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北京市大兴区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷
2025.01
考 生 须 知 1.本试卷共8页，共29道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共50分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A.荧光指示牌 被照发光 B.雪天道路上 撒盐融雪 C.生石灰用作 食品干燥剂 D.暖贴中的铁粉 遇空气放热
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SO4溶液
3．下列物质不能导电的是
A．Cu B．KNO3固体 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液
4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CO2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH
5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe →Fe3O4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Fe3+ →Fe2+ D．Cl-→Cl2
6．下列化学用语表述不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．CO2的分子结构模型：
C．N2的电子式：
D．KNO3的电离方程式：KNO3 == K+ + NO- 3
7．下列关于物质用途的表述不正确的是
A B C D
纯碱（Na2CO3） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 漂白粉 [有效成Ca(ClO)2]
作膨松剂 治疗胃酸过多 作红色颜料 杀灭细菌
8．稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中正确的是
A．质子数为66 B．中子数为156 C．核外电子数为90 D．质量数为222
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Cu2+ 、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+ 、Na+ 、Cl-、OH-
C．H+ 、Ca2+、Cl-、CO32- D．Na+ 、Mg2+、OH-、SO42-
10．下列操作不符合实验安全规范的是
A．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
11. 下列关于氧化钠的说法不正确的是
A．淡黄色固体 B．能与水反应 C．能与盐酸反应 D．能与二氧化碳反应
12．过氧化钠用于呼吸面具发生反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2，下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．0.1 mol Na2O2的质量为7.8 g
B．CO2的摩尔质量是44 g·mol 1
C．1 L 0.1 mol·L 1 Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+
D．常温常压下，2.24 L O2中含有的分子数目为0.1 NA
13. 下图为NaCl固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B．水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力
C．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
D．该过程可表示为NaCl == Na+ + Cl-
14. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是
A．在水中能电离出Na+和HCO3- B．不能与氢氧化钠溶液反应
C．能与盐酸反应 D．焰色试验火焰为黄色
15．用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl固体 B．证明Na2O2 与水反应放热 C．验证非金属性 强弱：Cl > C > Si D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
16．氢气在氯气中燃烧发生反应: H2 + Cl2 === 2HCl，下列表述不正确的是
A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
B．H2、Cl2和HCl都含有非极性共价键
C．H2和Cl2的反应中有化学键的断裂和形成
D．用电子式表示HCl的形成过程：
17．下列离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
C．氧化铁放入稀硫酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是
A．W元素位于第3周期第IVA族
B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的
C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
D．原子半径由大到小的顺序为：W > Z > Y > X
19．下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4 Cu
A．上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱
B．上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应
C．上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同
D．若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂
20．配制100 mL 1.00 mol·L 1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后，若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
21．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3 + CH4 ====== CaO + 2CO + 2H2
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
22．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A Fe（Cu） 盐酸 过滤
B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气
C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤
D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤
23．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出
气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3
24．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B．e点两溶液中含有相同量的OH-
C．b、d两点对应的溶液均显中性
D．a、c两点溶液中均大量存在H+和
25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向CuSO4溶液中加入铁粉，析出红色固体 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶 液变红 该溶液中一定含有Fe2+
C 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体 该盐一定含CO32-
D 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中加入 少量FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去 FeSO4具有还原性
第二部分 非选择题（共50分）
本部分共4题，共50分。
26．（12分）阅读短文，回答问题。
氨气（NH3）是重要的无机化工产品之一，工业合成NH3是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，NH3可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅（SiN）等半导体材料。NH3还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，NH3被O2氧化成NO，然后NO继续与O2反应生成NO2，NO2通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]。
1909年，德国化学家哈伯以N2和H2为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成NH3获得成功，但是，合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。
2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原（Cu6Sn5合金作催化剂）合成NH3取得新进展，Cu6Sn5合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成NH3具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。
（1）NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）关于NH3的叙述正确的是______（填序号）。
a．具有还原性
b．NH3制硝酸的过程中的物质转化为：
（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。
① NH3可用于制备氮化硅（SiN）等半导体材料。______
②工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。______
③哈伯以N2和H2为原料合成NH3的过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。______
（4）中国科研团队合成NH3的优点有______。
27．（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置（X、Y代表2种元素）。
3 Na Mg Y S Cl
4 X Se
（1）X的元素符号是______。
（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第______族。
（3）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：______。
（4）依据元素周期律推测：
① Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
② 气态氢化物的热稳定性：H2Se ____ HCl（填“强于”或“弱于”）。
（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下。
已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
②粗钠和Cl2在两个不同区域内生成，互不接触。
①用电子式表示NaCl的形成过程 。
②电解NaCl的反应：属于 （填字母）。
a．分解反应 b．复分解反应 c. 氧化还原反应
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2
却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成CaCl2的过程 。
28．（12分）工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+）进行处理。
方法一：将H2O2溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下。
已知：部分金属离子沉淀的pH（起始浓度为0.1 mol·L 1）
Cu2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ （填“氧化”或“还原”）为Fe3+。
（2）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是 。
（3）溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ；写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式 。
（4）①溶液A、溶液B和固体C中都含有 （填“Fe”或“Cu”）元素。
②将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式 。
（5）方法二：将H2S和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图（CuS不溶于水）。
①过程i中，生成CuS反应的离子方程式为 。
②下列关于该转化过程的说法中，正确的是 （填字母）。
a．过程ii中的氧化剂是Fe3+
b．过程iii中没有化合价变化
c．利用该转化可以回收S
29．（13分）某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中MnO2作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；装置Ⅱ中作用是为了除去氯气中的______（填化学式）气体。
（2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→___→___→b（填“m”或“n”）。
（3）装置Ⅳ中反应的离子方程式是______。
（4）探究氯水中漂白性物质成分。
资料： Cl2易溶于有机溶剂CCl4（四氯化碳）；CCl4无色、难溶于水、密度比水大。
实验i 实验 ii
对比实验i和ii，可以得出的结论是______。
（5）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。
实验iii a b
实验iv 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
① 实验iii中a试管内反应的离子方程式是______。
② 实验iii中试管a、试管b中的反应分别得出的结论是______。
③甲同学认为，实验iv中的现象不一定证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验v：
实验v 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。
补做了实验v的目的是 。
④综合实验实验iii ~ v，得出得出结论，氧化性：______。
参考答案
第一部分 选择题（共50分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B D C C B A B C A D A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C B B D C D A C A B D
第二部分 非选择题（共50分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
26．（12分）
（1）化学 （2分）
（2）a b （2分）
（3）①是 ②是 ③是 （每个2分，共6分）
（4）更绿色、更经济(答案合理给分)。 （2分）
27．（13分）
（1）K （1分）
（2）VA （1分）
（3） Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径
Na＞Mg，原子失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg （2分）
（4）①H2SeO4 （1分）
②弱于 （1分）
（5）
① （2分）
② a c （2分）
③ 2Ca +Na2O22CaO +2Na （2分）
④ Ca + 2NaClCaCl2 + 2Na （1分）
28．（12分）
（1）氧化 （1分）
（2）3.7~4.7 （或3.7 ≤ pH < 4.7） （1分）
（3）有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （1分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 （2分）
（4）① Cu （1分）
② 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- （2分）
（5）① H2S + Cu2+==== CuS↓+ 2H+ （2分）
② a c （2分）
29．（13分）
（1）氧化剂； HCl （各1分，共2分）
（2）a→ n → m →b （1分）
（3）Cl2 + 2OH == ClO + Cl + H2O （2分）
（4）Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性（或Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水后具有漂白性）（其他合理答案给分）。 （2分）
（5）① Cl2 + 2Br- ===Br2 + 2Cl- （2分）
②氧化性Cl2＞Br2；Cl2＞I2 （2分）
③对照实验，排除实验iv中Cl2对I-离子的氧化。 （1分）
④氧化性Cl2＞Br2＞I2。 （1分）

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