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甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.下列物质的电离方程式中书写正确的是( )
A. B.
C. D.
2.在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为( )
A. B.
C. D.
3.下列物质的水溶液显酸性的是( )
A. B. C. D.
4.下列关于实验装置的说法正确的是( )
A. 甲装置可用来制备漂白液
B. 乙装置可验证铁的析氢腐蚀
C. 丙装置可用于粗铜的精炼
D. 丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐
5.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是( )
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液
6.下列措施是为了增大化学反应速率的是( )
A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气
C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
7.冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是( )
A. ， B. ，
C. ， D. ，
8.铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是( )
A. 放电时电极上有电子流出
B. 放电时电极失去电子
C. 是电池的电解质溶液
D. 充电时是电能转化为化学能
9.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于( )
A. B. C. D.
10.在某温度时，测得纯水中的，则为( )
A. B.
C. D.
11.下列说法不正确的是( )
A. 用托盘天平称得固体
B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
12.，的硫酸溶液的为( )
A. B. C. D.
13.关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是( )
A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液，分多次加入，并充分搅拌
B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大
C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小
14.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A. 棕红色的加压后颜色先变深后变浅
B. 对平衡体系加压，颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
15.在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质
初始浓度
平衡浓度
下列说法错误的是( )
A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大
B. 反应可表示为，其平衡常数为
C. 反应达平衡时，的转化率为
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
16.已知反应吸热分两步进行；放热；吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
17.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 点所示溶液中，溶质有和
C. 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
18.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是( )
A. 升高温度后，、均增大
B. 向溶液中加入少量固体，减小
C. 该温度下的溶液中
D. 向溶液中加水稀释过程中，减小
19.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是( )
A. 电解精炼铜的阴极反应：
B. 用溶液清洗油污的原因：
C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
D. 将纯水加热至较高温度，水的：
20.已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物
溶度积
由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用( )
A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 盐酸盐
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.水在和的电离平衡曲线如图所示：
时，水的电离平衡曲线应为 ______ 填“”或“”，此时 ______ 。
时水的离子积与时水的离子积数值不同，原因是 ______ 。
时，将、体积为的某一元强酸与、体积的某一元强碱混合，若，混合溶液，则： ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共32分。
22.如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从 ______ 口通入填“”或“”，极为电池的 ______ 填“正”或“负”极，极的电极方程式为 ______ 。
某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，
两极上发生的电极反应分别为
极：
极：
则极是电池的 ______ 极；电子从该极 ______ 填“流入”或“流出”。
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：
总反应为
是 ______ 极，发生 ______ 反应。
电子由 ______ 极流向 ______ 极填“”或“”，当电路通过电子时，负极消耗物质的质量是 ______ 。
在使用过程中，电解质溶液中的物质的量 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
23.用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ标准溶液的配制
配制标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有 ______ 填序号。
电子天平
烧杯
玻璃棒
量筒
容量瓶
胶头滴管
滴定管
配制标准溶液的操作步骤填写空白：计算称量 ______ 移液洗涤 ______ 摇匀等。
配制标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“无影响”。
Ⅱ高锰酸钾溶液配制和标定
称取固体置于烧杯中，加入蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定，直至 ______ 即为滴定终点。滴定反应为：。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
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10.【答案】
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13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】
17.【答案】
18.【答案】
19.【答案】
20.【答案】
21.【答案】 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离 ：
22.【答案】 负 负 流出 负 还原 不变
23.【答案】 溶解 定容 偏低 最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且内不褪色
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