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南昌2024—2025学年度上学期期末考试
高二化学试卷
命题人：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
第I卷 选择题（42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，选择题共42分。）
1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆
C. 荀子劝学中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2、下列说法正确的是( )
电子排布为的中性原子是基态原子
不符合泡利原理
基态铜原子的电子排布式：
的最高能级的电子云轮廓图：
的电子排布图：
原子的价电子排布式：
、号元素的第二电离能号的大
A. B. C. D.
3、下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 甲图装置验证温度对化学平衡的影响
B. 乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质
C. 丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化
D. 丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入滴溶液，验证牺牲阳极法实验
4、由实验操作和现象，可得出相应结论的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
分别测浓度均为的和溶液的 后者大于前者
向溶液中先滴加滴溶液，再滴加滴溶液 先产生白色沉淀再产生黄色沉淀
用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞往外拉伸一段距离 注射器内混合气体的颜色先变浅又逐渐变深 其他条件不变，减压，平衡向生成气体的方向移动
将MgCl2溶液加热蒸干后灼烧 得到白色固体 蒸干MgCl2溶液可以得到MgCl2固体
5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中：、、、
B.常温下，的溶液中：、、、
C.加入能放出的溶液中：、、、
的溶液中：、、、
6、下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是( )
A. 工业上用处理废水中的：
B. 用与水反应制备：
C. 用铝粉和溶液反应制取少量：
D. 用溶液检测溶液中的：
7、制备呈价的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A. 参与反应，转移电子的数目为
B. 、条件下，的分子数为
C. 由与组成的混合物中所含共价键的数目为
D. 常温下，为的溶液中，由水电离出的数目为
8、下列说法正确的是( )
A. 已知溶液显酸性，则溶液中
B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性：
D. 常温下，的下列溶液，，，，中，由大到小的顺序是：
9、下列有关电化学装置的叙述中，正确的是 ( )
A. 图装置可实现粗铜的电解精炼
B. 图装置右侧溶液中的会经过盐桥迁移到左侧溶液中
C. 图装置充电时，若电路中通过电子，理论上阴极区溶液中生成的质量为
D. 图装置闭合后，打开闭合，石墨电极反应式为：
10、已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。的轨道半充满；是电负性最大的元素：是短周期元素且的逐级电离能依次为、、、、、；元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能： B. 、的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中
C. 基态原子核外电子有种空间运动状态 D. 工业上常用电解熔融的方式制备单质
11、利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示：
已知：有强还原性，能与反应生成；亚硫酸钠溶液的约为。
下列说法错误的是
A. 步骤反应时，若产物中，则
B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C. 步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中
D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
12、图是一种双极膜将离成和电解合成的反应器的简化装置已知：法拉第常数。图2是一种低成本储能电池装置。下列说法正确的是 ( )
A. 用图装置给图供电，电极接多孔碳极
B. 图装置放电总反应：
C. 电解合成过程中，图中左侧通过阴离子交换膜向右移动
D. 若极产生，理论上外电路流过的电量为
13、已知为一元弱碱。常温下，将气体通入水溶液中，混合溶液的与、、和四种微粒浓度对数值的关系如图所示忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A. 线表示浓度对数值与溶液的关系
B. 常温下，
C. 该体系中，
D. 点之后，溶液中不可能存在
14、向密闭容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 ( )
A. 压强：，平衡常数：
B. 图中条件下，和两点反应速率：
C. 恒温恒压时，若反应从开始到点达平衡，则的平衡转化率约为
D. 图Ⅱ中当点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是
第II卷 非选择题（58分）
填空简答实验题（共4小题，58分）
15、（16分） B、、、、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：
元素在周期表中的位置为_______，基态氧原子核外电子的空间运动状态有_______种。
基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______填标号；当镁从状态变到状态，形成的是_______光谱选填“发射”或“吸收”。
A. ． ． ．
氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料。与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为_______。
铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能
铜
锌
铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____________________________________
16、（14分）碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。
实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、 ______ 从图中选择，写出仪器名称。
取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。
滴定终点的现象是 ______ 。
重复次的实验数据如下表待测液的体积均为。
实验次数
溶液体积
标准溶液体积的平均值为 ______ ，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。
时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 ______ 填标号。
A.若点坐标为，则水解常数的数量级为
B.点，
C.点，溶液中的主要来自的电离
D.点，溶液中微粒浓度存在关系：
某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下
表中溶液浓度均为：
实验和探究加水稀释对水解程度的影响；
实验和探究加入对水解程度的影响；
实验和探究温度对水解程度的影响。
序号 温度
根据甲同学的实验方案，补充数据： ______ 。加水稀释的水解程度 ______ 填“增大”或“减小”。
已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是 ______ 。
17、（14分）一种处理废旧电池正极材料主要成分为、、、，制备三元锂电池正极材料的工业流程如图：
已知：正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有、、、、
时相关物质的溶度积数据如下表。
物质
回答下列问题：
基态价层电子排布图是 ______ 。
“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ______ ；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是 ______ 。
假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是 ______ 溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全。
“沉锂”过程发生反应的离子方程式为 ______ 。
产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行 ______ 填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”。
某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：
石墨
放电时工作装置简图如图，写出放电时电极的电极反应式 ______ 。
18、（14分）环氧乙烷，简称是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：
主反应：
副反应：
主反应的活化能正 ______ 逆填“”、“”或“”。
已知，则的燃烧热为 ______ 。
在温度为，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需 ______ 填“增大”或“减小”体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是 ______ 。
以为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：慢
反应Ⅱ：快
反应Ⅲ：快
一定能够提高主反应速率的措施有 ______ 填标号。
A.移出
B.增大浓度
C.降低温度
D.增大浓度
加入，二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与，二氯乙烷浓度关系如图。
，二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是 ______ 。
一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示主反应的 ______ 用平衡分压代替平衡浓度计算。
高二化学答案
1-14 CBDCB ACCCC CCDD
15. 第四周期第Ⅷ族；
或；、
；吸收
原子失去一个电子后，核外电子排布式为，而锌原子失去个电子后的核外电子排布式变为，铜达到了较稳定状态，所以的第二电离能相对较大
16. (1)容量瓶、玻璃棒、烧杯
(2)滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复;
(3)
(4)① 增大 ②温度升高，水解为吸热反应，水解程度增大，同时水的电离程度增大，增大，综合其影响，
17.
（1）
；过氧化氢易分解，且溶液中锰离子或铁离子会催化过氧化氢分解


预烧

18.；
；
减小；防止环氧乙烷浓度高而爆炸；
；浓度低时，抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果；
。
高二化学答案
1-14 CBDCB ACCCC CCDD
15. 第四周期第Ⅷ族；
或；、
；吸收
原子失去一个电子后，核外电子排布式为，而锌原子失去个电子后的核外电子排布式变为，铜达到了较稳定状态，所以的第二电离能相对较大
16. (1)容量瓶、玻璃棒、烧杯
(2)滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复;
(3)
(4)① 增大 ②温度升高，水解为吸热反应，水解程度增大，同时水的电离程度增大，增大，综合其影响，
17.
（1）
；过氧化氢易分解，且溶液中锰离子或铁离子会催化过氧化氢分解


预烧

18.；
；
减小；防止环氧乙烷浓度高而爆炸；
；浓度低时，抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果；
。

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