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吉林地区普通中学2024-2025学年度高中毕业年级第二次调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ti 48
1、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4
B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分
D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯
2．“天问”着陆火星，“嫦娥”采回月壤，腾飞的中国离不开化学。下列说法正确的是
A．用于航天器消毒的次氯酸空间填充模型：
B．火星中的中子数为10的氖原子：10Ne
C．月壤成分中所含羟基的电子式：
D．对采集到的月壤，可以利用质谱仪鉴定其中所含的元素
3．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（P4）中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+ CuSO4 + H2O -→ Cu3P+ H3PO4+ H2SO4（未配平），下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11 mol P4发生反应，转移电子的物质的量为120 mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4．类比迁移的思维方法是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略。下列类比迁移结果正确的是
A．氯水能使湿润pH试纸先变红后褪色，SO2也能使湿润pH试纸先变红后褪色
B．甲烷的一氯代物只有一种，新戊烷的一氯代物也只有一种
C．Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3，Fe3O4溶于氢碘酸生成FeI2和FeI3
D． (CH3)3CBr能发生水解反应和消去反应，(CH3)3CCH2Br也能发生水解反应和消去反应
5．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O
B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：4FeS2＋15O22Fe2O3＋8SO3
C．甲苯与Cl2发生取代反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
6．将10 mL 0.4 mol·L－1 KI溶液和6 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡Fe3＋＋I－ Fe2＋＋I2（未配平）的是
实验编号 实验操作 实验现象
① 向混合液中加入1 mL CCl4充分振荡、静置 CCl4层呈紫色
② 向混合液中滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 向混合液中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
④ 向混合液中滴入苯酚稀溶液 溶液显紫色
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是
①标准状况下，44.8 L的SO3溶于水得到2 mol的H2SO4
②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
③44 g 环氧乙烷（）中所含共价键数目为3NA
④常温下，2 L 1 mol/L NH4Cl溶液与1 L 2 mol/L NH4Cl溶液中NH4+的数目均小于2NA，且前者更小
⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑥常温下，pH＝13的KOH溶液中OH－的数目为0.1NA
A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥
8．在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图（→表示配位键），D的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：AB．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来
C．B的最高价氧化物的水化物为强酸
D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在
化合物中的化合价均为+1价
9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B．装置Ⅱ：制取氯气
C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH
10．我国科研工作者以CO2和H2O为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应里有一步是在催化剂作用下CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略）。
下列说法错误的是
A．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%
B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH3+*H→*CH3OH
C．该过程中得到相对较多的副产物为CO
D．CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性
11. 镇静催眠药“安定”在体内代谢产物之一M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是
A．分子式为C16H13ClN2O2
B．1mol M最多与8mol H2发生反应
C．有1种含氧官能团
D．M可以发生加成反应，水解反应和取代反应
12．CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转化装置(左图)，可与太阳能电池装置(右图)联合实现绿色转化。下列有关说法正确的是
A．左图装置B电极应该与右图装置Y电极相连
B．左图装置A电极反应式为：2C2O＋4e－==4CO2↑＋O2↑
C．熔盐可用CCl4代替
D．理论上转移0.5 mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8 L
13. 已知在恒容密闭容器中发生反应A(g)B(g)（方程式已配平），在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为 d mol·L－1。下列说法错误的是
A．220℃时反应的平衡常数 mol/L
B. 从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率
C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为mol/(L·min)
D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a
14. 废旧铅酸蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb，从铅膏中回收PbO的流程如图。
已知：Pb(OH)2性质类似Al(OH)3。下列说法错误的是
A．“脱硫”是把PbSO4转化为Na2SO4将硫除去
B．“酸浸”发生的反应有PbCO3＋2CH3COOH===Pb(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O
C．“酸浸”中H2O2会分解，应适当过量
D．“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应该加入过量NaOH
15．秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2＋)与-lgc(CO)或-lgc(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb2＋)与-lgc(I－)
的变化关系
B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率
C．向浓度均为1 mol/L的Na2CO3、NaI混合溶液中滴
入Pb(NO3)2溶液先产生白色沉淀
D. 反应PbI2(s)+ CO(aq) PbCO3(s)+ 2I－(aq)的平衡常数的数
量级为10－6
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（15分）纳米TiO2在环境净化、光催化、光电转换等领域有着极其广泛的应用，某小组在实验室中制备纳米TiO2。
Ⅰ.制备并收集TiCl4 (装置如图所示，加热及夹持装置略去)
已知：相关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
TiCl4 - 23.2 136.4 高温时能与O2反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机物。
FeCl3 304 316 遇水易水解生成红褐色物质。
CCl4 - 23 76.8 难溶于水，且密度大于水的密度。
回答
下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验操作顺序中，K1、K2打开的先后顺序依次为 。
（3）C装置为U形水柱，该装置的作用为 ，并可以平衡气压。
（4）D装置管式炉温度加热到900℃，瓷舟中物质反应后生成TiCl4、FeCl3和一种有毒气态氧化物，其化学反应方程为 ，同时还有副反应生成的少量CCl4。
（5）根据所给信息，装置E控温箱温度控制范围应为 ，可除去一部分杂质。
（6）F装置设计上存在的一处明显缺陷是 。
Ⅱ. 制备并测定纳米TiO2
（7）①仪器b中收集到的粗产品，可采用 方法分离提纯，得到较为纯净的四氯化钛。
②以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应并控制温度生成纳米xTiO2 yH2O。之后进行如下操作：灼烧、干燥器中冷却、称重，得到固体物质3.47g。
③测定TiO2纯度：将②中得到的3.47g固体放入锥形瓶中，用过量稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，加入KSCN溶液做指示剂，用1.000 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗NH4Fe(SO4)2溶液体积的平均值为40.00 mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。
该产品中TiO2的质量分数为 （保留三位有效数字）。
17.（12分）钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，一种从中回收Ru制RuCl3的工艺流程如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________。
（2）滤液Ⅰ中溶质主要成分为RuO42-、NaBiO2、NaHPbO2和________；Bi2O3转化为NaBiO2的化学方程式为_____________________________________________。
（3）“还原”过程生成Ru(OH)4和乙醛，且pH明显增大，则该过程的离子反应方程式为_________________________________________________。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
（5）RuCl3在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如图3所示（HAc代表乙酸，Ph代表苯基），则下列说法正确的是________。
A．RuCl3为催化剂
B．H2O2作氧化剂
C．HAc为中间产物
D．主要生成物为
18.（14分）氮氧化物是一种严重的空气污染物质，
减少氮氧化物的排放是重要的研究工作。
（1）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1。
已知：反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2 = +180.0 kJ/mol，若CO的燃烧热△H为-283.5kJ/mol，则△H1=___________。
（2）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k · c(N2O) · c0.5(I2)(k为速率常数)，下列表述正确的是 。
A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO为反应的催化剂
（3）利用电化学方法在有机复合营养液（有水但不多）中通过微生物电催化将NO2有效地转化为N2H4，装置如图1所示。阴极区电极反应式 ；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是 。
（4）有氧条件下， NH3在硅基铜位点催化剂表面脱除烟气中的NO，反应机理如图2
所示，但本装置有缺陷，反应一段时间后反应速率变慢甚至失效，分析原因 。
（5）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生O 自由基，O 自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟污染性空气（N2、O2、NO）以一定流速通入低温等离子体装置。
①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是 。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示：
当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是 （用化学方程式解释）。
19.（14分）以某离子液体M′为催化剂合成有机物I的路线如下图所示：
已知：R-CHO R-CH=CHCHO
回答下列问题：
（1）化合物B中官能团的名称为__________________。
（2）反应G→H的反应类型为__________________。
（3）反应C→D中加入的试剂1的结构简式为__________________。
实验室检验化合物C中官能团的常见方法是___________（用化学方程式表示）。
（4）已知反应E→F分两步进行，第一为加成反应，写出第二步反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（5）下列说法错误的是__________________（填标号）。
a. 化合物A的芳香族同分异构体有3种
b. 丙二腈（）在酸性条件下完全水解可生成丙二酸
c. 化合物的I的核磁共振氢谱共有5组峰
d. 上图所涉及的有机物中，只有1种有机物含有手性碳原子
（6）符合下列条件的有机物有_____________种。
①相对分子质量比化合物C大14
②含有苯环
③可与溴的四氯化碳溶液反应
④不考虑烯醇结构
★ 保密·启用前 ★
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第1页吉林市普通中学 2024—2025学年度高三年级第二次调研考试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在 1月 17 日 15:00 前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3分，共 45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D A C B D C B B
9 10 11 12 13 14 15
A B D D D D C
二、非选择题（4道题，共 55分）
16.（15 分）
（1）恒压滴液漏斗（1分，写“恒压分液漏斗”也可以）
（2）K1 K2 （2 分）
（3）判断装置内压强的变化，以达到控制气体流速的目的（2 分，关键词
“控制气体流速”）
（4）
（2 分，不配平或不写条件给 1分）
（5）136.4℃~304℃ （2 分）
（6）无 CO 尾气处理装置 （2 分，只写“无尾气处理”给 1 分）
（7）蒸馏（2 分，写“分馏”也可以） 92.2%（2 分，写 0.922 也可以）
17.（12 分）
（1）NaClO （2 分）
— —
（2）Na2SiO3或 SiO
2-
3 （2 分，写名称也可以，多写 Cl 不扣分，只写 Cl 不
给分）
Bi2O3＋2NaOH===2NaBiO2＋H2O（2 分，不配平给 1 分）
2- —
（3）RuO4 ＋CH3CH2OH＋2H2O===Ru(OH)4↓＋ CH3CHO ＋2OH （2 分，不配平
给 1 分，不写沉淀符号不扣分）
（4）Cl2（1 分，写名称不给分） NaOH（1 分，写名称不给分）
（5）BD（2分，少写 1 个减 1分，多写、小写不给分）
18.（14 分）
（1）—747.0 kJ/mol（2 分，数值错误不给分，不写负号或单位错误扣 1
分）
（2）A（2分，小写不给分）
- +
（3）2NO2+12e +12H =N2H4+4H2O（2 分，不配平给 1 分）
温度过高微生物催化能力降低或催化剂失活（2 分，关键词“催化能力
降低或失活”）
（4）铜单质位点被氧化为氧化铜，反应位点变少失去催化活性（2 分，关
键词“铜被氧化为氧化铜”）
（5）① NO 与 O2反应生成 NO2是放热反应，低温时有利于反应的正向进行
（2 分，关键词“放热反应，低温正向进行”）
② N2+O2 2NO（2 分，不配平或不写条件给 1 分）
19.（14 分）
（1）羟基 （2分，写结构式不给分）
（2）消去反应（2分，不写“反应”不扣分）
（3） （2 分）
C6H5-CHO + 2Ag(NH3)2OH C6H5-COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 或
C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2 C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O（2 分，不配平或
不写条件给 1 分）
（4） （2 分，不写条件给 1 分）
（5）d （2分，大写不给分）
（6）4（2分）

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