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2024~2025学年第一学期质置检测
初四化学
温馨提示：
1,本卷共6页，答题时间为80分钟，满分70.
2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上
3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。
相对原子质量：H1C12N-140-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1溶液是一类重要的混合物。下列关于溶液的试识正确的是
A.溶液中的溶剂都是水
B.固体物质间反应，配成溶液，可以使反应更快更充分
C.饱和溶液比不饱和溶液浓
D.5的氯化钠溶液中，氯化钠、水的质量比为1：20
2.正确的操作是实验安全和成功的保赚。下列操作正确的是
A.将鼻孔凑近细口瓶口，闻浓盐酸的气味
B.浓盐酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%的碳酸氢钠溶液
C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和
D。稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
3.工农业生产中经常要用到物质的俗名。下列物质的俗名与化学式对应不正确的是
A.酒精-CH,CB,0衄B.火碱-Na0FC.消石灰-CaC0D.生石灰-Ca0
4我们的身体是由多种元素组成的，各元素含量如下图所示，其中含量低于0.01附
元素称为微量元蠹。下列有关人体中元素的说法正确的是
9fs每
A,氧、碳、氢、氮元素是蛋白质的重要组成元素，
也是生命的必需元素
B,峡钙会导致贫血，多喝牛奶可以补钙
C.磷属于微量元素，对人体价值不大
D.单质碗、单质钾各占人体总量的0.75%
5,物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是
A,用浓硫酸做干燥剂
B.用洗发液去除头发上的油污
C.用氢氧化镁治疗胃酸过多
D.用水银做体温计的测温物质
初四化学第1页，共6页
6.空气质量日报能及时准确地反映空气质量状况，下表是某市连续两天的空气质量日
报(1月11日晚下了一场大雨)。下列说法错误的是
日期
1月11日
1月12日
污染物
CO
S02
N02
可吸入颗粒物
Co
S02
N02
可吸入颗粒物
污染指数
218431
25
20
3
12
11
质量级别
Ⅱ
I
A.造成该市空气污染的首要污染物是S0,估计该市受过酸雨危害
B.雨水减少了可吸入颗粒物带来的危害
C.雨后空气中C0含量变化不大，说明C0难溶于水
D.11日空气质量级别大（Ⅱ>I),说明11日的空气质量比12日好
7.工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，
下列方法中不可行的是
A.滴入石蕊试液B.滴入Na,CO,溶液C.加入氧化镁粉末D.加入少量铜粉
8.某兴趣小组同学探究铁生锈的条件：取三根洁净无锈的铁钉，分别放入三支试管中，
如右图所示进行实验，一周后观察并记录铁钉生锈情况。下列说法不正确的是
A.使用煮沸的蒸馏水是为了除去水中02
B.②中如果没有植物油，过一段时间铁钉也
棉花及
煮沸行迅
梳物油
操剂
会生锈，但是锈蚀程度比①轻
铁钉
速冷却的
铁钉
C.对比②和③，可知铁生锈的条件之一是与
蒸馏水
水接触
D.为了缩短实验时间，可以适当提高实验环境的温度
9.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
品名：酬果表洗盐
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
成分：NaCl、Na,C0,MHC0等
配方赤：15g“果蔬洗盐"锵于1g常
B.从果蔬洗盐中提取碳酸钠，可以用蒸发结晶的方法
江水中，搅排，
溶解度馆
C.按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的
油性附着物
D.NaHC0,的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，
NaHCO,
碳酸氢钠易分解
10.1932年11月，侯德榜《纯碱制造》一书以英文在美国
出版，引起轰动。侯氏制職法以氯化钠、水、氨气(H,)、二
氧化碳为原料，既能制备纯碱(NC0)，又能制得氨肥。其主要工艺流程如下图：
初四化学第2页，共6页2024～2025 学年第一学期质量检测
初四化学参考答案
一、选择题【20 分】
1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A
二、填空与简答【除标注外，每空 1 分。共 46 分】
11. 【4 分】
（1）CH4 C S H N （2）2H2O=H2O2+H2↑（条件：催化剂、光照或太阳光）
（3）取少许样品点燃，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，反之是粘胶纤维
12. 【21 分】
+ 2-
（1）K C O K CO3 盐
（2）①110g 52.4% 42.4 ②BC
（3）①溶解、过滤、蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿
K2SO4 K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O【3 分，
多写扣 1 分】
2- 2+
CO3 Ba
②2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O【条件：加热】 取样溶解【0.5 分】，加入过量的硝酸钙溶液
【0.5】，有白色沉淀生成【0.5】，静置后取上层清液，滴加酚酞试液（或硫酸铜溶液等）【0.5 分】，
酚酞试液不变色（或无蓝色沉淀生成）【0.5】，说明样品中不含氢氧化钾【0.5】。
③BC
（4）①农作物生长、秸秆腐熟等都是化学变化，化学变化前后元素的种类不变
②草木灰溶液显碱性，与铵态氮肥混合产生氨气，降低肥效。
13. 【21 分】
（1）①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O（条件：加热） 还原剂
②降低熔点，提高硬度 构成的原子种类不同，原子间的排列方式不同
③ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【共 2 分】 有气泡冒出 铁原子失去电子变成
亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子
常温反应，节约能源等
（2）①有利于空气与固体原料充分接触 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（条件：高温）
②含碳量 称取质量为 m1的样品于烧杯中【0.5】，加入足量/过量【0.5】稀盐酸，充分反应
（或者至无气泡产生）【0.5】，过滤（或过滤、洗涤、干燥），称量滤渣的质量为 m2【0.5】。
m1/m2×100%【其他合理也可，两个空对应一致】
③物质的组成和结构决定了物质的性质（或组成决定性质）
（3）
实验步骤 现象与解释
①用坩埚钳夹取铜片在燃着的酒精灯上灼烧， 红色铜片表面变黑。铜被氧化成氧化铜。
将灼烧后的铜片放入适量的稀硫酸中充分反 黑色固体消失，溶液变蓝。氧化铜与稀硫酸反
应。 应生成硫酸铜。【1 分】
②取两支试管，分别加入铁片和银片，再分别 铁片表面有红色固体析出，银片没有。【1 分】
加入上述溶液，观察现象 铁的活动性比铜强，可以置换出铜，而银的活
【2 分。或用酸证明铁比铜银活泼，再比较铜 动性比铜弱，不能反应。【1 分】
和银的活动性】
14. 94.3%【4 分。已知量、未知量 1 分，比例式 1 分，求出 6.6g1 分，求出 94.3%1 分，设答有误或
缺失扣 1 分】（讲评时，需强调：据表可知，完全反应生成氨气 1.7g）

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