资源简介

第七单元　认识酸和碱
第一节　酸及其性质
1.能通过实验说明酸的主要性质,并能用化学方程式表示。(物质的多样性) 2.能举例说明盐酸和硫酸的广泛应用及性质与用途的关系。(物质的多样性) 3.能利用盐酸和硫酸的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。(物质的多样性)
基础主干落实
一、常见的酸
1.浓盐酸
性质:无色液体,有刺激性气味,易 ,敞口放置在空气中会形成 ,这是因为浓盐酸挥发出来的 气体跟空气中的水蒸气接触,形成了 。
2.浓硫酸
(1)性质:浓硫酸具有 性和强烈的 性。
(2)稀释:稀释浓硫酸时应将 沿器壁缓慢地注入盛有 的烧杯里,并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。浓硫酸稀释是一个 热的过程。
(3)安全使用:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的 冲洗,然后涂上3%~5%的 溶液,以防灼伤皮肤。
特别提醒　“浓硫酸的稀释”记忆口诀:酸入水,棒搅拌,快散热。
二、酸的化学性质
1.和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用
操作 取少量稀盐酸,滴入紫色石蕊试液 取少量稀盐酸,滴入酚酞试液
现象
2.和生锈铁钉的反应
物质 加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式
生锈 铁钉 ,一段时间后 , Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3.常用概念
(1)酸:溶于水后都能解离出相同的阳离子—— 的化合物。
(2)盐:由 和 构成的化合物。
4.酸的通性
(1)酸具有相似化学性质的原因:它们的溶液中都含有 。
(2)酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液 ;
b.能与某些金属氧化物反应,生成水;
c.能与某些金属反应,生成氢气。
5.酸的特性
不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。例如硫酸能与氯化钡溶液反应,现象是 ,化学方程式为 ;而盐酸不能。
漫画助学
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴而形成白雾,打开盛有浓盐酸的试剂瓶可以闻到刺激性气味并看到瓶口有白雾。
交流讨论
在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中
提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将铁表面的锈反应除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属,所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中。
易错提醒
稀盐酸、稀硫酸与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价;与铁锈反应生成的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液为黄色,其中铁元素为+3价。
重点案例探析
考点 酸的性质
【典题】(2023秋·东营期中)学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①,会用到 试液。
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为
。
(4)将一枚生锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入试管中,滴入足量稀硫酸,发现 ,后来又发现 的现象,其中发生的反应为 、 (用化学方程式表示)。
　方法点拨 酸的通性规律及特别提醒
性质 一般规律 特别提醒
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色 发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液,该变化属于化学变化
与活泼金属反应 酸+金属→盐+氢气 铁与酸发生反应时,生成的化合物中铁元素显+2价,其溶液呈浅绿色
与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时,铁元素反应前后化合价不变
与部分盐反应 酸+盐→新酸+新盐 稀盐酸与AgNO3溶液反应,稀硫酸与BaCl2溶液反应,因不是H+表现的性质,不属于酸的通性
举一反三
[数字化实验]生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.BC段的化学反应是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.D点反应结束
D.E点温度大于A点
课堂达标反馈
1.[常见的酸]浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,说明浓盐酸具有( )
A.挥发性　　　 B.腐蚀性
C.吸水性　 D.酸性
2.[酸的化学性质]盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是( )
A.都含有氢元素
B.都含有氢离子
C.都含有相同的酸根离子
D.都能与金属氧化物反应
3.[常见的酸]下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
4.[盐的判断]劳动教育是中小学生的必修课程,日常生活家务劳动涉及的下列物质中不属于盐的是( )
A.调味用的食盐(NaCl)
B.作发酵粉用的小苏打(NaHCO3)
C.洗涤用的纯碱(Na2CO3)
D.治疗胃酸过多使用的氢氧化铝[Al(OH)3]
5.[浓硫酸的稀释]如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作:
回答下列问题:
(1)B图锥形瓶内产生的现象是 。
(2)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是 (填序号)。
6.[酸的化学性质]小齐、小鲁两名同学为探究盐酸的化学性质,做了如图实验:
(1)试管A中的现象是 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为 。 第七单元　认识酸和碱
第一节　酸及其性质
1.能通过实验说明酸的主要性质,并能用化学方程式表示。(物质的多样性) 2.能举例说明盐酸和硫酸的广泛应用及性质与用途的关系。(物质的多样性) 3.能利用盐酸和硫酸的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。(物质的多样性)
基础主干落实
一、常见的酸
1.浓盐酸
性质:无色液体,有刺激性气味,易　挥发　,敞口放置在空气中会形成　白雾　,这是因为浓盐酸挥发出来的　氯化氢　气体跟空气中的水蒸气接触,形成了　盐酸小液滴　。
2.浓硫酸
(1)性质:浓硫酸具有　吸水　性和强烈的　腐蚀　性。
(2)稀释:稀释浓硫酸时应将　浓硫酸　沿器壁缓慢地注入盛有　水　的烧杯里,并用　玻璃棒　不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓硫酸　中。浓硫酸稀释是一个　放　热的过程。
(3)安全使用:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的　水　冲洗,然后涂上3%~5%的　碳酸氢钠　溶液,以防灼伤皮肤。
特别提醒　“浓硫酸的稀释”记忆口诀:酸入水,棒搅拌,快散热。
二、酸的化学性质
1.和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用
操作 取少量稀盐酸,滴入紫色石蕊试液 取少量稀盐酸,滴入酚酞试液
现象 　紫色石蕊试液变红　 　没有变化　
2.和生锈铁钉的反应
物质 加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式
生锈 铁钉 　铁锈溶解,溶液由无色变为黄色　,一段时间后　有气泡产生　 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　, Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3.常用概念
(1)酸:溶于水后都能解离出相同的阳离子——　氢离子(H+)　的化合物。
(2)盐:由　金属阳离子(或铵根离子)　和　酸根阴离子　构成的化合物。
4.酸的通性
(1)酸具有相似化学性质的原因:它们的溶液中都含有　氢离子　。
(2)酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液　变红色　;
b.能与某些金属氧化物反应,生成水;
c.能与某些金属反应,生成氢气。
5.酸的特性
不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。例如硫酸能与氯化钡溶液反应,现象是　产生白色沉淀　,化学方程式为　BaCl2+H2SO4
===BaSO4↓+2HCl　;而盐酸不能。
漫画助学
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴而形成白雾,打开盛有浓盐酸的试剂瓶可以闻到刺激性气味并看到瓶口有白雾。
交流讨论
在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中
提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将铁表面的锈反应除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属,所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中。
易错提醒
稀盐酸、稀硫酸与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价;与铁锈反应生成的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液为黄色,其中铁元素为+3价。
重点案例探析
考点 酸的性质
【典题】(2023秋·东营期中)学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①,会用到　紫色石蕊　试液。
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是　铁　。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　。
(4)将一枚生锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入试管中,滴入足量稀硫酸,发现　铁锈慢慢消失,溶液由无色变为黄色　,后来又发现　产生气泡　的现象,其中发生的反应为　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　、　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　(用化学方程式表示)。
　方法点拨 酸的通性规律及特别提醒
性质 一般规律 特别提醒
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色 发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液,该变化属于化学变化
与活泼金属反应 酸+金属→盐+氢气 铁与酸发生反应时,生成的化合物中铁元素显+2价,其溶液呈浅绿色
与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时,铁元素反应前后化合价不变
与部分盐反应 酸+盐→新酸+新盐 稀盐酸与AgNO3溶液反应,稀硫酸与BaCl2溶液反应,因不是H+表现的性质,不属于酸的通性
举一反三
[数字化实验]生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(B)
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.BC段的化学反应是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.D点反应结束
D.E点温度大于A点
课堂达标反馈
1.[常见的酸]浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,说明浓盐酸具有(A)
A.挥发性　　　 B.腐蚀性
C.吸水性　 D.酸性
2.[酸的化学性质]盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是(B)
A.都含有氢元素
B.都含有氢离子
C.都含有相同的酸根离子
D.都能与金属氧化物反应
3.[常见的酸]下列关于硫酸的说法错误的是(B)
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
4.[盐的判断]劳动教育是中小学生的必修课程,日常生活家务劳动涉及的下列物质中不属于盐的是(D)
A.调味用的食盐(NaCl)
B.作发酵粉用的小苏打(NaHCO3)
C.洗涤用的纯碱(Na2CO3)
D.治疗胃酸过多使用的氢氧化铝[Al(OH)3]
5.[浓硫酸的稀释]如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作:
回答下列问题:
(1)B图锥形瓶内产生的现象是　液滴飞溅　。
(2)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是　A　(填序号)。
6.[酸的化学性质]小齐、小鲁两名同学为探究盐酸的化学性质,做了如图实验:
(1)试管A中的现象是　紫色石蕊试液变红色　,反应后试管B中一定有的阳离子是　Fe2+　(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　。

展开更多......

收起↑