资源简介 2025届高三年级第一次调研测试(巩固训练)化 学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上指定位置上,在其他位置作答一律无效。3.本卷满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A.华为新上市的mate70手机引发关注,其芯片材料的主要成分为SiB.“神舟18号”载人飞船返回舱所用高温结构陶瓷,属于新型无机非金属材料C.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素,其单质遇水能缓慢反应放出H2D.运动员剧烈运动后,补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等2.可以利用反应 得到的FeCO3制备活性催化剂Fe3O4-x(0A.Fe的外围电子排布式为 B.NaHCO3溶液的碱性一定比Na2CO3溶液小C.CO32-的空间构型为四面体形 D.FeCO3制备Fe3O4-x 时铁元素被氧化3.下列有关实验原理或操作正确的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置测定氯水的pHB.用图2所示装置证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置制备并收集干燥纯净的NH3D.用图4所示装置蒸干溶液获得Fe2(SO4)3固体阅读下列材料,完成4~6题:元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂;O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质,如S24、S6、S8等,用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫酸及硫酸盐是重要化工原料,工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。;H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2KJ·mol-1),是制取多种硫化物的原料;用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒,硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景,工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。4.下列说法正确的是A.S2、S4、S6、S8互为同位素B.SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2C.34Se核外电子排布式为[Ar]4s24p4D.H2S和H2O的空间构型相同,且均为非极性分子5.下列化学反应表示正确的是A.H2S燃烧的热化学方程式:B.氢氧化钠溶液吸收足量二氧化硫的离子方程式:C.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒:D.电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备(NH4)2S2O8时的阴极反应:6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性,可用作溴蒸气的吸收剂B.(NH4)2S2O8中S为+6价,(NH4)2S2O8具有较强的氧化性C.H-O键键能大于H-S键键能,因此H2O的沸点比H2S的高D.浓硫酸具有脱水性,可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.8.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:下列说法不正确的是A.X可以发生氧化、取代、加成和缩聚反应B.Y中所有碳原子可能在同一平面上C.Y与足量H2加成的产物分子中有3个手性碳原子D.1 mol Z最多能与3 mol NaOH反应9.一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示,已知在电场作用下,双极膜中间层的H2O解离为H+和OH-,并分别向两极迁移,下列说法不正确的是A.电极n与电源正极相连B.双极膜中的H+移向电极mC.电解一段时间后,右池溶液减小D.每生成0.1mol NH3,双极膜中有7.2g水解离10. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是11. 为维护国家安全和利益,经国务院批准,决定对镓、锗相关物项实施出口管制。工业上从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷,工艺流程如图所示。已知:①Ga(OH)3是两性氢氧化物,25℃时,Ga(OH)3的溶度积Ksp[Ga(OH)3] = 1.6×10 34,电离常数K = 1×10 7;②溶液中微粒的浓度不大于1×10 5mol·L-1时,可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是A.GaAs晶胞如上图,距离As最近的As原子数为12B.碱浸时滤渣I的主要成分为 Fe(OH)3和 CaCO3C.“碱浸”时,GaAs发生反应:D.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4,可进行循环利用,提高经济效益12.室温下,用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。当c(HSO3-):c(SO32-) ≈ 10时,吸收能力下降,需要加热再生为Na2SO3溶液。已知: H2SO3电离平衡常数分别为Ka1 = 1.54×10 2,Ka2 = 1.00×10 7,H2CO3电离平衡常数分别为Ka1 = 4.30×10 7、Ka2 = 5.61×10 11。下列说法不正确的是A.NaHSO3溶液中存在:2c(SO32-) + c(HSO3-) > c(Na+)B.当c(HSO3-) : c(SO32-) = 10时,此时吸收液的pH = 6C.“沉淀”时发生反应:CaCO3 + HSO3- = CaSO3 + HCO3-D.与原Na2SO3溶液相比,吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变13.在催化剂作用下,以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定,将起始n(CO2) : n(H2) = 1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管,测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。 已知反应管内发生的反应为:反应1: 反应2: 下列说法不正确的是A.图中表示CH3OH的选择性随温度的变化B.220~240℃,升高温度,对反应②速率的影响比对反应①的大C.平衡时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为75%,则H2的转化率为33.4%D.研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成二、非选择题:共4题,共61分。14.用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt,含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下:(1)“酸浸”中加快反应速率的措施有 ▲ 。(答一点即可)(2)“酸浸”后分离出的溶液中,c(Ni2+) = 0.2mol·L-1,c(Al3+) = 0.01mol·L-1,溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全,则“调pH”应控制pH的范围是 ▲ (设“调pH”时溶液体积不变){已知Ksp[Ni(OH)2] = 2×10-15,Ksp[Al(OH)3] = 1×10-33}(3)“控温氧化”时所发生反应的的离子方程式 ▲ 。控制其他条件一定,Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH、Na2SO4,60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaClO3、NaOH、Na2SO4。反应相同时间,60℃时Ni2O3的产率低于40℃时,原因可能是 ▲ 。(4)“含Pt滤渣”中Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出 时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6沉淀。①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式: ▲ 。②(NH4)2PtCl6在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2,Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中,选择其中一个,填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2的顺式结构 ▲ 。(5)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,高温煅烧草酸镍晶体也可制得Ni2O3。取高温煅烧所得一定质量的镍的氧化物,用500mL 6mol·L-1的盐酸恰好完全溶解,生成黄绿色气体4.48 L(已折算成标准状况),溶液中的Ni全部是+2价。计算该氧化物中Ni和O的物质的量之比(写出计算过程) ▲ 。【Ni的常见化合价为+2、+3】15.某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。(1)化合物B的官能团名称是 ▲ 。(2)C → D转化的目的是: ▲ 。(3)检验化合物D中是否混有化合物C,可选用 ▲ 溶液(填化学式)(4)已知化合物H中有甲氧基(-OCH3),则H的结构简式为 ▲ 。(5)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 ▲ 。①含有苯环,不含其他环;不含-O-O-;②能发生银镜反应;苯环上有3个取代基;③ 1H-NMR谱表明,分子中有4种不同化学环境的氢。(6)利用以上合成路线中的相关信息,设计以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线(用流程图表示,无机试剂任选) ▲ 。16.氢氧化钴[Co(OH)2]是锂电池正极材料钴酸锂(LiCoO2)的前驱体,以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO4溶液,以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co(OH)2。已知:①Co2+、Co3+易与NH3形成络合物,的还原性强于Co(OH)2和Co2+;②水合肼(N2H4·H2O)为无色油状液体,具有强还原性,氧化产物为N2;③沉淀的生成速率越快,颗粒越小,呈凝乳状或胶体,不易过滤。(1)以废旧锂电池正极材料为原料制备CoSO4溶液。取一定量废旧锂电池正极材料,粉碎后与Na2SO3溶液混合配成悬浊液,边搅拌边加入1 mol·L-1H2SO4溶液充分反应。①LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4的化学方程式为 ▲ 。②从分液漏斗中滴入1 mol·L-1H2SO4时,滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是▲ 。(2)60℃时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水,调节pH至6后,再加入NaOH溶液,调节pH至9.5左右,一段时间后,过滤、洗涤,真空烘干得微米级Co(OH)2。制备时,在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是 ▲ 。(3)经仪器分析,测得按题(1)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ),进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。①将500 mL1 mol·L-1的CoSO4溶液与氨水配成pH为6的溶液,加入三颈烧瓶中(装置见如图),滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼。60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶,充分反应后,过滤。实验时应先打开滴液漏斗 ▲ (填“a”或“b”)。②为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(Ⅲ),制备时至少需加入水合肼的质量为 ▲ g。(4)以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2,以及少量Al、Fe等)为原料制备微米级氢氧化钴。已知:酸性条件下的氧化性强弱顺序为:Co3+>H2O2>Cl2>Fe3+;LiOH可溶于水;下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Al3+开始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 4.0沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 5.2请补充完整实验方案:取一定量废旧锂电池正极材料,粉碎后与Na2SO3溶液配成悬浊液,在搅拌下 ▲ ,调节pH至9.5,过滤、洗涤,真空烘干得到微米级Co(OH)2。【实验中可选用的试剂:1 mol·L-1H2SO4溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、5 mol·L-1NaOH溶液、5 mol·L-1氨水、30%H2O2溶液】17.当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)若用CO2和H2制取甲醇,反应的能量变化如下图所示:根据上图可知用CO2和H2制取甲醇的热化学方程式为 ▲ 。(2)利用工厂废气中的硫化氢可将CO2转化为化工原料羰基硫(COS):CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g) △H1。在某密闭容器中,以不同投料比[n(CO) / n(H2S)]进行上述反应,相同时间内H2S的转化率与温度(T)的关系如图所示。则 H1 ▲ (填“>”或“<")0,H2S的转化率先增大后减小的原因是 ▲ 。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是 ▲ 。A.K2CO3 B.CaO C.Na2SO4 D.NH4Cl已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液显 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是 ▲ 。(4)如图所示,利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 ▲ 。(5)CO2可催化加氢生成HCOOH,其过程为:向KOH溶液中通入CO2转化为HCO3-,一定条件下再通入H2可反应生成HCOO-,进一步生产HCOOH。HCOO-产率 曲线见图。当温度高于80℃时,HCOO-的产率下降,可能的原因是▲ 。 展开更多...... 收起↑ 资源预览