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河南省八市重点高中2016届高三教学质量检测
理 科 综 合
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关人体内细胞多样性和物质多样性的说法错误的是
A．细胞多样性的根本原因是DNA分子的多样性
B．蛋白质的多样性与氨基酸的数目、种类、排列顺序有关
C．纤维素、糖原、淀粉的基本单位都是葡萄糖分子
D．DNA分子的多样性主要与脱氧核苷酸多变的排列顺序有关
2．图中三条曲线分别表示当环境温度从25℃降到3℃时，
小白鼠体内甲状腺激素含量、抗利尿激素、耗氧量及酶
活性的变化情况，分别对应正确的序号为
A．①②③③
B．①③③③
C．③①②②
D．①③①②
3．在夏季白天不同的两种条件下，水稻光合作用强度的变化曲线正确的是
4．现有A、B两个密闭、透明的生态瓶，其生物组成相同，而光照条件不同（见下表）。一段时间后，发现A瓶的生态系统较B瓶稳定。下列分析合理的是
注“＋”表不有，“－”表示无。
A．A瓶中的所有生物组成食物网，而B瓶中所有生物组成一条食物链
B．A瓶中有光照，生产者固定的全部太阳能是能量流动的源头
C．B瓶浮游动物种群密度降低只是因为缺乏食物
D．当A瓶中能量的输入≥能量的散失时，处于稳定状态
5．我国特有的珍贵动物金丝猴，群居在高山密林中。金丝猴细胞内的某些物质或结构的改变是生物变异和进化的内在原因。下列叙述合理的是
A．非同源染色体之间交换，发生的几率最高，为生物进化提供丰富原材料
B．DNA分子中碱基对的替换，发生的几率较高，为生物进化提供丰富原材料
C．能够合成某种色素，不仅与代谢过程有关，还与基因有关
D．不能合成某种抗体，与翻译过程受阻有关，与基因无关
6．下图所示是人体内苯丙氨酸与酪氨酸的代谢途径，图中的数字分别代表三种酶。相关叙述错误的是
A．人体中的苯丙氨酸和酪氨酸，它们的来源均有三个渠道
B．苯丙酮酸大量积累引起的苯丙酮尿症，属于常染色体隐性遗传病
C．酶③的缺乏会导致白化病，该病属于常染色体隐性遗传病
D．酪氨酸是甲状腺激素合成的重要原料之一
7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料
D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
B．1molC9H20中含有共价键数目为28NA
C．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02NA
D．常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为NA
9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是
A．有机物M的分子式为C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
10．下列实验现象与实验解释正确的是
11．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 ：20的共价化合物
B．X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4 ：2 ：3
C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为N2H4＋2O22NO＋2H2O
C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－
D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲
13．下列电解质溶液有关叙述正确的是
A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，
水的KW不变
B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14．下面关于物理学研究方法叙述中正确的是
A．电场强度的定义式为E＝，这个定义应用了极限思想
B．在“探究弹性势能的表达式”的实验中，为计算弹簧弹力所做的功，把拉伸弹簧的
过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹
力在整个过程所做的功。这是应用了微元法的思想
C．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，
再保持力不变研究加速度与质量的关系，这里采用了等效代替的思想方法
D．在不需要考虑带电体本身的大小和形状时，常用点电荷来代替带电体，这是应用了
假设法
15．如图所示，在真空中固定两个等量异号点电荷＋Q和－Q，图中D点为两点电荷的连线中点，P点为连线上靠近－Q的一点，MN为过O点的一条线段，且M点与N点关于O点对称。则下列说法正确的是
A．同一个试探电荷在M、N两点所受的电场力相同
B．M、N两点的电势相同
C．将带正电的试探电荷从M点沿直线移到N点的过程
中，电荷的电势能先增大后减小
D．只将－Q移到P点，其它点在空间的位置不变，则O点的电势升高
16．如图所示，竖直面内半径为R的光滑半圆形轨道与水平光滑轨道相切于D点。a、b、c三个物体由水平部分分别向半环滑去，最后重新落回到水平面上时的落点到切点D的距离依次为AD＜2R，BD＝2R，CD＞2R。设三个物体离开半圆形轨道在空中飞行时间
依次为ta、tb、tc，三个物体到达地面的动能分别为Ea、Eb、Ec，则下面判断正确的是
A．Ea＝Eb
B．Ec＝Ea
C．tb＝tc
D．ta＝tb
17．据新闻报导，“天宫二号”将2016年秋季择机发射，
其绕地球运行的轨道可近似看成是圆轨道。设每经过时间t，“天宫二号”通过的弧长为
l，该弧长对应的圆心角为θ弧度。已知引力常量为G，则地球的质量是
A． B． C． D．
18．如图所示，用两根金属丝弯成一光滑半圆形轨道，竖直固定在地面上，其圆心为O、半径为R。轨道正上方离地h处固定一水平长直光滑杆，杆与轨道在同一竖直平面内，杆上P点处固定一定滑轮，P点位于O点正上方。A、B是质量均为m的小环，A套在杆上，B套在轨道上，一条不可伸长的细绳绕过定滑轮连接两环。两环均可看做质点，且不计滑轮大小与质量。现在A环上施加一个水平向右的力恒力F，使B环从地面由静止沿轨道上升。则
A．力F所做的功等于系统动能的增加量
B．在B环上升过程中，A环动能的增加量等于B环机械
能的减少量
C．当B环到达最高点时，其动能为零
D．当B环与A环动能相等时，sin∠OPB＝
19．如图所示，甲图是一理想变压器，原、副线圈的匝
数比为100 ：1。若向原线圈输入图乙所示的正弦
交变电流，图中Rt为热敏电阻（阻值随温度升高而
变小），R1为可变电阻，电压表和电流表均为理想
电表，下列说法中正确的是
A．在t＝0．005s时，电压表的示数约为50．9V
B．变压器原、副线圈中的电流之比为100 ：1
C．Rt温度降低时，适当增大R1可保持Rt两端的
电压不变
D．Rt温度升高时，电压表的示数不变、电流表的
示数变大
20．如图所示，一个固定的圆弧阻挡墙PQ，其半径OP水平，OQ竖直。在PQ和一个斜面体A之间卡着一个表面光滑的重球B。斜面体A放在光滑的地面上并用一水平向左的力F推着，整个装置处于静止状态。现改变推力F大小，推动斜面体A沿着水平地面向左缓慢运动，使球B沿斜面上升一很小高度。则在球B缓慢上升过程中，下列说法中
正确的是
A．斜面体A与球B之间的弹力逐渐减小
B．阻挡墙PQ与球B之间的弹力逐渐减小
C．水平推力F逐渐增大
D．水平地面对斜面体A的弹力逐渐减小
21．如图所示，用均匀电阻丝制成的矩形框架abcd，放在匀强磁场中，且框架平面垂直磁感线，电阻为r的光滑金属棒PQ垂直于ab边放在矩形框架上，并与其保持良好接触。现对导体棒施加一水平向右的拉力使它从ad处匀速向右运动至bc处，则在这一过程中，下列说法中正确的是
A．导体棒PQ两点的电压一定不变
B．矩形框架abcd消耗的电功率可能先增大后减小
C．矩形框架abcd消耗的电功率可能先减小后增大
D．水平拉力的功率可能是先增大后减小
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～40题为选考题．考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）
如图甲是某同学测量重力加速度的装置，他将质量均
为M的两个重物用轻绳连接，放在光滑的轻质滑轮
上，这时系统处于静止状态。该同学在左侧重物上附
加一质量为m的小重物，这时，由于小重物m的重
力作用而使系统做初速度为零的缓慢加速运动，该同
学用某种办法测出系统运动的加速度并记录下来。完
成一次实验后，换用不同质量的小重物，并多次重复
实验，测出不同m时系统的加速度a并作好记录。
（1）若选定物块从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有
A．小重物的质量m B．大重物的质量M
C．绳子的长度 D．重物下落的距离及下落这段距离所用的时间
（2）经过多次重复实验，得到多组a、m数据，做出－图像，如图乙所示，已知该图象斜率为k，纵轴截距为b，则可求出当地的重力加速度g＝_______，并可求出重物质量M＝_________。（用k和b表示）
23．（10分）
为了测量某种材料制成的电阻丝Rx的电阻率，提供的器材有：
A．电流表G，内阻Rg＝120Ω，满偏电流Ig＝6mA
B．电压表V，量程为6V
C．螺旋测微器，毫米刻度尺
D．电阻箱R0 （0－99．99Ω）
E．滑动变阻器R（最大阻值为5Ω）
F．电池组E（电动势为6V，内阻约为0．05Ω）
G．一个开关S和导线若干
（1）用多用电表粗测电阻丝的阻值，当用“×10”挡时发现指针偏转角度过大，应该换用_______挡（填“×1”或“×100”），进行一系列正确操作后，指针静止时位置如图甲所示。
（2）把电流表G与电阻箱并联改装成量程为0．6A的电流表使用，则电阻箱的阻值应调为R0＝________Ω。（结果保留三位有效数字）
（3）为了用改装好的电流表测量电阻丝Rx的阻值，请根据提供的器材和实验需要，将图 乙中电路图补画完整。
（4）测得电阻丝的长度为L，电阻丝的直径为d，电路闭合后，调节滑动变阻器的滑片到合适位置，电压表V的示数为U，电流表G的示数为I。请用已知量和测量量的字母符号，写出计算电阻率的表达式ρ＝__________。
24．（11分）
在一条平直的公路上，甲车在前以54km／h的速度匀速行驶，乙车在后以90km／h的 速度同向行驶。某时刻两车司机同时听到前方有事故发生的警笛提示，同时开始刹车。已知甲乙两车与路面的摩擦因数分别是μ1＝0．05和μ2＝0．1，g取10m／s2。请问：
（1）若两车恰好不相碰，则两车相碰前刹车所用时间是多少
（2）若想避免事故发生，开始刹车时两辆车的最小间距是多少
25．（20分）
如图所示，一面积为S的单匝圆形金属线圈与阻值为R的电阻连接成闭合电路，不计圆形金属线圈及导线的电阻。线圈内存在一个方向垂直纸面向里、磁感应强度大小均匀增加且变化率为k的磁场Bt，电阻R两端并联一对平行金属板M、N，两板间距为d，N板右侧xOy坐标系(坐标原点O在N板的下端)的第一象限内，有垂直纸面向外的匀强磁场，磁场边界OA和y轴的夹角∠AOy＝45°，AOx区域为无场区。在靠近M板处的P点由静止释放一质量为m、带电荷量为＋q的粒子（不计重力），经过N板的小孔，从点Q（0，L）垂直y轴进入第一象限，经OA上某点离开磁场，最后垂直x轴离开第一象限。求：
（1）平行金属板M、N获得的电压U；
（2）粒子到达Q点时的速度大小；
（3）yOA区域内匀强磁场的磁感应强度B；
（4）粒子从P点射出至到达x轴的时间。
26．（14分）
重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。
其水溶液中存在平衡：
＋H2O2＋2H＋
（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。
（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10－31）
27．（14分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
A．起始充入的CO为1mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）
／n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为________________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。
（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2
（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。
28．（15分）
甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶
中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧
化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是_________，主要作用是___________。
三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，
此反应的原子利用率理论上可达______________。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
29．（8分）
请回答血糖调节与体温调节的相关问题。
（1）正常人体内胰岛素的含量总是维持在一定的浓度范围内。胰岛素分泌的调节也属 于反馈调节。请画出胰岛素分泌的反馈调节示意图（用文字和箭头表示）。
（2）一天之内，正常机体的血糖浓度________（能或不能）超过正常值，正常机体的体温__________（能或不能）超过正常值。
（3）若在寒冷环境中，某正常人体的散热量为a，产热量为b，炎热环境中人体的散热 量和产热量分别为c和d。则：a______b，a________c。（填“＜”“＝”“＞”）
30．（10分）
孟德尔利用豌豆作为实验材料发现了分离定律和自由组合定律。请回答下列问题：
（1）有下列三种类型的豌豆各若干，请写出符合要求的所有亲本组合。
验证分离定律的所有亲本组合：_______________________。
验证自由组合定律的所有亲本组合：___________________。
（2）若豌豆的高茎和矮茎为一对相对性状，由一对等位基因（E、e）控制，红花和白花为一对相对性状，由一对等位基因(F、f)控制。现有两株豌豆杂交后代为高茎红花：高茎白花：矮茎红花 ：矮茎白花＝1 ：1 ：1 ：1。若此结果能够验证自由组合规律，请写出亲本的基因型，并说明理由。
基因型：________________，理由：________________________________________。
31．（10分）
图甲为豌豆种子吸水三个阶段的模式图，图乙为豌豆种子萌发过程中氧气的消耗速率和二氧化碳的释放速率的曲线。请回答下列问题。
（1）种子萌发—般需要的条件是：_____________。有些种子萌发还需要光照，这体现
了生态系统的_____________功能。
（2）图甲第________阶段发生的主要是渗透吸水，理由是___________________。
（3）图乙在胚根长出前发生的主要是
__________（填“有氧呼吸”或“无
氧呼吸”）
（4）由右图可以得出赤霉素促进种子
萌发的机理是：_________________。
32．（11分）
下图为某学者研究了—个人工栽培
松林的能量流动过程（数值单位为107卡）。请回答下列问题：
（1）若图中“初级生产量180”为生产者固定的太阳能，那么此图缺少一个重要的能量去路为_______________。影响分解者分解速率的因素主要有_____________________。
（2）与自然生态系统中生产者的能量输出途径相比较，上图中的能量输出的特殊途径及数值主要为__________________。（用图中文字和数值表示）
（3）木材为重要的建筑材料，这体现了生物多样性的______________价值。
（4）人们利用人工合成的蜕皮激素促使松毛虫快速成熟从而减轻对松林的危害，这种技术叫____________防治。与使用农药相比较，使用激素的优点有哪些 （至少答出2点）____________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是__________（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．气体压强的大小和单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关
B．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动
C．热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而
不产生其他影响
D．水蝇可以停在水面上是因为液体具有表面张力
E．温度升高，物体所有分子的动能都增大
（2）（10分）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，为航天员提供合适的温度、氧气和气压，让航天员在太空中如同在地面上一样。假如在地面上航天服内气压为1atm，气体体积为2L，到达太空后由于外部气压低，航天服急剧膨胀，内部气体体积变为4L，使航天服达到最大体积。若航天服内气体的温度不变，航天服视为封闭系统。
①求此时航天服内的气体压强，并从微观角度解释压强变化的原因。
②若开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内的气压变为0．9 atm，则需补充
1 atm的等温气体多少升
34．【物理——选修3—4】（15分）
（1）（5分）如图，a、b、c、d是均匀媒质中x轴上的四个质点,相邻两点的间距依次为2m、4m和6m，一列简谐横波以2m／s的波速沿x轴正向传播，在t＝0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t＝3s时a第一次到达最高点。下列说法正确的是__________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．在t＝6s时刻波恰好传到质点d处
B．在t＝5s时刻质点c恰好到达最高点
c．质点b开始振动后，其振动周期为4s
D．在4s＜t＜6s的时间间隔内质点c向上运动
E．当质点d向下运动时，质点b一定向上运动
（2）（10分）如图所示，AOB是截面为圆形、半径为R的玻
璃砖，现让一束单色光在横截面内从OA靠近O点处平行OB
射入玻璃砖，光线可从OB面射出；保持光束平行OB不变，
逐渐增大入射点与O的距离，当入射点到达OA的中点E时，
一部分光线经AB面反射后恰好未从OB面射出。不考虑多次
反射，求玻璃的折射率n及OB上有光射出的范围。
35．【物理——选修3—5】（15分）
（1）（5分）如图甲是氢原子的能级图，对于一群处于n＝4的氢原子，下列说法中正确的是_________（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．这群氢原子能够吸收任意能量的光子后向更高能级跃迁
B．这群氢原子能够发出6种不同频率的光
C．这群氢原子发出的光子中，能量最大为10．2 ev
D．如果发出的光子中有两种能使某金属产生光电效应，其中
一种一定是由n＝3能级跃迁到n＝1能级发出的
E．从n＝4能级跃迁到n＝3能级发出的光的波长最长
（2）（10分）如图所示，两形状完全相同的平板A、B置于光
滑水平面上，质量分别为m和2m。平板B的右端固定一轻
质弹簧，P点为弹簧的原长位置，P点到平板B左端点Q的距离为L。物块C置于平板
A的最右端，质量为m且可视为质点。平板A与物块C以相同速度v0向右运动，与静
止平板B发生碰撞，碰撞时间极短，碰撞后平板A、B粘连在一起，物块C滑上平板B，
运动至P点压缩弹簧，后被弹回并相对于平板B静止在其左端Q点。已知弹簧的最大形
变量为，弹簧始终在弹性限度内，重
力加速度为g。求：
①平板A、B刚碰完时的共同速率v1；
②物块C与平板B之间的动摩擦因数μ；
③在上述过程中，系统的最大弹性势能EP。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。
（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3
“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。
（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。
（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：
（1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布
式为_____________。
（2）血红素是血液的重要组成部分，
其结构如图。其中C原子和N原子
具有的相同的杂化方式为_______
_________，N与Fe之间存在的相
互作用是___________。血红素在人
体内合成时的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ
键和π键的个数比为___________。
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为___________g／cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。
（4）铁氰化钾(K3[Fe（CN）6])俗称赤血盐，可用于检验Fe2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：
Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烃基）
Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。
回答下列问题：
（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。
（2）D＋E→F的化学方程式：______________。
（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。
（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是______________（写结构简式）。
（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
下表是某种培养基的成分，据表回答：
（1）该培养基用于培养微生物，营养物质可分____________类。培养的微生物，其同化作用类型是___________________。
（2）如果用于培养乳酸杆菌，还需要添加______________。
（3）如果用于培养霉菌，需将培养基的PH调至__________性，培养细菌需将PH调至__________性。
（4）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是___________。如果要观察菌落，需要添加___________。
（5）若培养基中加入伊红美蓝，可以用于检测____________细菌，这种培养基被称为___________培养基。
（6）植物组织培养时，常用的培养基是___________培养基。这时，需要将上述培养基中的葡萄糖换成___________，另外添加其他有机物等，还常常需要添加_____________。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
科学家经过长期实验，用二倍体植物番茄和马铃薯为材料，采用体细胞杂交的方法得到了“番茄—马铃薯”杂种植株。
（1）植物体细胞杂交的原理有__________、__________。快速繁殖杂种植株的技术是____________。
（2）用二倍体番茄得到四倍体植株的方法是__________。在番茄—马铃薯体细胞杂交过程中，两两融合的细胞有__________种，其中有_________种融合细胞可发育为四倍体番茄植株。
（3）番茄—马铃薯杂种植株体细胞的遗传物质来自于双方的___________和__________。
（4）番茄和马铃薯杂种植物并非想象的那样，地上结番茄，地下长土豆，原因是______
______________。
河南省八市重点高中质量检测试题
理科综合参考答案
1. A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. A　7. A　8. B　9. C　10. C　11. D　12. D　13. D
14. B　15. A　16. C　17. D　18. A　19. CD　20. ABD　21. BC
22．（6分）（1）AD (2分) （2）1/b k/2b （每空2分，共4分）
23．（10分）
（1）×1 （2分）
（2）1.21（2分）
（3）如图所示（3分）
（4）（3分）
24．（11分）解： （1）两车刹车过程中加速度分别是：a1=μ1g=0.5m/s2, a2=μ2g=1m/s2,…（1分）
若两车恰好不相碰，则乙追上甲时，两车速度相等
………………………………………………………（3分）
代入题中数字得 t=20s………………………………………………（1分）
（2）乙追上甲前，甲的位移：……………………………(2分)
乙的位移： …………………………………………（2分）
若想避免事故发生，开始刹车时两辆车的最小间距为：
………………………………………………………（1分）
代入数字解得：m ………………………………………（1分）
25．（20分）解：（1）根据法拉第电磁感应定律，闭合线圈产生的感应电动势为：
E===kS ①…………………………………………（2分）
因平行金属板M、N与电阻并联，故M、N两板间的电压为：
U=UR=E=kS ②…………………………………………………（2分）
（2）带电粒子在M、N间做匀加速直线运动，有 qU=mv2 ③ …（2分）
所以：v= ………………………………………………（1分）
（3）带电粒子进入磁场区域的运动轨迹如图所示，有 qvB=m ④………（2分）
由几何关系可得： r+rcot45°=L ⑤ ………（2分）
联立②③④⑤得： B=； ……（1分）
（4）粒子在电场中做匀加速直线运动，则有 d=at12 …………………（1分）
根据牛顿第二定律得：q = ma ……………（1分）
粒子在磁场中，有： T = t2 = T …（1分）
粒子在第一象限的无场区中，有 s=vt3……（1分）
由几何关系得：s=r …………………………（1分）
粒子从P点射出到到达x轴的时间为：
t=t1+t2+t3 ………………………………………………………………（1分）
联立以上各式可得：πt =（2d+）；…………（2分）
26．（14分）（1）KCl（1分） 冷却结晶（1分）
（2）① 阴（1分） 2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑（2分）
② 阳极OH—放电，溶液中H+浓度增大（1分），使Cr2O72-+ H2O
2 CrO42-+ 2H+向生成Cr2O72-方向移动（1分），部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区（1分），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。（3分）
③ 2－x（2分）
（3）① 3S2O52—+2Cr2O72-+10H+＝6SO42—+4Cr3++5H2O （2分）
② 3×10-8（2分）
27．（14分）（1） b (1分) 放热 （1分）（2） A B （2分）
（3） 0.15mol/(L·min) （2分） 12 （2分） 正反应方向 （2分）
（4）（2分）
（5） CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol （2分）
28．（15分）（1）球形冷凝管（1分）
冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）
（2分） 66.25％（2分）
（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（1分）
（3）过滤（1分） 蒸馏（1分）
（4）①dacb（2分） ②87.84﹪（2分） ad（2分）
29.（8分，除标注外每空1分）
（1）如右图（2分）
（2）能（2分） 否（2分）
（3）＝ ＞
30.（10分，除标注外，每空1分）
（1）甲×甲 乙×乙 甲×乙 甲×丙 乙×丙（3分，少答或错答1个扣1分，扣完为止）
甲×乙 乙×乙 乙×丙（3分，每个1分，多答或错答1个扣1分，扣完为止）
（2）基因型：EeFf×eeff （2分）
理由：杂交后代为高茎红花：高茎白花：矮茎红花：矮茎白花=1:1:1:1的亲本基因型有两种，一种为EeFf×eeff，两对基因分别位于两对同源染色体上；另一种为eeFf×Eeff，两对基因可以位于一对同源染色体上。（2分，其它合理答案也可）
31．（10分）
（1）水分 、温度 、氧气（1分，缺一个不给分） 信息传递（2分）
（2）III （2分，多答不给分）未萌发的种子是死种子，不能进行渗透吸水。（2分，其它合理答案也可）
（3）无氧呼吸（1分）
（4）赤霉素促进了相关基因的转录，合成了更多的α—淀粉酶，促进淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖氧化分解，为种子萌发提供能量。（2分，其它合理答案也可）
32．（11分，除标注外每空2分）
（1）呼吸散失的热能 温度和湿度
（2）木材31
（3）直接
（4）生物（1分） 减少环境污染（1分）、不会产生抗药性（1分）
（二）选考题
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）解:
①对航天服内气体，开始时压强为p1＝1atm，体积为V1＝2L，到达太空后压强为p2，气体体积为V2＝4L。
由玻意耳定律得：
p1V1＝p2V2 ……………………………………………………………（2分）
解得p2＝0.5 atm …………………………………………………（1分）
航天服内，温度不变，气体分子平均动能不变，体积膨胀，单位体积内的分子数减少，单位时间撞击到单位面积上的分子数减少，故压强减小 ………………………………………………………… （3分）
② 设需补充1atm气体V′升后达到的压强为p3＝0.9 atm，取总气体为研究对象。
p1(V1＋V′)＝p3V2 ………………………………………………（2分）
解得V′＝1.6 L…………………………………………………（2分）
34．【物理 选修3-4】（15分）
（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）解：设光线射到AB面时入射角为，因E点为OA的中点，由几何知识可知入射角：
……………………………………（2分）
设临界角为C，则：C=30° ……………………………………（2分）
恰好发生全反射，则： …………………………………（2分）
解得：n=2 …………………………………………………… （1分）
由题意可知，光从OE间入射时，可从OB上射出，则从E点入射时出射点距O最远，设为F，则：
…………………………………………………（2分）
……………………………………………………（1分）
35．【物理 选修3-5】（15分）
（1）（5分）ＢＤＥ（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）解：
①对A、B碰撞过程，根据动量守恒定律有：mv0＝(m＋2m) v1 …（1分）
解得：v1=v0 　……………………………………………………（1分）
②设C停在Q点时A、B、C共同速度为v2， 根据动量守恒定律有：2mv0=4mv2
解得：v2=v0　………………………………………………………（1分）
对A、B、C组成的系统，从A、B碰撞结束瞬时到C停在Q点的过程，
根据功能关系有：
μmg(2L)＝mv02＋(3m)v12－(4m)v22 …………………………（2分）
解得：μ＝ ……………………………………………………（1分）
③设弹簧压缩到最短时A、B、C共同速度为v3。对于A、B、C组成的系统，弹簧压缩到最短时系统的弹性势能Ep最大。
对于A、B、C组成的系统，从A、B碰撞后瞬间到弹簧压缩到最短的过程，
根据动量守恒定律有：2mv0＝4mv3；解得：v3＝v0 …………（1分）
根据功能关系有：μmgL+Ep＝m v02＋(3m) v12－(4m) v32 …（2分）
解得：Ep＝m v02 ………………………………………………（1分）
36. 【化学—选修2：化学与技术】（15分）
（1）硫酸溶液 （1分） （2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O（2分）
（3）B、D（2分） Fe(OH)3和 Al(OH)3 （2分）
（4）Zn（1分） Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤（3分）保持溶液一定的酸度（2分）
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
（1）8（1分） 3d64s2（1分）
（2）sp2、sp3（2分） 极性键、配位键（2分） 9:1（1分）
（3）8（1分） （2分）
（4）3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分） （1分）
N2、C22-、CO等（2分）
38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
（1）氯气和光照 （2分） 硝基（1分） 结构简式（2分）
（2）（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） ①②⑤ （2分） 氧化反应 （2分）
39．【生物—选修1：生物技术实践】（15分，除标注外，每空1分）
（1）4，异养型 （2）维生素 （3）酸性，中性或微碱性（2分）
（4）高压蒸汽灭菌，琼脂 （5）大肠杆菌，鉴别（2分）
（6）MS，蔗糖，植物激素（2分）
40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分，除标注外，每空2分）
（1）植物细胞的全能性 细胞膜的流动性 植物组织培养
（2）秋水仙素处理法（或低温处理法） 3 1
（3）细胞核（1分） 细胞质（1分）
（4）生物基因的表达不是孤立的，他们之间是相互调控、相互影响的（1分）（答案合理也可给分）
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