资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中化学
专题06 化学方程式及燃烧
一、选择题
1．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别四氧化三铁和木炭粉 观察颜色
B 将自来水变成纯净水 利用活性炭吸附
C 在MnO2和KMnO4的混合物中得到纯净MnO2 加热固体混合物
D 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗净、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、四氧化三铁和木炭粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故A不能达到实验目的；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去自来水中的可溶性杂质，不能将自来水变成纯净水，故B不能达到实验目的；
C、加热固体混合物，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得到的物质中含有锰酸钾和二氧化锰，不能得到纯净的二氧化锰，故C不能达到实验目的；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，二氧化锰难溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰，故D能达到实验目的；
故选D。
2．下列实验方案的设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 验证空气中氧气的体积含量 验证氧化铜和二氧化锰对过氧化氢溶液的催化效果 验证可燃物的燃烧条件·
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、检验二氧化碳时，应用澄清石灰水，该实验设计不能达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该实验设计不能达到实验目的；
C、对比实验中，要控制变量，该实验中催化剂种类、催化剂质量及过氧化氢溶液浓度不同，实验设计不能达到实验目的；
D、酒精灯加热的火柴头燃烧，但用沙子覆盖的火柴头不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，且不加热的火柴头不加热，说明燃烧需要温度达到着火点以上，该实验设计能达到实验目的。
故选D。
3．我国科学家实现等离子体宏观制备石墨烯，石墨烯的性质与石墨相似。下列关于石墨烯的说法不正确的是
A．石墨烯能与氧气反应 B．石墨烯具有良好的导电性
C．常温下石墨烯的化学性质活泼 D．石墨烯具有还原性
【答案】C
【解析】A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故选项说法正确；
B、石墨具有良好的导电性，因此石墨烯具有良好的导电性，故选项说法正确；
C、碳常温下化学性质稳定，因此石墨烯在常温下化学性质稳定，故选项说法错误；
D、石墨烯由碳原子构成，碳具有还原性，因此石墨烯具有还原性，故选项说法正确。
故选：C。
4．归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是
A．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体一定不含氧气
B．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化
C．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，该气体不一定不含氧气，如可能是空气，该选项归纳推理错误；
B、进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化，该选项归纳推理正确；
C、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，比如灯泡发光属于物理变化，该选项归纳推理错误；
D、化学反应前后催化剂的质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项归纳推理错误；
故选B。
5．如下图所示，关于所示实验改进装置的分析不正确的是
A．实验①：说明具有还原性、可燃性
B．实验②：说明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．实验③：避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确
D．实验④：可证明密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质
【答案】B
【解析】A、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能够燃烧，说明CO具有还原性、可燃性，分析正确，不符合题意；
B、图中实验，白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，分析错误，符合题意；
C、反应在密封装置中进行，能够避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确，分析正确，不符合题意；
D、④①中石蕊试液润湿棉花先后变红色，说明CO2密度比空气大，②③中用石蕊浸过的干棉花不变色，且能与水反应生成酸性物质，分析正确，不符合题意。
故选B。
二、综合应用题
6．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精、煤炭（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是_________（填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体
【任务二】探究燃烧条件如图实验操作步骤如下：
（信息：白磷的着火点为，红磷的着火点为）
①将一定量的白磷、红磷分别浸入热水中，如图所示。
②升高右侧漏斗至红磷露出水面。
③升高左侧漏斗至白磷露出水面。
(2)能得出可燃物燃烧要接触氧气的实验步骤是 （填序号）
(3)实验室将白磷保存在盛有 的广口瓶中。
【任务三】认识灭火原理
(4)有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，灭火时不会因留下痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备等物品的失火。液态二氧化碳灭火的原理是：使温度降低到可燃物的着火点以下、 。
【任务四】应用燃烧
(5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量 （填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是 （回答一条即可）。
【任务五】展开数字化探究
下图是利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。
(6)根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是 。
(7)通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 （填“一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。
【任务六】安全用火，人人有责
(8)在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是_______。（填字母代号）
A． B． C． D．
【答案】(1)ACD
(2)①③
(3)水
(4)隔绝氧气
(5) 增大 节能环保
(6)
(7) 不一定 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度
(8)D
【解析】（1）A、酒精、煤、天然气燃烧都会发光，属于三者燃烧的共有的现象，符合题意；
B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，不产生刺激性气味的气体；煤中含有硫，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体；天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不产生刺激性气味的气体；故产生有刺激性气味的气体不属于三者燃烧的共有的现象，不符合题意；
C、酒精、煤、天然气燃烧都会放热，属于三者燃烧的共有的现象，符合题意；
D、酒精、煤、天然气燃烧都会生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，属于三者燃烧的共有的现象，符合题意。
故选：ACD；
（2）①将一定量的白磷、红磷分别浸入热水中，温度达到白磷的着火点但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；温度没有达到红磷的着火点且没有与氧气接触，所以红磷不燃烧；②升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷与氧气接触但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；③升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；对比白磷燃烧与不燃烧能得出可燃物燃烧要接触氧气，故实验步骤是①③；
（3）实验室将白磷保存在盛有水的广口瓶中；
（4）液态二氧化碳灭火的原理是：使温度降低到可燃物的着火点以下、隔绝氧气；
（5）使用焊炬时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量增大，以促进燃烧；
使燃料充分燃烧的优点是节能环保等；
（6）由图可知，蜡烛燃烧时，当氧气浓度为15.4%不再变化，白磷燃烧时，当氧气浓度为5.1%时不再变化，说明白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是；
（7）通过分析图中数据，可以得出有氧气时可燃物不一定能够燃烧；
对可燃物燃烧需要氧气的新认识：可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度；
（8）可燃性气体或粉尘与空气混合遇明火易发生爆炸，在加油站、油库、煤矿井内的空气中含有大量的可燃性气体或可燃性粉尘，为防止发生爆炸，需要张贴禁止烟火的图标；
A、图示标志为塑料回收标志，不符合题意；
B、图示标志为腐蚀品标志，不符合题意；
C、图示标志为节约用水标志，不符合题意；
D、图示标志为禁止烟火标志，符合题意。
故选：D。
7．完成下列问题
(1)某同学为探究可燃物燃烧的条件，按图A、图B所示装置进行对比实验：
资料：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为260 ℃。
①仪器a的名称是 。
②用图A所示装置进行实验，观察到的现象如下：铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ；而铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 。
③再用图B所示装置进行实验，通氧气时，热水中的白磷 。
④图A中热水的作用是 。
(2)我国居民家用燃料的使用经历了如图甲所示的发展历程(括号内表示主要成分)。
①柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳，是因为它们都含有 。
②如图乙在引燃蜂窝时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸。打开进风口的目的是 ，先点燃废报纸是因为 。
③相同体积的气体含有相同的分子数，将液化石油气的气灶改为燃烧天然气的气灶，则需要 (填“开大”或“关小”)进风口。
【答案】(1) 烧杯 温度达到可燃物的着火点 与空气(或氧气)接触 燃烧 隔绝氧气，提供热量
(2) 碳元素 让氧气与可燃物充分接触 废报纸的着火点最低 关小
【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称是烧杯，故填：烧杯；
②用图A所示装置进行实验，观察到的现象如下：铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；而铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是与空气(或氧气)接触，故填：温度达到可燃物的着火点；与空气(或氧气)接触；
③由②可知，燃烧需要与氧气接触，则用图B所示装置进行实验，通氧气时，热水中的白磷燃烧，故填：燃烧；
④图A中热水的作用是隔绝氧气，提供热量，故填：隔绝氧气，提供热量；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳，是因为它们都含有碳元素，故填：碳元素；
②如图乙在引燃蜂窝时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸。打开进风口的目的是提供充足的氧气，让氧气与可燃物充分接触；先点燃废报纸是因为废报纸着火点较低，易被点燃，故填：让氧气与可燃物充分接触；废报纸的着火点最低；
③甲烷燃烧的化学方程式为，丙烷燃烧的化学方程式为，由反应的化学方程式可知，相同体积的CH4和C3H8分别充分燃烧，消耗氧气较多的是C3H8，较少的是CH4，所以将液化石油气的气灶改为燃烧天然气的气灶，则需要关小进风口，故填：关小。
一、选择题
1．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、反应物中没有氧气，该反应不是氧化反应，不符合题意；
B、生成物有两种物质，该反应不是化合反应，不符合题意；
C、生成物有两种物质，该反应不是化合反应，不符合题意；
D、反应物中有氧气，该反应为氧化反应，该反应由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，该反应为化合反应，符合题意。
故选D。
2．为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为
A．CO2 B．CO C．CaO D．C
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故反应前共有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子、2个硫原子，反应后共有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，故2X需提供2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为CO2。
故选：A。
3．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后分子种类发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
C．该反应中两种生成物的质量比为22:7 D．反应前后氮原子数目增多
【答案】D
【解析】A、该反应为化学反应，反应前后有新物质生成，所以分子种类一定会发生改变，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，生成物中二氧化碳与氮气的质量比为(2×44):(14×2)=22:7，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，故选项说法不正确。
故选D。
4．以下化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
故选D。
5．氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．参加反应的物质分子个数比为2：1
C．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D．反应前后原子种类一定没有发生变化
【答案】D
【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1:1，不符合题意；
C、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故氧元素的化合价不变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。
故选D。
二、判断题
6．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C。总反应方程式为( )
【答案】正确
【解析】由反应步骤①、②、③可知，AC和CB是反应的中间产物，该反应最终得到的产物为AD、EB；反应物为AB、D、E，C参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变，是该反应的催化剂。因此该反应的化学方程式为：。
故说法正确。
7．只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( )
【答案】错误
【解析】生成物中有气体且反应物中没有气体时，气体标“↑”，但反应物有气体时不标记。溶液中的反应如果生成物中有固体，反应物中没有固体时标记“↓”，如反应物有固体不标记。错误。
8．根据化学反应方程式不能获得的信息是：该反应中的反应物和生成物( )
【答案】错误
【解析】根据方程式可以获得反应物和生成物，以及反应中量的关系和反应条件。错误。
三、综合应用题
9．化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。
Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂
(1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的 不同。
(2)常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有 元素。
(3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。
制氧剂 使用过程中存在的问题
过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。
过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。
氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。
高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。
综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 。
Ⅱ、提供适量制氧剂
资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3 3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。
(4)已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。
Ⅲ、制作家用简易制氧设备
(5)实验室制取氧气：
①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
②用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是 。
(6)自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。
①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 （填序号）。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。
【答案】(1)沸点
(2)氧/O
(3)携带方便、反应不用加热、成本低（合理即可）
(4)解：一位成年人吸氧20分钟需要氧气的质量=250 mL×20× 1.43 g/L =7.15g
设需要过碳酸钠的质量为x
=
x=46.8g
答：需要过碳酸钠的质量为46.8g。
(5) 2KClO32KCl＋3O2↑ 不易溶于水 先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯
(6) B 将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气 使产生的氧气具有一定湿度/可以通过气泡观察氧气生成的速率/降低氧气温度
【解析】（1）工业水分离空气制得氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同，采用蒸发的方法分离氧气和氮气，故填沸点。
（2）由化学式可知，从组成上看，氯酸钾、过碳酸钠、过氧化钙、高锰酸钾等，这些物质都含有氧元素，故填氧或O。
（3）由题文可知，过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是过碳酸钠是固体，携带方便、反应不用加热、成本低等，故填携带方便、反应不用加热、成本低等。
（4）见答案
（5）①氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl＋3O2↑。
②排水法适用于收集不溶于水的气体，用排水法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水的性质，故填不易溶于水；
加热氯酸钾制取氧气，收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，故填先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯。
（6）①图中制氧的反应仓中的药品是固体与液体，是固体与液体在常温下制取气体的反应，则反应仓相当于图1中的装置B，故填B。
②氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气，故填将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是使产生的氧气具有一定湿度，可以通过气泡观察氧气生成的速率，还能够降低氧气温度，故填使产生的氧气具有一定湿度或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度。
10．水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化，下图是学生绘制的自来水厂净水过程示意图。
(1)吸附池内利用活性炭的 性，除去水中的色素和异味。
(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是_____(填字母)。
A．杀死水中的细菌、病毒
B．除去水中所有杂质
C．使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清
(3)自来水厂常用氯气消毒，其反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能破坏细菌的细胞膜和细胞壁，导致病菌死亡，HClO中氯元素的化合价为 。
【活动二】自制简易净水器
实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子
制作方法：
(4)为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。
交流讨论：
(5)小石子、细砂对水中不溶性杂质起 作用。
活动感悟：在今后某种特殊的环境中，此装置可能成为生命保障的一个设备。
【活动三】探究水的变化及组成
(6)实验一中，得到的蒸馏水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(7)实验二中，接通直流电源，一段时间后，两个玻璃管内都有气体产生，若a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为 mL，通过对气体的检验可得出，水是由 组成的结论，水中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)。水电解的化学方程式为 。
(8)从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解两个变化的本质区别是 。
【活动总结】
(9)2023年“世界水日”中国主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。请写出为保护辽河水资源，你能做到的一条具体行为 。
【答案】(1)吸附
(2)C
(3)+1价
(4)②①③④
(5)过滤
(6)纯净物
(7) 5 氢元素和氧元素 88.9%
(8)水的蒸馏没有新物质生成，水的电解有新物质生成
(9)禁止向河里扔垃圾
【解析】（1）吸附池内利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味；
（2）在净水过程中加入混凝剂，目的是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清，故选：C；
（3）HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HClO中氯元素的化合价为+1价；
（4）小石子能除去大颗粒的不溶性杂质，细砂能除去小颗粒的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的色素及异味，故为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将棉花、活性炭、细砂、小石子放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开，故填：②①③④；
（5）小石子、细砂对水中不溶性杂质起过滤作用；
（6）实验一中，得到的蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物；
（7）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则实验二中，a、b管产生的气体分别是氢气、氧气，若a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为5mL；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气中含有氢元素和氧元素，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的；
水中氧元素的质量分数为；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（8）从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解两个变化的本质区别是：水的蒸馏没有新物质生成，水的电解有新物质生成；
（9）保护水资源的具体行为：禁止向河里扔垃圾。
一、选择题
1．检验食盐中是否含有碘酸钾的反应的化学方程式为： ，则X的化学式为
A．KI B．HI C．I2O5 D．HIO3
【答案】A
【解析】根据反应的化学方程式5X+KlO3+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个K原子和5个I原子，则每个X分子由1个K原子、1个I原子所构成；物质X的化学式为KI。
故选：A。
2．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．甲物质的化学式为C4H10
B．反应②属于置换反应
C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为CO2 + H2H2O + CO
【答案】B
【解析】A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为C4H10，选项说法正确；
B、由分子结构模型以及微观反应示意图可知，反应②生成了两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
C、根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变，选项说法正确；
D、由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2H2O+CO，选项说法正确。
故选B。
3．雷雨天，在空气中发生某一反应的示意图如图所示，对该反应的认识不正确的是

A．反应中的三种物质都是由分子构成
B．该化学反应式为
C．1gN2和1gO2恰好反应，生成2gNO
D．条件改变，原来不反应的物质也可能发生反应
【答案】C
【解析】A、反应中的三种物质为氮气、氧气和一氧化氮，都是由分子构成，故A说法正确；
B、 该由图可知，氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮，该反应方程式为，故B说法正确；
C、由方程式可知，参加反应的氮气、氧气的质量比为（14×2）：（16×2）=7:8，故1gN2和1gO2反应，其中氧气有剩余，故不可能生成2gNO，故C说法错误；
D、氮气与氧气都是空气的成分，正常条件下是不反应的， 条件改变，原来不反应的物质也可能发生反应，故D说法正确；
故选C。
4．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．反应前后的分子数目不变
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．生成的丙和丁的质量比是35:27
【答案】D
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为；
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氮元素的化合价发生了改变，NO中显+2价，NH3中显-3价，N2中显0价，故A错误；
B、根据化学方程式可知，6个一氧化氮分子和4个氨分子反应生成5个氮分子和6个水分子，所以反应后分子数目增加了，故B错误；
C、甲为一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，一个一氧化氮分子由一个氧原子和一个氮原子构成，故C错误；
D、丙和丁的质量比为=35：27，故D正确。
故选D。
5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后共有三种氧化物
B．反应前后原子种类发生改变
C．空气中气体的体积分数：乙>丙
D．反应前后分子数目发生改变
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳和水属于氧化物，反应前后共有三种氧化物，错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，错误；
C、由图可知，乙对应的物质是氧气，丙对应的物质是二氧化碳，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，则空气中气体的体积分数：乙＞丙，正确；
D、由化学反应方程式可知，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目未发生改变，错误。
故选C。
6．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．液氮用于医疗手术 B．氯气用于自来水消毒
C．石墨用于电车电刷 D．金刚石用于切割玻璃
【答案】B
【解析】A、液氮用于医疗手术是利用液氮汽化吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、氯气用于自来水消毒，因为氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于物质的化学性质，故选项正确；
C、石墨用于电车电刷是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、金刚石用于切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质，硬度不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误。
故选：B。
7．合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为
A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O
【答案】C
【解析】由反应的化学方程式3X+H2O═2HNO3+NO可知，反应后有2个H、3个N、7个O，反应前有2个H、1个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个N、6个O，每个X中含有1个N、2个O，所以X的化学式为：NO2。故选C。
8．在化学反应A＋2B＝C＋3D中，已知2 g A与4.1 g B完全反应，生成5.6 g C，当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
【答案】A
【解析】由于反应前后物质的总质量不变，则若2 g A与4.1 g B完全反应，生成5.6 g C，生成的D的质量为2g+4.1g-5.6g=0.5g，设有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是x，则：
解得x=6g，故选A。
9．研究物质的变化时可用具有放射性的18O作为“示踪原子”，科学家研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12HOC6H12O6+6H2O+618O2，在光照充分的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”的水中，一段时间后。下列分析错误的是
A．反应前后分子数目改变
B．反应中“示踪原子”的个数不变
C．“示踪原子”在植物周围的空气中发现
D．“示踪原子”在C6H12O6中被发现
【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，反应前后，分子数目改变，反应前是18个，反应后是13个，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应中“示踪原子”的个数不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应前示踪原子在水分子中，反应后在氧气分子中，氧气要向空气里扩散，因此在植物周围的空气里会发现示踪原子，不符合题意；
D、由化学方程式可知，“示踪原子”没有进入C6H12O6中，在C6H12O6中不能被发现，符合题意。
故选D。
10．化学中有很多相等，下列关于“相等”的说法不正确的是
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
D．参加化学反应各物质的质量总和与生成物各物质的质量总和一定相等
【答案】A
【解析】A、化学反应前后分子个数不一定相等，例如由水通电分解的化学方程式可知，该反应前后分子的个数会增加，故A错误；
B、原子不显电性，原子中一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，故原子中核外电子数与核内质子数一定相等，B正确；
C、化合物中个元素的化合价的代数和为，故元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等，C正确；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应各物质的质量总和与生成物各物质的质量总和一定相等，D正确；
故选A。
二、实验题
11．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，若用B作为发生装置，还缺少的实验用品是 ，反应的化学方程式为 。
(3)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。
(4)若用D装置收集氧气，验满的方法是 。
(5)实验室在常温下用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，若用E装置收集说明氢气具有的性质是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 棉花团
(3) A
(4)将带火星的小木条放在c口，若复燃，则集满
(5)密度比空气小
【解析】（1）由图可知仪器a为长颈漏斗；
（2）若用B装置以高锰酸钾为原料制取氧气，应在管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；
（3）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，以过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，反应物都是固体和液体，反应都不需加热，都选用装置A作为发生装置，故选：A；
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为；
（4）氧气密度比空气大，选用D装置收集时气体应长进短出，所以验满时将带火星的小木条放在c口，若木条复燃，则集满；
（5）E为向下排空气法收集装置，氢气可以采用E装置收集说明氢气的密度比空气小。
三、综合应用题
12．请根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；选用装置C收集氧气，证明是否集满的方法是 。
(3)用碳酸钙的质量分数为80％的大理石与足量稀盐酸反应(杂质不参与反应)，产生4.4g二氧化碳，至少需要这种大理石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
【答案】(1)试管
(2) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
(3)解：设至少需要碳酸钙的质量为x。
至少需要这种大理石的质量为：10g÷80％=12.5g
答：至少需要这种大理石的质量是12.5g。
【解析】（1）装置图中标号①仪器的名称为试管。
（2）①、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气原理为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下生成氯化钾和氧气，故方程式为：；
②、选用装置C收集氧气，装置C为向上排空气法，故证明是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
（3）见答案。
13．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。
①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。
②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。
(5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程)
【答案】(1)
(2) 3：12 A
(3) 氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量
(4) 5 得到电子
(5)解：设需要氨气的质量为
解得
答：生成了氮气7千克，则需要氨气的质量为3.4千克。
【解析】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成和，反应的化学方程式为。
（2）
①产物“”的化学式为，碳元素和硫元素的质量比为。
②A.该反应的化学方程式为，反应前分子数为3，反应后分子数为5，所以分子的数目改变，此选项正确；
B.该反应属于化学反应遵守质量，反应前后原子的种类不变，此选项错误；
C. 该反应属于化学反应遵守质量，反应前后物质的总质量不变，此选项错误；
故选A。
（3）①甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量。
（4）①N的质子数为7，所以核外电子数为7，核外电子排布为2、5，既第一层有2个电子，第二层有5个电子；由转化为的过程中，得到电子。
②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和质量不变，反应前氮、氢原子的个数分别为4、12，反应后氮、氢、氧原子的个数分别为10、12、6，反应后比反应前多了6个氮原子和6个氧原子，所以一个R分子中含有一个氮原子和一个氧原子，所以R的化学式为。
（5）详解见答案。
四、填空与简答
14．请根据下图回答相关问题。
(1)实验一中，集气瓶中少量水的作用 ；
(2)实验二是实验室用一氧化碳还原氧化铁，硬质玻璃管中的现象是 ，试 管中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验三是测定空气中氧气体积分数的实验装置，燃烧停止后红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是 。
【答案】(1)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
(2) 固体由红棕色变为黑色
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)集气瓶中氧气含量过低
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧，生成熔融的四氧化三铁。四氧化三铁高温溅落会使烧瓶炸裂，故答案为：防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
（2）一氧化碳高温条件下，还原氧化铁（红棕色），生成铁粉（黑色）和CO2，故玻璃管中现象为：固体由红棕色变为黑色；生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物着火点。测定空气中氧气体积分数的实验装置，燃烧停止后红磷仍有剩余，燃烧停止的原因为集气瓶中氧气含量过低，不足以支持红磷燃烧。
15．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）写出相应的符号：
①的微观粒子的符号： 。
②标出氧化铁中铁元素的化合价 ；
（2）为了减少量温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现A物质燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观示意图如图所示；则该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。
【答案】 S2-
置换反应
【解析】（1）①该粒子的核内质子数为16，为硫元素，该粒子核外电子数比核内质子数多，因此为阴离子，该粒子为硫离子，化学式为S2-；
②氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。符号为；
（2）由图可知反应物为NH3和O2生成物为N2和H2O，反应条件为点燃，方程式为，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应“单换单”的特征属于置换反应。/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中化学
专题06 化学方程式及燃烧
一、选择题
1．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别四氧化三铁和木炭粉 观察颜色
B 将自来水变成纯净水 利用活性炭吸附
C 在MnO2和KMnO4的混合物中得到纯净MnO2 加热固体混合物
D 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗净、干燥
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案的设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 验证空气中氧气的体积含量 验证氧化铜和二氧化锰对过氧化氢溶液的催化效果 验证可燃物的燃烧条件·
A．A B．B C．C D．D
3．我国科学家实现等离子体宏观制备石墨烯，石墨烯的性质与石墨相似。下列关于石墨烯的说法不正确的是
A．石墨烯能与氧气反应 B．石墨烯具有良好的导电性
C．常温下石墨烯的化学性质活泼 D．石墨烯具有还原性
4．归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是
A．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体一定不含氧气
B．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化
C．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
5．如下图所示，关于所示实验改进装置的分析不正确的是
A．实验①：说明具有还原性、可燃性
B．实验②：说明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．实验③：避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确
D．实验④：可证明密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质
二、综合应用题
6．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精、煤炭（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是_________（填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体
【任务二】探究燃烧条件如图实验操作步骤如下：
（信息：白磷的着火点为，红磷的着火点为）
①将一定量的白磷、红磷分别浸入热水中，如图所示。
②升高右侧漏斗至红磷露出水面。
③升高左侧漏斗至白磷露出水面。
(2)能得出可燃物燃烧要接触氧气的实验步骤是 （填序号）
(3)实验室将白磷保存在盛有 的广口瓶中。
【任务三】认识灭火原理
(4)有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，灭火时不会因留下痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备等物品的失火。液态二氧化碳灭火的原理是：使温度降低到可燃物的着火点以下、 。
【任务四】应用燃烧
(5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量 （填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是 （回答一条即可）。
【任务五】展开数字化探究
下图是利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。
(6)根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是 。
(7)通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 （填“一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。
【任务六】安全用火，人人有责
(8)在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是_______。（填字母代号）
A． B． C． D．
7．完成下列问题
(1)某同学为探究可燃物燃烧的条件，按图A、图B所示装置进行对比实验：
资料：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为260 ℃。
①仪器a的名称是 。
②用图A所示装置进行实验，观察到的现象如下：铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ；而铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 。
③再用图B所示装置进行实验，通氧气时，热水中的白磷 。
④图A中热水的作用是 。
(2)我国居民家用燃料的使用经历了如图甲所示的发展历程(括号内表示主要成分)。
①柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳，是因为它们都含有 。
②如图乙在引燃蜂窝时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸。打开进风口的目的是 ，先点燃废报纸是因为 。
③相同体积的气体含有相同的分子数，将液化石油气的气灶改为燃烧天然气的气灶，则需要 (填“开大”或“关小”)进风口。
一、选择题
1．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是
A．
B．
C．
D．
2．为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为
A．CO2 B．CO C．CaO D．C
3．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后分子种类发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
C．该反应中两种生成物的质量比为22:7 D．反应前后氮原子数目增多
4．以下化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．参加反应的物质分子个数比为2：1
C．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D．反应前后原子种类一定没有发生变化
二、判断题
6．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C。总反应方程式为( )
7．只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( )
8．根据化学反应方程式不能获得的信息是：该反应中的反应物和生成物( )
三、综合应用题
9．化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。
Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂
(1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的 不同。
(2)常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有 元素。
(3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。
制氧剂 使用过程中存在的问题
过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。
过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。
氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。
高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。
综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 。
Ⅱ、提供适量制氧剂
资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3 3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。
(4)已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。
Ⅲ、制作家用简易制氧设备
(5)实验室制取氧气：
①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
②用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是 。
(6)自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。
①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 （填序号）。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。
10．水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化，下图是学生绘制的自来水厂净水过程示意图。
(1)吸附池内利用活性炭的 性，除去水中的色素和异味。
(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是_____(填字母)。
A．杀死水中的细菌、病毒
B．除去水中所有杂质
C．使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清
(3)自来水厂常用氯气消毒，其反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能破坏细菌的细胞膜和细胞壁，导致病菌死亡，HClO中氯元素的化合价为 。
【活动二】自制简易净水器
实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子
制作方法：
(4)为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。
交流讨论：
(5)小石子、细砂对水中不溶性杂质起 作用。
活动感悟：在今后某种特殊的环境中，此装置可能成为生命保障的一个设备。
【活动三】探究水的变化及组成
(6)实验一中，得到的蒸馏水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(7)实验二中，接通直流电源，一段时间后，两个玻璃管内都有气体产生，若a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为 mL，通过对气体的检验可得出，水是由 组成的结论，水中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)。水电解的化学方程式为 。
(8)从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解两个变化的本质区别是 。
【活动总结】
(9)2023年“世界水日”中国主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。请写出为保护辽河水资源，你能做到的一条具体行为 。
一、选择题
1．检验食盐中是否含有碘酸钾的反应的化学方程式为： ，则X的化学式为
A．KI B．HI C．I2O5 D．HIO3
2．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．甲物质的化学式为C4H10
B．反应②属于置换反应
C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为CO2 + H2H2O + CO
3．雷雨天，在空气中发生某一反应的示意图如图所示，对该反应的认识不正确的是

A．反应中的三种物质都是由分子构成
B．该化学反应式为
C．1gN2和1gO2恰好反应，生成2gNO
D．条件改变，原来不反应的物质也可能发生反应
4．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．反应前后的分子数目不变
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．生成的丙和丁的质量比是35:27
5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后共有三种氧化物
B．反应前后原子种类发生改变
C．空气中气体的体积分数：乙>丙
D．反应前后分子数目发生改变
6．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．液氮用于医疗手术 B．氯气用于自来水消毒
C．石墨用于电车电刷 D．金刚石用于切割玻璃
7．合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为
A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O
8．在化学反应A＋2B＝C＋3D中，已知2 g A与4.1 g B完全反应，生成5.6 g C，当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
9．研究物质的变化时可用具有放射性的18O作为“示踪原子”，科学家研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12HOC6H12O6+6H2O+618O2，在光照充分的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”的水中，一段时间后。下列分析错误的是
A．反应前后分子数目改变
B．反应中“示踪原子”的个数不变
C．“示踪原子”在植物周围的空气中发现
D．“示踪原子”在C6H12O6中被发现
10．化学中有很多相等，下列关于“相等”的说法不正确的是
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
D．参加化学反应各物质的质量总和与生成物各物质的质量总和一定相等
二、实验题
11．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，若用B作为发生装置，还缺少的实验用品是 ，反应的化学方程式为 。
(3)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。
(4)若用D装置收集氧气，验满的方法是 。
(5)实验室在常温下用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，若用E装置收集说明氢气具有的性质是 。
三、综合应用题
12．请根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；选用装置C收集氧气，证明是否集满的方法是 。
(3)用碳酸钙的质量分数为80％的大理石与足量稀盐酸反应(杂质不参与反应)，产生4.4g二氧化碳，至少需要这种大理石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
13．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。
①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。
②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。
(5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程)
四、填空与简答
14．请根据下图回答相关问题。
(1)实验一中，集气瓶中少量水的作用 ；
(2)实验二是实验室用一氧化碳还原氧化铁，硬质玻璃管中的现象是 ，试 管中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验三是测定空气中氧气体积分数的实验装置，燃烧停止后红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是 。
15．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）写出相应的符号：
①的微观粒子的符号： 。
②标出氧化铁中铁元素的化合价 ；
（2）为了减少量温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现A物质燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观示意图如图所示；则该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。

展开更多......

收起↑