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第七单元　认识酸和碱(40分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Cu—64
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2023·淄博中考)识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 ( )
2.部分常见食物的pH范围如下,其中显碱性的是 ( )
A.牛奶(6~7)　　　　 B.葡萄汁(3~5)
C.酱油(4~5) D.鸡蛋清(7~8)
3.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,其中未涉及的物质类别是 ( )
A.酸　　　B.碱　　　C.单质　　　D.盐
4.用稀硫酸除铁锈,反应的化学方程式书写正确的是 ( )
A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2
B.2FeO+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
C.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
D.Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+3H2O
5.十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图(反应条件均省略)。下列说法正确的是 ( )
A.①属于中和反应 B.②属于复分解反应
C.③属于分解反应 D.④属于化合反应
6.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,下列说法正确的是 ( )
A.鉴别:取样后分别滴入酚酞溶液
B.保存:在空气中易变质,都需密封保存
C.溶解性:都易溶于水
D.用途:都可用于改良酸性土壤
7.实验室常用碱石灰干燥气体,其成分为烧碱和生石灰。下列有关碱石灰说法错误的是 ( )
A.可以用碱石灰干燥二氧化碳
B.久置在空气中的碱石灰质量增大
C.碱石灰放入水中会放出大量热
D.碱石灰干燥气体既有物理变化又有化学变化
8.市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味,估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是 ( )
A.加入紫色石蕊试液,变成蓝色
B.用pH试纸测试,pH在9~10
C.选择碳酸钠溶液进行鉴别,若产生气泡,则证明含有硫酸
D.选择氯化钡溶液进行鉴别,若无明显现象,则证明含有盐酸
9.化学就在我们身边。下列做法合理的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C.用浓硫酸作食品干燥剂
D.用自来水除去铁制品表面的铁锈
10.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是 ( )
11.(2024·淄博临淄区质检)建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,下列说法不正确的是 ( )
A.b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
12.下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 ( )
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pH
13.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名,古法染色工艺记载:“取石榴之花,入臼细杵之,得厚汁,加之以醋或乌梅汁,以之染布,不可加热,尽赤,可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 ( )
A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B.加酸性物质有利于红色素浸染布料
C.石榴花中红色染料受热有利于上色
D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
14.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理或判断正确的是 ( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于 7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
15.如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中,滴加Ba(OH)2溶液的图像关系,下列说法不正确的是 ( )
A.a1点的溶液pH<7
B.a2点的溶液中溶质可能有BaCl2
C.b1点和b2点的溶液pH=7
D.c2点的溶液能使酚酞试液变红
二、填空题与简答题(本题包括4小题,化学方程式2分,其余每空1分,共31分)
16.(13分)归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反应)。
(1)如用湿润的pH试纸测盐酸的pH,则结果会 。
(2)A所表示的物质类别为 ,若反应③中溶液变黄色,则反应③的化学方程式为 ,该反应在工业上的用途为 。
(3)写出符合反应②的一个化学方程式 ,为证明⑤发生可选用下列 (填序号)。
a.氢氧化铜　　b.碳酸钠
(4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为
,图中A、C处应填入的微观粒子符号分别为 、 。
(5)酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有 ,但不同的酸化学性质也存在差异,从物质构成的角度分析,因为 不同。
17.(7分)微型化学实验,因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微观粒子运动越慢,反之越快。实验中在 (填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为
。
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中溶液互滴后溶液颜色有明显变化的是 (填序号)。
A.1号、5号 B.1号、3号
C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式 。
18.(5分)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用pH和温度传感器测量研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,得到如图结果。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ;
(2)图1中d点溶液中的阳离子是 (填离子符号);
(3)图2中V的数值最接近图1中的 (填“6”“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是 (填字母)。
A.图中g点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图中c→d变化过程中,所示溶液中S数量不断增加
C.图中f→g变化趋势说明,该反应是吸热反应
D.c点溶液中Na+和S的个数比是1∶1
19.(6分)(2024·福建中考)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似,Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7。
(2)从电解法制得的溶液中,提取LiOH晶体,选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
(3)电解法制得的1 000 g溶液中,LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时,当剩余水的质量为100 g时,所得溶液是NaOH的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中,若没有N2保护,LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法:取样,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,化学方程式2分,其余每空1分,共13分)
20.(5分)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动,测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验:
(1)取样。各小组按照要求,采集土壤样品。
(2)处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量18.0 g土壤样品并放入烧杯中,用量筒量取90 mL蒸馏水(水的密度可近似看作1 g·cm-3),倒入盛有土壤样品的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使土壤充分溶解,静置一段时间后过滤,滤液待用。
①量取90 mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒和 (填仪器名称)。
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
(3)测定pH。各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH,结果如表一所示:
表一:
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7
(4)分析结果。同学们查阅资料,得知常见植物适宜生长的土壤pH如表二所示:
表二:
标号 A B C D
植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃
pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0
根据(3)(4)信息判断这块空地适合种 (填标号)。
已知:芹菜营养丰富,具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜,可用 (填化学式)改良该空地土壤。
21.(8分)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一:探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到 ,由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的 ,观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为 。
活动二:了解NaOH的制备
工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为 。
活动三:测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下:
(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是
。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题(本题包括1小题,共11分)
22.学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算:
(1)反应中用去稀硫酸的质量为 。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。第七单元　认识酸和碱(40分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Cu—64
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2023·淄博中考)识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 (A)
2.部分常见食物的pH范围如下,其中显碱性的是 (D)
A.牛奶(6~7)　　　　 B.葡萄汁(3~5)
C.酱油(4~5) D.鸡蛋清(7~8)
3.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,其中未涉及的物质类别是 (C)
A.酸　　　B.碱　　　C.单质　　　D.盐
4.用稀硫酸除铁锈,反应的化学方程式书写正确的是 (C)
A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2
B.2FeO+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
C.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
D.Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+3H2O
5.十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图(反应条件均省略)。下列说法正确的是 (D)
A.①属于中和反应 B.②属于复分解反应
C.③属于分解反应 D.④属于化合反应
6.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,下列说法正确的是 (B)
A.鉴别:取样后分别滴入酚酞溶液
B.保存:在空气中易变质,都需密封保存
C.溶解性:都易溶于水
D.用途:都可用于改良酸性土壤
7.实验室常用碱石灰干燥气体,其成分为烧碱和生石灰。下列有关碱石灰说法错误的是 (A)
A.可以用碱石灰干燥二氧化碳
B.久置在空气中的碱石灰质量增大
C.碱石灰放入水中会放出大量热
D.碱石灰干燥气体既有物理变化又有化学变化
8.市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味,估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是 (D)
A.加入紫色石蕊试液,变成蓝色
B.用pH试纸测试,pH在9~10
C.选择碳酸钠溶液进行鉴别,若产生气泡,则证明含有硫酸
D.选择氯化钡溶液进行鉴别,若无明显现象,则证明含有盐酸
9.化学就在我们身边。下列做法合理的是 (A)
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C.用浓硫酸作食品干燥剂
D.用自来水除去铁制品表面的铁锈
10.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是 (D)
11.(2024·淄博临淄区质检)建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,下列说法不正确的是 (D)
A.b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
12.下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 (C)
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pH
13.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名,古法染色工艺记载:“取石榴之花,入臼细杵之,得厚汁,加之以醋或乌梅汁,以之染布,不可加热,尽赤,可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 (C)
A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B.加酸性物质有利于红色素浸染布料
C.石榴花中红色染料受热有利于上色
D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
14.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理或判断正确的是 (A)
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于 7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
15.如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中,滴加Ba(OH)2溶液的图像关系,下列说法不正确的是 (C)
A.a1点的溶液pH<7
B.a2点的溶液中溶质可能有BaCl2
C.b1点和b2点的溶液pH=7
D.c2点的溶液能使酚酞试液变红
二、填空题与简答题(本题包括4小题,化学方程式2分,其余每空1分,共31分)
16.(13分)归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反应)。
(1)如用湿润的pH试纸测盐酸的pH,则结果会　偏大　。
(2)A所表示的物质类别为　碱　,若反应③中溶液变黄色,则反应③的化学方程式为　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　,该反应在工业上的用途为　除铁锈　。
(3)写出符合反应②的一个化学方程式　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(合理即可)　,为证明⑤发生可选用下列　b　(填序号)。
a.氢氧化铜　　b.碳酸钠
(4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为
　复分解反应　,图中A、C处应填入的微观粒子符号分别为　OH-　、　H2O　。
(5)酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有　H+　,但不同的酸化学性质也存在差异,从物质构成的角度分析,因为　酸根离子　不同。
17.(7分)微型化学实验,因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微观粒子运动越慢,反之越快。实验中在　A　(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为　2NaOH+CuSO4
===Cu(OH)2↓+Na2SO4　。
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是　作空白对照实验　。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中溶液互滴后溶液颜色有明显变化的是　BD　(填序号)。
A.1号、5号 B.1号、3号
C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　。
18.(5分)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用pH和温度传感器测量研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,得到如图结果。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　;
(2)图1中d点溶液中的阳离子是　Na+、H+　(填离子符号);
(3)图2中V的数值最接近图1中的　12　(填“6”“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是　ACD　(填字母)。
A.图中g点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图中c→d变化过程中,所示溶液中S数量不断增加
C.图中f→g变化趋势说明,该反应是吸热反应
D.c点溶液中Na+和S的个数比是1∶1
19.(6分)(2024·福建中考)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似,Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH　>　(填“>”“=”或“<”)7。
(2)从电解法制得的溶液中,提取LiOH晶体,选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　。
(3)电解法制得的1 000 g溶液中,LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为　100　g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时,当剩余水的质量为100 g时,所得溶液是NaOH的　不饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中,若没有N2保护,LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法:取样,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为　Li2CO3+2HCl===2LiCl+H2O+CO2↑　。
三、实验与探究题(本题包括2小题,化学方程式2分,其余每空1分,共13分)
20.(5分)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动,测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验:
(1)取样。各小组按照要求,采集土壤样品。
(2)处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量18.0 g土壤样品并放入烧杯中,用量筒量取90 mL蒸馏水(水的密度可近似看作1 g·cm-3),倒入盛有土壤样品的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使土壤充分溶解,静置一段时间后过滤,滤液待用。
①量取90 mL水时选择的仪器是　100　(填“10”或“100”)mL量筒和　胶头滴管　(填仪器名称)。
②溶解操作中玻璃棒的作用是　搅拌,加快溶解速率　。
(3)测定pH。各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH,结果如表一所示:
表一:
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7
(4)分析结果。同学们查阅资料,得知常见植物适宜生长的土壤pH如表二所示:
表二:
标号 A B C D
植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃
pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0
根据(3)(4)信息判断这块空地适合种　D　(填标号)。
已知:芹菜营养丰富,具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜,可用　Ca(OH)2　(填化学式)改良该空地土壤。
21.(8分)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一:探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显　碱　性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到　溶液由红色变为无色　,由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的　稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)　,观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为　2NaOH+MgCl2===
Mg(OH)2↓+2NaCl　。
活动二:了解NaOH的制备
工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为　H2O　。
活动三:测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下:
(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是
　取少量滤液于试管中,加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生(合理即可)　。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果　偏大　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题(本题包括1小题,共11分)
22.学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算:
(1)反应中用去稀硫酸的质量为　20 g　。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
解:设参加反应的H2SO4的质量分数为x,
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80
20 g×x 20 g×20%
=　x=24.5%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。

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