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2024~2025学年上海市高一上学期期末测试卷
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2.选择题如无说明，则为单选，不定项选择题则有1~2个正确选项
3.相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 Mg-24
一. 薰衣草精油
薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
1. 阅读题文材料，并回答下列问题：
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃~220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84
质量分数：98%
（6）题图
【方案实施】按预先设计的方案进行实验。
（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母)
（2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。
（3）步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。
（4）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为_______，目的是____________，冷却水的方向是从____口进(填“b”或“c”)
（5）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是（ ）（不定项选择）
A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干
B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液
D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
（6）为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，实验中需要配制3.2mol/L 的稀硫酸，右上图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容：
①该浓硫酸的物质的量浓度为______，欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96ml，则需要用量筒量取____该浓硫酸。
②在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是（ ） （不定项选择题）
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
③将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻硫酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_______
二. 含氯物质
含氯物质在工业生产，消毒剂制备和化学研究上都有重要地位和作用。
2. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2作氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
3. 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为（ ）
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
4. 有效氯的含量是漂白粉的主要指标，有效氯含量的实质是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力，有效氯含量越高，漂白粉的效力就越大。有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应，生成氯气通入KI溶液，置换出碘，进而通过碘与淀粉的显色反应确定碘的量，便可确定漂白粉中有效氯的含量。已知化学方程式：
Ca(ClO)2+4HCl==2Cl2↑+CaCl2+2H2O……① Cl2+2KI=2KCl+I2……② Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO……③
（1）请用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目_______。
（2）Cl2在反应①中是_______，在反应②中是_______。
a.氧化剂　　　b.还原剂　　　c.氧化产物　　　d.还原产物
（3）在反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，当电子转移1mol，则还原产物的质量是_______g。
（4）反应①中需要采用浓度较大的盐酸，如盐酸浓度不够，会发生反应③，为何①和③反应物的类别相同，发生的反应却不同，请从氧化还原的角度解释原因_____________________________________。
（5）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1g/cm3)中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积约为_______L
（6）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）
A． B． C． D．
5. 如右图为电解饱和食盐水的实验装置图，下列说法错误的是（ ）（不定项选择）
A．实验时向溶液内滴入酚酞，能够观察到的现象是负极变红
B．如果在阳极得到了7.1g气体，则标准状况下两级收集到的气体总体积为4.48L
C．从元素升降角度来看，该反应为氧化还原反应
D．反应后将溶液倒出，一段时间后，溶液内离子的数量至少有3种
6.制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。
（1）图中盛放浓盐酸的装置名称为______，优点为____________
（2）装置B的作用是____________
（3）装置C中的液体可以是___________；装置E中的液体可以是____________；装置D的作用为_____________
三. 高铁酸钾
高铁酸钾K2FeO4（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示：
7. 阅读图文材料，回答下列问题：
（1）按照物质的分类，K2FeO4属于__________，其中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程①中活细菌表现了_________性。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有__________和净水剂。
（4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式______。
（5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是_________，分析出现该现象的原因是：______________。
（6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100mm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
（8）可用如右上图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______。
四. 纳米级铁
纳米铁技术是指将铁原子按照纳米级别逐一叠加形成纳米铁材料的技术。纳米铁具有易自燃、耐腐蚀等特性，在废水处理、医疗卫生、军事科技等领域有重要应用。其制备方法多样，包括溅射法、高能球磨法、化学还原法等。
8. 纳米技术是新时代材料科学的热门，实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示：
①下列有关说法错误的是___________。（不定项选择题）
A．按物质的分类：FeCl2·nH2O属于盐
B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化
C．将0.1mol Fecl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目一定不为0.1NA
D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ E．已知纳米级Fe的直径约为1~100nm，可知纳米级Fe可以产生丁达尔现象
② FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2==Fe+2HCl，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是___________。
③ 制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是___________。
五. 浩瀚的大气
这包裹着地球的浩瀚大气，蕴含着无尽的化学奥秘。从氮气、氧气的稳定共存，到二氧化碳的温室效应，再到臭氧层的保护屏障，化学元素与化合物在其中演绎着复杂的平衡与转化。人类的活动，也在不断影响着这一庞大而精细的化学系统。
9. 电闪雷鸣狂风暴雨后，往往农作物收成会更好，请用化学方程式表示其原理：
__________________________________________；___________________________________________。
10. 臭氧层是地球的保护伞，臭氧(O3)属于_________（选填“单质”或“化合物”）；在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动，其中O2转化为O3属于_______(填“化学”或“物理”)变化，它们互为_________；同温同压下，相同体积的O2和O3的密度之比为_________；1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________
11. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中导致酸雨的是_____(填序号).
12. 2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是（ ）
A．NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂
B．可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C．NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性
13. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲室气体质量比乙室气体轻10.9g。
（1）甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________。
（2）在标准状况下，每消耗10体积气体A2与30体积气体B2，能化合生成20体积气体X，则X的化学式为（ ）
A．AB2 B．AB C．A2B3 D．AB3
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______
14. 喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（　　）
A B C D
气体 CO2 HCl HCl SO2
液体 H2O NaOH H2O NaOH
A．A B．B C．C D．D
15. 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2→CO2①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），求：可得标准状况下CO2的体积
（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，求：窑气中CO2的最大体积分数（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO241.6%，其余为N2。求：此次窑内配比率
（均保留1位小数）
参考答案：
一. 薰衣草精油
1． （1） D
（2） B 下
（3） C 76.8
（4） 碎瓷片 防止液体暴沸 c
（5） AD
（6）①18.4mol·L-1 17.4mL ②AD ③0＜＜
二. 含氯物质
2． C
3． D
4． （1）
（2）c a
（3）1:2 35.5
（4）盐酸的浓度会影响其还原性强弱，当浓度较大时还原性强，浓度小时只表现其酸性
（5）282.1L
（6）D
5． AB
6． （1）恒压滴液漏斗 平衡压强，便于液体药品流下
（2）除去HCl
（3）浓硫酸 NaOH溶液 作安全瓶，防止E中液体倒吸
三. 高铁酸钾
7． （1）盐 +6
（2）B
（3）消毒剂
（4） FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（5） 先产生沉淀后溶解 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解
（6） A
（7） D
（8） 渗析
四. 纳米级铁
8． ①． DE
②． 置换反应 高温下HCl气体不与Fe反应
③． 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃
④． 250.0 500ml容量瓶
五. 浩瀚的大气
9． 4NO+3O2+2H2O==4HNO3
10． 单质 化学 同素异形体 2:3 0.1NA
11． A
12． D
13． （1）3：2 （2）D （3）
14． A
15． （1）425.6 （2）44.4% （3）1.9

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