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丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控
高一化学试题卷(2025.01)
考生须知：
1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非
选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡
上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使
用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 P31 S32 K39 Mn 55 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题
只有一项符合题目要求)
1.CaSO ·2H O是
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2.下列物质起氧化作用的是
A.明矾用作净水剂 B.铁粉用作食品脱氧剂
C.漂粉精用作消毒剂 D.甘油用作护肤保湿剂
3.下列物质属于电解质的是
A.KNO 固体 B.铜丝 C. NaCl溶液 D.酒精
4.下列实验仪器为容量瓶的是
丹 盘
A. B. C. D.5
高温
5.在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H O+C==H +CO,下列说法不正确的是
A.H O是氧化剂 B.C是还原剂
C.H 是还原产物 D. CO是还原产物
6.下列化学用语不正确的是
419286
A.35Cl和37Cl互为同位素 B. S2-的结构示意图：
C.CO 的分子结构模型： ●●● D.MgO的电子式：Mg2+[×o:]-
7.下列与实验有关的图标或符号对应正确的是
A.洗手( B.腐蚀类物质<
C.用电 D.氧化性物质
高一化学试题卷 第1页 共6页
8.下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A. Na O和Na O 都能与水反应生成碱
B.可用澄清石灰水鉴别Na CO3和NaHCO
C.Na CO 的热稳定性比NaHCO3强
D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
9.下列关于物质用途的说法不正确的是
A.工业上常用SO 来漂白纸浆、毛、丝等
B.石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带
C. BaCO 可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D. Fe O 晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料
10.下列有关分散系的说法正确的是
A.丁达尔效应是胶体特有的本质特征
B.蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液
C.按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D.向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH) 胶体
11.下列有关合金的说法不正确的是
A.合金的硬度一般大于其成分金属
B.钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低
C.硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D.储氢合金是一类能够大量吸收H ,并与H 结合成金属氢化物的材料
12.下列说法不正确的是
A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
B.将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下
C.焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
13.下列有关化学键的说法不正确的是
A.H S分子中只含有极性共价键
B. KHSO 在水中电离时只破坏离子键
C.仅含有共价键的物质不一定是共价化合物
D.碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化
14.下列离子方程式书写正确的是
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H ↑
B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2CIO+CO +H O=2HClO+CaCO
C. FeCl 溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
D.Ba(OH) 溶液和H SO 溶液反应：Ba2++OH+H++SO 2-=BaSO4↓+H O
高一化学试题卷 第2页 共6页
15.部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是
最高化合价/价
+7
+6
+5 2
+4 9
+3 8
+2
+1 6
③④⑤ 原子序数
A.⑤和⑨都属于第三周期的元素
B.③和⑧形成的化合物是两性物质
C.简单氢化物的稳定性：②<③<④
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧
16.下列关于物质制备的说法不正确的是
A.实验室用锌和稀硫酸制取氢气
B.实验室用AlCl 溶液和氨水制取Al(OH)
C.工业上用Cl 通入澄清石灰水的方法制取漂白粉
D.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠
17.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是
浓盐酸 a
碳棒
浓盐酸 硝酸钾 A B
溶液 稀硫酸- 过量NaOH
MnO 铁粉- 溶液
A.制取Cl B.配制稀盐酸 C.观察电离过程 D.制取 Fe(OH)
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1mol Na CO ·10H O晶体中含离子总数为3NA
B.12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO 分子数为2NA
C.64g Cu与S完全反应，转移的电子数为2NA
D.24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA
19.CIO 是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO +4HCl=5NaCl+4CIO ↑+2H O,
下列说法正确的是
A.HCl体现了还原性和酸性
B.NaCl都是还原产物
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1
D.若生成44.8LCIO ,则反应转移了2mol电子
高一化学试题卷 第3页 共6页
20.下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 干燥的Cl 通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl 有漂白性
向FeCl 稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，
B Fe3+具有氧化性
溶液变蓝
C 向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液 待测液中一定含SO 2
中，品红溶液褪色 或HSO
D 向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再 氧化性Cl >Br >I
滴加3滴KI溶液，颜色变深
非选择题部分
二、非选择题(本大题有5小题，共50分)
21.(10分)按要求完成下列问题：
(1)HCl的电子式▲;生石灰的化学式▲。
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式_▲。
(3)标准状况下气体的摩尔体积▲,气体摩尔体积在该条件下比在25℃、
101kPa下小的原因(从微观角度解释)▲。
22.(12分)黄铁矿(主要成分是FeS )是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿
矾晶体(FeSO ·7H O)的工艺流程如图：
通入X
固体A 单质C
②
O 稀硫酸 单质C、过滤 操作Y FeSO 7H O晶体
黄铁矿 溶液D 溶液E
① ③ ④
O 98.3 浓硫酸
气体B 气体F 溶液G
⑥ ⑥
已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。
回答下列问题：
(1)固体A的化学式▲。
(2)反应⑤的化学方程式▲。
(3)反应④涉及的离子方程式_▲、▲
(4)下列说法正确的是▲。
A.反应②通入的X可能是H 或CO B.操作Y为蒸发结晶
C.气体B是造成酸雨的原因之一 D.反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替
(5)设计实验检验溶液E中的金属阳离子▲。
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23.(10分)元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题：
A B
C D E F
G
(1)A元素位于元素周期表第_▲周期第▲族。
(2)元素金属性：C▲G(选填“>”、“<”或“=”,下同),
元素非金属性：B▲E。
(3)B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的
化学式是_▲。
(4)B和C元素组成的原子个数比为1:1的化合物中所含化学键类型为__▲。
(5)用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式▲。
24.(6分)草酸(H C O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、
冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO +5H C O
+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。实验室根据以上原理测定某草酸样品
的纯度
(1)溶液配制：1000mL0.0100 mol·L1酸性KMnO 溶液。
①用托盘天平称取▲ g KMnO 晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶
解，冷却至室温。
②将溶液转移到1000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并
转入容量瓶，定容、摇匀。
③下列操作使所配制的酸性KMnO 溶液的物质的量浓度偏低的是▲填字母)。
A.容量瓶底部有少量的蒸馏水
B.转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时，俯视刻度线
D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
(2)含量测定
①称取0.5g草酸样品配制成100.00 mL溶液，待用。
②移取20.00 mL 酸性KMnO 溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假
设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 ▲。
高一化学试题卷 第5页 共6页
25.(12分)某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na FeO4)制备新型
绿色消毒剂高铁酸钾(K FeO ),按如下流程开展实验。
Fe(NO) 溶液 饱和KOH
Cl - 反应I 反应Ⅱ 过滤 转化 过滤 粗K FeO → 重结晶 产品
NaOH溶液-
滤渣
用以下装置完成上述反应I和反应IⅡ:
Fe(NO ) 溶液
浓盐酸
吃 N
a- NaOH
溶液
KMnO -NaOH溶液
固体 饱和NaCl溶液 磁力搅拌器
已知：K FeO 易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化
性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中
快速产生O 。
(1)盛有KMnO 固体的仪器名称_▲_;饱和NaCl溶液的作用_▲。
(2)反应I的离子方程式▲__。
(3)下列说法正确的是_▲。
A.反应I和反应Ⅱ均在a仪器中进行
B.反应Ⅱ结束后应通一段时间N ,然后再拆下装置进行后续实验
C.加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应
D.可用FeCl 溶液代替Fe(NO )3溶液
(4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是▲。
(5)为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：▲。
()→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→( )→洗涤、干燥→得产品
a.将粗产品溶于热水 b.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c.过滤取沉淀
d.蒸发浓缩，趁热过滤 f.冷却结晶
(6)测定产品的纯度(K FeO 式量为M)
向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待
样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L1Na S O 溶液进行反应，恰
好完全反应时消耗Na S O 溶液体积为vmL。
已知：2FeO 2+6l+12F+8H O=2FeF 3+3I +16OH;I +2S O 2-=2F+S O 2-,实验测得
K FeO 纯度为▲。
高一化学试题卷 第6页 共6页
丽水市 2024学年第一学期普通高中教学质量监控
高一化学标准答案(2025.1)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C A A D B A B C D B D B
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C D C C B
21.(10分)
(1)H:C: (2分) CaO(2分)
百
(2)2Na+O —Na O (2分)
(3)22.4L/mol(2分，数值1分，单位1分);温度低，分子间隔小(2分)
22.(12分)
(1)Fe O (2分)
(2)2SO +022SO (2分，化学式正确1分，配平、条件和可逆符号均正确1分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分);Fe+2H+=Fe2++H ↑(2分)(写化学方程式不给分，化学式正
确1分，配平1分)
(4)AC(2分，漏选得1分，多选、错选0分)
(5)取少量溶液于试管中，加入 KSCN,无明显现象，加入氯水(或其他氧化剂),溶液
变红，则说明有Fe2+(2分，用酸性KMnO 或铁氰化钾检验也给分)
23.(10分)
(1)二(1分)IVA(1分)
(2)<(1分);>(1分)
(3)K[Al(OH)4](2分)
(4)离子键(1分);非极性共价键(1分，共价键也给分)
(5)2HCIO +Na CO =2NaClO +CO ↑+H O(2分，用NaHCO 等其他合理答案也给分，
写离子方程式不给分)
24.(6分)
(1)1.6(2分，1.58给1分) BD(2分，漏选得1分，多选、错选0分)
(2)36 分)
25.(12分)
(1)圆底烧瓶(1分) 除去Cl 中混有的HCl(1分)
(2)Cl +2OH=Cl+ClO+H O(2分)
(3)AB(2分，漏选得1分，多选、错选0分)
(4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水(2分，答对
1点得1分)
(5)bc(2分，漏选、多选、错选、顺序错均0分)
(6).3cm 分，3000m或0.3mm或3×0°均得2分)
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