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第二节　碱及其性质
1.能通过实验说明氢氧化钠、氢氧化钙等碱的主要性质,并能用化学方程式表示。(物质的多样性) 2.能举例说明氢氧化钠和氢氧化钙的广泛应用及性质与用途的关系。(物质的多样性) 3.能利用氢氧化钠和氢氧化钙的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。(物质的多样性)
基础主干落实
一、常见的碱
1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——　氢氧根离子(OH-)　的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、　火碱　或　苛性钠　 熟石灰
色、态 　白色固体　 　白色粉末状　
在水中的 溶解情况 　易　溶于水,溶解 时　放出　热量 　微　溶于水
吸水性 易吸收　水蒸气　,可作　干燥剂　 —
腐蚀性 　强腐蚀性　 　有腐蚀性　
3.烧碱的使用注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应　密封保存　。
(2)若不慎沾到皮肤上,应立即　用大量水冲洗　,然后再涂上　硼酸　溶液。
4.氢氧化钙的制取:化学方程式为　CaCO3 CaO+CO2↑　、
　CaO+H2O===Ca(OH)2　(反应放出大量的热)。
二、碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质
(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
滴入石蕊试液后,溶液　变蓝　,滴入酚酞试液后,溶液　变红　。
(2)和二氧化碳的反应。
相关的化学方程式:　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　、
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　。
2.碱的通性
(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有　氢氧根离子　。
(2)碱的通性。
a.能使紫色石蕊试液　变蓝　,使无色酚酞试液　变红　。
b.能与某些非金属氧化物反应,生成　盐和水　。
3.碱的特性
不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,化学方程式为
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　;而氢氧化钠不能。
生活应用
在树木上涂含硫黄粉等的石灰浆,可以保护树木。
交流讨论
为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液
提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同质量的澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,澄清石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
易错提醒
①不溶性碱[如Cu(OH)2]在水中不会解离出氢氧根离子,不能使酸碱指示剂变色。
②并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应,如一氧化碳等。
重点案例探析
考点 碱的化学性质
【典题】(2024·临沂月考)对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成　红　色,原因是氢氧化钙溶液中含有　OH-　(填离子符号)。
(2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙,其反应的化学方程式是　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　。
(3)若反应③中的盐为碳酸钠,则该反应的现象是　产生白色沉淀　,该反应的化学方程式为　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　。
课堂达标反馈
1.[碱的概念]下列物质不属于碱的是(D)
A.NaOH　 B.KOH　 C.Ca(OH)2　 D.Na2CO3
2.[碱的化学性质]空气的成分中与氢氧化钠变质有关的是(D)
A.氮气　 B.氧气　 C.稀有气体　 D.二氧化碳
3.[常见的碱]有关NaOH的说法错误的是(C)
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
4.[常见的碱]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是(A)
A.都是白色固体　 B.都易溶于水
C.都易潮解 D.溶于水都放出大量的热
5.[碱的化学性质]氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
下列关于氢氧化钙的性质,属于碱的共同性质的是　AB　。
A.与紫色石蕊试液反应　
B.与SO2反应
C.与碳酸钾溶液反应第二节　碱及其性质
1.能通过实验说明氢氧化钠、氢氧化钙等碱的主要性质,并能用化学方程式表示。(物质的多样性) 2.能举例说明氢氧化钠和氢氧化钙的广泛应用及性质与用途的关系。(物质的多样性) 3.能利用氢氧化钠和氢氧化钙的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。(物质的多样性)
基础主干落实
一、常见的碱
1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子—— 的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、 或 熟石灰
色、态
在水中的 溶解情况 溶于水,溶解 时 热量 溶于水
吸水性 易吸收 ,可作 —
腐蚀性
3.烧碱的使用注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 。
(2)若不慎沾到皮肤上,应立即 ,然后再涂上 溶液。
4.氢氧化钙的制取:化学方程式为 、
(反应放出大量的热)。
二、碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质
(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
滴入石蕊试液后,溶液 ,滴入酚酞试液后,溶液 。
(2)和二氧化碳的反应。
相关的化学方程式: 、
。
2.碱的通性
(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有 。
(2)碱的通性。
a.能使紫色石蕊试液 ,使无色酚酞试液 。
b.能与某些非金属氧化物反应,生成 。
3.碱的特性
不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,化学方程式为
;而氢氧化钠不能。
生活应用
在树木上涂含硫黄粉等的石灰浆,可以保护树木。
交流讨论
为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液
提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同质量的澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,澄清石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
易错提醒
①不溶性碱[如Cu(OH)2]在水中不会解离出氢氧根离子,不能使酸碱指示剂变色。
②并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应,如一氧化碳等。
重点案例探析
考点 碱的化学性质
【典题】(2024·临沂月考)对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色,原因是氢氧化钙溶液中含有 (填离子符号)。
(2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙,其反应的化学方程式是 。
(3)若反应③中的盐为碳酸钠,则该反应的现象是 ,该反应的化学方程式为 。
课堂达标反馈
1.[碱的概念]下列物质不属于碱的是( )
A.NaOH　 B.KOH　 C.Ca(OH)2　 D.Na2CO3
2.[碱的化学性质]空气的成分中与氢氧化钠变质有关的是( )
A.氮气　 B.氧气　 C.稀有气体　 D.二氧化碳
3.[常见的碱]有关NaOH的说法错误的是( )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
4.[常见的碱]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是( )
A.都是白色固体　 B.都易溶于水
C.都易潮解 D.溶于水都放出大量的热
5.[碱的化学性质]氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
下列关于氢氧化钙的性质,属于碱的共同性质的是 。
A.与紫色石蕊试液反应　
B.与SO2反应
C.与碳酸钾溶液反应

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