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泸州市泸州高级中学2024-2025学年上期高二期末测试题
化 学
注意事项:
1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。
3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64
第一部分 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康
C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等
D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维
2．下列离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl的水解：+ H2O = NH3·H2O + H+
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O
C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)
3．下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A．电子排布图，不满足泡利原则
B．s轨道的形状为哑铃形
C．Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D．LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子
C．0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+的物质的量小于0.1NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有2NA个氧原子
5．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
6．向5mL0.005mol·L 溶液中加入5mL0.030mol·L KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。下列说法错误的是
A．与KSCN反应中，不会完全反应生成
B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同
D．试管Ⅰ滴入1mol·L KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同
7．甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：丁戊乙 B．含氧酸酸性：戊丁丙
C．甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D．丙的最高价氧化物属于酸性氧化物
8．乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程涉及三步反应
B．
C．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程
D．和的总能量高于(1)的总能量
9．下列说法不正确的是
A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B． ，则(g)的燃烧热大于1478.8
C． ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1mol(l)时，放出57.3kJ热量
D．已知 ； ，则
10．甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．生成甲醇反应的决速步为
B．两反应只涉及极性键的断裂和生成
C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定
D．用作催化剂可提高甲醇的选择性
11．我国科学家发明了一种Zn－PbO2二次电池，装置如图，X、Z区域电解质溶液不同，分别为H2SO4溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误的是
A．Z区域电解质溶液为H2SO4溶液
B．放电时，Zn电极反应Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
C．放电时，Z区域pH降低
D．若充电时Y区域K2SO4溶液浓度减小，则N为阴离子膜
12．肼在不同条件下的分解产物不同，时在表面分解的机理如图1所示。已知时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量变化如图2所示
C．断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量
D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
13．25℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．酸性越强，c（Cr2O）越大
B．A点CrO的平衡转化率为50%
C．随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D．平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）＞2.0×10-7 mol·L-1
14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．将的盐酸稀释至后，溶液
B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液
D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
第二部分 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（本题14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
HCN Ka = 4.9×10-10
CH3COOH Ka = 1.8×10-5
H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11
(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 反应后溶液pH
a 0.1 0.1 8
b c 0.2 7
①c 0.2(填“>”“<”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)。
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na+) - c(A-) = mol/L。
16．（本题14分）(I)20世纪末至21世纪初，燃料电池成了电池领域的热点。一种将燃料电池与电解饱和食盐水组合的新工艺，其相关物质的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。
(1)图中的物质Y是 。
(2)a b(填“>”“<”或“=”)，燃料电池每消耗11.2LO2(标准状况)，理论上最多产生X(标准状况)的体积为 L。
(II)某科研小组用乙烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，已知在溶液中的反应为，电解后在烧杯中产生和沉淀。
(3)M电极的电极反应式为 。
(4)Fe电极的电极反应式为 。
(5)除去理论上消耗乙烷的物质的量为 mol(用分数表示)。
17．（本题15分）半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
(1)CuAgSe中铜的化合价为 ；Cu的价层电子轨道表达式为 ，位于周期表 区。
(2)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为 。
(3)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和 。
(4)“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是 。
(5)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是 (用化学语言解释)。
(6)某研究性学习小组为探究Ag与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作 (填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式： 。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式： 。
18．（本题15分）为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺一：涉及以下主要反应：
I．甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H1<0；
II．逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2>0；
III．甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) H3>0。
工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应IV)。
(1)①反应① (填“高温”或“低温”)自发，反应IV的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) H4= 。(用上述反应的 H表示)。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是 (填字母)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①下列说法正确的是 。
A．P1B．一定温度、压强下，提高CO2平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，选择低温、高压条件
D．工业上可以选择合适的催化剂来提高甲醇的选择性
(已知：CH3OH的选择性=×100%)
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(3)对于反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2>0，反应速率υ=υ正-υ逆=k正p(CO2)p(H2)-k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①在T1、恒容刚性容器下，按n(CO2)=n(H2)= 1mol投料，Kc=，若反应达到平衡时再投入CO2、H2、CO和H2O各1mol，此时v正 v逆(填“<”“>”或“=”)。
②在T2、恒压101kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2转化率为30%时， = ，用气体分压表示的平衡常数Kp= 。
(4)一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，Pt(b)电极的电极反应式为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D D D B A C C
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)b>a>c
(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(3)BD
(4) > = 10-6 9.9×10-7
16．(1)H2或氢气
(2) < 22.4
(3)
(4)
(5)
17．(1) +1 ds
(2)Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O
(3)Au
(4)作还原剂将Ag(Ⅰ)还原为单质
(5)NO+4H++3e-=NO↑+2H2O或2H++2e- =H2↑
(6) 正极 Ag++e-=Ag Fe3++Ag=Fe2++Ag+
18．(1) 低温 BD
(2) CD 该温度时，以反应II为主，压强对该平衡移动无影响
(3) <
(4)O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O

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