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2025 初三化学一模（青浦）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
五、选择题（本大题共 17题，共 20分）
21~34每题均只有 1个正确选项
21．铝的元素符号是
A．Cl B．Lv C．Al D．Ag
22．香蕉的含钾量较高，这里的“钾”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
23．二氧化钛（TiO2）是一种重要的白色颜料。TiO2中 Ti的化合价为
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
24．不属于空气污染物的是
A．NO2 B．N2 C．SO2 D．PM2.5
25．下列物质的组成中含有原子团的是
A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3
26．物质名称和化学式一致的是
A．硫酸钾 K2S B．氯化铁 FeCl2 C．氧化钠 Na2O D．碳酸钠
NaCO3
27．在水中无法形成溶液的是
A．蔗糖 B．淀粉 C．硝酸钾 D．硫酸铜
28．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是
A．苹果汁 2.9~3.3 B．豆浆 7.4~7.9 C．牛奶 6.3~6.6 D．番茄汁
4.0~4.4
29．CO和 CO2化学性质不同的原因是
A．密度不同 B．分子间隔不同 C．分子质量不同 D．分子种类不同
30．水净化的过程中，能起到杀菌消毒作用的物质是
A．活性炭 B明矾 C．氧气 D．氯气
31．互为同素异形体的一组物质是
A．氮气和液氮 B．石墨和活性炭 C．红磷和白磷 D．水银和银
32．物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．镁用于制作照明弹 B．金刚石用于切割玻璃
C．干冰用于人工降雨 D．石墨用于制作电池的电极
33．属于分解反应的是
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．CuO+H2 Cu+H2O
C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
34．在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的
A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性 C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小
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35~37 每题均有 1~2 个正确选项
35．下图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是
36．右图为制取 CO2并验证 CO2性质的实验，有关说法错．误．的是
A．甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B．甲装置的弹簧夹此时处于打开状态
C．乙中的现象可以证明 CO2能与水发生反应
D．丙中的现象可以证明 CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度
比空气大
37．利用右图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错．误．的是
A．实验前需检查装置气密性
B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触
C．白磷燃烧时，产生大量白烟
D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由 100 mL
降至约 80 mL刻度线处
六、简答题（共 30 分）
38．氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措
施。
（1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类（见图 1）。
图 1
用化石燃料制氢的过程中主要发生的是___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为_______________________。
请列举除氢能源之外的一种可再生能源：___________。
（2）图 2是利用天然气中的 CH4制得 H2的流程。
图 2
①CH4由_____种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为___________，0.1 molCH4
中约含___________个碳原子。
②以天然气为原料并采用图 2流程制氢，最终制得的 H2属于“蓝氢”。请结合图 1、图
2，分析作出此判断的依据。_________________________________________
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39．氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。
（1）图 3为实验室制取气体的常用装置。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为___________________，二氧
化锰的作用是_______________。若要制取一瓶干燥的氧气，可用 A和______（填编号）进
行组合。该实验中选择 A 作为发生装置的理由是___________________________。消耗 0.2
mol的氯酸钾理论上能生成_______ g氧气。
图 3 图 4
（2）图 4为家庭制取氧气的装置。
用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水
中逸出，是因为氧气具有_____________的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方
法是_______________________________________（写出具体操作及现象）。
40．食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
（1）下表为 NaCl在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
①农业上常用溶质质量分数为 16%的食盐水选种，16%的含义是____________。
②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：
2NaCl+□H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，□内的数值为________。结合上表信息可知，20℃
时，饱和食盐水的溶质质量分数为__________。
（2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图 5所
示。
图 5
①“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实
验中_________（填操作名称）的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作
用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。__________________________________
②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_____________
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41．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。
（1）实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物
【提出猜想】猜想 1：CO2；猜想 2：______；猜想 3：CO2和 CO
【实验验证】小组同学设计了如图 6装置（夹持装置已省略），实验过程中不断向装置
内通氮气。
图 6
【 现 象 及 结 论 】 小 组 同 学 观 察 到 乙 处 _________________ 、 丙 处 玻 璃 管 内
__________________的现象，由此得出“猜想 3成立”的结论。
【反思交流】该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：______________。
（2）实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生 CO2和 CO的浓度
实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中
进行高温加热，并用 CO2和 CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化（见图 7、图 8）。
图 7 图 8
小组同学结合图 7、图 8数据，进行如下分析：
①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为_____________________。
②图 7中 CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是_________________________。
③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为
_____的比例进行混合较为合适。
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2025 初三化学一模（青浦）答案
2025.01
五、选择题（共 20题，21~34题每题 1分，35~37题每题 2分）
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37
C A D B D C B B D D C A C C D BC BD
六、填空题（除特殊标明外，每空 1分，共 30分）
38.（8分）
（1）化学变化 2H2O 2H2↑+O2↑ 太阳能/风能/地热能（合理给分）
（2）2 1:4 6.02×1022
制氢的原料为天然气，属于化石燃料；制氢过程中产生的 CO2在吸附塔中被除去，碳
排放量较低（2分）
39.（7分）
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化作用/加快反应速率 B
反应物为固体，且需要加热 9.6
（2）难溶于水
将带火星的小木条放到 b导管口，小木条复燃/或将燃着的小木条放到 b导管口，小木
条燃烧得更旺
40.（7分）
（1）每 100 g食盐水中含食盐 16 g 2 26.5%（合理给分）
（2）过滤
“集卤蒸发”时，主要是提高卤水的浓度；“结晶”时，主要是使食盐大量析出。（2分）
夏天温度高，水分蒸发快，有利于食盐的析出
41.（8分）
（1）CO 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末变红
丙处是为反应提供热源；戊处是点燃尾气中可能存在的一氧化碳，防止污染环境。（2
分）
（2）2CuO+C 2Cu+CO2↑ （合理给分）
碳粉与二氧化碳反应生成了一氧化碳（合理给分）
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