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8.4 几种重要的盐
课时2 几种常见的盐
1. 知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种盐的主要性质和用途；
2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质在生产、生活中的重要性；
3. 知道含有相同组成的盐，会具有相似的化学性质，并学会运用其特征反应设计实验验证某盐。
人们不仅可以通过分离、提纯等方法从自然界中获取盐，也可以利用化学方法制取具有较高纯度和经济价值的盐。
常用的盐
①氯化钠
②碳酸钠
③碳酸氢钠
（2）用途：
①生活中：作调味剂和防腐剂。
②工业上：生产烧碱。
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
1. 氯化钠（NaCl）
（3）来源：
井盐
湖盐
海盐
粗盐制取
海 水
盐井水
盐湖水
粗盐
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
煮沸
粗盐提纯
晾晒
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内盐分的正常浓度，人体内多余的盐分通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失去过多体液，就要静滴生理盐水或服用盐糖水，以维持体内的电解质平衡。但如果每天摄入的盐分过多，又会导致血压升高，危害健康。
质量分数为0.9%的氯化钠溶液渗透压跟人体内血浆中的渗透压几乎相等，不会引起红细胞皱缩或涨破，所以称为生理盐水。
拓展：某些紧急情况可用盐水消毒
盐水消毒的原理主要在于盐水具有一定的渗透压。较高浓度的盐水可以使细菌细胞内的水分渗出，导致细胞脱水，从而抑制细菌的生长和繁殖。但盐水消毒的效果相对有限，通常不能完全杀灭所有类型的病菌。
（1）俗称： 、 。
纯碱
苏打
（3）用途：
玻璃 造纸 纺织 日用化工
2. 碳酸钠（Na2CO3）
（2）物理性质：白色固体，易溶于水。
碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)。
碳酸钠晶体Na2CO3·10O俗称晶碱、天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。
溶液中
结晶析出
干燥空气
风化
碳酸钠
碳酸钠晶体
侯德榜
侯德榜(1890-1974),著名制碱专家，创立了制碱新法--“联合制碱法”，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，提高了制碱原料的利用率，降低了成本，其方法又被人们称为“侯氏联合制碱法”。侯德榜为中国化工事业的发展作出了不可磨灭的贡献。
中国化学家
三酸
盐 酸
硫 酸
硝 酸
两碱
烧 碱
纯 碱
它们都是重要的化工原料。一个国家酸、碱、盐的产量,在一定程度上反映了化学工业的发展水平。酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用促进了社会的可持续发展和人类文明的进步。
Na2CO3 、K2CO3、CaCO3
都含有碳酸根CO32-
碳酸盐
（1）概念：
由金属离子（或铵根）和碳酸根组成的化合物。
（2）碳酸盐的检验：
①试剂：
稀盐酸 + 澄清的石灰水
②操作：
取样
生成气体
变浑浊
滴加稀盐酸
通入澄清的石灰水
（1）俗称： 。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水。
小苏打
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
（3）用途：
①生活中：作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状。
②工业上：作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。
1.取少量碳酸氢钠，观察它的颜色和状态。
2.如图所示,取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠，再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
实验现象：碳酸氢钠与盐酸反应立即生成气体，使澄清石灰水变浑浊。
实验结论：碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和酸溶液反应，放出二氧化碳气体。
实验原理：NaHC+ HCl = NaCl + O + C↑
1.实验室里的化学试剂都是分类存放的,则C应和哪些试剂放在一起( )
A.Cu、Ag
B.NaCI、KN
C.HCI、S
D.NaOH、Ca(OH
C
2.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质,主要原因是( )
A.氯化钠溶液中的有杀菌作用
B.浓氯化钠溶液中氧气含量少,细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡
D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
C
3. 下列有关碳酸钠的说法正确的是(　　)
A. 碳酸钠的俗称是烧碱
B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分之一
C. 碳酸钠的相对分子质量为106
D. 实验室常用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳
C
几种常见的盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）

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