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第2章《化学键 化学反应规律》测试题
一、单选题（共12题）
1．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是
A．若投入2与1，则生成2
B．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
C．tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
2．下列说法中，正确的是
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119KJ/mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
3．下列说法不正确的是
A．pH相等的四种溶液： ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
B．除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的
C．改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动
D．在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡
4．一定条件下反应 A2(g)+B2(g) = 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体 AB、A2、B2共存
C．A2的消耗速率等于 AB的消耗速率 D．B2的体积分数不随时间变化
5．下列实验方案及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作及实验现象
A 鉴别白色粉末状晶体的尿素和氯化铵 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去
C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量溶液，溶液又变为黄色
D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色
A．A B．B C．C D．D
6．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)　ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大A的浓度　②缩小容器的容积　③增大B的浓度　④升高温度　⑤加入合适的催化剂
A．①⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③
7．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：，1min内甲容器中消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为
A．甲容器内反应速率快 B．乙容器内反应速率快
C．甲乙两容器内反应速率相等 D．无法比较
8．下列关于化学反应速率的说法不正确的是
A．影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质
B．同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快
C．同一反应，升高温度，反应速率加快
D．使用合适的催化剂可以提高反应速率
9．下列化学反应属于吸热反应的是
A．木炭燃烧 B．铝热反应
C．氯化铵与消石灰反应 D．氢氧化钠与硝酸反应
10．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和千冰升华都只有分子间作用力改变
D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
11．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）
A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
12．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO3的含量保持不变 B．反应停止
C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3
二、非选择题（共10题）
13．2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。
（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。
（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。
（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。
A．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
14．汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题。
(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。
(2)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
15．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
16．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Al、Mg 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨
4 Al、Mg 氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。
(2)由实验3完成下列填空：
①铝为__极，电极反应式：__。
②石墨为__极，电极反应式：__。
③电池总反应式：__。
(3)实验4中铝作负极还是正极？__，理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。
17．I．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________。
(2)写出有关反应的离子方程式___________。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
II．(1)若将上述反应设计成原电池，用用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。铜片的现象为___________，电解质溶液中H＋向___________极移动。
(2)将铁棒和锌片连接后浸入CuCl2溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是___________(填“增加”或“减少”)___________g
(3)氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为___________。
18．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如下：
序号 操作 现象
实验Ⅰ 将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液 溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号 操作 现象
实验Ⅲ 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
实验Ⅳ 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失
实验Ⅴ 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
19．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________；
（3）10 s末，生成物D的浓度为________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
编号 改变的条件 生成D的速率
① 降低温度 _______
② 增大A的浓度 _______
③ 使用催化剂 _______
④ 恒容下充入Ne（不参与体系反应） _______
20．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是___。
（2）2min末时Y的物质的量__。
21．830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:
（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。
a.1 b.2 c.0.5
22．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。
（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R2X2存在的化学键类型是___。
（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。
（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。
a.R的熔点低于W
b.常温下，R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)3
d.最外层电子数：W>R
（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式：___。
（6）A单质与X单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将___（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；放电一段时间KOH的物质的量___。
（7）用电子式表示RZ的形成过程：___。
参考答案：
1．A
A．是可逆反应，因此若投入2与1，则生成物质的量小于2，故A错误；
B．若用进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，故B正确；
C．t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．B
A. △H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，A说法不正确；
B. M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119KJ/mol可知，该反应为吸热反应，故M的能量较低，M比N稳定，B说法正确；
C. 在一定条件下，稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量是中和热。 l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和2mol H2O ，该反应的反应热不能称为中和热，C说法不正确；
D. 。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。1 mol H2与0.5 mol O2反应后，生成物水的状态没有指明，无法确定其燃烧热，D说法不正确。
答案选B。
3．D
四种物质的水溶液均显碱性，同浓度时碱性强弱顺序为，则等pH时四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：，故A正确；
B. CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，则加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的，故B正确；
C. 化学反应中一定伴随能量变化，则改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动，故C正确；
D. 由质量守恒可知，气体的质量不变，若时，气体的物质的量始终不变，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能判断可逆反应达到平衡，故D错误；
故选D。
4．D
A．由于该反应前后气体的体积不变，故容器内压强一直都不改变，则压强不随时间变化不能作为化学平衡状态的判断依据，A不合题意；
B．任何可逆反应，反应开始后任何时刻均为各组分同时大量共存，故容器内3种气体 AB、A2、B2共存不能作为化学平衡状态的判断依据，B不合题意；
C．由于A2和AB的化学计量系数不等，故A2的消耗速率等于 AB的消耗速率不能作为化学平衡状态的判断依据，C不合题意；
D．B2的体积分数不随时间变化，说明反应达到化学平衡状态，D符合题意；
答案为D。
5．C
A．尿素和氯化铵加热分解都会产生NH3，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A错误；
B．溶液具有氧化性，浓盐酸也能使溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，H+浓度增大，溶液黄色变为橙红色，转化为；再滴加一定量溶液，H+浓度降低，溶液又变为黄色，再转化为，故C正确；
D．常见的红棕色气体是溴蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是溴蒸气，故D错误；
故选C。
6．C
曲线b变为曲线a，到达平衡时间缩短，且A的转化率不变，说明改变条件，化学反应速率加快，且不影响化学平衡移动；该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，以此来解答。
①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故不选；
②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故选；
③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故不选；
④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选；
⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故选。
故答案选：C。
7．D
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。
故选D。
8．B
A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；
B．增大反应物浓度，正反应速率增大，对于某些可逆反应，逆反应速率可能不变，B错误；
C．升高温度，可以反应速率加快，降温，反应速率减慢，C正确；
D．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能从而加快反应速率，D正确；
故答案选B。
9．C
A.木炭燃烧是放热反应，故A不选；
B.铝热反应是放热反应，故B不选；
C. 氯化铵与消石灰反应是吸热反应，故C选；
D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D不选。
答案选C。
10．C
A．和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；
B．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；
C．溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和形成，C项错误；
D．CaO与水反应生成，此过程中既有水中H—O键的断裂，也有中O—H键的形成，D项正确。
答案选C。
11．C
在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s)p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积（增大压强），A的转化率随之降低，平衡逆向移动，逆反应为气体物质的量减小的反应，B为固体，所以m必定小于p，选C。
12．A
A．SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确；
B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误；
C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；
D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误；
故选A。
13． NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl AC
（1）NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间为离子键，Cl和O之间为共价键，电子式为；
（2）洁厕液中的HCl和“84”消毒液中的NaClO可发生氧化还原反应生成Cl2，方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl；
（3）第（2）题HCl与NaClO的反应中，Cl元素由反应前的-1价和+1价变为反应后的0价，属于归中反应。
A．反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中，S元素的由反应前的+2价变为反应后的0价和+4价，属于歧化反应，与上述（2）反应类型不同，A符合题意；
B．反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，Fe由反应前的+3价和0价变为反应后的+2价，属于归中反应，与上述（2）反应类型相同，B不符合题意；
C．反应H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O中，H2S中的S由反应前的-2价变为反应后的0价，浓H2SO4中的S由反应前的+6价变为反应后的+4价，是普通的氧化还原反应，与上述（2）反应类型不同，C符合题意；
D．反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素由反应前的+5价和-1价变为反应后的0价，属于归中反应，与上述（2）反应类型相同，D不符合题意；
故选AC。
14．(1) 吸收 183
(2) 降低 a
（1）氮气和氧气反应生成2molNO时，反应物的总键能为945kJ+498kJ=1443kJ，生成物的总键能为2×630kJ=1260kJ，则该反应吸收1443kJ-1260kJ =183kJ能量。答案为：吸收；183；
（2）装置a中，铝条与稀盐酸反应，属于活泼金属与酸的反应，应为放热反应；装置b中，Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，所以b中温度降低。图乙表示放热反应，则反应过程a的能量变化可用图乙表示。答案为：降低；a。
【点睛】物质分子内的键能越大，物质所具有的能量越低。
15． ac 光能转化为化学能
（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。
a.k=C2（H2），只要温度不变，K就是定值，则氢气平衡浓度为定值，故a正确；
b.该反应为可逆反应，吸收ymol H2需要大于1 mol 的MHx，故b错误；
c.降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故c正确；
d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，故d错误；
正确答案：ac。
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能；
正确答案：光能转化为化学能。
16． 否 负 2Al-6e-=2Al3+ 正 6H++6e-=3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 负极 在NaOH溶液中，活动性Al>Mg Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中，活动性Zn>Al，Al是原电池的正极 另一个电极材料的活动性；电解质溶液
(1)实验1、2中Al所作的电极不相同；
故答案为：否。
(2)①由实验3电流表指针偏向石墨，是负极，石墨是正极，电极反应式：2Al-6e-=2Al3+；
故答案为：负；2Al-6e-=2Al3+。
②是负极，石墨是正极，化学反应是失去电子被氧化为，盐酸中的得到电子被还原为，电极反应式：6H++6e-=3H2↑；
故答案为：正；6H++6e-=3H2↑。
③总反应式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(3)实验4中在溶液中活动性，则是负极，是正极；铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；
故答案为：；在NaOH溶液中，活动性Al>Mg；Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。
(4) 在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性，是负极，是正极，所以在实验5中电流表指针偏向铝；
故答案为：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中，活动性Zn>Al，Al是原电池的正极。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为：另一个电极材料的活动性和电解质溶液；
故答案为：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。
17． Mg表面有大量气泡产生，Mg逐渐溶解，烧杯中石灰水变浑浊 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于 正 有气泡产生 正 Cu2++2e-=Cu 减少 6.5 H2-2e-+2OH-=2H2O
I．(1)镁与稀盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应为放热反应，因Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，故实验现象为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
(2)镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；
(3)该反应为放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于；
II．(1)由铜、镁和稀盐酸组成的原电池中，镁作负极，则作正极的是Cu；在正极，溶液中的H+得电子生成氢气，现象为：有气泡产生；原电池中，电解质中的阳离子移向正极，答案为：正；有气泡产生；正；
(2)将铁棒和锌片连接后浸入CuCl2溶液里，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e- =Zn2+；铁棒为正极，正极电极反应式：Cu2++2e-=Cu；根据电极反应式可知：1molZn反应会转移2mol电子，则转移0.2mol电子，反应的锌的质量是x=65g×0.2mol÷2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故答案为：Cu2++2e-=Cu；减少；6.5；
(3)氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O(KOH为电解质)，构成燃料电池，则负极氢气发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。
【点睛】本题重点Ⅱ，在原电池中，相对活泼的金属电极为负极，相对不活泼的金属电极或非金属电极作正极，且负极材料能与电解质溶液发生氧化还原反应；设计原电池时，需分析电池反应，失电子的反应物作负极，得电子的离子来自电解质。
18． Ag2SO4 有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+ 负 Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
（1）将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；
①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为Ag2SO4；
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；
（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+；故答案为Fe2+-e-=Fe3+；
②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；
③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+Fe3++Ag；故答案为Fe2++Ag+Fe3++Ag；
（3）①将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag，故答案为不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；
②将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大，故答案为溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
19． 0.04 mol/（L·s） 1.5 mol/L 0.4 mol/L 减小 增大 增大 不变
开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2，则有：，据此回答。
（1）n(C)=0.8mol，c(C)==0.4mol/L，所以：v(C)=== 0.04 mol/（L·s），故答案为：0.04 mol/（L·s）；
（2）由上面三行式可知，反应前A的物质的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度==1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（3）10 s末，生成物D的浓度==0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（4）①温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；
②增大反应物的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
③使用催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
④容积固定，充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。
20． 4 0.35mol
根据4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)，列出三段式：
(1)利用Z的速率公式及三段式可以算出n的值；
(2)根据W的值求出变化的物质的量，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，计算出变化的Z的物质的量的值，从而可以求出n的值。
根据4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)，列出三段式：
(1)根据Z的速率===0.05 mol·(L·min)-1，解得n=4；
(2)由三段式可知，2min末时Y的物质的量为0.35mol。
21． 1 0.3 mol·L-1·s-1 大于 b
CO的转化率为60%，则转化了1.2mol/L，
（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
始(mol/L) 2 3 0 0
转(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2
平(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2
K===1
v(H2O)===0.3 mol·L-1·s-1；
（2） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
始(mol/L) 1 2 0 0
转(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5
一段时间(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5
Qc===<1，平衡正向移动，因此v(正>v(逆)；
（3）该反应为放热反应，降低温度，平衡常数K增大，有可能是2。
【点睛】本题判断平衡移动方向时可用浓度商与平衡常数进行比较，通过大小关系确定平衡移动的方向，并进一步确定正反应速率和逆反应速率的相对大小。对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝，称为浓度商，且
Q＜K 反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Q＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Q＞K 反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
22． 硫 第三周期第ⅥA族 离子键，非极性共价键 Cl >O2->Na+ bc 2Al2O34Al+3O2↑ 变大 不变
A是短周期中半径最小的元素，可知A是氢元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是氧元素；Y是硫元素；Z的单质常用于漂白工业，是氯元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，为金属钠；W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，是金属铝，根据元素的推断，进行作答。
A是H、X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；
（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）次氯酸的电子式书写氧原子在中心。过氧化钠中存在离子键，非极性共价键。
（3）氯离子是18电子结构，有3个电子层，钠离子和氧离子是10电子结构，有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小比较顺序为Cl >O2 >Na+。
（4）金属性强弱的比较与单质的熔点和原子的最外层电子数无关，bc正确。
（5）工业上电解氧化铝来制备单质Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（6）氢氧燃料电池在KOH溶液中正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，则pH变大；该反应总反应方程式：2H2+O2=2H2O，不消耗KOH，则放电一段时间KOH的物质的量不变。
（7）电子式的形成过程为。

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