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2024学年第一学期期末学业水平测试
高二化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分。考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119
I卷
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)。
1.下列物质属于纯净物的是
A.酒精 B.漂白粉 C. Fe(OH) 胶体 D.汽油
2.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是
物质 浓H SO Cl KNO CCl
安全使
用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质
选项 A B C D
3.下列表示正确的是
A.丙氨酸的结构简式：H N—CH —COOH
B.基态氧原子的价电子排布图为：
C.天然橡胶的结构简式：十CH -CH=CH-CH 于
D.中子数为34的锌原子：3Zn
4.关于钠及其化合物说法正确的是
A.NaCl焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关
B.大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO 灭火
C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱
D. Na O 和CO 能反应，说明Na O 是碱性氧化物
5.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所
示，下列有关说法不正确的是
o
A.该分子结构中含有3种官能团
B.该物质的分子式是C1 H O OH
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C.该分子结构中所有碳原子不可能共平面
D.该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将0.1 mol NH Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NH +数目等于0.1NA
B.1 mol AlCl 完全水解生成的Al(OH) 胶体粒子数目为NA个
C.标准状况下5.6 LCH 与5.6LCl 混合后光照，充分反应后生成0.25NA个CH Cl
D.5.8gC H o完全裂解，可得到0.1mol C H
7.下列反应离子方程式正确的是
A.BaCl 溶液中加入少量硫酸镁固体：MgSO +Ba2=BaSO +Mg2+
B.Al(OH) 与氨水混合：Al(OH) +NH ·H O=Al(OH)4+NH +
C.向NaHSO 溶液中通少量氯气：Cl +HSO +H O=2Cl+3H*+SO 2
D.侯氏制碱法中生成NaHCO 的反应：Na++NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH
8.下列实验的基本操作正确的是
A.中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌
B.润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出
C.配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体
D.中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶
9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，
基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2:3,
基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q
B.电负性：Z>Y>X>Q>M
C.1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同
D.Q的单质是良好的导体
10.科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
c o-20→co-20→c。o-20→c
o O
/
0子 0 O= O=
M
O O 。 0 O
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下列说法不正确的是
A. C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)
B. C18由C O 被还原而制得
C. C O 分子中含有极性共价键，不含非极性共价键
D.C18与C 0、金刚石互为同素异形体
11. CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
稀硫酸/HNO 1100℃ O 和X
① ⑤ Cu O
Cu 稀硫酸/O CuSOF
△② 过量NaOH溶液 ④
③
A.Y可能是乙醛
B.利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO 的还原产物为NO,则消耗的硝酸至少为0.1 mol
C.Cu元素参与了3个氧化还原反应
D.若途径⑤中n(O ):n(Cu O)=3:2,则X为SO
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色
B.由NO 和N O 组成的平衡体系：2NO (g)=N O (g),恒温缩小容积，平衡后气体颜
色比原平衡深
C. Na(1)+KCl()=2NaCl1)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备
金属钾
D.实验室配制氯化铁溶液时，先将 FeCl 晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要
的浓度
13.某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗
铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红
水面
色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示
分析。下列说法正确的是
A
A.铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 酚酞变红
B.铁钉A部位是负极：Fe-2e=Fe2+
C.以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 B 蓝色沉淀
D.最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生
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14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：
反应I.X(g)=Y(g)△H <0
反应IⅡ.Y(g)=Z(g)△H <0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 (4,0.8) Z
下列说法正确的是 浓度/mol·L" (4,0.5Y Y
A.活化能：Ea(I)>Ea(Ⅱ) X
B.0~4s内反应I的平均速率D(X)=0.25mol·L1·s-1 (4,0.2)
04 28 t/s
C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率
均升高
D.体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态
15.常温下，Ag(1)-CH COOH水溶液体系中存在反应：Ag'(aq)+CH COO(aq)=CH COOAg(ag),
平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数8随pH变化关系如图所示
[例如(CH,OoD-aCE,CoopeC,oOAg+aCH,ooJ。 1.0
0.8 I Ⅱ
下列说法不正确的是 0.6
A.曲线Ⅲ表示CH COOAg的变化情况 0.4
Ⅲ
B. CH COOH的电离平衡常数Ka=10m 0.2
0.0
C.pH=n时，c(Ag)-kmol-L1 2 4mn6 p8 10 12
pH
D.pH=p之后曲线IⅡ、Ⅲ变化的主要原因是Ag+转化为沉淀
16.探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是
实验方案 现象 结论
在过硫化钠(Na S )中加入稀 产生淡黄色沉淀和臭鸡 发生歧化反应：Na S +
A
盐酸 蛋气味的气体 2HCl==2NaCl+H ST+SI
Fe3+与SO 络合反应速率比
已知 Fe(SO )63+呈红棕色，将 溶液先变为红棕色，过
B 氧化还原反应速率快，但氧化
SO 气体通入 FeCl 溶液中 一段时间又变成浅绿色
还原反应的平衡常数更大
燃着的镁条插入盛有纯净 剧烈燃烧，集气瓶口有
SO 的集气瓶中。冷却后，往 淡黄色固体附着，集气 镁能在SO 中燃烧：
C 集气瓶中加入适量稀盐酸， 瓶底有白色固体生成。
静置，取少量上层清液于试 试管中没有产生黑色沉 2Mg+SO 点燃2MgO+s
管中，滴加少量CuSO 溶液 淀
取少量久置的Fe(NO ) 固体
D 样品溶于稀硫酸后，滴加 溶液变红色 Fe(NO ) 已氧化变质
KSCN 溶液
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Ⅱ卷
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17.(10分)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。
(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有▲种，填充在
7个轨道中的元素有▲种。
(2)Cr原子的价电子排布图为▲,占据最高能级的电子云轮廓图形状为▲形。
(3)CuO在高温下会分解成Cu O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu O▲。
(4)Na的第二电离能▲_Ne的第一电离能(填“>”、“<”或“=”),理由是▲。
(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有▲。
第1
最高正化合价 FF Cl F Br 沸点 Cl 一 FBr 电离能 Cl Br 电负性 Cl Br
0 核电荷数 0 核电荷数 0 核电荷数 0 核电荷数
A B C D
18.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)盐碱地(含较多Na CO 、NaCl)不利于植物生长
①盐碱地产生碱性的主要原因▲(写一个主要的离子方程式)。
②农业上用石膏降低其碱性的反应原▲(写一个化学方程式)。
(2)一定温度下，若取 pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后
pH仍相等，则m▲_n(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，在pH=6的CH COOH与CH COONa的混合溶液中由水电离出来的
c(OH)=▲mol/L。
(4)一定温度下，向氨水中滴加同浓度的CH COOH溶液，滴加过程中l,比值
▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)25℃时，Ksp(NH VO )=1.6×103,Ksp[Ca(VO ) ]=4.0×106,向偏钒酸铵的悬浊液中加
入CaCl ,当溶液中c(Ca2+)=1mol·L1时，溶液中的c(NH )=▲mol/L。
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19.(10分)以氨气为原料口,
氨基磺酸( )等化工产品，流程如下：
一NcooNL一COCNE)2BNSOH
已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加
热至60℃以上时S-N 键断裂发生水解反应。请回答：
(1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1:1反应后，产物除H NSO H外，还生成了一种
常见气体，这种气体的化学式是▲。
(2)将一定量纯净的H NCOONH 固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固
体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡：
H NCOONH (s)=2NH (g)+CO (g)。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡
状态标志的有▲。
①2v:(NH )=v(CO ) ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④体系的平均相对分子质量不变
(3)下列说法不正确的是▲。
A.氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.H NSO H属于有机物
C.CO(NH ) 属于铵盐，含氮量高，可作氮肥
D.H NSO H发生水解反应后得到NH HSO 溶液
(4)足量的氨气与光气(COCl )发生反应也可生成CO(NH ) 和一种常见的盐，反应的化学
方程式是▲。
(5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素▲。
20.(10分)锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl 和SnCl 。SnCl4常温下为液
体，遇水极易发生水解反应；SnCl 常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。
某化学实验小组制备SnCl 的装置如图(加热与夹持装置省略)。
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户
浓盐酸
B
K Cr O 碱石灰
a
A C Sn 。 E
0。
D
回答下列问题：
(1)①装置C中仪器a的名称是▲。
②装置B中盛放的试剂是▲。
(2)①在e步骤的横线上填写正确的实验现象▲。
②制取 SnCl 的正确操作顺序为：▲。
a.收集SnCl b.添加药品、滴加浓盐酸 c.检查装置的气密性
d.连接好装置 e.待装置D中出现▲现象后，加热装置C
(3)经测定发现实验所得SnCl 样品中含有一定量的SnCl ,测定样品纯度的方案如下：
取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶
液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为
i.Sn2++IO +H+=Sn ++T+H O(未配平)
ii.IO +I+H*=I +H O(未配平)
①SnCl 样品的纯度为▲用含a和V的代数式表示)
②若滴定时间过长，会使测量结果▲(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
21.(12分)“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO 可通过电解法、热化学
法等转化为其他有机化合物，CO 也可在某些反应中发挥重要作用，请回答以下问题：
(1)某研究小组利用电化学方法将CO 转化为 电源
CH COOH,装置如右图所示，B极的电极反
质子
应式为▲。 A 交换膜 B.
(2)在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质 O
CH,COOH
的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩 H O cO
尔生成焓(△H"m)。
已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为0kJ/mol,一个化学反应的焓变等于生成物标准摩
尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
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物质 CO (g) H O(g) CH OH(g)
△,H/(kJ·mol 1) -393.5 -241.8 -205.0
写出由CO (g)与H (g)反应生成CH OH(g)和H O(g)的热化学方程式▲。
(3)在Ru/TiO 催化下，可发生CO 甲烷化反应，主要反应有：
反应I:CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) △H =-164kJ ·mol Eat正=78.9kJ·mol1
反应II:CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)△H =+41.2kJ ·mol Ea2=210kJ·mol
控制反应的压强恒定为P MPa和氢碳比[n(H ):n(CO )=4:1]投料进行反应，测得CH
和CO选择性随温度变化情况分别如图所示
100 CH
80
60
选择性/%古
20
o CO
150 200 250 300 350 400 450 500 550
温度/℃
(选择性：生成的CH 或CO所占所有转化的CO 的物质的量百分数)。
①下列说法不正确的▲。
A.反应Ⅱ的△S=0
B.增大氢碳比可以提高CO 的平衡转化率
C.450℃时，原料气中充入一定量的氦气，对CO的选择性无影响
②维持体系压强恒定为P MPa,275℃时，CO 的平衡转化率为50则反应I的分
压平衡常数Kp=▲(用组分分压代替浓度，组分分压=总压×组分物质的量分数)。
③反应温度在400℃以下时，CH 的选择性基本
稳定在100可能的原因是▲。
④恒定反应的压强为P MPa和氢碳比
[n(H ):n(CO )=4:1]投料进行反应，根据题中信
息，在右图中画出CH 与H O物质的量比值随
温度的升高的变化曲线。 150 200 250 300350 400 450 500 550温度/℃
(如果有拐点，需要在图中标出相应的纵坐标)
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2024学年第一学期期末学业水平测试高二(化学)
参考答案及评分标准
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B C A A D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B C B C D
二、非选择题(17题、18题、19题、20题每小题10分，21题12分，共52分)
t 11 口
17.(10分)(1)2(1分)1(1分)(2) 3d 4(1分)球(1分)
(3)Cu+的3d轨道上电子全充满，其结构更为稳定(1分)(4>(1分)两者核外电子
数相等，Na+的核电荷数比 Ne多，对核外电子的引力更大，更难失去电子。(2分)
(5)CD(2分)
18.(10分)(1)① CO 2+H O=HCO '+OH(1分)②Na CO +CaSO ·2H O一
CaCO +Na SO +2H O(写Na CO +CaSO —CaCO +Na SO 也给分)(1分)
(2)<(2分)(3)1×10-8(2分)(4)增大(2分)(5)0.8 (2分)
19.(10分)(1)CO (2分)(2)②③(2分)(3)BC(2分)
(4)4NH +COCl =CO(NH ) +2NH CI(2分)
(5)取少量氨基磺酸于盛有水的试管中，加热至60℃以上，冷却后向反应后的溶液中先加
稀盐酸，后加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含S元素(开始将少量氨基磺酸加入盛有
NaOH溶液中加热水解或其他合理方案也给分)(2分)
20.(10分)(1)①蒸馏烧瓶(1分)②P Os(或无水CaCl )(1分)(2)①充满黄绿色气
体(2分) ②dcbea(2分)(3)①(2分)②偏大(2分)
21.(12分)(1)2CO +8e+8H+=CH COOH+2H O(2分)
(2)CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)△H=-53.3kJ·mol(2分)
(3)①AC(2分)②1/Po2(MPa)2(2分，单位不写不扣分)
③反应I的活化能比反应Ⅱ小得多，400℃以下反应I为主导反应；
反应I低温自发，反应Ⅱ高温自发。(2分，每个点1分)
④见图(2分)
0.5
150 200 250300 350 400 450 500 550
温度/℃
试卷第1页，共1页

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