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高一上学期化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-2
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．凡是能电离出的化合物均属于酸B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．红磷和白磷互为同素异形体，红磷转化为白磷属于物理变化
D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同
2．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向硝酸银溶液中加入铁粉：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的盐酸：
C．溶在稀硫酸中：
D．稀醋酸滴入NaOH溶液中：
4．向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是
A．过程I中离子方程式为：
B．分析过程I和II，均作氧化剂
C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂
D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量
5．已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是
A．2 B．4 C．6 D．8
6．将加入到含有的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度减少的是
A． B． C． D．
7．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气
C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．参加反应转移的电子数一定为
B．和的混合物中，含有的离子总数为
C．加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为
D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为
9．是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下：(未配平)，下列说法错误的是
A．的化学计量数为10 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
C．碱性溶液中，氧化性： D．可用于饮用水杀菌消毒
10．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后该溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
11．下列说法或化学用语不正确的是
A．原子中质子数为6、中子数为8 B．与是两种不同的核素
C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族
D．和互为同素异形体
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性： B．加热升华，则其是离子化合物
C．的氧化物对应的水化物均为强酸 D．与可形成化合物
13．下列关于元素周期律的说法错误的是
A．离子半径大小： B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱
C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定
D．酸性强弱：
14．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
二、填空题
15．Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。
(2)请将上述反应改写成离子方程式 。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号） 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生，则被氧化的HCl为 g。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是
(6)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1个转移 个电子。
(7)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为 。
16．CO和的混合气体10.4g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是 g(写出计算过程)；
(2)混合气体中在标准状况下的体积是多少 L(写出计算过程)；
(3)等质量和分子个数比是 ；原子个数比是 ；等温等压下体积比是 。
17．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，C、E同主族。A元素原子是所有元素中半径最小的，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层电子数等于其周期数。请回答以下问题：
(1)F在元素周期表中的位置为 。B元素的名称为 。
(2)E的简单离子结构示意图为 。
(3)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为： 。
(4)A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
(5)物质甲是一种高能燃料，由A、B两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式 。
(6)写出均由A、C、E、F四种元素形成的两种化合物反应的化学反应方程式 。
18．实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。
(2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ，其上口与烧瓶用导管相连的作用是 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。
(4)装置B的作用是 ，装置D右端导管要用管径较大的，原因是 。
(5)装置F中所装试剂为 ，目的是 。
《高一上学期化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-2》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D B D B B B A
题号 11 12 13 14
答案 D D A B
15．(1)
(2)(3)②(4)73(5)、
(6) 3
(7)HgO+2=+HgCl2
16．(1)5.6(2)6.72(3) 7∶11 21∶22 7∶11
17．(1) 第四周期第IA族 氮(2)(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(5)N2H4(6)KHSO4 +KHSO3=K2SO4+H2O+SO2↑
18．(1)检查装置的气密性
(2) 分液漏斗 平衡压强，让液体能顺利流下
(3) 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
(4) 检验后续装置是否堵塞(或平衡气压)，除掉中的气体 防止固体堵塞导管
(5) 浓硫酸 防止装置G中的水蒸气进入装置E导致吸水潮解
1．D
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物属于酸，NaHSO4在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，但NaHSO4属于盐，A错误；
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如MgO与稀硫酸反应生成MgSO4和水，但该反应不属于中和反应，B错误；
C．红磷和白磷是磷元素组成的两种不同单质，红磷和白磷互为同素异形体，红磷转化为白磷属于化学变化，C错误；
D．胶体与溶液分别属于分散系中的胶体和溶液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径介于1nm100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，D正确；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．和会反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，A不选；
B．和H+会反应生成H2O，不能在酸性溶液中大量存在，B不选；
C．和H+会反应生成CO2、H2O，不能在酸性溶液中大量存在，C不选；
D．、、、之间不发生反应，也不和H+反应，在酸性溶液中能大量共存，D选；
答案选D。
3．C
【详解】A．向硝酸银溶液中加入铁粉，离子方程式为，A项错误；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的盐酸，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，正确的离子方程式为，B项错误；
C．溶在稀硫酸中生成硫酸铁和水，离子方程式为，C项正确；
D．稀醋酸滴入NaOH溶液中，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为，D项错误；
故选C。
4．D
【分析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。
【详解】A．过程I中离子方程式应为：，A错误；
B．过程I中，作还原剂，B错误；
C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误；
D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确；
故选D。
5．B
【详解】根据电荷守恒：，根据氧元素守恒：，两式联立解得：，答案选B。
6．D
【详解】将加入到含有的溶液中，与水反应生成NaOH和氧气，Na+浓度增大；OH-和反应生成和水，浓度增大；浓度减小；有强氧化性，将I-氧化，I-浓度减小；浓度不变；
综上所述，溶液中离子浓度减少的是；
答案选D。
7．B
【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确；
B．新制氯水中的HClO在光照下分解放出的气体应为氧气，B错误；
C．氯水中有电离出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，说明有，C正确；
D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，可以说明氯水呈酸性，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应，发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠，参加反应转移的电子数为，A错误；
B．和的摩尔质量均为78g/mol，和的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子总数为，B正确；
C．氢氧化铁胶体粒子是一定数目氢氧化铁的聚集体，加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，C错误；
D．标准状况下，物质的量为0.25mol，与足量反应转移的电子数为，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．根据得失电子守恒及电荷守恒，的化学计量数为10，A正确；
B．Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素化合价从+1价降低至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，B错误；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则对于该反应，氧化性：，C正确；
D．中Fe元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】铁离子的物质的量为：，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：，稀释后溶液体积为，则溶液中硫酸根离子浓度为：；
故选A。
11．D
【详解】A．原子中质子数为6、中子数为14-6=8，A正确；
B．与中子数不同，是两种不同的核素，B正确；
C．是第35号元素，在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族，C正确；
D．同素异形体是每日同种元素构成的不同单质，和为质子数相同中子数不同的两种原子，互为同位素，D错误；
故选D。
12．D
【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，同周期从左到右非金属性增强，二氧化氯中，O的化合价为负价，则非金属性：O＞Cl，即非金属性：S＜Cl＜O，A错误；
B．氯化铝熔沸点低，其属于共价化合物，B错误；
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化物，但次氯酸为弱酸，C错误；
D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．的核外有3个电子层，的核外有2个电子层，因此的离子半径最大；的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：；故离子半径大小：，A错误；
B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确；
C．卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹(At)为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确；
D．非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，故A错误；
B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；
C．氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，则将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，故C错误；
D．非金属单质氯气分子中含有共价键，则只含有共价键的物质不一定是共价化合物，故D错误；
故选B。
15．(1)
(2)
(3)②
(4)73
(5)、
(6) 3
(7)HgO+2=+HgCl2
【详解】（1）
反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到+4价得到2×1个电子，HCl中Cl元素由-1价上升到0价失去2×1个电子，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：。
（2）氯酸钾、HCl水溶液中均完全电离，上述反应改写成离子方程式为：；
（3）浓盐酸在反应中部分被氧化为氯气、部分生成盐氯化钾，故体现还原性、酸性，故选②；
（4）4molHCl中2molHCl被氧化生成1mol氯气，则产生（为1mol），则被氧化的HCl为2mol×36.5g/mol=73g。
（5）反应中铁化合价升高、过氧化钠中部分氧化合价升高，故该反应中还原剂是、；
（6）①湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，则 为还原剂、为氧化产物、 为氧化剂、 为还原产物，反应中铁化合价由+3变为+6，氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；
②反应中铁化合价由+3变为+6，电子转移为，则每生成1个转移3个电子。
（7）新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应，则反应中部分氯化合价升高得到、部分降低得到HgCl2，反应为：HgO+2=+HgCl2。
16．(1)5.6
(2)6.72
(3) 7∶11 21∶22 7∶11
【详解】（1）设混合气体中一氧化碳的物质的量为amol、甲烷为bmol，由混合气体的质量可得：28a+16b=10.4，由碳原子个数守恒可得：，解得，，则混合气体中CO的质量；
（2）标准状况下混合气体中，则；
（3）等质量的二氧化碳和氮气的物质的量比为，则分子个数比为7:11；原子个数比为；由可知，等温等压下体积比为物质的量之比；
17．(1) 第四周期第IA族 氮
(2)
(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(5)N2H4
(6)KHSO4 +KHSO3=K2SO4+H2O+SO2↑
【分析】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A元素原子是所有元素中半径最小的，A是H元素，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，B是N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，C是O元素；D元素的最外层电子数等于其周期数，D是Al元素；A、F同主族，F是K元素；C、E同主族，E是S元素。
【详解】（1）F是K元素，在元素周期表中的位置为第四周期第IA族，B元素的名称为氮；
（2）
E的简单离子为S2-，核外有18个电子，结构示意图为；
（3）D的最高价氧化物是Al2O3，F的最高价氧化物对应水化物是KOH，Al2O3和KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
（4）H、O两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物是H2O2 ，在酸性溶液中H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（5）物质甲是一种高能燃料，由H、N两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，则甲是N2H4；
（6）均由H、O、S、K四种元素形成的两种化合物是KHSO3、KHSO4，KHSO3、KHSO4反应生成硫酸钾、二氧化硫、水，反应的化学反应方程式为KHSO4 +KHSO3=K2SO4+H2O+SO2↑。
18．(1)检查装置的气密性
(2) 分液漏斗 平衡压强，让液体能顺利流下
(3) 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
(4) 检验后续装置是否堵塞(或平衡气压)，除掉中的气体 防止固体堵塞导管
(5) 浓硫酸 防止装置G中的水蒸气进入装置E导致吸水潮解
【分析】实验室用题图装置制备无水时，装置A用于制取，装置B用于除去中的，并检查后续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的，发生潮解，装置E用于收集反应生成的，装置F用于防止装置G中的水蒸气进入装置E，导致发生潮解，装置G用于吸收，防止污染环境，据此解答。
【详解】（1）连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性；
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等，则其作用是平衡压强，让液体能顺利流下；
（3）装置A中，与浓盐酸反应生成、和，发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是盐酸浓度降低到一定值后反应停止；
（4）由分析可知，装置B的作用是检验后续装置是否堵塞(或平衡气压)并除掉中的，导入装置E过程中易凝结成固体，堵塞导管，因此装置D右端导管要用管径较大的；
（5）装置F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止装置G中的水蒸气进入装置E导致吸水潮解。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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