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安徽省合肥市2025年高三第一次教学质量检测化学试题
(考试时间:75 分钟 满分:100分)
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O16 Zr 91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分.共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列安徽省出土的文物中，其主要成分属于有机物的是
A.木俑首 B.蚕形玉饰 C.金边玛瑙碗 D.青铜立鸟壶
2.谱图分析是化学中常用的研究方法，下列谱图所对应的作用错误的是
A.原子光谱：确定元素组成
B.质谱：分析有机物的碳骨架结构
C.红外光谱：可分析出分子中的化学键或官能团信息
D.核磁共振氢谱：确定有机物中不同化学环境氢原子的相对数目
3.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是
A.盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性
B.洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应
C.酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同
D.活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性
4.常温下，下表中各物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
选项 甲 乙 丙
A NO NO HNO
B HCl Cl Ca(ClO)
C Fe Fe O Fe(OH)
D Na O Na CO NaHCO
5.硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是
A. X中 Si和O的杂化方式相同 B. Y中σ键和π键的个数比为5∶1
C. X水解为Y 时还生成了 CH OH D. Y能发生聚合反应
阅读下列材料，回答第6-7题
研究沉积物中硫循环对控制与治理水污染具有重要意义，沉积物中的硫通过微生物趋动的氧化或还原过程可转化为不同价态的含硫物质。已知 25℃时， 。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1m ol H S中所含质子总数为18NA
B. 标准状况下， 和SO 混合物中所含S原子数为.
C. 的 Na S溶液中含HS 和S 总数为0.1 NA
D. 完全转化为 转移的电子数为2NA
7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是
A. 键角:
的空间结构为三角锥形
能与水分子之间形成氢键
D.25℃时等浓度溶液的
8. Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是
A. 第一电离能: Y>Z>X
B.简单氢化物的沸点：YC 该离子中 Co的化合价为 +3
D.该离子中含有共价键和配位键
9.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.实验甲：除去苯中的苯酚
B.实验乙：制备并收集干燥的氨气
C. 实验丙: 比较相同温度下 Ksp(CuS)与 Ksp(ZnS)的大小
D.实验丁：取铁极区溶液，滴入 溶液以验证牺牲阳极法保护铁
10.我国学者研发的一种高能全硫水系电池示意图如下。该电池具有较高的比容量，放电时M 电极附近 Ca 浓度增大。下列说法正确的是
A. N电极为电池的负极
B.该电池需使用阳离子交换膜
C.充电时N极的电极反应为：
D. 当x=3时, CaS 的电子式为(
11.汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂下可发生反应： 分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入一定量的CO和NO 进行上述反应， 起始时CO浓度均为 不同条件下达平衡时数据如下表所示( 下列说法错误的是
实验编号 温度 (℃) 催化剂比表面积 (m ·g ) 平衡时CO 浓度 (mol'L ) 达到平衡的时间(min)
I 280 80 1×10 t
II 280 120 1×10 t
III 360 80 2×10 t
A. 该反应的△H<0
B. 实验Ⅰ中, 0~t min内
C.相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快
D.其他条件相同时将实验Ⅲ改为恒压容器，达平衡时
12.立方 ZrO 的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。若加入一定比例 则能使部分O -缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是
A. “●”表示Zr
B. 每个O 周围最近的Zr 有4个
C. ZrO 晶胞密度为
D. Y 取代Zr 后, O 通过交换“缺位”而导电
13. TiO 可作为光催化材料进行水分解制氢，催化机理如下图所示。该催化过程通过两个主要阶段实现水的分解，其中阶段一(a→b)为 代表晶格氧，V 代表氧空位)。下列说法错误的是
A.c→d的过程中，Ti的化合价升高
B.该催化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C. 阶段二(b→c→d→a) 的总反应式为
D.若用 催化 分解制氢，可得到 和 三种氧气
14.工业上常用浓度约为 的氨水浸出 AgCl 提银, 与 可形成 +
和向AgCl中加入氨水，溶液中. 与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.工业提银时，银主要生成
时，
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(14分) 五氧化二钒( 被广泛应用于钒电池、激光晶体等行业。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备 的流程如下：
已知： 难溶于水； 只能溶于 的溶液， 可溶于 的溶液。
回答下列问题：
(1)钒的原子序数为 23，其在周期表中位于第四周期第 族，基态钒原子价层电子排布式为 。
(2) “焙烧”时, 转化为 和 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3) “酸浸”时, 与稀 生成 进入溶液中，写出该反应的离子方程式 。该过程硫酸浓度太高会导致钒的浸出率降低，可能的原因是 。
(4) “过滤”时所得滤渣的主要成分有( 、硅酸和 (填化学式)。
(5) “沉钒”后所得滤液可返回“ ”步骤进行循环； “煅烧”后得到无污染的气体并生成 写出该反应的化学方程式 。
16. (15分) 硫酸铜晶体 中因含有 和 等杂质对其品质的影响较大，其纯度分析如下：
Ⅰ.测定铁含量：
取一定量硫酸铜晶体加水溶解，再加入少量稀 和 加热。冷却后，边搅拌边滴加 至沉淀不再溶解，溶液呈深蓝色为止。过滤，洗涤沉淀，洗涤后的沉淀中加入盐酸，用分光光度法测定铁含量。
(1)加入 的目的是 ；沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 。
(2)洗涤沉淀时，下列洗涤剂中最佳的是 (填标号)。
A.蒸馏水 C.过滤后的母液
Ⅱ.测定铜含量：
准确称取10.0g硫酸铜晶体加水溶解，加入过量KI溶液，发生反应 I (已掩蔽 Fe元素排除其干扰)，用 溶液滴定，发生反应 2I-+S4O加入淀粉溶液，滴至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定到蓝色消失为止。
已知: CuI 易吸附I
回答下列问题：
(3)测定铜含量实验中用到的仪器有 (填标号)。
(4)若滴定终点时滴定管尖嘴部分有气泡，会导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)结合离子方程式解释加入KSCN溶液的作用 。
(6)滴定后最终消耗 溶液，以此数据计算该硫酸铜晶体的纯度为 (用含V的代数式表示，已知
在不同温度下会逐步脱水变成无水( 脱水时样品重量占比随温度变化的曲线如图1 所示，X射线衍射法测得( 的晶体结构如图2 所示。由图可知， 受热至温度在 之间破坏的作用力为 。
17. (15 分) 1, 3 - 丁二烯( 是一种重要的石油化工基础原料，主要用于合成聚丁二烯橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等多种产品，工业上可由1-丁烯( 制备1，3-丁二烯。回答下列问题：
Ⅰ 催化直接脱氢：
(1)相关共价键的键能如下表，则
共价键 H-H C-H C-C
键能/(kJ· mol- ) 436 413 348 615
(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入一定量的( 发生直接脱氢反应，下列选项能说明该反…一定处于平衡状态的是 (填标号)。
B. H 的体积分数不变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.容器内混合气体的密度不变
(3)向反应体系中通入一定量的高温水蒸气和( 发生直接脱氢反应。
①在相同温度、不同压强下，1-丁烯的平衡转化率随 的变化如图所示。
压强p 、p 、p 的大小顺序为 。
② 恒压条件下，向反应体系通入高温水蒸气可提高反应物转化率，原因是 。
Ⅱ. O 氧化脱氢:
主反应：
副反应：
(4)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对 1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。其中较适宜的空速为 h- (填标号) 。
A.325左右 B.400左右 C.550左右
空速过小或过大时，1，3-丁二烯选择性较低的原因是 。
(5)在一定温度和压强下，按照 的投料比进行反应，达到平衡时，( 的转化率为80%，C H 的选择性为 的选择性= ×100%] ,主反应的 (列出计算式， 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
Ⅲ. CO 氧化脱氢:
)
(6)已知 可与 发生反应： 与催化直接脱氢相比， 氧化脱氢的优点是 (写出一点即可)。
18. (14分)G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A中显酸性的官能团是 (填名称)；合成 A 的初始原料为该原料的名称为 。
(2)C的结构简式是 。
(3)B→D的反应类型是 ，该步反应的目的是 。
(4)写出D→E的化学反应方程式 。
(5)G的同分异构体中含有结构，并满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。
a.含一个手性碳原子 b.能发生水解反应 c.苯环上含有一个-OH
(6)请参考上述合成路线完成下列转化。
2025年合肥市高三第一次教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(每题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B D c B A D B D C D C B C
二、非选择题(4题，共58分)
15. (14分)
(1) VB (1分); 3d 4s (2分)
(2)4:5(2分)
(2分);
生成的CaSO 包裹在 Ca(VO ) 表面，不利于其浸出(其他合理答案也可)(2分)
(4) Fe O (2分)
(5) 酸浸 (1分); (2分)
16. (15分)
(1) 使 Fe 氧化成Fe ;(2分) (2分)
(2)B(2分)
(3)①③(2分)
(4) 偏低(1分)
(5)CuI(s)+SCN (aq)=CuSCN(s)+I(aq),使CuI转化为更难溶的CuSCN, 以减少对 的吸附。(2分)
(6) 0.25V%或 (2分)
(7)配位键和氢键(2分)
17.(15分)
(1)+123 (1分)
(2) BC (2分)
(3) ①p >p >p (2分);
②升高反应体系温度，减小1-丁烯分压，使平衡正向移动(2分)
(4) B(2分);
空速过小时，1-丁烯与氧气接触时间长被深度氧化生成CO ；空速过大时，反应物与催化剂接触时间短不能被充分氧化(2分)
(6)CO 和直接脱氢产物H 反应，使平衡正向移动，增大反应物平衡转化率 (2分)
18. (14分)
(1) 酚羟基、羧基(2分) 苯丙氨酸(或2-氨基-3-苯基丙酸)(1分)
(2(2分)
(3)取代反应(1分)； 保护酚羟基(2分)

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