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通州区2024—2025学年第一学期高二年级期末质量检测
化学试卷 2025年1月
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作
答无效。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 0 16 S32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
-L灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，下列对此现象的描述正确的是
A.紫光属于发射光谱，此过程为物理变化
B.紫光属于发射光谱，此过程为化学变化
C.紫光属于吸收光谱，此过程为物理变化
D.紫光属于吸收光谱，此过程为化学变化
2.下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是
A.硼 B.碳 C.氮 D.氧
3.某温度时,以下反应达到平衡:CO(g) + H2O(g) ==i002 (g) + H2(g) △H=-41 kJ 为
提高C。转化率可采用
A.压缩容器体积 B.扩大容器体积
C.升高温度 D.降低温度
4.下列微粒中，碳元素化合价最低的是
A. CO B. CC1, C.CH, D.CN
5.下列溶液加热蒸干后，不 能 析出溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3 B. FeCl3 C. Na2 co3 D. KC1
6.对于反应Ni(s)+4CO(g)—Ni(CO)4(g),以下化学反应速率由快到慢的排序是
①u[Ni(CO)J = 12 mol - L-J min-1
②v(CO) =6 mol L-1 min-1
③。[Ni(CO) J=1 mol L-1 , s-1
④v(CO) =0.5 mol L-1 s-1
A.②>①>③)④ B.③〉①〉④〉②
C.①>@>②〉③ D.③>④>②>①
高二化学试卷 第1页(共8页)
/,下列说法正确的是
A. s能级的原子轨道半径与能层序数无关
B. s能级和p能级的原子轨道形状相同
C.基态硅原子的电子在14个原子轨道上高速运动
D.每个p能级都有3个原子轨道
8 .在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方
法是
①加入氮气或氢气 ②升高温度
③压缩容器增大压强 ④加入催化剂
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
9. 已知下列热化学方程式：
① Hz (g)+-1o2(g)—H2O(g) △H1 —a kJ mol-1
② 2H2 (g) +O2 (g)=2H2O(g) △H2=6 kJ mol-1
③ H2(g)+3)2(g)— H2O(D AH3 —c kJ mol-1
2H2(g) +02(g)-2H2O(1) △H4 =d kJ mor1
下列关系式正确的是
A. aC. 2a=6<0 D. 2c=dj0
10.如图是氯碱工业电解饱和食盐水的示意图。下列说法不 正 确 的是
A.阳极材料换成铁电极，产物不变
区使用的阳离子交换膜阻止阴离子OH-和气体通过，使生成的NaOH更纯
C.阴极发生的电极反应：2旦0 +2e-—H2 f +2OH-
L b处通入的原料是NaOH的稀溶液
高二化学试卷第2页(共8页)
1L对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、AUC「、CO； 能大量共存,粒子间不反应
B 澄清透明的溶液中:QT、Mg2+、Bi「、C「 能大量共存,粒子间不反应
C Na+、Fe3+、SO「、H2C)2 能大量共存,粒子间不反应
常温下，嘿士 = 1O10的溶液中：Mg2+、NH：、
D c(OH ) 能大量共存,粒子间不反应
HCO：、NO；
12 . 50 mL 0. 50 mol - L-1的盐酸与50 mL 0. 55 mol - L_1的NaOH溶液进行中和反应,通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法不下碾的是
A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢
B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的AH会偏大
C测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
鼠为了保证盐酸完全被中和,采用稍过量的NaOH溶液
13 .下列关于金属腐蚀与防护的说法 不 正 确的是
A.左图中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
R左图中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.左图中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀
D.右图中若金属M比Fe活泼,可防止铁输水管腐蚀
，14.一定温度下，三种碳酸盐(MgCC>3、CaCO3、MnCC)3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。用M +
代表三种金属离子,P(M2+) = - lgc(M2+),p(CCt)= -lgc(CCr)。下列说法正确的是
高二化学试卷 第3页(共8页)
A.MgCO3.CaCO3,MnCO3 的 K,。依次增大
B. a点可表示MnCC）3的饱和溶液，且c（Mn2+）Vc（C07）
C. b点可表示CaCO,的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（COr ）
D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且C（Mg2+）＜c（COr）
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.某学生用0. 2000 mol 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸惚水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20. 00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸饵水的锥形瓶中,并加入3滴酚醐溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是（填字母）
比在锥形瓶装液前，留有少量蒸馋水
认滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.锥形瓶用蒸镭水洗过后再用待测液润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。
三22
（3）根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为 mol - L-*o
标准烧碱溶液体积/mL
滴定次数 待测液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20. 30
第二次 20.00 2.00 24. 10
第三次 20.00 4.00 24.10
第四次 20.00 3. 00 23.00
（4）拓展:某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO
计算）的测定。
准确量取100. 00 mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，以淀粉为指示剂，用
浓度为0.0100 mol L7的L溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗22. 50 mL 12溶液
（已知滴定过程中发生的反应为I2 + SO2 + 2H2O_2HI+H2S0 ）o判断达到滴定终点的
依据是;所测100. 00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离二氧化硫计算）为
mg L_1 o
高二化学试卷 第4页（共8页）
16.下表为25 ℃时几种电解质的电离平衡常数，回答相应问题。
NHS h2o CHSCOOH HCN H2 cO3 H3PO4
Kal=6. 9X10-3
K” =4. 5X10-7
Kb = 1.8X10~s Ka = 1.75X10~s J< = 6.2X1O-10 降=6. 2X10-8
Ka2=4.7X10-11
K、= 4. 8X1073
(1)写出碳酸在水中的电离方程式：。
(2)25 ℃时，浓度均为0.01 mol 1一】的四种溶液:①ch3coONa②NaHCO ③NH3 - H2O
④Na2co3,溶液pH由小到大的排序为 0
(3)足量的CH3coONa溶液与稀HJQ充分反应,写出最可能发生反应的离子方程式 。
(4)25 ℃时，向0.1 mol I" HCN溶液中加少量水稀释，下列关系式变小的是。
c(CN-) c(H+) c(CN-) n c(H+)
c(HCN) c(HCN) dOPT) UC(OH-)
(5)0. 07 mol二氧化碳与100 mL 1. 0 mol - L-1 NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(HCO；)
(填“>”或“<")c(CCf ),c(HC0 )+2c(C0；-) + c(0H-)-c(H+) =
mol 厂1(忽略反应前后溶液体积变化)。
17 .研究金属腐蚀的原理很有现实意义。
(1)甲图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中的液柱上升缓慢,
下列措施可以更快地观察到水柱上升现象的有。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热具支试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉的混合物
-
蘸有食
盐水的 三
铁句 寸 号
甲图
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如
下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间增长逐渐(填“加快” “不变”或“减慢”)，你认为
影响因素为 0
时间/min 1 3 5 7 9
液柱高度/cm 0. 8 2.1 3.0 3.7 4.2
高二化学试卷 第5页(共8页)
N
(3)为探究铁钉腐蚀实验中所发生的反应，进行以下实验,请补全表格。
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2 3 腐蚀对应的电极反应式为①—
a点附近液面出现红色
滴酚歆指示剂
然后再滴加2 3滴 铁钉附近的溶液中出现蓝 腐蚀对应的电极反应式为③—
②__________________ 色沉淀
根据以上实验探究，可知在腐蚀过程中a点附近为(填“正极”或“负极”兀
18 .工业合成氨是人类合成史上大规模转化氮气的唯一途径。
(D科学家确定了氮解离和中间产物后，明确了催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与每
一步反应的势能如下图所示(角标ad表示吸附在催化剂表面).
N4d+314
合成氨反应势能图(能量单位:kJ moF1)
①结合反应势能图，写出合成氨反应的热化学方程式为。
②写出步骤丁的化学反应式：o
(2)另一种合成氨的方法，其反应过程如下所示：
Al2O3(s)+3C(s) + N2(g)—2A1N(s)+3CO(g) △H=+708.1 kJ mol-1
2AlN(s)+3H2O(g)—Al2O3(s) + 2NH3(g) △H= - 274.1 kJ mol-1
该过程的第一步反应需在(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
(3)若向容积为2. 0 L的反应容器中投入5 mol N,、15 mol H2,在一定温度下反应达到平衡,
混合气体中N区的质量分数为40%,此温度下的平衡常数K =(列出算式并代入数
据即可)。
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（4）以下两图分别表示压强、初始投料比与反应后气体中氨气体积分数的关系。
初始投料中Ng体积分数（%）
①左图曲线变化趋势的原因为 o
②在合成氨的实际生产中 初始投料时氮气和氢气的体积比会略高于1 : 3。结合右图说明这
样做的原因是。
19 .阅读以下材料，回答相关问题。
太平洋海底有一个叫做"Clarion-Clipperton区"（简称CC区）的海区，是位于墨西哥和夏
威夷之间的一片广阔的深海平原，散布着岩石和海底山脉。这是迄今地球上最原始、探索将
最少的区域之一，但却可能即将迎来人类的第一次深海采矿活动。
CC区海底散布着数万亿颗马铃薯大小的黑色岩石，即多金属结核。这些结核含有多种
有价值的金属，包括电动汽车所需的钻、铜和镶，对清洁能源技术至关重要的稀土元素，以及
少量电池上需求量较大的锂。测量员预计，整个CC区的总储量巨大，有的矿产资源甚至比当
前陆地上的还要多。
探矿者表示，如果不开展深海采矿，我们将耗尽绿色技术所必需的金属。根据有关研究
的数据，为了避免全球温度上升超过2℃,我们将需要超过30亿吨的犷物和金属来部署足够
的风能、太阳能和地热能。据估计，对于可充电电池广泛使用的钻，以及电动汽车电池和可再
生能源存储中常用的媒,CC区内的储量远远大于陆地上的现有储量— 尽管深海中矿产资
源的真实储量很难被测定，尤其是那些容易被回收的资源。
但并非所有人都相信我们即将面临金属短缺，或是如果出现供应短缺，深海采矿将是唯
一的解决方案。陆地上的现有储量足以满足全世界向100%可再生能源转变的需求。此外,
“城市开采”也有巨大的潜力，即从废弃的电子设备（包括计算机、手机、平板电脑等）中回收金
属。然而，目前全世界范围内电子废弃物的回收率不到20%,这些垃圾的安全处置也是一个
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日益严重的问题。另夕卜，未来对某些金属（如钻和锂）的需求量可能低于预期。举例来说，现
在特斯拉一半的新车中都使用了无钻电池，制造商也在探究锂基电池的替代品。
节选自《深海采矿再次遇阻》，部分文字有改动
（1）根据文中作者的观点，为解决金属短缺的问题，除了在海陆采矿，其它的思路是
A.打捞CC区的金属结核 B.充分利用风能、太阳能和地热能
C. “城市开采” D.寻找替代品
（2）科学家发现深海沉积物中3He/,He的含量比值比大气中高出约两个数量级。基态 He的
核外电子排布式为
（3）钦、镐、错、钺四种稀土元素是制造永磁风电机的关键元素。已知它们都属于锄系元素，则
它们位于第 周期，属于 区。
（4）①1980年，科学家发现钻酸锂（LiCoO ）可以作为正极构建锂离子电池。下图所示的锂离
子电池以石墨为负极。该电池的总反应为Li,Cy + Li—NCoO —LiCoOz+Cy,则正极的电
极反应式为 。
负极
［（石墨） 隔膜 （LiCoCV ,
②特斯拉汽车使用的无钻电池主要是以磷酸铁锂（LiFePO”）为正极。以下电极反应式表示磷
酸铁锂的（填“充电”或“放电”）过程：LiFePO. -xLi+- xe- -xFePO4 + （1 —工）
LiFePO4。
③锂离子电池的另一发展思路是用银来代替钻，比如将钻酸锂中的C。"用Ni3+取代，但是
Ni3+不稳定，容易转化为Ni2+。基态Ni2+的价层电子轨道表示式,为
④一种从废弃的锂离子电池（正极为钻酸锂）中回收钻的方法是将电池正极的活性物质用酸
溶解，同时加入硫代硫酸钠将钻转化为C02+ ,再将钻沉淀，过滤分离。已知KjCo（OH）/ =
1.6X107S,为使常温下将钻沉淀完全,溶液的pH至少达到 （填整数）。
⑤发展钠离子电池是当前的研究热点之一。钠比锂原料易得，但是钠离子半径比锂离子半径
（填“大”或“小”），对电极材料的层间距有新的要求。
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化学参考答案及评力'怀庇
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 J J 12 13 14
答案 A C D C B B D C C A B A B D
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. （11 分）
（1）①（1 分）BCD （3 分）
（2）22. 60 （1 分）
（3）0. 2000 （2 分）
（4）滴入最后半滴12溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
144 （2 分）
16. （12 分）
（1）H2CO3 ^=^H+ + HCO；、HCO； ^=^H+ +CO7（每个 1 分）
（2）①〈②〈④〈③（2分）
⑶H3P04 + CH3co0— H2PO； 4-CH3COOH （2 分）
（4）CD （2 分）
（5）＞（2 分）1.0 （2 分）
17. （11 分）
（DAC （2 分）
（2）减慢（1分）氧气的浓度（2分）
⑶①O +4e- +2H2c）==4OH-（2分）②铁甄化钾溶液（1分）③Fe—2e--Fe + （2分）
正极（1分）
高二化学参考答案及评分标准 第1页（共2页）
18. （11 分）
（l）（DN2（g） + 3H2（g）= =^2NH3（g） △"= -92. 4 kJ mol-1 （2 分）
@NH2.,d + H,d^NH3.,（J（2^）
（2）高温（1分）
22
⑶EI江 煦分）
（4）①该反应为气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡向正向移动（2分）
②从图中数据来看初始投料时氮气和氢气的体积比略大于1 : 3,反应后氨气含量没有
显著降低。由于氢气较氮气原料成本高，氮气过量有利于提高氢气转化率（2分）
19. （13 分）
（1）CD （2 分）
（2）1s2（1 分）
（3）六f （每个1分）
（4）①Li-CoOz +式造 +"一LiCA（2 分）
②充电Q分）
N I N I N I > I1卜2 分）
3d
@10 （2 分）
⑤大（1分）
高二化学参考答案及评分标准 第2页（共2页）

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