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2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测
2025.01
高二化学
(试卷满分100分，考试时间：90分钟)
温馨提示：
1.试卷共8页，1~4页为第I卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2
分，13~18题，每小题3分，共42分)
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.CCl4
B.HNO
C.NaOH
D.H3PO4
2.常温下，0.1molL-1下列溶液pH<7的是
A.K2SO3
B.NaClO
C.CuSO4
D.BaCl2
3,中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是
A.“高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能
B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
C.“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
4.下列措施是为了增大化学反应速率的是
A.谷物酿酒时需要使用酒曲
B.保持钢铁干燥避免生锈
C.将食物放进冰箱避免变质
D.航海轮船船身镶嵌锌块
5.下列关于电化学的说法正确的是
CL
汽流电测
电极a9
电极6
淡盐水
较浓
NaOH溶液
钢片
待镜
离子交换孰
CuSO
铁制晶
精制饱和
稀NaOH溶液
溶液
NaCI溶液
电镀铜实验装置
A.交换膜为阴离子交换膜
B.铜片与直流电源负极相连

b
下0（空0
钢似】
城
宣电极
(不静性】
电解质
HO-
H,O
C.防腐原理：外加电流的阴极保护
D.电子流向：a→b→电解质→a
高二化学试题第1页（共8页）
6.下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是
A.在实验室配制Na2S时，常加入几滴NaOH溶液
B.在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率
C.反应Fe3+3SCN一Fe(SCN3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅
D.对I2(g)、H2(g)和HⅢ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项
热化学方程式
结论
2H(g)+O2(g)一2H0(g)
分解2mol液态水，吸收483.6kJ
A
△H=-483.6kJmo
热量
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
B
当反应生成2mol氨气，放出92.4
△H=-92.4 kJ-mol-1
kJ热量
OH (aq)+H*(aq)-H2O(I)
稀硫酸与Ba(OHD2溶液反应生成
c
△H=-57.3 kJ.mol-i
1mol水，放出57.3kJ热量
CH3OH①)+O2(g)=C0(g)+2HO①
D
CHOH①)的燃烧热为443.5kJmo
△H=-443.5kJmo
8.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生H2O2的电解
池。该装置如图所示，下列说法错误的是
A:b电极与电源正极相连
HO
b
B.工作时，CO向b电极迁移
电
电
C.a电极反应式：O2+2H20+2e一H202+2OH
极
H.O2
极
D.当电路中有2mole转移时，生成1molH202
KCO溶液
9.三氯硅烷(SiHCI3)是制造多晶硅的原料，其反应：Si(s)十3HC1(g)一SiHCls(g)十H2(g)
△H<0,HCl的平衡转化率()与n(HCI)/n(Si)的关系如图，下列说法错误的是
A。该反应采用高温条件目的是提高反应速率
a
B.使用合适催化剂，提高HC1的平衡转化率
20
C.图中N点气体中SiIC,的物质的量分数为
10
14
D.HC1的平衡转化率随着HCI浓度的增大而增大
10.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是
(HCIIKSi)
环形玻璃
温度计
揽拌棒
内蓝
隔热层
-19
外壳
A.滴定管读数
B.滴定时眼晴观察锥
C.滴定管使用前应
为19.90mL
形瓶中颜色变化
D.
检查是否漏水
测定中和热
高二化学试题第2页（共8页）

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