资源简介

乌鲁木齐地区2025年高三年级第一次质量监测
化学试卷（问卷）
（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）
注意事项：
1 .本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第II卷
3至6页。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。
2 .回答第I卷时，选出经小题答案后，用给维把答题卡上对应邈目的答案标号涂臻。如
需改动，用椽皮擦干净后，再选涂其他答案的标号.写在本试卷上无效。
3 .回答第II卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。
4 一考试结束，将答题卡交回。
5 .可耗用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40
Cu-64 Se-79
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活息息相关,下列说法错误的是
所覆和图玉 池I优质煤炭 新超描肉 达坂威风电
A.新疆和田玉质地细版温涧，其主要成分为二氧化硅
B.新疆盛产优质煤炭.煤是由有机物和少超无机物组成的复杂混合物
C新疆烤肉鲜嫩降香.所用调料既有有机物又有无机物
D.新理拥有丰富的风能等清洁能源,推广风力发电有利于实现碳达峰
2 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A-NaCIO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B. Si具有导电性，可用来生产光导纤维
C. CO具有还原性.可用于脱除汽车尾气中的NO
D.超分子具有自组装特征.可用杯酚分离C4n与Gv）
3 .下列化学用语正确的是
A.HCIO 的电子式：H*［：Cl ：6：］
B.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种
C. H。的 VSEPR 模型:
3s 3P
D.基态S原子的价电子排布困：向 再向 ］
乌鲁木齐地区2025年高三年级第一次质优监测 化学试卷（问卷）第1页 （共6页）
4.服(结构如图a)备-种平面形分子,其盐酸盐(结构如图b )是核酸检测液的主要成分。
下列说法错误的是
A. ,+N与°C两种核素所含中子数相同
B.服分子中H—N—H健角大于NH3中H—N—H键角
C.胭的结蝇中含有离子键、极性程
D.弧分子中N原子有两种杂化方式
5 . M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 12 g金刚石中含有的共价犍数目为4必
B. 7.8 g Na 和NaA的混合物中含有的离子总数为03以
C.标法状况下.2.24 L氨气所含原子数目为0.2 人
D. 0.2 mol (Co(NH))4C1JCI 溶于水电尚出 0.6名个 CT
6 .下列实验装置能达到相应实验目的的是
A B C D
像.
用片廿U- V 而
MfiOj
朝备氯气 铁件镀铜 AlClj溶液制备无水AlCl, 蜂NO
7.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.粗硅端 SiHCh夫 Si B. Mg(OH),— MgCL(aq) -Mg
C. Cu2(OH)2CO：t-^-* CuO Cu(OH), D. Na-^-*Na2O Na3CO3
8,下列离子方程式正确的是
A.用浓竟水吸收工业废气中的HR： NHrH2O + ir=NHZ + H2O
B.铅酸蒂电池正极电极反应式：PbO2 + 41T+2e- = Pb'- + 2H>O
C.用碳酸钠溶液浸泡含 CaSOq 的水垢：CO3：-(aq)+CaSO4(s)=CaCOj(s)4-SO42-(aq)
D. Fcl,溶液中通入少量 CL： 2Fc2* + 01=2Fe" + 2CT
9. 部分含前及氯物质的分类与化合价关系如图.
下列推断合理的是
A. a的水溶液pH大于出的水溶液
B. c和4均具有漂白 庄且漂白原理相同
C. e与/的浓溶液常温下均可用铁质容器存放
D.工业上可以通过：b-c-d-e制备硫酸
10.黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大
且分布在前四个周期c X的一种单质具有导电性且硬度很小.Y的简单氢化物可用作制冷剂.
Z的一种氧化物可用作消毒剂,基态M原子核外只有1个单电子「下列叙述错误的是
A,电负性：Y>X>Z>W
B. M元素位于元素周期表的ds区
C.衙单氢化物的稳定性：XD.同周期中.第一电离能比丫大的有2种元素
乌鲁木齐地区2025年离三年级第一次质设监测 化学试卷(问卷 〉 第2页 (共6页)
II.已知反应：SAJ'(aq) + 2r(aq) = ZSO^aq) + l2(aq),若向该溶液中加入含F』的某溶液.
反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是
A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应
B.反应②的离子方程式为
2F/(叫)+SA2"(aq) - 2SO/"(aq)+2F *(aq)
C.若不加催化剂,正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. Fe"是该反应的中间产物
II由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是
操作 现象 结论
A 将佳酸滴人NaHCO,溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强
分别测定0.1 mol L-'NaF和
B 前者pH小 广水解程度大于CH,COO-
CHKOONa溶液的pH
[Cu(H2O)J^+4Cr=
C 加热 2eL0.5 mol L*, 的 CuCi,溶液 溶液由蓝色变为黄色 (CuCU]:>4H,O AW>0
将中间更有锌皮的铁钉放入滴有酹
D 铁钉周围溶液变红 铁打发生吸氧腐馋
儆的NaCI溶液中
13.锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池科学家近期研发的一种新
型的Ca—LiFePO,可充电电池的娘理如图.电池反应为
xCa" + 2LiFcPO4 电 xCa + 2LiJ_IFePO4 + 2xLi; 下列说
法正确的是
A.放电时，钙电极为负极.发生还原反应
B.充电时,LiiFcPCVUFcPO4电极的电极反应式为
LiFePO,- xe =Li, tFcPO4+ xLi*
C.锂离子导体膜的作用是允许L1和水分子通过.同时保证Li'定向移动以形成电流
D.充电时.转移02 mo］电子理论上用报室中电解质的质量减轻4.0 g
】4.常温下.将KOH溶液逐滴加入二元弱酸(H通)溶液中,混合溶液的pH与pX的关系如
图所示。已知px代表一坨半Q或为4HA.)下列说
。(3) ，8c(H2A)
法正确的是
A曲线1代表pH国-1g 的变化曲线.KMH】A)=IOq
B.水的电再程度：a>b
C.滴定至b点时.溶液中c(K')>3c(HA")
D. H2A 恰好被中和时.溶液中 (XOH-) = c(HA-) + c(H2A) + 2cOT)
4鲁木齐地区2025年高三年级第一次面1ft监测 化学试卷(问卷)第3页 (共6页)
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题共5小题，共58分)
15. (9分)铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。
(I )生铁是一种 材料(填',金屈”或“无机非金属”),红热铁丝与氯气反应生
成 (填化学式).该物质的水溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，体现其 性(填
“氧化性 '或"还原性")O
(2)绿矶(FcSOaTHQ)是一种良好的絮凝剂c将绿矶溶于水后，加入适量NaOH溶液.
可观察到的现象为 向反应后溶液中滴加适量KJFqCN)，溶液,若(填现象).
则说明溶液中含有Fe1
(3 )磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下,将FeSO4和FUSOJ的溶液按一定
的比例混合，再滴人稍过眼的NaOH溶液.可得到分散质粒子直径在3455 mn之间的黑色
FoQ,磁流体。该分散系届于 向其中加入稀俏酸.发生反应的离子方程式为_____ 。
ng
(4)高炉炼铁过程中发生的主要反应为FeQM) + 3CO(5)=2Fe(s) + 3CO:(g). 一定条
件下，该反应的平衡常数K-64,当反应达到平衡时〃(CO)："COJ=____ =
16. (9分)元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。旃(Sc J p6sl
是动物和人体所必需的微址元素之一.也是一种政要的工业原料，其 .JILb/
在元索周期表中的位置如图所示。回答下列问题： 「犷『普Qf
(1 )基杰Sc原子价层电子排布式为______ H Se属于______ (垠“极性” 一~pTd一
或“非极性”)分子.HhTc的沸点低于H 0.其原因是, 山
(2) SeO2熔点为340-350℃, 3150c时升华,由此可判断SeO1的晶体类型为。
(3 )硒代硫酸钾(KjSeSO.)中SeSO/-可看作是SO "中的一个0原子被Se原子取代
的产物.其制备和转化关系如下：SO^ -y-^SeSOi- -^―> Ag2Se+SOr 0 SeSO；-的
空间结构为 过程II中SeSO,2- 一定断裂的共价键是_____ ,
(4)翔丽化合物是一种优异的电化学性能材料,某钢晒形成化
合物的晶胞结构如图所示.其中Cu元素以+1和+2价存在，若+2
价Cu位于晶胞的质角和上下底面，Se位于晶胞体内.则+1价Cu
在晶胞的位置为 该晶体的密度为 g em-5 (用含a和c的
式子表示，设阿伏加德罗常数的值为
17. ( 13分)氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，我有效成分是过碳酸讷QNa：CO「3HQJ,具
有NaCG和H,02的双重性质.是很好的消毒剂、漂白剂.供乳剂.性能温和.无环境污染,
以芒硝(Na2sO, lOHQ). H O：等为原料制备过碳酸钠的步骤如下.回答下列问题：
L制备碳酸的
制备方法： 循环物质
芒裙 LNa rO「*。生」~-物卿 ".Na Oj
NfhCiQ7溶液 I」CaSO,
(1 ) Na2aO』中Cr的化合价为_____ c
根据制备反应可知：^(CaCrOJ____ /(CaSO’X填，”“十或 f
(2 )生成物质I的化学方程式为_____
乌伊木齐地区2025年高三年级第一次旗景盟渡 化学试卷(问卷)第4页 (共6页)
n.湿法制备过碳酸钠
实脸操作：控制反应温度在5。（3以下,将40mL含
有10.0gNa：COj的饱和溶液滴人到l5mL30%的溶
液中.充分反应后.边搅拌边向三颈烧瓶中5人4.0g
NaCl.静置结晶.过滤.用无水乙静洗涤后真空干煤
实验装置如右图所示C
查阅资料可知：
①切应：2Na:CO3(aq)-t-3H:O,(aq)=2Na2COJ-3H:O;(s) A/7<0
②50℃时.2Na：CO」3H：O：固体开始分解
（3 ）仪器A的名称是_____ .使用球形冷凝管时冷却水从_____（填或-h"） 口进入
（4 ）控制反应温度在5P以下的原因是>选用乙唯洗涤产品的目的是除去过碳酸
钠表面的杂质和
m.测定产品活性轼的实险步骤如下：
准确称取mg产品,用碱酸溶解后.用cmol L”的KMnO,标准溶液滴定至终点.消化
KMnO 标准溶液rmLc
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定至终点时,溶液呈______ （埴“无
色”或“浅红色”
（6）过氧化物的活性班是指：过班化物单独用催化剂催化分解时放出气气的质圻与样
品的质玩之比,该产品的活性轲为_____（列出计算表达式）.
电“3分）氮化徐（62>0作为第三代半导体材料.光电性所优异,广泛应用于55G技术
绘合利用煤锌矿渣获得3种金属世.并进一步利用注盐制备氮化馀（GaN）,矿渣主要含
帙酸铉GaJFe20a,铁酸锌ZnFe：O「二氧化硅等,部分工艺流程如下：
稀依触 有机摹取剂过ALNaOH沼液 NH,
浸出液 泣液 水幺
已知：常温下,没出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的
萃取率（进入有岁俄中金属离子的百分数）如下表：
金脱离于 F/ Fc" Znz gJ
开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全pH 9.6 32 8.0 4.9
萃取率（%） 0 99 0 97 凶&5
请回答下列问题：
（I ）为提高浸出率.可采用的措施是______ （填--种即可）c “浸出”时，GaJFeqj矿
渣经稀施酸浸出获得2种金阿盅,该反应的离子方程式为______
（2 ）处理浸出液时.将溶液的pH调至5.4的目的是______
（3尸过找”后淀液中可回收利用的物质是 滤饼的主要成分是____ （域化学式）。
（4）“萃取”前加入一定址铁粉的作用是 Ga性质与A1相似.反萃取后水溶液
中线元素以_____ （填化学式）存在;
（5）-高温合成”操作中Ga（CH）与NH,反应生成GaN的化学方程式为:
乌磊木齐地区2025年高三年级第一次质证监测 化学试卷（问卷）第5页 （共6页）
19. ( 14分)屎索[C5NHJJ是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物,，
(1)某合成尿素反应的机理及能址变化(单位：kJuoL)如图所示.TS表示过渡态,
①基元反应11的化学方程式为.其中反应_____是决速步，
(f^E,=66.5 U mor*. ,=24LOkJ fnorl,则息降
2NH, (g) + CO;(g)==CO(NHJ2(s) + H:O (g) 止_____kJmo「
③图为使用不同催化剂cal】、cat2. cal3时，反应至相同时向.|
容器中尿素的物质的量随徂度变化的曲线,A点_______ (填“是”
或“不是。平衡状态 以上〃 [CO(NH：M下降的原因可能 "才
是_____ (答出一点印可.不考虑物质的稳定性)0 1j j句
(2) ,℃.在2L恒容密闭容器中.通入2moiNR1和1 mol r,一" TTc
CO：.发生反应2NH,(g) + C0式g)=C(XNH6⑸+ HQ . 10min时反应刚好达到平衡.
恻丹起始压强为平衡时压强的L5倍。
①O^IOmin内.用NH,的浓度变化表示的平均反应速率vfNHj) =____ mol Lmin"。
②能说明上述反应达到平所状态的是_____ (填标号)6
A〃(82):〃(NHJ=l:2
B.混合气体的密度不再发生变化
CCO：的体机分数保持不变
D.形成2md O—H健的同时断裂2mal C=0速
痣港lOmin时保持温度和容器的容积不变.再向容器中充人I mol NH)(g), 0.5mol CO,(g)
和0 5 mol H;O(g).则此时平御_____移动(填“正向""逆向"或"不")。
(3 ) 一定温度下恒容宓团容器中发生反应2NHj(g) + CO2(g)=CO(NHN(s) + HQ(E).若
乌鲁木齐地区2025年 5三年级第一次质及监测 化学试卷(问卷)第6页 (共6页)
乌鲁木齐地区2025年高三年级第一质量监测化学试卷答案
一、选择题（本题共14小题.每小题3分,共42分。每小题只有一项符合睡意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B D B B A C D A C C B A
二、非选择题（本题共5小鹿，共58分）
15. （9分）（1） 金属（1分） FeCh （1分） 氧化性（】分）
（2） TT白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）
生成蓝色沉淀（1分） （3）胶体（I分）
3FeiO4+28 H* + NOf=9Fe3F+NOt +14 HiO （2 分） （4） 1:4 （1 分）
16. （9分）（1） 4s24P4（1 分） 极性（1 分）
水分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点高（1分）
（2）分子晶体（1分） （3）四而体（1分） 疏硒键（1分）
）体内（】分）hxN.x帝-（2分）
17. （13 分）（1） +6 （1 分） > （1 分）
（2） 2Na,CiO4+2C0, +H,O=Na2Ci;O74-2NaHCO; （2^）
（3）恒压滴液漏斗（1分） b （1分）（4）防止过氧化氢和过碳酸钠分解（1分）
减少产物损失或易于干俅（答对一项即可）（1分）
4c V%
（5） 5H^）2+6H+2MnO4 = 2Mn2*+8H2O+ 50:1 （2 分）浅红色（1 分）（6） --- （2 分）
m
18. （13分）（1）适当增大硫酸的浓度、适当加热、将矿渣粉碎、搅拌等（1分）
Ga2（Fe2O4）3+24H*= （2 分）
（2）使Fe3*、Ga 离子完全转化为沉淀，Zn 离子不沉淀 （2分）
（3）ZnSO4 。分） Ga（OH）j, Fe（OH）j （2 分）
（4）铁离子和短离子萃取率相近,将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取（2分，若
只回答还原F记得1分） [Ga（OH）41或GaOz （1分）
（5） Ga（CH3）3+NH3GaN+3CH4 （2 分）
19.（14 分）（1） （DNHzCOOH = HNCO + HzO （2 分） U （1 分）② -87 （2 分）
③不是（1分） 随着温度升高,可能是他化剂活性降低（或失去活性）,反应速率降低 单
位时间内生成尿素的物质的能减少（合理即可）（1分）
（2）①0.05 （2 分）② BC （2 分）③正向（1 分） （3）11:10 （2

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