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2025届高三年级第一次调研测试（巩固训练）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效。
3．本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．华为新上市的mate70手机引发关注，其芯片材料的主要成分为Si
B．“神舟18号”载人飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
D．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等
2．可以利用反应 得到的FeCO3制备活性催化剂
Fe3O4-x（0A．Fe的外围电子排布式为 B．NaHCO3溶液的碱性一定比Na2CO3溶液小
C．CO32－的空间构型为四面体形 D．FeCO3制备Fe3O4-x 时铁元素被氧化
3．下列有关实验原理或操作正确的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置测定氯水的pH
B．用图2所示装置证明SO2具有漂白性
C．用图3所示装置制备并收集干燥纯净的NH3
D．用图4所示装置蒸干溶液获得Fe2(SO4)3固体
阅读下列材料，完成4～6题：
元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S24、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫酸及硫酸盐是重要化工原料，工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2KJ·mol－1），是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
4．下列说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C．34Se核外电子排布式为[Ar]4s24p4
D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子
5．下列化学反应表示正确的是
A．H2S燃烧的热化学方程式：
B．氢氧化钠溶液吸收足量二氧化硫的离子方程式：
C．SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：
D．电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备(NH4)2S2O8时的阴极反应：
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
B．(NH4)2S2O8中S为+6价，(NH4)2S2O8具有较强的氧化性
C．H－O键键能大于H－S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高
D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
8.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法不正确的是
A．X可以发生氧化、取代、加成和缩聚反应
B．Y中所有碳原子可能在同一平面上
C．Y与足量H2加成的产物分子中有3个手性碳原子
D．1 mol Z最多能与3 mol NaOH反应
9．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H＋和OH－，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是
A．电极n与电源正极相连
B．双极膜中的H＋移向电极m
C．电解一段时间后，右池溶液减小
D．每生成0.1mol NH3，双极膜中有7.2g水解离
10. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是
11. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。工业上从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷，工艺流程如图所示。
已知：①Ga(OH)3是两性氢氧化物，25℃时，Ga(OH)3的溶度积Ksp[Ga(OH)3] = 1.6×10 34，电离常数K = 1×10 7；
②溶液中微粒的浓度不大于1×10 5mol·L－1时，可认为该微粒沉淀完全。
下列说法错误的是
A．GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12
B．碱浸时滤渣I的主要成分为 Fe(OH)3和 CaCO3
C．“碱浸”时，GaAs发生反应：
D．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益
12．室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。当c(HSO3－)：c(SO32－) ≈ 10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。
已知: H2SO3电离平衡常数分别为Ka1 = 1.54×10 2，Ka2 = 1.00×10 7，
H2CO3电离平衡常数分别为Ka1 = 4.30×10 7、Ka2 = 5.61×10 11。
下列说法不正确的是
A．NaHSO3溶液中存在：2c(SO32－) + c(HSO3－) > c(Na+)
B．当c(HSO3－) : c(SO32－) = 10时，此时吸收液的pH = 6
C．“沉淀”时发生反应：CaCO3 + HSO3－ = CaSO3 + HCO3－
D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2) : n(H2) = 1:3的混合气体通过装有催化剂的
反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的
选择性[]与温度的关系如图所
示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH
的选择性)。
已知反应管内发生的反应为：
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
A．图中表示CH3OH的选择性随温度的变化
B．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的大
C．平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4%
D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成
二、非选择题：共4题，共61分。
14．用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”中加快反应速率的措施有 ▲ 。(答一点即可)
(2)“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni2＋) = 0.2mol·L－1，c(Al3＋) = 0.01mol·L－1，溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是 ▲ (设“调pH”时溶液体积不变){已知Ksp[Ni(OH)2] = 2×10－15，Ksp[Al(OH)3] = 1×10－33}
(3)“控温氧化”时所发生反应的的离子方程式 ▲ 。
控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系
如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、
NaOH、Na2SO4，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、
NaClO3、NaOH、Na2SO4。
反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因
可能是 ▲ 。
(4)“含Pt滤渣”中Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出 时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式： ▲ 。
②(NH4)2PtCl6在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2，Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2的顺式结构 ▲ 。
（5）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，高温煅烧草酸镍晶体也可制得Ni2O3。
取高温煅烧所得一定质量的镍的氧化物，用500mL 6mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，生成黄绿色气体4.48 L(已折算成标准状况)，溶液中的Ni全部是＋2价。
计算该氧化物中Ni和O的物质的量之比(写出计算过程) ▲ 。
【Ni的常见化合价为＋2、＋3】
15.某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。
(1)化合物B的官能团名称是 ▲ 。
(2)C → D转化的目的是： ▲ 。
(3)检验化合物D中是否混有化合物C，可选用 ▲ 溶液（填化学式）
(4)已知化合物H中有甲氧基(－OCH3)，则H的结构简式为 ▲ 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环，不含其他环；不含－O－O－；
②能发生银镜反应；苯环上有3个取代基；
③ 1H－NMR谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢。
(6)利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。
16．氢氧化钴[Co(OH)2]是锂电池正极材料钴酸锂(LiCoO2)的前驱体，以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co(OH)2。
已知：①Co2＋、Co3＋易与NH3形成络合物，的还原性强于Co(OH)2和Co2＋；
②水合肼(N2H4·H2O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2；
③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。
(1)以废旧锂电池正极材料为原料制备CoSO4溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后
与Na2SO3溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1 mol·L－1H2SO4溶液充分反应。
①LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4的化学方程式为 ▲ 。
②从分液漏斗中滴入1 mol·L－1H2SO4时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是
▲ 。
(2)60℃时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(OH)2。
制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是 ▲ 。
(3)经仪器分析，测得按题(1)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。
①将500 mL1 mol·L－1的CoSO4溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中(装置见如图)，滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼。60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。实验时应先打开滴液漏斗 ▲ (填“a”或“b”)。
②为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(Ⅲ)，制备时至少需加入水合肼的质量为 ▲ g。
(4)以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2，以及少量Al、Fe等)为原料制备微米级氢氧化钴。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为：Co3＋＞H2O2＞Cl2＞Fe3＋；LiOH可溶于水；
下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
金属离子 Co2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋
开始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 4.0
沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 5.2
请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2SO3溶液配成悬浊液，在搅拌下 ▲ ，调节pH至9.5，过滤、洗涤，真空烘干得到微米级Co(OH)2。【实验中可选用的试剂：1 mol·L－1H2SO4溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、5 mol·L－1NaOH溶液、5 mol·L－1氨水、30%H2O2溶液】
17.当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）若用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如下图所示：
根据上图可知用CO2和H2制取甲醇的热化学方程式为 ▲ 。
（2）利用工厂废气中的硫化氢可将CO2转化为化工原料羰基硫(COS)：
CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g) △H1。
在某密闭容器中，以不同投料比[n(CO) / n(H2S)]进行上述反应，
相同时间内H2S的转化率与温度(T)的关系如图所示。
则 H1 ▲ (填“>”或“<")0，
H2S的转化率先增大后减小的原因是 ▲ 。
（3）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
下列物质中能作为捕碳剂的是 ▲ 。
A．K2CO3 B．CaO C．Na2SO4 D．NH4Cl
已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液显 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是 ▲ 。
（4）如图所示，利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化
还原为乙烯。
在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 ▲ 。
（5）CO2可催化加氢生成HCOOH，其过程为：向KOH溶液
中通入CO2转化为HCO3－，一定条件下再通入H2可反
应生成HCOO－，进一步生产HCOOH。
HCOO－产率 曲线见图。
当温度高于80℃时，HCOO－的产率下降，可能的原因是
▲ 。

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