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2.4探究物质组成的奥秘（第一课时）
一、选择题
1．青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
2．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钼易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。。“铈”、“钼”最本质的区别是（　　）
A．最外层电子数不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
3．良渚古城遗址被列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年。碳原子与碳原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
4．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
5．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子
6．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
7．2020年 12月 17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3， 它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一、地球上的氦元素主要以 He-4 形式存在，He-4 原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A．He-3 原子核中有2个中子 B．He-3 原子核外有3 个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3 和He-4的原子质量相同
8．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（　　）
A．它们具有相同的核电荷数 B．它们的质量相同
C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数
9．氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
10．下列说法中正确的是（　　）
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
二、填空题
11．把具有相同 （即质子数）的同一类原子总称为 。
12．将下列微粒名称（分子、原子、离子、质子、中子、电子）分别填入下列空格中。①上述粒子中质量最小的是 ；②带电的原子或原子团叫 ；③ 是化学变化中的最小微粒。④氕、氘、氚三种原子的_____相同； 不相同，互为同位素；
13．考古学上常听过碳-14 原子测定文物年代，如图所示，碳-14 原子和碳-12 原子同属于碳的 原子，因为它们在原子结构上 相同、 不同。
14．如图为几种原子或离子的结构模型，○、●分别表示质子、中子，图中共有 种元素。其中属于同种元素的是 。
15．下表是四种单原子核的微粒，请填写空格，并回答有关问题：表中 （填字母，下同）属于同种元素， 互称同位素原子。
粒子序号 质子数 中子数 电子数
A 1 0 1
B 1 1 1
C 1 0 0
D 11 12 11
16．嫦娥五号带回的月球土壤中含有较丰富的氦-3，而在地球上氦元素主要以氦-4的形式存在，如图是它们的原子结构示意图，表示原子中的不同微粒。请回答：
（1）氦-3、氦-4属于同种 ，两者互为同位素；
（2）“O” 表示原子中的 （填“质子”“中子”或“电子”）。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是 ，②表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
试卷第1页，共3页
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《2.4探究物质组成的奥秘（第一课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B B C B D C
1．B
【详解】这里的“钙”、“锌”指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
2．B
【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。
【详解】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误；
B、决定元素种类的是质子数，故B正确 ；
C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误；
D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、碳-14原子与碳-12原子均是碳元素形成的原子，它们的质子数相同，故选项错误；
B、原子中核电荷数=核内质子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，则核电荷数相同，故选项错误；
C、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，则电子数相同，故选项错误；
D、相对原子质量=质子数+中子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，但它们的相对原子质量不同，则它们的中子数一定不同，故选项正确。
故选D。
4．C
【详解】根据题图可知：氕和氚的质子数相同，氕的原子核内没有中子，氚的原子核内有两个中子，它们的核外电子数相同，相对原子质量不同，属于同一种元素。故选C。
5．B
【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7。
故选B。
6．B
【详解】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故选B。
7．C
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1，错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，核外有2个电子，错误；
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子，正确；
D、原子质量主要集中在原子核，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，He-3和He-4的原子质量不同，错误。
故选C。
8．B
【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数，两种原子的质子数相同，因此它们具有相同的核电荷数，说法正确，不符合题意；
B、原子的质量大小取决于质子和中子数的和的大小，两种原子的质子数相同，中子数不相同，它们的质量不相同，说法错误，符合题意；
C、元素的种类取决于质子数，两种原子的质子数相同，因此它们同属于一种元素，说法正确，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，两种原子的质子数相同，因此它们具有相同的核外电子数，说法正确，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、氕、氘、氚三种原子的质子数都是1，属于同种元素，错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，它们的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，错误；
C、由于氕、氘、氚三种原子的质子数都为1，原子中，质子数=核外电子数，氕、氘、氚三种原子的核外电子数都为1，错误；
D、中子数=相对原子质量-质子数，氕的中子数=1-1=0，正确。
故选D。
10．C
【详解】A、若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定属于同种元素，如铝离子和镁离子，核外的电子数都是10个，它们属于不同元素，故选项A不符合题意；
B、两种粒子的质子数相同，但这两种粒子不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子，它们的质子数均为2个，它们属于不同种元素，故选项B不符合题意；
C、质子数决定元素的种类，若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的质子数一定相等，故选项C符合题意；
D、若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的核外电子数不一定相等，如氧原子与氧离子属于同种元素，但氧原子核外电子数为8个，氧离子核外电子数为10个，故选项D不符合题意。
故选C。
11． 核电荷数 元素
【详解】化学上把具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子总称为元素，故填核电荷数，元素。
12．
【详解】①电子的质量很小，可以忽略，所以相对原子质量约为质子数和中子数之和，故答案为电子；
②离子是带电的原子或原子团；故答案为离子；
③原子是化学变化中的最小微粒；故答案为原子；
④同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子称为同位素，则同位素的不同原子质子数相同。氕、氘、氚三种原子的质子数相同，中子数不相同，互为同位素；故答案为质子、中子。
13． 同位素 质子数 中子数
【详解】碳-14 原子和碳-12 原子的质子数相同，故同属于碳的同位素原子，它们在原子结构上质子数相同，中子数不同。
14． 2 甲、乙、丁
【详解】由图可知，四个微粒的结构模型中，其中的质子数有的是1，还有的是2，即四个微粒属于2种元素，故填2；
由图可知，微粒甲、乙、丁的质子数均为1，即三个微粒的质子数相同，属于同一种元素，故填甲、乙、丁。
15． ABC AB/BA
【详解】元素指的是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，A、B、C的质子数都是1，为同种元素；
根据具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；ABC的质子数都是1，但C的电子数为0，C不属于原子，是离子，AB的质子数相同，中子数不同，故互称同位素原子的是AB；
16． 元素 中子
【详解】（1）氦-3、氦-4属于同种元素，由于具有相同的质子数和不同中子数，所以两者互为同位素。
（2）氦-3、氦-4具有相同的质子数和不同中子数，根据图片可知，二者原子核都含有2个●，则 ●为质子，而○为中子。
17． 原子 分子 A 质子数或核电荷数
【详解】（1）金属汞由汞原子构成，且原子得到或失去电子后形成离子，所以图中①是原子，故填原子；
水由水分子构成，且分子由原子构成，所以图中②表示的是分子，故填分子。
（2）A 氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，选项正确；
B 钠和氯气混合形成混合物，而氯化钠属于纯净物，选项错误；
C 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误，故填A。
（3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，氧和氯是两种不同的元素，所以两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同，故填质子数或核电荷数。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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