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18.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性FO4纳米粒子的主要流程如下：
NaOH溶液
稀疏酸
NaCIO溶液
N2NaOH溶液
废旧镀
Fe:O4
锌铁片
碱洗
酸溶
氧化
沉铁
分离→
纳米粒子
滤液
溶液
下列说法不正确的是
A.“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌
B.“氧化”时需将1/3的Fe2+氧化为Fe3
C.沉铁过程中通入N2可防止+2价铁的过度氧化
D.分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤
19.以电石渣[主要成分为Ca(OH2和CaCO]为原料制备KClO3的步骤如下：
I,将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料
Ⅱ.75℃时向浆料中通入C2,充分反应，过滤
Ⅲ.向滤液中加入稍过量的KC1固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KCO3
下列说法正确的是
A.通C2时CaCO,不发生反应
B.通入C2的速率越快，C2的利用率越高
C.步骤Ⅱ中Cz和Ca(OH2反应的方程式为：2CL2+2Ca(OH275c_CaC2+Ca(C10h+2H0
D.25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO)h的溶解度
20.聚合硫酸铁的化学式可表示为FC(OHD(S04)z,称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固
体残留率与温度的关系曲线如图所示：
失去水
100
A
90
(200、97.02)
80
70
60
Fe:O3
50
B
(750、44.10〉
200
300
400
500
600
700800
温度/℃
聚合硫酸铁的化学式为
A.Fe3(OH)s(SO4)2
B.Fes(OH)3(SO4)6
C.Fe6(OH)6(S04)6
D.Fe4(S04)3(OH6
高一化学试卷
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二、非选择题：共3题，共计40分。
21.(12分)过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：
Na
空气→净化→
反应
→NazO2产品
已知：①Na20在300400℃时可与O2反应生成Na202
②NazO2与H0反应时有HO2生成
③HzO2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO28HO沉淀
(1)净化的目的是除去空气中的H0和C02,可选用的试剂是▲
A,碱石灰
B.浓H2SO4
C.NazCO,溶液
(2)①反应时将Na加热到300-400℃，目的是▲（用化学方程式表示）。
②Na202电子式为▲。
(3)检测NazO2中是否含有Na2CO5的实验步骤如下：
I。取样品，加适量水溶解
Ⅱ.向其中加入MnO2,充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤
Ⅲ.检验上述滤液中是否含有CO
①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是
(用化学方程式表示)。
②加入MnO2的目的是
▲。
③步Ⅲ检验滤液中是否含有CO防的方法是
(须用试剂：BaCl溶液)
22.(12分)无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化
剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。
饱和食盐水
碱石灰
盐酸
铁粉
处
KMnO
冷水
D
E
(1)已知KMO4与37%的浓盐酸反应会生成C1O,等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成
+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。
①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是▲
②为什么不用37%的浓盐酸，原因是
▲
(2)装置B的作用是
装置C中盛放的试剂是
4
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.饱和NaCl溶液
高一化学试卷
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