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河南省郑州市2025 年高中毕业年级第一次质量预测化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90 分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S——32
Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.河南是中国文化的重要发源地。河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是合金的是
A B C D
妇好青铜鸮尊 玉柄铁剑 武则天金简 贾湖骨笛
2.化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决生活中的一些实际问题。下列做法不合理的是
A.用铁粉制成的双吸剂包放入食品包装袋中延长食品保质期
B.用以阴离子表面活性剂为主要成分的洗洁精浸泡电热水壶除去壶内壁水垢
C.将少量白醋加入84 消毒液中以提高消毒效率
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土使水果保鲜
3. 2024 年诺贝尔化学奖授予科学家 DavidBaker、DemisHassabis 和JohnM. Jumper，以表彰他们分别在“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”方面的贡献。下列关于蛋白质的说法错误的是
A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
B.蛋白质由碳、氢、氧、氮、硫等多种元素组成，从而决定了其结构的复杂性
C.通过计算策略设计合成的自然界中不存在的蛋白质属于合成高分子
D.向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铵溶液，鸡蛋清蛋白的结构未发生明显改变
4.氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是
A. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质
B. a在足量的空气中燃烧能够生成c
C.向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体 d
D.实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a
5.锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是
A.实验室用 与浓盐酸反应制取
B.用 MnS(难溶于水)除去 溶液中混有的
C.草酸使酸性 溶液褪色：
D.向 溶液中加入过量 溶液得到 沉淀：
6.常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为 和 溶液可发生如下反应：( ↑。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.用 NaOH 溶液完全中和1m ol次磷酸( 消耗 的数目为
B. pH=13的 NaOH 溶液中含有 Na 的数目为 NA
C.当生成6.4g 铜时,被CuSO 氧化的 H PO 的数目为0.1NA
D.每生成11.2 L H ,反应转移电子的数目为2NA
7.从当归和白芷中提取出来的紫花前胡醇（） 具有提高人体免疫力的功能。下列关于该有机物的说法错误的是
A.其一氯代物有6种(不考虑立体异构)
B.分子中所有碳原子不可能共面
C.在氢氧化钠溶液中的溶解性比在水中大
D.既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴的CCl 溶液褪色，但褪色原理不同
8.实验是学习化学的基本方法。下列操作能够达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 配制一定浓度的KMnO 溶液 分离乙酸丁酯和乙醇 验证SO 的源白性 铁钉上镀铜
9.实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有 Fe
B 将单质 Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成 H
C 用0.1m ol·L NaOH溶液分别与等体积等浓度的 CH COOH 和 HF 溶液反应至中性,CH COOH消耗的NaOH溶液少 K.(CH COOH)D 向 AlCl 溶液中通入足量氮气，产生白色沉淀 结合 OH 能力:NHI 比 Al 强
10.某化学兴趣小组用下列装置制备乙酸乙酯。已知变色硅胶中含有 无水 为蓝色，( 为粉红色。下列说法错误的是
固体可降低乙酸与乙醇反应的活化能
B.变色硅胶具有指示反应进程和吸水剂双重功能
C.该实验过程中会有 等气体产生
D.反应完毕并冷却后，向烧瓶中加入饱和 溶液并分液，以除去乙酸和乙醇
11.钴碘循环的甲醇高压羰基化反应示意图如下所示。下列说法错误的是
A. M的化学式为
B.甲醇羰基化反应为
C.该反应的催化剂为 M 和 HI
D.将 换成 循环使用，最终产物不可能含(
12.常温下，将 和10 mL NaOH溶液混合,发生反应: 溶液中 )与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.当 不再变化时，该反应达到平衡状态
B. tm时的 v 小于 t 时的 v正
C.若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数
D.在酸性条件下，H AsO 的氧化性大于I
13.某种新型无机物的化学式为 X YZW QW 。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径:Z＞Y＞X＞W＞Q
B.氢化物的沸点：W＞Q
C.单质X能从 Y 盐的水溶液中置换出 Y单质
D. Z的最高价氧化物可用于干燥 H S气体
14.传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家提出了以 KA油(环己醇与环己酮混合物)为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优k^
B. a极发生的电极反应之一为： 6H
C.该装置工作一段时间后，b极区 pH不变
D.每生产1m ol己二酸，理论上同时得到标准状况下67.2L H
15.在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂 HIn的钾盐KIn(KIn完全电离,HIn的电离常数. ，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应 (A代表X 或 Y)。保持 KIn 的起始量 n。(KIn)不变,平衡时测得 与 [n(HA)代表加入的 HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点:
B.用该溶剂分别配制等浓度的 HX 和 HY 溶液，电离度：(
C. 时，
D.反应 的平衡常数为
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
(7分) 是合成抗风湿药物非诺洛芬的原料之一，它的一种合成路径如下：
回答下列问题：
(1)“反应1”的反应类型为 。
(2)“试剂 a”为 ;D中的官能团名称为 。
(3)“反应4”的化学方程式为 。
(4)B的同分异构体中，属于酚的共有 种。
17.(7 分)A、B 为生活中常见的金属单质,C、D、E、F、G 为化合物, 是一种集杀菌消毒和吸附絮凝为一体的新型水处理剂。A~G的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)已知反应①常用来野外焊接钢轨，则A 的化学式为 ；写出C的一种用途 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)G与水缓慢反应生成F和( ，写出该反应的离子方程式 ，
18.(6分)硫代硫酸盐是一种中等强度还原剂。
(1)将 和 以2：1的物质的量之比配成溶液后，再通入 可制得 溶液。该制备反应的离子方程式为 。
能定量地被I 氧化为连四硫酸根( 这是定量分析中碘量法的理论基础。 被 I 氧化为连四硫酸根的离子方程式为 。
(3)我国科学家研究发现在以锌为负极材料、S 为正极反应物的水系锌电池中用 水溶液做正极离子导体，可以加速多硫化物的还原，其反应机理如下图所示：
当 发生完全转化，第③步转移的电子的物质的量为 mol。
19.(11分)镉(Cd)广泛应用在 Ni-Cd电池生产中。从废 Ni-Cd电池中(含 Cd、Ni、Fe、Co)回收镉的生产流程如图所示。
已知：
(1)写出“浸出”时提高浸出速率的1条措施 。
(2)“电解沉积”时，阴极的电极反应式为 。
(3)“沉淀1”的化学式为 。
(4)“滤液1”中 完全沉淀( 时， 的最小值为 。
(5)CdS与 反应的化学方程式 。
的化学平衡常数. (保留2位有效数字)。
20.(12分)高氯酸铜 是制备催化剂 的原料之一。
实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
Ⅰ.称取 转移到 150 mL烧杯中,加入约50 mL水溶解。
Ⅱ.配制: 溶液备用。
Ⅲ.在步骤Ⅰ所得的溶液中加入 溶液，小火加热生成蓝色沉淀，微沸5~10min全部变黑后，稍冷，抽滤，用少量去离子水淋洗沉淀，用玻璃棒将滤纸和氧化铜一起转移到盛有 10 mL 水的蒸发皿中，用玻璃棒轻轻将氧化铜拨至水中，取出滤纸。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的蒸发皿中滴加1.63 mL 高氯酸(含高氯酸3.500g)，微热浓缩至蒸发皿上方由白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质，得到3.339 g纯品。
已知：高氯酸铜及高氯酸的部分性质如下
物质 物理性质 分解温度 熔点
高氯酸铜 易溶于水，微溶液于乙醇和乙 醚，易溶于丙酮 120℃ 82℃
高氯酸(HClO ) 无色透明发烟液体 130℃以上爆炸 一122℃
完成下列问题：
配制 溶液的操作中，不需要用到的仪器有 (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中加快( 溶解的方法有 (写两点)。
(3)检验CuO淋洗干净的方法为 。
(4)步骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于 ℃，原因是 。
(5)步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为 。( 的产率为 。
21.(12分)( 加氢合成 作为燃料可实现碳循环的闭合。
加氢合成( 涉及以下两个反应：
反应I
反应Ⅱ：C( 2
已知部分化学键的键能如下：
化学键 H-H C-H O-H C=O C=C C≡0
键能/kJ· mol-1 436 413 467 803 614 1072
反应：
(2)在恒容条件下，按投料比 进行反应，平衡时测得含碳物质 的体积分数随温度的变化如图所示。
①温度由 升高时， 体积分数 (填“增大”或“减小”),原因是 。
②N点时，反应Ⅰ的化学平衡常数. (保留2位有效数字)。
(3)将传统( 燃烧发动机中的原料更换为 和 ，其主要反应原理如图所示(图中 cat.代表催化剂)。
①反应①的化学反应方程式为 。
②与传统( 燃烧发动机相比，该发动机的优点为 (写出2条)。
郑州市2025年高中毕业年级第一次质量预测
化学 参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
1. D 2. B 3. B 4. A 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. C 11. D 12. C 13. D 14. D 15. B第Ⅱ卷( 共55分)
16. (7分)
(1) 还原反应(1分)
(2)浓硫酸(1分) 溴原子(碳溴键)(1分)
(3)
(4)9(2分)
17. (7分)
(1)Al(2分) 红色颜料(或炼铁等合理答案)(1分)
(2分)
(2分)
18. (6分)
(2分)
(2分)
(3)4(2分)
19. (11分)
(1)粉碎废料(搅拌、适当增大硫酸的浓度、升高浸取液温度)(1分)
(2分)
(3) Fe(OH) (2分)
(2分)
(2分)
(2分)
20. (12分)
(1) a、b(2分)
(2) 搅拌、加热 (2分)
(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl 溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净(或其他合理答案)(2分)
(4)120(1分) 防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解(2分)
(5) HClO 挥发发烟(1分) 90%(2分)
21.(12分)
(1)-170 (2分)
(2)①减小 (2分) 反应II为放热反应，温度升高化学平衡向左移动，CH 的体积分数减小 (2分)②0.27(2分)
(2分)
②减少二氧化碳排放、节省化石能源、不产生氮氧化合物污染气体等(2分)

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