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六安2024年秋学期高一年级期末考试
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用
B．家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH
C．冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂（飘香剂）挥发有关
D．古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3,俗称铁红
2．玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是（ ）
实验目的 实验操作
测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上
制取NaCl晶体 用玻璃棒在坩埚中不断搅拌，防止液体飞溅
配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，将玻璃棒放刻度线以下，引流溶液
过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌
3．化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法正确的是（ ）
A．CaO2是碱性氧化物
B．二者分别与水反应产生同一种气体
C．CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，用于水产的运输
D．CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．28g和组成的混合气体中含有的原子数目为
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为
C．1L 0.2 mol·L－1溶液中含有的氧原子数目为0.8
D．56gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3
阅读下列资料，完成5-6小题：
高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
5．下列关于的说法正确的是（ ）
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3
B．进行水处理的过程中化合价未发生变化
C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
6．高中化学知识和模型部分来自于工业流程，下列说法正确的是（ ）
A．“反应”时，80g溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的阳离子有Na+、Fe3+
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比Na2FeO4小
D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液
7．科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子（e-）和空穴(h+)，其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题
8．已知酸性H2CO3>HClO>，下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+++OH-=CaCO3↓十H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热：++OH-+NH3↑+H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+
D．将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸：Cl2++H2O=Cl-++HClO
9．同学们在做分组实验时，有同学发现将锌粒放入FeCl3溶液中，没有明显现象，一段时间后锌粒表面有气泡，对于这一“异常现象”产生的原因，同学们进行猜想。下列猜想正确的是（ ）
A．甲同学认为锌粒不与FeCl3溶液反应
B．乙同学猜想该FeCl3溶液呈酸性
C．丙同学预测铜丝与FeCl3溶液反应，也会观察到有气泡产生
D．丁同学推测该气体可能是，并推测是由于锌粒与水发生反应
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Y>X，离子半径：ZB．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：XC．元素Y在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
11．在给定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是（ ）
A．
B．
C． 铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3 Al2O3
D．
12．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中： K+、OH-、Cl-、NO3-
B．滴加酚酞变红的溶液中：Na+、CH3COO-、CO32-、NO3-
C．新制氯水中：K+、NH4+、SO32-、SO42-
D．与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+
13．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.0mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀质量达到最大值。该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． 0.5mol·L－1 B． 1.0mol·L－1 C． 2.0mol·L－1 D． 3.0mol·L－1
14．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是（ ）
A．碱金属单质熔点从Li到CS逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小
B．的溶解度小于，推测的溶解度小于
C．Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2
D．相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2
15．下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是（ ）
实验目的 实验操作 现象及结论
A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性：
B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al
C SO42-检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-
D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性
16．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g
B．盐酸的浓度为0.6mol L-1
C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1
D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（12分）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。
（1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 。（填仪器名称）
（2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有 。（填编号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶刻度线
D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中
Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。（填编号）
（5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
18．(12分) 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：
（1）w元素在周期表中的位置 。
（2）f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式) 。
（3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是： 。(填离子符号)
（4）b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。(填化学式)
（5）e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为 。
（6）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
19．（14分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：
（1）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均___________个水分子中含有一个OH-离子。
（2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度___________处。（填坐标数字）
（3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为H2的是___________。(填序号)
（4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。
（5）实验室制取氯气的化学反应方程式： ，已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为___________ g/mol。
（6）碳有一种放射性核素，举出一种该核素的应用 。
20．（14分）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
（1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
（2）收集器浸泡在冷水中的目的是 。
（3）试剂a为 ，其作用是 。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；
乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确
（4）上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
（5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。
六安2024年秋学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
1-5 BCCAD 6-10 CDCBA
11-15 CBBDB 16 A
17．(12分)
（1）25.0 （0.1ml） 250ml容量瓶（没有容积不给分）
（2）浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（3）AD
（4）①⑤⑥
（5）0.10
18．(12分)
（1）第二周期第VA族 （2）HClO4
（3）S2->F->Na+ （4）H2O>NH3>CH4
（5）3Na2O2+2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+6Na++2OH-+O2↑
（6）BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H2O
19. (14分)
（1） 20 （2）2
（3） D （4）10:11:8
（5）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 31
（6）测定文物的年代或者示踪剂
20. (14分)
（1）
（2）有利于碘化亚铁的冷凝收集
（3）浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中
（4）溶液没有明显变化（没有红色等答案均可） >
（5）Cl2+2I-=I2+2Cl-

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