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专题5药物合成的重要原料-卤代烃胺酰胺基础巩固
一、单选题
1．某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成2.8LCO2和3.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是
A．甲烷，乙烯 B．甲烷，丙烯 C．乙烷，乙烯 D．乙烷，丙烯
2．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．物质A是C2H4
B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种
C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应
D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应
3．由CH3CH2CH2OH制备 所发生的化学反应至少有(　　)
①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④酯化反应　⑤还原反应　⑥水解反应
A．④② B．②③ C．②③⑤ D．②④
4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物的叙述不正确的是
A．属于芳香族化合物 B．不属于卤代烃
C．具有酯类化合物的性质 D．属于醇类
5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解
6．阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．分子式为 B．分子中所有原子不可能共面
C．能和乙醇发生酯化反应 D．是一种饱和烃
7．室温下，下列实验过程能达到预期实验目的的是
选项 实验过程 实验目的
向酸性KMnO4溶液中滴入较浓的FeCl2溶液，溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性
向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 证明溴乙烷发生了消去反应
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1 mol/LCH3COONa溶液、0.1 mol/LNaClO溶液的pH 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：
下列说法正确的是
A．M的一氯代物有2种
B．1molM能与4molBr2的水溶液发生反应
C．N的核磁共振氢谱共有5组峰
D．高分子P是通过加聚反应制得
9．一种昆虫信息素的分子(M)结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物M的分子式为
B．该分子最多能与发生加成反应
C．该有机物属于酯类
D．M可以发生取代反应
10．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗的氧气多
C．CH4和C2H4的混合气体与足量O2完全反应，反应前后气体体积一定不变(气体体积在同一温度和压强下测量)
D．相同质量的烃完全燃烧，烃中氢的百分含量越高，消耗O2越多
11．下图是合成高分子材料Ⅰ和部分物质转化的过程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列说法正确的是
A．H2C=CHCOOH存在顺反异构
B．G合成高分子材料I是缩聚反应
C．F是CH3CH2COOH
D．G发生氧化反应生成H
二、填空题
12．以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)：
请写出各步反应的化学方程式和反应类型___________。
13．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)写出由乙烯制取氯乙烷的反应的化学方程式：_______。
(2)氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的原因是_______。
14．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛()：
(1)条件2中的试剂为___________。
(2)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。
(3)苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___________。
15．按要求写出下列化学方程式：(请注明反应条件)
(1)甲苯→TNT：_______
(2)丙烯→聚丙烯：_______
(3)2－溴丙烷→丙烯：_______
(4)CaC2→乙炔：_______
(5)乙醇的消去反应：_______
(6)溴乙烷的水解反应：_______
16．写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式，并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。
(1)2-氯丁烷____________
(2)2-丁醇____________
(3)2，3-二氯丁烷____________
(4)2，3-丁二醇____________
三、计算题
17．某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸气、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。
（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。
四、实验题
18．Ⅰ.德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如下实验方案。
①按如图所示装置连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹、、；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管，观察实验现象。回答下列问题。
(1)A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)反应完毕后，将装置A内的液体进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④用10%溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是_______(填序号)。
A．②③①④⑤ B．②④⑤③① C．④②③⑤① D．②④①③⑤
II.已知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
请回答下列问题：
(4)仪器a的名称为_______。
(5)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_______，则证明装置A不漏气。
(6)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。
(7)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_______。
(8)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_______。
19．实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
(1)假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生_________反应(填反应类型)。
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为_________。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
_________
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置 ____
结论：假设Ⅰ不成立。
(2)试管2中的实验现象为__________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
试管1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85[]
试管2 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH ____________
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________________________________。
(4)若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为______反应；若pH接近______，则证明为氧化反应(lg2≈0.3)；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
(5)根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸(HBrO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：______________。
(6)已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为 (填字母序号)。
A．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
B．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
C．向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
D．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色
五、有机推断题
20．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)B的化学名称是_______。
(3)C2H5OH与Cl2光照条件下反应生成C的反应类型是_______。
(4)E是一种常见的塑料，由D合成E的化学方程式为_______。
(5)由乙醇生成F的反应方程式为_______。
21．已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化：
已知：①
②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2：2：2：2：1
请回答下列问题：
(1)烃A分子中σ键和π键的个数比为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(2)②的反应类型为___________，④的反应类型为___________，写出反应④的化学方程式___________。
(3)物质E的名称为___________，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式___________。
(4)有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为___________。
22．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）写出反应①的化学方程式：______________________________。
（2）反应③的反应类型为___________。
（3）C的结构简式为_________________________。
（4）在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是_______(填序号)。
参考答案：
1．D
【解析】两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成2.8 L CO2和3.0 L水蒸气，则该混合物的平均化学式是C2.8H6，则两种气体的分子中碳原子一个小于或等于2，一个大于2，氢原子一个小于6，一个大于6，或都等于6，据此分析。
【解析】A．甲烷、乙烯，分子中含有的H原子数都是4，碳原子一个是1，一个是2，故A不符合题意；
B．甲烷，丙烯，甲烷分子中碳原子是1，丙烯分子中碳原子是3，甲烷分子中氢原子是4个，丙烯分子中氢原子是6个，故B不符合题意；
C．乙烷、乙烯的碳原子数都是2，乙烷的的氢原子数是6，乙烯的氢原子数是4，故C不符合题意；
D．乙烷的碳原子数是2，丙烯的碳原子数是3，乙烷的氢原子数是6，丙烯的氢原子数也是6，故D符合题意；
答案选D。
2．B
【解析】A．由流程分析可知，M的单体B为CH2=CHOCH3，A和甲醇加成生成B，则A为乙炔，化学式为C2H2，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有CH2=C(CH3)OCH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=CHOCHCH3，共4种，B正确；
C．乙醇分子中只有1个羟基，不能和C发生缩聚反应，C错误；
D．C脱水的过程中生成水，部分氢氧原子没有被利用，故不是理想的原子经济性反应，D错误；
故选B。
3．B
【解析】试题分析：由CH3CH2CH2OH制备的过程为：CH3CH2CH2OHCH3—CH===CH2 ，所以答案选B。
考点：考查有机物的合成
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该类试题需要注意的是有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。
4．D
【解析】A．该有机化合物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；
B．该有机化合物中含有氧、氮等元素，不属于卤代烃，B正确；
C．该有机化合物分子中含有酯基，具有酯类化合物的性质，C正确；
D．该有机化合物分子中不含羟基，不属于醇类，D错误；
故选D。
5．B
【解析】A．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；
B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；
C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；
D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．C
【解析】A．根据乙酰水杨酸可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，故A错误；
B．含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B错误；
C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误；
故选：C。
7．C
【解析】A．Fe2+、Cl-都具有还原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，向酸性KMnO4溶液中滴入较浓的FeCl2溶液，溶液紫色褪去，不能说是Fe2+的还原性，也可能是Cl-而导致的，A错误；
B．混合溶液中NaI、NaCl浓度大小未知，只要溶液中c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，就可以形成AgI沉淀，不能据此判断出物质的溶度积常数Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，B错误；
C．溴水褪色，说明生成了不饱和烯烃，因此可证明溴乙烷发生了消去反应，C正确；
D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液pH，应用pH计，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【解析】A．M()苯环上有两种不同化学环境下的氢，两个甲基在对称位，也有一种化学环境的氢，则M的一氯代物有3种，选项A错误；
B．M的酚羟基上的邻位还有4个H能与溴发生取代反应，故1molM能与4molBr2的水溶液发生反应，选项B正确；
C．N()有3种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱共有3组峰，选项C错误；
D．高分子P是通过缩聚反应制得的，选项D错误；
答案选B。
9．B
【解析】A．观察有机物M的结构简式，可判断出其分子式为，A项正确；
B．分子中含有一个碳碳双键，该分子最多能与发生加成反应，注意羧基中虽然含有碳氧双键，但不能与氢气加成，B项错误；
C．根据结构简式可知，分子中含碳碳双键和酯基，属于酯类，C项正确；
D．有机物M分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应(属于取代反应)，有机物碳原子上的氢原子可被卤素原子取代发生取代反应，D项正确；
答案选B。
10．D
【解析】A．有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1∶2，不能确定有无氧元素，选项A错误；
B．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧都消耗3mol氧气，完全燃烧消耗的氧气一样多，故B错误；
C．高于100℃条件下，水为气体，烃中的H原子数为4时，反应前后气体体积不变，则在高于100°C条件下，燃烧甲烷和乙烯的混合气体，前后气体体积不变；低于100℃条件下，水为液体，则反应前后的体积会变化，C错误；
D．12g碳可以消耗1mol氢气，4g氢可以消耗1mol氢气，所以质量相同时，氢元素的质量分数越高消耗的氧气越多，D正确；
故选D。
11．C
【解析】乙炔和一氧化碳生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇酯化生成G，G结构简式为CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料I；G加成生成H，F与甲醇酯化生成H，则F为CH3CH2COOH；
【解析】A．H2C=CHCOOH中碳碳双键左端碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，A错误；
B．由流程可知，G结构简式为CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料I，B错误；
C．G和氢气加成生成H：CH3CH2COOCH3，F与甲醇酯化生成H，则F为CH3CH2COOH，C正确；
D．G和氢气加成生成H，为加成反应，D错误；
故选C。
12．A→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；B→C：CH2BrCH2Br+2 H2O CH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；C→D：2 CH2OHCH2OH +H2O，取代反应
【解析】乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2 H2O CH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH +H2O。
13．(1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
(2)氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用
【解析】（1）在催化剂作用下，乙烯能与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；
（2）氯乙烷的沸点低，常温下易挥发，挥发时，会带走周围环境中的热量，从而使周围环境温度降低，能减轻伤员的痛感，所以氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的原因是：氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。答案为：氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。
14． NaOH溶液 +2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】甲苯与氯气发生取代反应生成二氯甲苯，二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成，不稳定，自动失水生成，据此分析解答。
【解析】(1) 由题意知，可由不稳定的中间产物失水得到，由→为卤代烃的碱性水解过程，因此条件2为氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：NaOH溶液；
(2)苯甲醛与银氨溶液发生氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O；
(3) 由题给信息知，A为苯甲酸盐，酸化后得到，B为，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应可生成，故答案为：。
15．(1)+3HNO3(浓) +3H2O
(2)nCH2=CH-CH3
(3)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
(4)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(6)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
【解析】(1)
甲苯在浓硫酸催化和加热条件下发生硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，反应的化学方程式为+3HNO3(浓) +3H2O；
(2)
丙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH-CH3；
(3)
2－溴丙烷在NaOH醇溶液和加热条件下发生消去反应得到丙烯、NaBr和水，反应的化学方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(4)
碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
(5)
乙醇在浓硫酸作用和加热到170℃时发生消去反应得到乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(6)
溴乙烷在NaOH水溶液和加热条件下发生水解反应得到乙醇和NaBr，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。
16．(1)CH3CH=CHCH3 + HClCH3CHClCH2CH3；
(2)CH3CH=CHCH3 + H2OCH3CH(OH)CH2CH3；
(3)CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3；
(4)CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；
【解析】(1)
2-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3 + HClCH3CHClCH2CH3；
(2)
2-丁烯与水加成可以得到2-丁醇，反应方程式：故答案为：CH3CH=CHCH3 + H2OCH3CH(OH)CH2CH3；
(3)
2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3；
(4)
2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，2，3-二氯丁烷水解生成2，3-丁二醇，方程式依次为：CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；
17． 0.3 CH3CH3 0.2
【解析】(1)有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸气、0.1LCO2和0.1LCO，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，该有机物分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，当有机物分子中不含氧原子时，在燃烧时消耗的氧气量最大，该有机物的分子式为：C2H6，为乙烷，结构简式为:CH3CH3；根据氧原子守恒，0.1L乙烷燃烧生成0.1L 二氧化碳、0.1LCO时消耗氧气的体积为:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本题正确答案是:0.3， CH3CH3；
(2)当有机物为乙二醇时，根据质量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）计算得出：a=0.2；因此，本题正确答案是:0.2。
18．(1)+Br2
(2)除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯
(3)B
(4)分液漏斗
(5)分液漏斗中液体不能顺利流下(或分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面)
(6)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
(7)除去挥发出来的乙醇
(8)溴水或溴的四氯化碳溶液
【解析】（1）
苯和液溴发生取代反应，化学方程式为：+Br2；
（2）
由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去HBr气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br-。
（3）
产品粗溴苯的精制，应先水洗，除去溶有的酸，再用10%溶液洗涤，将Br2转化为易溶于水的NaBr和NaBrO，然后水洗、干燥，最后蒸馏，故正确的顺序为②④⑤③①，故答案为B；
（4）
仪器a的名称为分液漏斗；
（5）
检测装置A的气密性，关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，分液漏斗中液体不能顺利流下(或分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面)；
（6）
溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（7）
该反应加热，乙醇会随着乙烯挥发出来，乙醇也会使高锰酸钾溶液褪色，在检验乙烯性质前要先通入水中除去挥发出来的乙醇；
（8）
乙烯可以被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，乙烯也可以和溴的CCl4溶液加成褪色，故可以用溴的CCl4溶液检验乙烯；
19．(1) 加成反应 1:1
(2)溶液分层，溴水不褪色；
(3)
(4) 取代反应 1.55
(5)乙醛与HBrO反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色
(6)C
【解析】乙醛结构中含有不饱和键，α－H，具有较强的还原性，可能与溴发生加成反应，取代反应和氧化反应；溴水和苯酚溶液反应为取代反应，翻译后混合液pH值为1.85，将溴水与乙醛溶液反应，如果pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为取代反应；如果发生氧化反应，生成的HBr为取代反应的2倍，所以，pH=1.55，所以若pH接近1.55，则证明为氧化反应；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有；据此分析解题。
【解析】（1）假设Ⅰ：可以与双键发生加成反应，醛基含有不饱和键，可与发生加成反应；故答案为加成反应；
假设Ⅱ：发生取代反应时，参加反应的其中一个Br原子取代H原子，另一个Br与被取代的H生成HBr，所以无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为1:1，故答案为1:1；
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，反应方程式为；故答案为；
（2）1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液分层，溴水不褪色；故答案为溶液分层，溴水不褪色；
（3）溴水与苯酚发生取代反应，反应为；故答案为；
（4）若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，与试管1中pH一致，则证明乙醛与溴水的反应类型为取代反应；如果发生氧化反应，生成的HBr为取代反应的2倍，所以，pH=1.55，所以若pH接近1.55，则证明为氧化反应；应故答案为取代反应；1.55；
（5）与水反应式为，乙醛与HBrO反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色；故答案为乙醛与HBrO反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色；
（6）柠檬醛分子中含有碳碳双键和醛基，根据上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健是方法是向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色；选项C符合题意，故答案选C。
【点睛】本题主要考查化学实验方案的评价，题目难度中等，注意根据反应的类型判断反应可能的产物，把握实验原理是解题的关键。
20．(1)CH3COOH
(2)乙酸乙酯
(3)取代反应
(4)nCHCl=CH2
(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
【解析】乙醇(CH3CH2OH)与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生F是CH2=CH2。乙醇与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生A是CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应，产生B是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生C是CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生D是CHCl=CH2，D在一定条件下发生加聚反应产生E是聚氯乙烯，结构简式是。
（1）根据分析可知A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；
（2）由分析可知B为CH3COOCH2CH3，B的化学名称是乙酸乙酯；
（3）由分析可知C2H5OH与Cl2光照条件下反应生成C的反应类型取代反应；
（4）E是聚氯乙烯，结构简式是。由CHCl=CH2合成聚氯乙烯的化学方程式为：nCHCl=CH2；
（5）F是乙烯，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
21．(1) 5：1 sp2
(2) 取代反应 消去反应
(3) 苯乙烯
(4) 8
【解析】已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A为CH2=CH2，A和HBr发生加成反应生成B为CH3CH2Br，B和苯发生取代反应生成C为，和氯气在光照下发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成E为，E发生加聚反应生成F为。
（1）
单键由σ键构成，双键由一个σ键和一个π键构成，则烃A（CH2=CH2）分子中σ键和π键的个数比为5:1，则碳原子的杂化类型为sp2。
（2）
根据分析②的反应类型为取代反应，④的反应类型为消去反应，反应④的化学方程式。
（3）
物质E为，名称为苯乙烯，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，该反应的化学方程式。
（4）
C为，有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，①当X存在和-CH2CH2CH3基团时有1种结构；②当X存在苯环和-CH3、-CH2CH3基团时，存在邻间对3种结构；③当X存在苯环和-CH3、-CH3、-CH3基团时，有4种结构；有机物X的结构有1+3+4=8种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为。
22． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 酯化反应或取代反应 ②
【解析】由有机物的转化关系可知，乙醇在Cu催化作用下加热反应生成CH3CHO，则A为CH3CHO；CH3CHO发生催化氧化反应生成CH3COOH，则B为CH3COOH；在碱性条件下发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸做催化剂的条件下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成。
【解析】(1)反应①的化学方程式为乙醇的催化氧化反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(2)反应③为在浓硫酸做催化剂的条件下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，故答案为：取代反应或酯化反应；
(3)由分析可知，C的结构简式为，故答案为：:；
(4)只有加成反应中原子利用率为100%,这几个反应中只有②是加成反应,其原子利用率为100%，故答案为:②。

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