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第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题
一、单选题
1．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是：
A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇啤酒开瓶产生大量气泡
B．罐装牛奶夏天易变质
C．N2和H2合成氨时加压
D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变
B．反应，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸
4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量改变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v正(NH3)=v逆(CO2)
5．溴单质与苯发生取代反应的部分反应历程可表示为 ，并有副产物 生成，能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．经历过渡态2的步骤为反应速控步
B．反应结束后，生成的有机产物主要为
C．通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变
D．上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变
6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
7．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
起始浓度 甲 乙 丙
/mol·L 0.010 0.020 0.020
/mol·L 0.010 0.010 0.020
A．平衡时，乙中的转化率大于60%
B．平衡时，甲中的转化率是60%，丙中的体积分数是20%
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012 mol·L
8．钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是
A．是该反应的催化剂
B．过程①②④中反应的原子利用率为100%
C．该催化循环中V的成键数目发生变化
D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O
9．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应，不能说明其已达到平衡状态的是
A．容器中固体质量不随时间而变化
B．容器中混合气体的总物质的量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．的比值保持不变
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
B．
C．
D．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
E．用排饱和食盐水法收集Cl2
11．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是
A．整个过程中反应①的活化能最高 B．反应②断裂氮氮三键
C．原子半径： D．该还原过程难以在水溶液中实现
12．固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备过程如图所示。光照使TiO2发生电荷分离。电子随机扩散到颗粒表面，将Pd2+转化为Pd沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd上沉积Cu。下列有关说法不正确的是
A．催化剂在起催化作用时要参加化学反应
B．TiO2纳米颗粒属于胶体
C．在该过程中乙醇发生了氧化反应
D．②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu
13．食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
14．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
0 2 4 6 8
0 1.6 2.8 3.6 3.6
下列说法正确的是
A．4s内反应的平均速率
B．该反应的平衡常数
C．此温度下，若该容器中有、和，则反应逆向进行
D．当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态
15．时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
二、填空题
16．由γ-羟基丁酸()生成γ-丁内酯()的反应为：
(1)上述反应的反应类型是 ，写出γ-羟基丁酸中官能团的名称
(2)在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
①该反应达到平衡后，升高温度，平衡 移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为
③为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是
④25℃时，该反应的平衡常数K (结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应 达到平横(填“一定”或“不一定”)
17．已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为 ，保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数 (填增大、减小或不变)。
18．反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为 ；
(2)第Ⅱ阶段初改变的条件是 ；
(3)第III阶段改变的条件是 ；
(4)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
(5)第Ⅲ阶段平衡常数K= (保留2位小数)。
三、实验题
19．完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此是 ；实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此是 。
(2)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整 。
Ⅰ.SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O
Ⅱ.I2＋2H2O＋_______=_______＋_______＋2I-
②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 A B C D
试剂组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
ⅰ.B是A的对比实验，则a= 。
ⅱ.比较A、B、C，可得出的结论是
A．I-可以作为SO2歧化反应的催化剂
B．增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应
C． 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因： 。
20．是一种重要的氧化剂。在酸性条件下，氧化(二元弱酸)的离子方程式如下：。为了研究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如表实验：
【实验内容及记录】(溶液足量)
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
某浓度溶液 0.2mol/L 溶液 3mol/L稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
请回答：
(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是 。
(2)实验编号3加入4.0mL蒸馏水的目的是 。
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
某浓度溶液 0.2mol/L 溶液 3mol/L稀硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _____ t
实验编号4中向试管中加入 固体。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
(4)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取4g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L 标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是 ，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为 。
21．是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。
已知：ⅰ.无水为蓝色，易溶于水及乙醇等有机溶剂。
ⅱ.常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和，其熔点，沸点，以上时易分解。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)滴加，一段时间后容器A中充满白雾，发生反应的化学方程式为 。
(3)无水的作用是 。
(4)将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。下列装置适合作为冷凝和接收装置的是 (填序号)。
(5)某同学向无木氯化钴中加入95%乙醇溶液，得到蓝色溶液，滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色【查阅资料得知为蓝色、为粉红色】。
①变色过程中发生反应的离子方程式为 。
②资料显示变色反应为可逆反成，请选取合适试剂设计实验进行证明，简述实验方案 (可进用的试剂，浓盐酸、蒸馏水、稀硫酸)。
参考答案：
1．A
【详解】A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A正确；
B．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体压强不变，当容器内压强不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不是反应达到平衡的标志，故C正确；
D．反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体密度一直不变，当容器内混合气体密度不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A。
2．B
【分析】勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
【详解】A．冰镇啤酒开瓶后压强减小，产生大量气泡，A不符合题意；
B．罐装牛奶夏天易变质的原因是温度高，反应速率快，B符合题意；
C．N2和H2合成氨时加压有利于平衡正向移动，增大原料的利用率，C不符合题意；
D．工业上生成硫酸的过程中二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，使用过量的空气平衡正向移动，可以提高另外一种反应物二氧化硫的利用率，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．加入少量NaCl溶液相当于稀释盐酸的浓度，浓度下降，反应速率减小，A项错误；
B．加入催化剂，会使正反应速率和逆反应速率同时同种程度增加，B项正确；
C．升温，正逆反应速率都同时增大，C项错误；
D．常温下，铁片在浓硫酸下会钝化，不能加快反应速率，D项错误；
故答案选B。
4．C
【分析】可逆反应NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）为气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化；
【详解】A．该反应中，正反应为固体生成气体的反应，二氧化碳的体积分数始终不变，不能根据二氧化碳的体积分数判断平衡状态，故A项错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，密闭容器中气体的总物质的量改变，说明该反应没有达到平衡状态，故B项错误；
C．该反应前后气体的总质量不相等，而容器的容积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明该反应达到平衡状态，故C项正确；
D．2v正(NH3)=v逆(CO2)，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故D项错误；
故选C。
5．D
【详解】A．在多步反应中，反应速率最慢的决定整个反应的反应速率，经历过渡态2的步骤活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的速率，为反应速控步，A正确；
B．由该过程可知， 为副产物，所以反应结束后，生成的有机产物主要为 ，B正确；
C．根据盖斯定律，可以通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变，C正确；
D．整个反应过程为 与反应生成 ，原子取代了原子，在有机化合物中，显+1价，显-1价，所以该过程中碳元素的化合价发生改变，D错误；
故选D。
6．D
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，颜色变深，所以能用平衡移动原理解释，故A错误；
B．氯水中有下列平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，当加入少量硝酸银固体后，硝酸银和HCl反应而促进平衡正向移动，氯浓度降低导致溶液颜色变浅，可以用勒夏特利原理解释，故B错误；
C．啤酒中存在CO2的溶解平衡，打开瓶盖时压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；
D．该反应加压后导致容器体积减小，碘浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能，D为解答易错点，题目难度不大。
7．D
【详解】A．对甲容器进行三段式分析，故K=，解得x=0.006mol，此时甲容器中CO2的转化率为： =60%，平衡时，而乙容器与甲容器相比可知，乙容器增大了H2的浓度，平衡正向移动，则CO2的转化率增大即的转化率大于60%，A正确；
B．由A项分析可知，平衡时，甲中的转化率是60%，分析反应特征和甲、丙容器反应条件可知，甲、丙两容器发生等效平衡，即H2的体积分数不变，则有H2%==20%，故丙中的体积分数是20%，B正确；
C．由反应物浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，C正确；
D．分析反应特征和甲、丙容器反应条件可知，甲、丙两容器发生等效平衡，结合C项分析可知，平衡时，丙中是甲中的2倍，是2(0.01-0.006)mol/L=0.008 mol·L，D错误；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．过程①和过氧化氢反应，在反应④中生成 ，则为催化剂，故A正确；
B．反应②中有水生成，原子利用率没有达到100%，故B错误；
C．过程①中H2O2转化为-H和-OOH，有氢氧键的断裂和形成，过程②中有氢氧键的断裂，则该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D．由图可知，每次循环的反应物有H2O、H+、H2O2和Cl-，生成物有HOCl和H2O，所以整个反应体系中每次循环的净反应为H++H2O2+Cl-=HOCl+H2O，故D正确；
故选：B。
9．B
【详解】A．反应正向进行，固体铁变为氧化亚铁，固体质量增加，反应达到平衡时，固体质量不变，则容器中固体质量不随时间而变化可以证明反应达到平衡，A错误；
B．根据方程式可知，该反应是气体计量系数没有发生变化，则容器中混合气体的总物质的量不随时间而变化，不能证明反应达到平衡，B正确；
C．根据选项A可知，在反应过程中固体质量一直在发生变化，根据质量守恒定律可知，则气体质量也是一个一直变化的量，容器体积不变，则随着反应进行，气体的密度也一直在变化，故容器中气体的密度不随时间而变化可以证明反应达到平衡，C错误；
D．在反应进行过程中，二氧化碳在减少，一氧化碳在增加，故一直在变化，则当的比值保持不变时可以证明反应达到平衡，D错误；
故选B。
10．C
【分析】勒夏特列原理由叫做平衡移动原理，用来解释外界条件改变，平衡发生移动的情况，对于外界条件改变，但平衡不移动的情况不能解释。
【详解】A．该实验是改变温度引起的平衡移动问题，可以用列夏特列原理来解释，故A不选；
B．表格数据说明了温度的改变对平衡常数K的影响，即平衡发生了移动，可以用列夏特列原理来解释，故B不选；
C．CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应，改变压强平衡不发生移动，颜色加深是因为加压使体积减小NO2浓度增大所致，不可以用列夏特列原理来解释，故C选；
D．氯水中存在平衡：，饱和食盐水有利于该平衡向逆向移动，从而有利于氯气的逸出收集，可以用列夏特列原理来解释，故D不选；
故选C。
11．C
【详解】A．由一旦完成反应①，反应②③将自发完成可知，反应①是反应的决速步骤，反应速率最慢，活化能最高，故A正确；
B．由图可知，反应②中氮气分子断裂氮氮三键，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则锂原子的原子半径大于氮原子，故C错误；
D．锂是活泼的碱金属单质，易与水反应，所以该还原过程难以在水溶液中实现，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．催化剂在起催化作用时通常参与化学反应，生成催化剂的中间产物，再发生化学反应重新生成催化剂，A正确；
B．TiO2纳米颗粒是纯净物，而胶体是混合物，B不正确；
C．在该过程中乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应，C正确；
D．②中，在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu，生成的Cu仅沉积在Pd的表面，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．抗氧化剂是消耗装置中的氧气，减少氧气的浓度，进而减慢食品的氧化变质的速率，A正确；
B．调味剂能调节食品的味道，与速率无关，B错误；
C．着色剂是给食品上色，与速率无关，C错误；
D．增稠剂是调节食品的状态，与速率无关，D错误；
故选A。
14．B
【分析】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生反应：。8s时反应达平衡，此时生成SO3的物质的量为3.6mol，则可建立如下三段式：
【详解】A．4s内SO3的物质的量为2.8mol，则消耗O2的物质的量为1.4mol，反应的平均速率，A不正确；
B．该反应的平衡常数K==810，B正确；
C．此温度下，若该容器中有、和，则浓度商Q==128＜810，反应正向进行，C不正确；
D．容器的体积始终不变，混合气的质量始终不变，则容器内气体的密度始终不变，当容器内密度保持不变时，该反应不一定达到平衡状态，D不正确；
故选B。
15．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol L 1，c(H2)＝(10 2.7×3)mol L 1＝1.9mol L 1，c(H2S)＝2.7mol L 1，c(H2O)＝5.4mol L 1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
16．(1) 酯化反应(或取代反应) 羟基、羧基
(2) 逆向 25% 移出γ—丁内酯(或减小γ—丁内酯的浓度) 1.94 一定
【详解】（1）该反应为酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；根据γ-羟基丁酸的结构简式可知其中的官能团的名称为羟基、羧基；
（2）①该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动；
②在50 min时，γ—丁内酯的浓度变化为0.050mol/L，根据物质反应转化关系可知在100 min内γ—羟基丁酸浓度变化为0.050mol/L，则其转化率为；
③为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出γ—丁内酯(或减小γ—丁内酯的浓度)；
④在25℃时，该反应达到平衡状态时c(γ—丁内酯)=0.132 mol/L，此时c(γ—羟基丁酸)=0.20 mol/L-0.132mol/L=0.068 mol/L，则该温度下该反应的化学平衡常数为K=；γ-丁内酯是生成物，γ-羟基丁酸是反应，在反应过程其物质的量浓度之比是一个变量，则当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应一定达到平衡。
17． 0.25 不变
【详解】根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；该反应的平衡常数表达式为，将数据带入可得：；将容器体积缩小一半，但是保持温度不变，因此平衡常数不变；综上所述，本题答案是：0.25 ；不变。
18．(1)1：3：2
(2)移出C
(3)增大压强/降低温度
(4) αⅢ(B) 19.4%
(5)0.59
【详解】（1）)由图可知第I阶段，平衡时△c(A)=2.0 mol/L-l.0mol/L=l.0 mol/L，△c(B)=6.0 mol/L-3.0 mol/L=3.0 mol/L，△c(C)=2.0 mol/L，在相同时间内物质浓度变化量之比等于化学计量数之比， 故a：b：c=l.0 mol/L：3.0 mol/L：2.0 mol/L=l：3：2；
（2）第II阶段生成物C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此改变的条件是第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度；
（3）根据图象可知第III阶段的开始与第II阶段的平衡各物质的量均相等，后来根据A、B的量减少，C的量增加，可判断平衡是正向移动的。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，则改变的外界条件是增大压强或降低温度；
（4）B的平衡转化率aI(B)=；aII(B)=；aIII(B)=；故B的平衡转化率最小的是aIII(B)，该步骤的平衡转化率aIII(B)=19.4%；
（5）根据图示可知第Ⅲ阶段反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是c(A)=0.50 mol/L，c(B)=1.50 mol/L，c(C)=1.00 mol/L，故该反应的化学平衡常数K=。
19．(1) 温度 0 氢离子(或硫酸)浓度 6.0
(2) I2＋2H2O＋SO2=4H＋＋SO＋2I- 0.4 ABC 反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快
【详解】（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积使总体积一样，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究氢离子(或硫酸)浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL；
（2）①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，根据反应Ⅰ中SO2中S的化合价降低生成单质S，则反应Ⅱ中SO2中的S化合价升高生成硫酸，则方程式Ⅱ为I2+2H2O+SO2= SO+4H++2I-；
②ⅰ.B是A的对比实验，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以a=0.4；
ⅱ. A.结合A的实验现象，I-加快了SO2歧化反应，是该反应的催化剂，故A正确；
B.结合A、B中的实验现象，增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应，故B正确；
C. 结合C的实验现象，氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响，故C正确；
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因为：反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快。
20．(1)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快
(2)确保溶液的总体积相等，混合后溶液的浓度相等
(3) 是氧化的催化剂 硫酸锰 实验4褪色时间变短
(4) 当加入最后半滴高锰酸钾后，溶液由无色变为紫色，且30s不变色 90%
【详解】（1）根据表中的实验数据，溶液褪色所需的时间越短，反应速率越快，可以得到的结论是其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快。故答案为：其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快；
（2）实验编号3加入4.0mL蒸馏水的目的是确保溶液的总体积相等，混合后溶液的浓度相等。故答案为：确保溶液的总体积相等，混合后溶液的浓度相等；
（3）①实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示，反应开始中一段时间后，反应速率大幅度提高，该小组同学提出的假设是是氧化的催化剂。故答案为：是氧化的催化剂；
②实验编号4中向试管中加入硫酸锰固体。故答案为：硫酸锰；
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是实验4褪色时间变短。故答案为：实验4褪色时间变短；
（4）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.020L×0.2mol/L=0.004mol，根据方程式：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可知25mL溶液中草酸的物质的量是0.004mol×=0.01mol,因此原样品中草酸的物质的量是0.01mol× =0.04mol,则质量=0.04mol×90g/mol=3.6g,所以草酸的纯度是×100%=90%，则该草酸样品的纯度为90%。故答案为：当加入最后半滴高锰酸钾后，溶液由无色变为紫色，且30s不变色；90%。
21．(1)(球形)冷凝管
(2)
(3)防止B中的水蒸气进入A影响实验效果
(4)Ⅲ
(5) 向上述粉红色溶液中加入适量浓盐酸，若粉红色变为蓝色，则该变色反应为可逆反应
【分析】把滴入三口烧瓶内和中的结晶水生成、盐酸和二氧化硫，冷凝回流反应一段时间，将反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。
（1）
根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管；
（2）
滴加，一段时间后容器A中充满白雾，说明和吸收中的结晶水生成盐酸和二氧化硫，发生反应的化学方程式为。
（3）
常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和，无水的作用是防止B中的水蒸气进入A影响实验效果。
（4）
将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，要用直形冷凝管，适合作为冷凝和接收装置的是Ⅲ。
（5）
①滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色，说明加水变为 ，变色过程中发生反应的离子方程式为。
②根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，溶液有粉红色变为蓝色。实验方案为向上述粉红色溶液中加入适量浓盐酸，若粉红色变为蓝色，则该变色反应为可逆反应。

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