH=7 时，溶液中：c(SO3)>c(HSO;)>c(H+)=c(OH)
D. “沉淀”操作得到的上层清液中：
14. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C H (g)=C H (g)+H (g)△H, 工业上在裂解 过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC H (g)在1.0L 恒容密
闭容器中发生该反应。 H 的移出率C]不同时，乙烷的平衡转化率
与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知：α >α >α
B. 加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的△H 不变
C.a =66.7% 则 B 点体系中乙烯的体积分数约为50%
D. 若 A 点，平衡常数K=0.72,H 的移出率为20%
二 、解答题(共58分) 15 . (14分)
钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生 的钴渣(含Co 、Pb 、Cu 、Cd 、Fe 、Mn 等金属元素的化合物)为原料回收钴和MnO 。其 工
卓越联盟 ·高三一月联考
艺流程如下： 过量 稀H SO 钴渣- 酸浸 PbSO Na S溶液 滤液1 滤渣2 MnO 沉铁 滤渣3 Zn Na S O 溶液 (
除
Cd-
滤渣4
)滤液4- MnO Na S O 溶液 调pH=5 滤液5- Co(OH) -→Co
已知：常温下：饱和H S溶液中：c(s -)·c (H+)=1.0×10~";K,(CoS)=4.0×10~ ;
K,(CuS)=8.9×10-6 请回答下列问题：
(1)Na S O 中 S 的化合价为 基 态Co 原子的价层电子排布图为
(2)滤渣2中主要成分的化学式为
(3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写2条)。
(4)“沉铁”步骤中加入MnO 的目的是 写出其反应的离子方程式
(5)“滤液5”中的钴以Co +形式存在，则生成Co(OH) 的化学方程式为 。
(6)若“滤液1”中c(Co +)=0.16mol-L ,加 入Na S溶液时，为了防止产生CoS 沉淀，应控制溶
液 的pH 不超过 (已知：lg2=0.3)。 16 . (14分)
硫化镍(NiS) 不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。
将H S 在一定条件下与NiSO 溶液反应可以制备NiS, 所用装置如下(夹持仪器已略去):已 知 ：NiS 溶于稀硝酸，生成NiSO ; 装 置C 是用来除去H S中 的HCl。
请回答下列问题：
(1)使用仪器X 的第一步操作是 实验结束后，还要通一会儿N 的目的是
(2)装置A 的三颈瓶中、装置C 中分别盛装的试剂是 _、 化学试卷 第3页，共4页
(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。
(4)装置B 中三颈瓶内发生反应的离子方程式为
(5)将生成的NiS 过滤、洗涤、干燥，要证明NiS 洗涤干净的方法是
(6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。
(7)测定产品纯度：取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液，取20mL 溶液于锥 形瓶中，加入30mL0.10mol·L EDTA溶液，使Ni +完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示
剂，趁热用0.10mol·L-CuSO 溶液滴定过量的EDTA, 当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO 溶
液为10mL。该产品纯度为 (以NiS 进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：
Ni ++EDTA=EDTA-Ni +,Cu ++EDTA=EDTA-Cu +]。 17 . (15分)
乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)在25℃,101kPa 下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ, 燃烧产生的CO 通入过量饱和石灰水中，生成了50gCaCO 。 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 o
(2)已知：( )的速率方程v=kc"(CH CHO)(k 为速率常数，只与 温度、催化剂有关；n 为反应级数)。为了测定反应级数(n),实验测得
CH CHO(g) 佳化剂CO(g)+CH (g) 在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
c(CH CHO)/mol ·L 0.1 0.2 0.3 0.4
v/mol ·L .s- 0.02 0.08 0.18 0.32
则该总反应为 ,级反应；速率常数k= L·mol- · s-
(3)一定温度下，保持总压强为100kPa, 向反应器充入CH CHO(g)和N 的混合气体(N 不参 与反应)发生反应CH CHO(g) 催化剂CO(g)+CH (g), 测得CH CHO(g)平衡转化率与起始投料 比[n(CH CHO)/n(N )] 的关系如图所示。
n(CH CHO)/n(N )
①由图可知：CH CHO 的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是
卓越联盟 ·高三一月联考
②该温度下，上述反应在A 点的平衡常数K,= kPa(K,为用分压计算的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数)。
(4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。
(
a[
电源
b
) (
质子交换
膜
) (
电极室
A
电极室
B
) (
电
极
A
电极
B
MnSO
和乙醇的混合液
硫酸溶液
)
①电解过程中电极室A 中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②电极A 的电极反应式为 。
③当生成2molCH CHO时，理论上A 、B 两室溶液质量变化之和为___ g。
18. (15分)
有机化合物VⅢ 是一种合成药物中间体，其合成路线如下：
(1)反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为 V 中含氧官能团的名称是 。
(2)有机物Ⅱ的名称是_____ ;Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、 反应。
(3)Ⅱ与新制Cu(OH), 悬浊液在加热时反应的化学方程式为 。
(4)满足下列条件的V 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基 b. 其中一个取代基为-CONH 。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:2的结构简式
(5)根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制 的部分合成路线图如下：
请将合成路线补充完整 (无机试剂和有机溶剂任选)。
化学试卷 第4页，共4页
东北三省卓越联盟 · 高三年级2025年1月第一次模拟检测 化学试卷 ·参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B C D B D A D
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
1.B
【详解】A. 铅笔芯主要成分是石墨，故A 错误；
B.Al(OH) 可与胃酸中HCl 反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B 正确；
C.“84”消毒液的主要成分是NaClO, 故 C 错误；
D. 制造芯片的材料是Si, 故D 错误；
高三化学答案 第1页，共7页
故选：B。 2.A
【详解】
A. 光气的电子式为：
放 人 的 品
B.Cl 核电荷数17,核外电子排布为2,8,7,原子结构示意图为：
+17287,故B 正确；
C.CO 中C、0 之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=0, 故C 正确；
D. 水分子中心O 原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR 模型为 , 故D 正确；
故选：A。 3.C
【详解】A.H+ 、Cl- 、MnO- 能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；
B. 酒精具有还原性，能被Cr O}-氧化，不能大量共存，故B 错误；
C. 该组离子均不与SO 反应，可以大量共存，故C 正确；
D. 水电离出c(H+)为1.0×10- mol ·L ,水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液
则Fe +不能大量共存，故D 错误； 故选：C。
4.B
【详解】A. 分子中C 、H 、N 、O原子个数依次是13、11、1、3,分子式为C H NO ,A 错误；
B. 该分子含有酰胺基，既可以与酸反应，也可以与碱，酚羟基也可以和碱反应，B 正确；
C. 分 子 中N 原子采用sp 杂化，N 原子及与氮原子直接连接的3个原子呈三角锥形结构，所以该分子中所有原 子一定不共平面，C 错误；
D. 酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH以1:1反应，该分子中含有2个酚羟基、1个酰胺基，所以
1mol 该物质最多能与 3molNaOH 反应，D 错误； 故选 B。
5 ．C
【详解】A ．将SO2 通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化， 与其漂白性无关，A 错误；
B ．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3 溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应
Al OH 4 HCO Al OH 3 CO3 (2) H2 O ，与双水解无关，B 错误；
C ．反应2NO2 g N2O4 g 降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C 正确；
D ．向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和的FeCl3 溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D 错误；
故选 C。
6 ．D
【详解】A ．同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性 O>N>C ，A 错误；
B ．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一 电离能 N>O>C ，B 错误；
C ．元素 Fe 在第四周期第 VIII 族，为 d 区，C 错误；
D ．基态时，Fe 原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2 ，单电子数为 4 个，N 原子的核外电子排布为 1s22s22p3 ，单电 子数为 3 个，故 Fe 原子的单电子数比 N 原子多，D 正确；
故选 D。
7 ．B
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应
生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收 SO3 ，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。 【详解】A ．黄铁矿的主要成分是FeS2 ，A 正确；
B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择 400-500℃ 是因为 V2O5 作催化剂时保持催化活性较好，B 错误；
C ．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用 98.3%的浓硫酸吸收， 目的是防止形成酸 雾， 以使吸收完全，C 正确；
D ．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用 98.3%的浓硫酸除去SO2 气体中少量的SO3 杂质，D 正确；
故选 B。
8 ．D
【分析】X 、Y 、Z 、M 、W 五种元素原子序数依次增大，Y 、Z 、M 同周期，基态 Y 原子各能级电子数相等，由 有机催化剂结构可知，X 形成 1 个共价键、Y 形成 4 个共价键、Z 形成 2 个共价键、M 形成 1 个共价键，则 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素、M 为 F 元素；W2+离子的价电子排布式为 3d9 ，则 W 为 Cu 元素，以此 解题。
【详解】A ．Z 为 O 元素，不存在最高氧化物的水化物，故 A 错误；
B ．由分析可知 W 为 Cu 元素，则 W 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱 氨水，形成四氨合铜离子，故 B 错误；
C ．Y 为 C 元素，C 有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于 H2O ，故 C 错误；
D ．由分析可知 X 为 H 元素、M 为 F 元素，HF 属于弱酸，但能与酸性氧化物 SiO2 反应，故 D 正确； 故选：D。
9 ．A
高三化学答案 第 2页，共 7页
【详解】A ．向氯化钠中滴加 2 滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入 4 滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴 加 8 滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀， 故 A 正确；
B ．制备的乙炔中含 H2S 等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故 B 错误；
C ．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故 C 错误；
D ．蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故 D 错误； 故选 A。
10 ．D
【详解】A ．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故 A 错误；
B ．溶液体积未知，不能确定离子数目，故 B 错误；
C ．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH= 10 的氨水中H 数目为1010 NA ，故 C 错误；
D ．由反应可知每生成 6molNH4Cl 转移 6mol 电子，即生成53.5g NH4Cl ，转移 1mol 电子，转移电子数为NA ，
故 D 正确； 故选：D。
11．D
【分析】该装置为原电池，利用原电池原理制取H2O2 ，电极 a 通入 H2 ，电极 b 通入 O2 ，最终得到H2O2 ，H2
在 a 电极发生氧化反应，则 a 极是负极，b 极是正极，据此分析解答。 【详解】A ．电极 a 是负极，发生氧化反应，A 错误；
B ．该装置用于制取H2O2 ，电极 a 生成 H+ ，阳离子向正极移动，透过 A 膜，电极 b 生成HO 和 OH- ，阴离子向 负极移动，透过 B 膜，二者结合生成H2O2 ，所以 A 膜、B 膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B 错误；
C ．电极 b 通入 O2 ，发生还原反应， 电极反应为： O2 H2 O 2e HO OH ，C 错误；
D ．由题图可知，电池工作时，HO 、OH-和 H+作用生成H2O2 ，发生反应为：HO OH 2H H2 O2 H2 O，
D 正确； 故选 D。
12 ．C
【详解】A ．Mo 是 42 号元素，位于第 5 周期ⅥB 族，故 A 错误；
B ．以面心 Mo 原子为观察对象，可知距离其最近的 Mo 原子位于相邻顶点和面心，个数共 12 各，故 B 错误；
C ．a 、b 的坐标分别是 0, 0, 0 、 1, 0, 0 ，结合 c 在晶胞中位置可知 c 的原子坐标为 , , 1 ，故 C 正确；
D ．Mo 原子位于顶点和面心，个数为8 6 4 ，则晶胞质量为： g= g ，该晶胞参数为npm ，则 晶胞体积为： n3 1030 cm3 ，晶胞的密度为： 1030 g cm 3 ，故 D 错误；
故选：C。
13 ．B
【分析】Na2SO3 溶液吸收烟气后得到 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤 分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。
【详解】A ．石膏的化学式为CaSO4 2H2O ，A 错误；
B ．由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有c Na + +c H+ =c HSO3-+2c SO3 (2)-+c OH- ，所以
高三化学答案 第 3页，共 7页
c Na + +c H + >c HSO-3 +2c SO3 (2)- ，B 正确；
C ．吸收液为 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合溶液，吸收液的 pH=7 时， Ka2 H2SO3 = c(c (H)+(H) S (c)O(S3-O)3 (2)- ) =6.2 10 -8 ，则
= 0.62 ，所以c HSO3->c SO3 (2)->c H + =c OH- ，C 错误；
D ．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则 Ksc (p)Ca (Ca)3 =c SO3 (2)- ，D 错误；
故选 B。
14 ．C
【详解】A ．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转 化率越大，则 1 2 3 ，故 A 正确；
B ．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响 H ，故 B 正确；
(
H
2
(g)
0
,
1
66.7%
，
0.9
) (
C
2
H
6
(g)
1
)C2 H4 (g)
(
0
0.9
0.9
) (
起始/
mol
转化/
mol
平衡
/
mol
)C．设乙烷的起始量为 1mol，结合已知条件列三段式：
0.9
0. 1
则此时体系内剩余氢气的物质的量为 0.9×(1-66.7%)=0.3 ，B 点体系中乙烯的体积分数约为
100% 69% ，故 C 错误；
C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g)
起始/mol/L 1 0 0
(
转化
/
mol
/L 0.6 0.6
0.6
)D ．A 点时乙烷的转化率为 60% ，结合已知列三段式： ，
平衡/mol/L 0.4 0.6
K 0.72= ， c(H2 ) =0.48mol/L ， H2 的移出率= 100% 20% ，故 D 正确；
故选：C。
15 ．(1) +6
(2)CuS
(3)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度
(4) 将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，便于后续调节溶液的 pH 除去铁元素 MnO2 +2Fe 2++4H =2Fe 3++Mn 2+ 2H 2O
(5)2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3 +NaSO4+3H2SO4
(6)1.2
【分析】钴渣(含 Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn 等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含 CoSO4、 CuSO4 、FeSO4 、MnSO4 的混合滤液 1 ，滤液 1 中加 Na2S 将铜元素转化为 CuS 沉淀，除去铜离子；然后在除铜 液中加入 MnO2 将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的 pH 除去铁元素，在净化液中再加入 Zn 置换出Cd 除去；滤
液 4 中再加Na2S2O8 溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液 5 中加Na2S2O8 并调节 pH=5 ，将钴元素转
化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到 Co ，据此分析解答； 【详解】（1）
高三化学答案 第 4页，共 7页
Na2S2O8 中 S 的化合价为+6 价；基态 Co 原子的价层电子排布图为；
（2） 由以上分析可知滤渣 2 中主要成分为：CuS；
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等；
（4）“沉铁”步骤中加入MnO2 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续调节溶液的 pH 除去铁元素；其反应的离子
方程式： MnO2 +2Fe 2++4H =2Fe 3++Mn 2+ 2H 2O ；
（5）“滤液 5”中的钴以Co2 形式存在，则生成Co(OH)3 的化学方程式为：
高三化学答案 第 5页，共 7页
2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3 +NaSO4+3H2SO4；
（6）加入Na2S 溶液时，为了防止产生 CoS 沉淀，则 c(S2-)最大= c (K)C(o (C)) mol L1
2.5 1020 mol L1 ，
(
c
S
2
c
2
H
1.0
10
22
，
c
H
) 1.c (0)222 mol / L mol L1 mol L1 ，pH=-lg c H = 1.2。
16 ．(1) 检查是否漏液 使 H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气
(2) NiSO4 溶液 NaHS 溶液
(3)bdca
(4)FeS 2H =H2S +Fe2
(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(6)3NiS 8HNO 3 3NiSO 4+8NO +4H 2O
(7)91%
【分析】 由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置 B 是浓 盐酸和 FeS 反应生成 H2S 气体和 FeCl2 ，然后经过装置 C 除去 HCl 杂质气体，最后 H2S 进入装置 A 和NiSO4 反
应生成 NiS。
【详解】（1）仪器 X 是恒压滴液漏斗，使用仪器 X 的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿 N2 的目的是使 H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气；
（2）装置 A 是H2S 在一定条件下与NiSO4 溶液反应制备 NiS 的发生装置，故装置 A 中盛放NiSO4 溶液； 由上
述分析可知装置 C 中的试剂为了除去 H2S 中的 HCl 气体，所以装置 B 中是饱和 NaHS 溶液；
（3） 由分析可知，B 是制取 H2S 气体装置，C 是除杂装置，A 是制备 NiS 的发生装置，故连接顺序是bdca；
（4）装置 B 中三颈瓶内 FeS 与浓盐酸反应的离子方程式为FeS 2H =H2S +Fe2 ；
（5）所得沉淀表面可能还附着SO4 (2) 等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有SO4 (2) 证明沉淀已洗涤
干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明 洗涤干净；
（6）NiS 溶于稀硝酸反应生成NiSO4 、NO 和 H2O，反应的化学方程式为3NiS 8HNO 3 3NiSO 4+8NO +4H 2O ；
(7)由题可知，Ni ++EDTA=EDTA-Ni +,Cu ++EDTA=EDTA-Cu +, 并且过量的EDTA 可以被Cu +滴 定来计算用量，所以过量的n(EDTA)=n(Cu )=0.1mol/L×10×10-3L=1×10- mol,
n(Ni +)=n(EDTA)-n (过量EDTA)=(0.1×30-1)×10- mol=2×10- mol, 则该镍样品纯度为：
(2)
(3) 对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动 20
(4) 不变 Mn ++2H O-2e-=MnO +4H+ 4
【详解】(1)50g 白色沉淀的物质的量为 , 由Ca(OH) +CO =CaCO +H O可知
乙醇燃烧生成的二氧化碳为n(CO )=0.5mol, 根据原子守恒，即0.25mol 乙醇放出的热量为Q, 所以1mol 乙醇 放出的热量为4Q, 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C H OH(I)+3O (g)=2CO (g)+3H O(1AH=-4QkJ molr- 。
(2)由速率表达式可知，代入表格任意两组数据， ”,n=2, ,则总反应为二级反应，代 入任意一组数据计算，1
(3)对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动；CH CHO 的平衡转化率降低；
高三化学答案 第6页，共7页
取起始CH CHO 、N 各 1mol, 则
点代表平衡状态下，各
(4)根据电解原理示意图分析，A 极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，A 为阳极、B 为阴极，则a 为正极、b 为负极；①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，二氧化锰氧化苯甲醇为苯甲醛同时生成
锰离子，总反应为CH CH OH-2e=CH CHO+2H+;B 极反应为氢离子放电生成氢气：2H*+2e=H 个 ，A 室氢离
子迁移到B 室，结合电子守恒可知，AB 室pH 值不变；
②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，Mn ++2H O-2e-=MnO +4H*;
③由反应CH CH OH-2e=CH CHO+2H+可知，当生成2molCH CHO时，转移4mol电子，电极室A 无气体产生， 质量不变，电极室B 质量减轻2molH 的质量为4g,A 、B 两室溶液质量变化之和为4g。
18. (1) 酮羰基
(2) 3-氯丁醛 消去
(3)
(
12
)(4)
(5)
【分析】
I与HCl 发生加成反应生成
(
水解生成
)氧化生成
(
、消去反应生成
)与氯气在光照条
件下发生取代反应生成 水解生成
【详解】(1)
根据分析可知，I 为口; 结 合V 的结构简式可知，含氧官能团为酮羰基； (2)
有机物Ⅱ为 其含有醛基，则为丁醛，3号C 上有一个氯原子，则系统命名法为3-氯丁醛； 由分析可知，Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应，中间产物为
(3)
含有醛基，与与新制Cu(OH) 悬浊液在加热时反应的化学方程式为
苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CONH , 另一个取代基可能为-CH=CH-CH 或 或
-CH -CH=CH 或—1,每种组合有邻、间、对三种不同结构，符合条件的E 的同分异构体有12种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:2的结构简式
(5)
合成路线为：
高三化学答案 第7页，共7页东北三省卓越联盟·高三年级 2025 年 1 月第一次模拟检测 A．羟苯水杨胺的分子式为C13H12NO3
化学试卷 B．该物质既可与酸反应，又能与碱反应C．该分子中的所有原子可能在同一平面
一、单选题（每题 3分，共 42 分） D．1mol 羟苯水杨胺最多能与 4molNaOH 反应
1．化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 5．下列实验及原理正确的是
A．将SO2 通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2 有漂白性
B．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应
C．冷却装有NO2 的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应 2NO2 g N2O4 g 的 H 0
A．铅笔芯是用铅做的 D．向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和的FeCl3 溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶
B．胃舒片的主要成分是Al(OH)3
体
C．“84”消毒液的主要成分是Ca(ClO) 6．人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是2
D．制造芯片的材料是SiO2
2．光气(COCl2 )与水反应的化学方程式为COCl2 H2O CO2 2HCl。下列有关说法不正确的
是
A．光气的电子式为： B．Cl 的原子结构示意图为
A．电负性：N>O>C
B．第一电离能：O>N>C
C．CO2的结构式为 O=C=O D．水分子的 VSEPR 模型为 C．元素 Fe 在周期表的 VIII 区
D．基态时，Fe 原子的单电子数比 N 原子多
3．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 7．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．透明的溶液中：Mg2 、H 、Cl 、MnO 4
B 2 2 ．在酒精中：Cr2O7 、SO4 、H 、Na
C．溶有SO2 的水溶液中：K 、Ba 2 、Cl 、 I A．黄铁矿的主要成分是FeS2
D．由水电离出 c H 为1.0 10 12 mol L 1的溶液中：Cl 、Br 、Fe3 、Na B．图中采用 400~500℃是为了提高SO2 的平衡转化率
4．羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是 C．用 98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D．可以用 98.3%的浓硫酸除去SO2 气体中少量的SO3杂质
8．X、Y、Z、M、W 五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M 同周期，基态 Y 原子各能级
上的电子数相等，W2 离子的价电子排布式为3d9 。由五种元素组成的某配离子的结构如图。
卓越联盟·高三一月联考 化学试卷 第 1页，共 4页
下列说法正确的是 D．反应生成53.5gNH4Cl时，转移的电子数为 NA
11．过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取
H2O2 (已知：H2O2 OH HO 3 H2O ，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是
A．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．W 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
C．Y 和 Z 的氢化物的沸点：Z>Y
D．XM 属于酸，但能与某酸性氧化物反应
9．1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．电极 a 是负极，发生还原反应
B．A 膜是阴离子交换膜，B 膜是阳离子交换膜
C．电极 b 的电极反应为：O2 4e 2H2O 4OH
A B D

．电解质中发生的反应为：HO2 OH 2H H2O2 H O．验证沉淀转化 ．验证乙炔使溴水褪色 2
12．金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、
耐磨性和耐腐蚀性。Mo 的价层电子排布为 4d55s1，Mo 的晶胞结构如下图所示，a、b 的坐
标分别是 0,0,0 、 1,0,0 ，该晶胞参数为 npm，设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确
的是
C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油
A．A B．B C．C D．D
10．用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为
A．Mo 元素位于周期表中第 5 周期 IVB 族
8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl， NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 B．与 Mo 原子最近且等距离的 Mo 原子有 8 个
1 1
A．22.4LNH3中含有的 键个数为3NA C．c 的原子坐标为： , ,1 2 2
384 21 3
B．0.5mol L 1NH 4Cl 溶液中含的Cl 数目为0.5NA D．晶胞的密度为： 3 10 g cmn N A
-2
C．常温下，1LpH=10 4的氨水中水电离出来的H 数目为10 N 13．用Na 2SOA 3 溶液吸收烟气中SO2 的流程如下图所示，已知：Ka1 H2SO3 =1.54 10 ，
Ka2 H2SO3 =6.2 10-8 。下列说法正确的是
卓越联盟·高三一月联考 化学试卷 第 2页，共 4页
艺流程如下：
A．石膏的化学式为 2CaSO4 H 2O
B + + - 2-．吸收烟气后的溶液中： c Na +c H >c HSO3 +2c SO3
C pH=7 2-．当吸收液的 时，溶液中： c SO3 >c HSO-3 >c H+ =c OH- 已知：常温下：饱和H S 2 22 溶液中： c S c H 1.0 10 22；Ksp (CoS) 4.0 10 21；
Ksp CaSO3 36
D．“沉淀”操作得到的上层清液中： >c SO2- Ksp (CuS) 8.9 10c Ca2+ 3
请回答下列问题：
14．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6 (g) C2H4 (g) H2 (g) H，工业上在裂解 (1) Na 2S2O8中 S 的化合价为 ；基态 Co 原子的价层电子排布图为 。
(2)滤渣 2 中主要成分的化学式为 。
过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2 H6 (g )在 1.0L 恒容密 (3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写 2 条)。
n(分离出的H2 )闭容器中发生该反应。H2的移出率 [ 100%n( H ) ]不同时，乙烷的平衡转化率 (4)“沉铁”步骤中加入MnO2的目的是 ；写出其反应的离子方程式 。生成的 2
与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 (5)“滤液 5”中的钴以Co2 形式存在，则生成Co(OH)3的化学方程式为 。
(6)若“滤液 1”中 c Co2 0.16mol L 1，加入Na 2S溶液时，为了防止产生 CoS 沉淀，应控制溶
液的 pH 不超过 (已知： lg 2 0.3 )。
16．（14 分）
硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。
将H2S在一定条件下与NiSO4 溶液反应可以制备 NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已
A．由图可知： 1 2 3 知：NiS 溶于稀硝酸，生成NiSO4 ；装置 C 是用来除去H2S中的 HCl。
B．加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的 H不变
C． 1 66.7%则 B 点体系中乙烯的体积分数约为 50%
D．若 A 点，平衡常数K 0.72，H2的移出率为 20%
二、解答题（共 58 分）
15．（14 分）
钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生 请回答下列问题：
( Co (1)使用仪器 X 的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿
N2的目的是 。
的钴渣 含 、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn 等金属元素的化合物)为原料回收钴和MnO2。其工 (2)装置 A 的三颈瓶中、装置 C 中分别盛装的试剂是 、 。
卓越联盟·高三一月联考 化学试卷 第 3页，共 4页
(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 K K
(4)装置 B ②该温度下，上述反应在 A 点的平衡常数 p kPa( p 为用分压计算的平衡常数，分中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。
(5)将生成的 NiS 过滤、洗涤、干燥，要证明 NiS 洗涤干净的方法是 。 压=总压×物质的量分数)。
(6)写出 NiS 溶于稀硝酸的化学方程式 。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。
(7)测定产品纯度：取 2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成 250mL 溶液，取 20mL 溶液于锥
形瓶中，加入30mL0.10mol L 1 EDTA 溶液，使Ni2 完全络合，煮沸，滴入几滴 PAN 作指示
剂，趁热用0.10mol L 1CuSO 4溶液滴定过量的 EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶
液为 10mL。该产品纯度为 (以 NiS 进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：
Ni2 EDTA EDTA Ni2 ，Cu2 EDTA EDTA Cu2 ]。
17．（15 分）
乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： ①电解过程中电极室 A 中溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1) 25℃ 101kPa ②电极 A 的电极反应式为 。在 ， 下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为 QkJ，燃烧产生的CO2
③当生成 2molCH 3CHO 时，理论上 A、B 两室溶液质量变化之和为 g。
通入过量饱和石灰水中，生成了50gCaCO3。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 18．（15 分）
(2) 催化剂 有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：已知：CH CHO(g) 3 CO(g) CH (g) 的速率方程 v kc
n CH CHO4 3 (k 为速率常数，只与
温度、催化剂有关；n 为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得
CH CHO(g)
催

化剂
3 CO(g) CH4(g) 在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
c CH3CHO / mol L 1 0.1 0.2 0.3 0.4
v / mol L 1 s 1 0.02 0.08 0.18 0.32
则该总反应为 ，级反应；速率常数 k L mol 1 s 1 (1)反应①是加成反应，则有机物 I 的结构简式为 ；V 中含氧官能团的名称是 。
(2)有机物Ⅱ的名称是 ；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、
(3)一定温度下，保持总压强为 100kPa，向反应器充入CH3CHO(g)和N2的混合气体( N2不参 反应。
催化剂
与反应)发生反应CH CHO(g) CO(g) CH Cu OH 3 4(g) ，测得CH3CHO(g)平衡转化率与起始投料 (3)Ⅱ与新制 2悬浊液在加热时反应的化学方程式为 。
(4)满足下列条件的 V 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
比 n CH3CHO / n N2 的关系如图所示。
a．苯环上有两个取代基 b．其中一个取代基为 CONH2。
写出其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为3: 2 : 2 : 2 : 2 的结构简式 。
(5)根据题中信息，用 2-丙醇和甲苯为原料制备 的部分合成路线图如下：
请将合成路线补充完整 (无机试剂和有机溶剂任选)。
①由图可知：CH3CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是 。
卓越联盟·高三一月联考 化学试卷 第 4页，共 4页
东北三省卓越联盟·高三年级 2025 年 1 月第一次模拟检测
化学试卷·参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B C D B D A D
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
1．B
【详解】A．铅笔芯主要成分是石墨，故 A 错误；
B．Al(OH)3可与胃酸中 HCl 反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故 B 正确；
C．“84”消毒液的主要成分是NaClO，故 C 错误；
D．制造芯片的材料是Si，故 D 错误；
故选：B。
2．A
【详解】
A．光气的电子式为： ，故 A 错误；
B．Cl 核电荷数 17，核外电子排布为 2，8，7，原子结构示意图为： ，故 B 正确；
C．CO2中 C、O 之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O，故 C 正确；
D．水分子中心 O 原子含 4 对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR 模型为 ，故 D 正确；
故选：A。
3．C
【详解】A．H 、Cl 、MnO 4 能发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；
B 2 ．酒精具有还原性，能被Cr2O7 氧化，不能大量共存，故 B 错误；
C．该组离子均不与SO2 反应，可以大量共存，故 C 正确；
D ．水电离出 c H 为1.0 10 12 mol L 1，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液
则Fe3 不能大量共存，故 D 错误；
故选：C。
4．B
【详解】A．分子中 C、H、N、O 原子个数依次是 13、11、1、3，分子式为C13H11NO3，A 错误；
B．该分子含有酰胺基，既可以与酸反应，也可以与碱，酚羟基也可以和碱反应，B 正确；
C．分子中 N 原子采用 sp3杂化，N 原子及与氮原子直接连接的 3 个原子呈三角锥形结构，所以该分子中所有原
子一定不共平面，C 错误；
D．酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和 NaOH 以 1：1 反应，该分子中含有 2 个酚羟基、1 个酰胺基，所以
高三化学答案 第 1页，共 7页
1mol 该物质最多能与 3molNaOH 反应，D 错误；
故选 B。
5．C
【详解】A．将SO2 通入酸性KMnO 4 溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，
与其漂白性无关，A 错误；
B．向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应

Al OH HCO3 Al4 OH CO
2
3 3
H2O，与双水解无关，B 错误；
C．反应 2NO2 g N2O4 g 降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C 正确；
D．向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和的FeCl3 溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D 错误；
故选 C。
6．D
【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性 O>N>C ，A 错误；
B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一
电离能 N>O>C ，B 错误；
C．元素 Fe 在第四周期第 VIII 族，为 d 区，C 错误；
D．基态时，Fe 原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，单电子数为 4 个，N 原子的核外电子排布为 1s22s22p3，单电
子数为 3 个，故 Fe 原子的单电子数比 N 原子多，D 正确；
故选 D。
7．B
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应
生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收 SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。
【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2 ，A 正确；
B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择 400-500℃
是因为 V2O5 作催化剂时保持催化活性较好，B 错误；
C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸
雾，以使吸收完全，C 正确；
D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用 98.3%的浓硫酸除去SO2 气体中少量的SO3杂质，D 正确；
故选 B。
8．D
【分析】X、Y、Z、M、W 五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M 同周期，基态 Y 原子各能级电子数相等，由
有机催化剂结构可知，X 形成 1 个共价键、Y 形成 4 个共价键、Z 形成 2 个共价键、M 形成 1 个共价键，则 X
为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素、M 为 F 元素；W2+离子的价电子排布式为 3d9，则 W 为 Cu 元素，以此
解题。
【详解】A．Z 为 O 元素，不存在最高氧化物的水化物，故 A 错误；
B．由分析可知 W 为 Cu 元素，则 W 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱
氨水，形成四氨合铜离子，故 B 错误；
C．Y 为 C 元素，C 有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于 H2O，故 C 错误；
D．由分析可知 X 为 H 元素、M 为 F 元素，HF 属于弱酸，但能与酸性氧化物 SiO2 反应，故 D 正确；
故选：D。
9．A
高三化学答案 第 2页，共 7页
【详解】A．向氯化钠中滴加 2 滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入 4 滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴
加 8 滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，
故 A 正确；
B．制备的乙炔中含 H2S 等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故 B 错误；
C．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故 C 错误；
D．蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故 D 错误；
故选 A。
10．D
【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故 A 错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故 B 错误；
C 10．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10 的氨水中H 数目为10 N A ，故 C 错误；
D．由反应可知每生成 6mol NH4Cl转移 6mol 电子，即生成53.5g NH4Cl，转移 1mol 电子，转移电子数为 N A，
故 D 正确；
故选：D。
11．D
【分析】该装置为原电池，利用原电池原理制取H2O2 ，电极 a 通入 H2，电极 b 通入 O2，最终得到H2O2 ，H2
在 a 电极发生氧化反应，则 a 极是负极，b 极是正极，据此分析解答。
【详解】A．电极 a 是负极，发生氧化反应，A 错误；
B ．该装置用于制取H2O2 ，电极 a 生成 H+，阳离子向正极移动，透过 A 膜，电极 b 生成HO -2 和 OH ，阴离子向
负极移动，透过 B 膜，二者结合生成H2O2 ，所以 A 膜、B 膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B 错误；
C．电极 b 通入 O2，发生还原反应，电极反应为：O2 H2O 2e HO2 OH ，C 错误；
D HO OH- H+ H O HO ．由题图可知，电池工作时， 2 、 和 作用生成 2 2 ，发生反应为： 2 OH
2H H2O2 H2O，
D 正确；
故选 D。
12．C
【详解】A．Mo 是 42 号元素，位于第 5 周期ⅥB 族，故 A 错误；
B．以面心 Mo 原子为观察对象，可知距离其最近的 Mo 原子位于相邻顶点和面心，个数共 12 各，故 B 错误；
1 1
C．a、b 的坐标分别是 0,0,0 、 1,0,0 ，结合 c 在晶胞中位置可知 c 的原子坐标为 , ,12 2 ，故 C 正确；
1 1 96 4 384
D．Mo 原子位于顶点和面心，个数为8 6 4，则晶胞质量为： g= gN N ，该晶胞参数为
npm，则
8 2 A A
384
晶胞体积为： n3
30 3
10 30cm 3，晶胞的密度为： 3 10 g cmn N ，故 D 错误；A
故选：C。
13．B
【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤
分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。
【详解】A．石膏的化学式为CaSO4 2H2O，A 错误；
B + + - 2- -．由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有 c Na +c H =c HSO3 +2c SO3 +c OH ，所以
高三化学答案 第 3页，共 7页
c Na + +c H+ >c HSO -3 +2c SO2-3 ，B 正确；
c(H+) c(SO2-)
C．吸收液为 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合溶液，吸收液的 pH=7 时，Ka2 H2SO 3 -83 = =6.2 10 ，则c(HSO -3)
c(SO2-) 6.2 10 -83 6.2 10
-8
- 2- + -
c(HSO -
=
) c(H +) 10 -7
0.62 ，所以 c HSO3 >c SO3 >c H =c OH ，C 错误；
3
Ksp CaSO3
D 2-．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则 =c 2+
SO
c Ca 3
，D 错误；
故选 B。
14．C
【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转
化率越大，则 1 2 3，故 A 正确；
B．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响 H，故 B 正确；
C2H6 (g) C2H4 (g) H2 (g)
起始/mol 1 0 0
C．设乙烷的起始量为 1mol，结合已知条件列三段式： ， 66.7%，
转化/mol 0.9 0.9 0.9 1
平衡 / mol 0.1 0.9
则此时体系内剩余氢气的物质的量为 0.9×(1-66.7%)=0.3，B 点体系中乙烯的体积分数约为
0.9
100% 69% ，故 C 错误；
0.1 0.9 0.3
C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g)
起始/mol/L 1 0 0
D．A 点时乙烷的转化率为 60%，结合已知列三段式： ，
转化/mol/L 0.6 0.6 0.6
平衡/mol/L 0.4 0.6
0.6c(H2 ) c(H ) 0.6 0.48K 0.72= ， 2 =0.48mol/L，H2的移出率= 100% 20% ，故 D 正确；0.4 0.6
故选：C。
15．(1) +6
(2)CuS
(3)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度
(4) Fe2+ 2+ 3+ 2+将 氧化为 Fe3+，便于后续调节溶液的 pH 除去铁元素 MnO2 +2Fe +4H =2Fe +Mn 2H 2O
(5)2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3 +NaSO4+3H2SO4
(6)1.2
【分析】钴渣(含 Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn 等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含 CoSO4、
CuSO4、FeSO4、MnSO4 的混合滤液 1，滤液 1 中加 Na2S 将铜元素转化为 CuS 沉淀，除去铜离子；然后在除铜
液中加入 MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的 pH 除去铁元素，在净化液中再加入 Zn 置换出 Cd 除去；滤
液 4 中再加Na 2S2O8 溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液 5 中加 Na 2S2O8 并调节 pH=5，将钴元素转
化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到 Co，据此分析解答；
【详解】（1）
高三化学答案 第 4页，共 7页
Na 2S2O8中 S 的化合价为+6 价；基态 Co 原子的价层电子排布图为 ；
（2）由以上分析可知滤渣 2 中主要成分为：CuS；
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等；
（4）“沉铁”步骤中加入MnO2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续调节溶液的 pH 除去铁元素；其反应的离子
MnO +2Fe 2+ +4H =2Fe 3+方程式： 2 +Mn
2+ 2H 2O ；
（5）“滤液 5”中的钴以Co2 形式存在，则生成Co(OH)3的化学方程式为：
2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3 +NaSO4+3H2SO4；
Ksp (CoS) 4.0 10 21
（6）加入 Na S
1
溶液时，为了防止产生 CoS 沉淀，则 c(S2-) = mol L 2.5 10
20 mol L 1
2 最大 c Co2 0.16 ，
1.0 10 22 1.0 10 22
c S2 c2 H 1.0 10 22 c H ， mol / L mol L 1 0.004mol L 1 c S2 2.5 10 20 ，pH=-lg c H =1.2。
16．(1) 检查是否漏液 使 H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气
(2) NiSO4 溶液 NaHS 溶液
(3)bdca
(4) FeS 2H =H2S +Fe
2
(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(6)3NiS 8HNO 3 3NiSO 4+8NO +4H 2O
(7)91%
【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置 B 是浓
盐酸和 FeS 反应生成 H2S 气体和 FeCl2，然后经过装置 C 除去 HCl 杂质气体，最后 H2S 进入装置 A 和 NiSO4 反
应生成 NiS。
【详解】（1）仪器 X 是恒压滴液漏斗，使用仪器 X 的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿
N2 的目的是使 H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气；
（2）装置 A 是H2S在一定条件下与 NiSO4 溶液反应制备 NiS 的发生装置，故装置 A 中盛放NiSO4 溶液；由上
述分析可知装置 C 中的试剂为了除去 H2S 中的 HCl 气体，所以装置 B 中是饱和 NaHS 溶液；
（3）由分析可知，B 是制取 H2S 气体装置，C 是除杂装置，A 是制备 NiS 的发生装置，故连接顺序是 bdca；
2
（4）装置 B 中三颈瓶内 FeS 与浓盐酸反应的离子方程式为FeS 2H =H2S +Fe ；
5 2 2 （ ）所得沉淀表面可能还附着SO4 等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有SO4 证明沉淀已洗涤
干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明
洗涤干净；
（6）NiS溶于稀硝酸反应生成NiSO4 、NO 和 H2O，反应的化学方程式为3NiS 8HNO 3 3NiSO 4+8NO +4H 2O ；
高三化学答案 第 5页，共 7页
（7）由题可知， Ni2 EDTA EDTA Ni2 ，Cu2 EDTA EDTA Cu2 ，并且过量的EDTA可以被 Cu2+滴
定来计算用量，所以过量的 n(EDTA) = n(Cu 2+) = 0.1mol/L 10 10 3L = 1 10 3mol，
n(Ni2 ) n(EDTA) - n(过量EDTA) 0.1 30 1 10 3 mol = 2 10 3 mol，则该镍样品纯度为：
2 10 3 mol 91g/mol 250mL
20mL 100% 91%。
2.5g
17．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-4Q kJ·mol-1
(2) 二 2
(3) 对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动 20
(4) 2 不变 Mn 2H2O 2e MnO2 4H 4
m 50g
【详解】（1）50g 白色沉淀的物质的量为 n(CaCO3)= = =0.5molM 100g/mol ，由 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 可知
乙醇燃烧生成的二氧化碳为 n(CO2)= 0.5mol，根据原子守恒，即 0.25mol 乙醇放出的热量为 Q，所以 1mol 乙醇
放出的热量为 4Q，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-4Q kJ·mol-1。
v1 c1 n 0.02 0.12 n（ ）由速率表达式可知，代入表格任意两组数据， =( ) ， ( )v c ，n=2，则总反应为二级反应，代2 2 0.08 0.2
0.18
入任意一组数据计算， k 2 2。0.3
（3）对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动；CH3CHO 的平衡转化率降低；
CH3CHO g CO g CH4 g
起始 / mol 1 0 0
取起始 CH3CHO、N2 各 1mol，则 A 点代表平衡状态下，各
变化 / mol 0.5 0.5 0.5
平衡 / mol 0.5 0.5 0.5
0.5
物质分压： p(CH3CHO)=p(CO)=p(CH 4)=100kPa =20kPa ，1+0.5+0.5+0.5
Kp p(CH 4) p(CO) 20kPa 20kPa =20kPa
p(CH3CHO) 20 kPa
。
（4）根据电解原理示意图分析，A 极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，A 为阳极、B 为阴极，则 a
为正极、b 为负极；①A 极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，二氧化锰氧化苯甲醇为苯甲醛同时生成
+ -
锰离子，总反应为 CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+；B 极反应为氢离子放电生成氢气：2H +2e =H2 ，A 室氢离
子迁移到 B 室，结合电子守恒可知，AB 室 pH 值不变；
A 2 ② 极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，Mn 2H2O 2e MnO2 4H ；
③由反应 CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+可知，当生成 2molCH3CHO 时，转移 4mol 电子，电极室 A 无气体产生，
质量不变，电极室 B 质量减轻 2molH2的质量为 4g，A、B 两室溶液质量变化之和为 4g。
18．(1) 或 酮羰基
(2) 3-氯丁醛 消去
(3)
高三化学答案 第 6页，共 7页
(4) 12
(5)
【分析】
Ⅰ与 HCl 发生加成反应生成 ，则Ⅰ为 或 ， 与 发
生加成、消去反应生成 ， 水解生成 ， 氧化生成
， 在酸性条件下发生加成、消去反应生成 ， 与氯气在光照条
件下发生取代反应生成 ， 水解生成 。
【详解】（1）
根据分析可知，Ⅰ为 或 ；结合 V 的结构简式可知，含氧官能团为酮羰基；
（2）
有机物Ⅱ为 ，其含有醛基，则为丁醛，3 号 C 上有一个氯原子，则系统命名法为 3-氯丁醛；
由分析可知，Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应，中间产物为 ；
（3）
含有醛基，与与新制Cu OH 2悬浊液在加热时反应的化学方程式为
；
（4）
苯环上有两个取代基，其中一个取代基为 CONH2 ，另一个取代基可能为-CH=CH-CH3或 或
-CH2-CH=CH2 或 ，每种组合有邻、间、对三种不同结构，符合条件的 E 的同分异构体有 12 种；
其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 2 : 2 的结构简式 ；
（5）
合成路线为： 。
高三化学答案 第 7页，共 7页

展开更多......

收起↑