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中考化学分类复习-水和溶液
一、单选题
1．如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是
A．化学变化中分子是最小的微粒
B．化学反应实质是原子的重新组合
C．该反应是分解反应
D．化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2：1
2．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
3．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。下列解释中错误的是
A．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
B．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少了
D．金刚石与石墨的物理性质有巨大的差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
4．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
5．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是
A．应量取的水的体积为180mL
B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒
C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%
D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%
6．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是
A．变大不变 B．变大变小 C．不变变大 D．不变不变
7．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物5 g，将其加入50 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为52.8 g，则下列说法中，不正确的是
A．过程中产生CO2总质量为2.2g
B．Mg、Ba元素的质量之和为2g
C．所用盐酸的质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为6.65g
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲、丙的溶解度大小为：甲>丙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍为饱和溶液
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成对应的饱和溶液
9．油、盐、酱、醋是常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的
A．花生油
B．食盐
C．酱油
D．白醋
10．下列有关水的说法正确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤可得到软水 D．pH小于7的雨水就是酸雨
11．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
二、填空题
12．可燃冰外观像冰，主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。一体积可燃冰可储藏100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点，如果在开采过程中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。

(1)化石能源都是不可再生能源，包括煤、石油、 。
(2)用金刚石做成的钻头可钻凿坚硬的岩层，利用了金刚石 的性质。
(3)充分燃烧1g可燃冰和1g煤，产生的CO2的质量及释放的热量对比如图一、据图分析，与煤相比，用可燃冰作燃料的优点有 （1点即可）。
(4)利用海水提取粗盐的过程如图二所示，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
d．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)农业生产中，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是 kg。
13．水是生命的源泉，工业的血液，农业的命脉。
(1)我们通过电解水知道水的组成，电解水的化学方程式： 。
(2)水可以鉴别物质,水鉴别氢氧化钠和氯化钠的依据是 。
(3)用50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
(4)如图所示t1℃时，氯化钠的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。
(5)将t2℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至t1℃,过滤，得到溶液a和溶液b，对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a=b
D．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a＞b
14．请结合下图所示实验回答相关问题。
(1)实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与 有关。
(2)实验二中，加入木炭不久后红棕色变浅，这是因为 。
(3)实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为 。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是 。
15．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是 ；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 （任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过 的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 ；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 （填选项字母）．
A 甲=丙＜乙 B 甲=乙＞丙 C 乙＞甲＞丙
16．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。
（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是 （填写所有正确的序号）
a.实验①中热水对铜片起到了加热的作用
b.实验②中主要利用了气体密度比水小
c.实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应
d.实验⑤中水起到冷凝的作用
（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
①在t1℃时，KNO3与NH4C1的溶解度均为 ；
②在t2℃时，将80gX物质加入到100水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为 （填“KNO3”或“NH4C1”）；
③取t2℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3 NH4Cl（填“>”、“<”或“=”）。
三、实验题
17．下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。
(1)实验1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是 (填一条即可)；
(2)实验2是电解水实验，实验可得出的结论是水是由 组成的；
(3)实验3的的实验现象说明燃烧的条件之一是 ；
(4)实验4观察到的现象为 。
四、计算题
18．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
19．由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
五、综合应用题
20．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式 。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的 （填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
21．用过氧化氢溶液制取氧气。某化学兴趣小组同学用实验室存放较长时间的溶质质量分数为30%的H2O2溶液（如图一 ），进行如下实验：
（1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水 mL。
（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2 ，溶液和图二装置，探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中看到 ，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由： 。
（3）小杰同学用图E装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10% ，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙用于吸水），并在广口瓶中加入适量的MnO2粉末，共称得装置和药品的总质量为564 .5g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.9g。请计算：
①上述实验过程中产生氧气的质量为 。
②实验测得过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
③图三中若无干燥管则测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数将比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
④稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不符合，其可能的原因是 。
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．D
6．D
7．D
8．A
9．A
10．B
11．B
12．(1)天然气
(2)硬度大
(3)等质量的可燃冰和煤燃烧，可燃冰释放的热量多，产生的二氧化碳少（合理即可）
(4)ad/da
(5)32
13．(1)
(2)氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠溶于水温度不变
(3)50
(4)蒸发结晶
(5)ABD
14．(1)氧气的浓度
(2)木炭具有吸附性
(3) 1:2 H、O
15． t1℃时，甲和丙的溶解度相等 增加溶质（或升高温度、蒸发溶剂） 降温结晶 80g C
16． ad 吸附 40g KNO3 =
17．(1)红磷量不足或者装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
(2)氢元素和氧元素
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)铁丝表面有红色固体生成，试管内液面上升
18．2%
19．(1)100.0
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y
x＝11.7g y＝20.8g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%=10.0%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。
20． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
21． 120 左侧红墨水上升速度比右侧快，最终者上升距离相同 不合理，催化剂的表面积不同，也会对催化效果造成影响 1.6 6.8% 偏大 量取水时仰视读数（其他合理均可）

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