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★2025年1月21日
2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测
化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1 .答第I卷前,考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。
2 .每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3 .可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Na-23 S-32
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只 有一个选项符合题意)
1 .下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是
A.A12( SO4) 3---混凝剂---- 水解 B.Na2O2----供氧剂--- 氧化性
C.铝箔一包装物品一延展性和抗腐蚀性 D.柠檬酸一除水垢一酸性
2 .下列说法正确的是微信搜《高三答案公众号》我取全科
A.钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝
B.胶体的胶粒带电荷，利用这十性质可进行“血液透郴和，璃电除尘”
C.离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大
D.将金属钠放入MgSO4溶液、Ca(HC()3)2溶液、饱和NaCl溶液现象不同
3 .酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是
A.金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大,反应速率越快
B.次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性
C.在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体
D.硫化氢通人氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀
4 .下列关于实验的表述正确的是
A.使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗
B.在某些实验中，可以通过持续向容器中通入N2来防倒吸
C.石英培堪耐高温,可以用来熔融碳酸钠
D.减压蒸惚适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质
5.下列方程式与所给事实不相符的是
A.泡沫灭火器的反应原理：2A1”+ 3cO；+ 3H2。= 2Al(OH)3l + 3CO21
B.含氟牙膏防治踊齿:C%(PO4)3()H(s) + F-(aq)^Ca5(PO4)3F(s) + OIT(aq)
C.84消毒液与双氧水混合后失效:NaClO + H202 = NaCl + H20 + 02 T
D.氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+ 2P+ 6H* = 2Fe + I2+ 3H2O
高三化学试题 第1页(共8页)
6.设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.电解饱和食盐水,当电路中转移2moi电子时，制得金属钠2 moi
B.l2g NaHS04固体中含有的阳离子数为0.2丛
C.将标准状况下22.4L Cl2通入足量水中，溶液中HC10、C「、CKT粒子数之和为2%
D.NaCl和NH4C1的固体混合物中含Imol C「,则混合物中质子数为28/VA
7 .化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的单质是
常见物质。下列叙述错误的是
A.X的最高价含氧酸是三元酸 W
B.M元素焰色试验的火焰呈紫红色
W—卜 Z，
C.简单氢化物中化学键极性:Z>Y W
WT-W
D.分子的极性:ZzWpYzW,
W
8 .LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：
BaS H2s0, Li2cO,
HBr（少/BrJ司法4］卜>|中:歪浓缩
LiBr
下列说法错误的是
A.若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的Bj,吸收液可以直接返回还原工序
B.除杂工序中生成的滤渣含有BaS。」和S, BWSO源干强电解质
C.中和工序中的化学反应为Li2cO3+ 2HBr = C021 + 2LiBr +凡0,可用重结晶的方法提纯LiBr
D.参与反应的 MBr ) : n(BaS) : n(H2so1 为 1 ： 1 ： 1
9.下列有关有机物的说法正确的是
A.乙烷在光照的条件下与Cl2发生取代反应，最多有9种产物
B.分子式分别为C3H8和Ga2的两种煌不一定互为同系物
C.用相对分子质量为57的炫基取代C3H&分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种
D.分子式为C2H4O2的有机物可以只有一种化学环境的氢原子
10.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
高三化学试题 第2页(共8页)
盐酸
图c 图D
A.用图A验证乙醇脱水生成乙烯
B.用图B装置(部分未画出)制备BaH2,装置D中的试剂为NaOH溶液，作用是除Cl2
C.用图C装置可实现2Ag + 2HC1 = 2AgCl + H21
D.若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸,Y为氢氧化钠溶液
11.联氨(NH2NH2)与丙酮(,C=O)在H+催化下生成，C=N—NH^的部分反应机理如下，已知:
NH2NH2为碱性。
\ " \ H’NN也，慢 \ /0H
/C=O+H 点 .C = O*=^— ―. 耳0 + IT+:C =N一峭
/ ①/ ' ② / '响师
下列说法错误的是’
A.一定范围内,H，浓度越大反应速率越慢
B.反应过程,c( H*)变化趋势为先快速减小后快速增大
C.反应③涉及消去反应
__ _ N J __ //
D.通过分子筛分离水可以增大平衡时=N一 阻的百分含量
12.在三个10L恒容密闭容器中分别加入Imol CO2和8.6mol凡,发生反应CO,(g) + 3H2(g)^
CH30H(g) +H20 (g),不同温度下，反应，分钟后CO 物质的量几如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的AH> 0 A n/mol
0.6....身
2
B.容器甲中平均反应速率式出)=—mol/(L min)
C.容器乙当前状态下反应速率。正〉抬 0.2... 4............严
o.叶… …j...... ；乙 ：
D.2分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% T( T2 Ty ,"K
13.常温时,Imol - L-'的HC102和Imol-L”的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为匕，分别将两溶
液加水稀释，稀释后溶液体积为匕所得关系如图所示。下列说法正确的是
A.两者均为弱酸，且酸性强弱为:HMnOp HC102
B.当两溶液均稀释至pH = 3时,c(CIO；) = c(MnO；)
C.中和等体积M、N两点的酸溶液所用忒NaOH):HCIO2:HMnO4
D.将1g《+1 =2的溶液加水稀释至1g:+1 =4时，丝四丝增大
% 匕 c(C102)
高三化学试题 第3页(共8页)
14.羟基自由基（ OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源
作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（+0H）处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。
已知:双极膜中间层中的此0解离为H 和OFT。下列说法错误的是
直流电源
Na2s0,
A.M极为阴极，电极反应式：。2+2e\ 2H. =2 - OH
B.双极膜中H20解离出的OH-透过膜a向N极移动
C.每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H 透过膜b
D.通电一段时间后,理论上苯酚和甲醛转化生成C02物质的量之比为6 ： 7
二、非选择题（共4小题，共58分）。
15.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表斜的位置，用化学用语回答下列问题:
（1） b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是（写离子符号）。
（2）元素Cs在周期表中的位置是，预测碱性CsOH Ca（0H）2（填写
“强于”或“弱于”）。
（3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为，室温
下向SeO2固体表面吹入NHj,得到两种单质和比0,该反应的化学方程式为 o
（4）某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是（填试剂名
称）。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成（填化学式）。
ABC
高三化学试题 第4页（共8页）
(5) Fe的含氧酸盐K2FeO4是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液;在碱性溶液中较
稳定，在酸性或中性溶液中快速产生用盐酸酸化有Cl2产生。LFeO,制备方法是:在碱性条件下
向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入C12O对比制备KzFeO'和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化
性强弱相反，由此可得出相关结论:O
下列说法正确的是(填标号)O
A.KjFeO.是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明研相同
B.K.FeO.制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理
C.高钵酸钾稀溶液和K2FeO4碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别
(6)Cu的常见价态有+1和+2价,已知：
①CuSCN是难溶于水的白色固体；
②SCN-的化学性质与「相似；
2Cu2*+ 4r = 2Cull +I20
Cu"与SC#反应的离子方程式为 o
16.(14分)环境保护是当今社会的热门话题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物
的反应对于减少大气污染有重要意义。
请回答下列问题： / 、
(. 一_
I.汽车尾气中的NO对人体健康有严备危害,一种新技术用H2还原NO的反应原理为：2E(g)
+ 2NO(g) 一N2(g) + 2H20(g) AH < 0o该反应的能量变化过程如图:
. c kJ mol"
r>2N(g) ―-->NXg)
2N0(g) ②
① ■ 20(g)―|叔.mol-i
25)上旦3, 4H(g)—
③
⑴Zi-kJ mo『(用图中字母a、6、c、d表示)o该反应在(填"高
温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
II.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可以使CO和NO两种
尾气反应生成N2,可有效降低汽车尾气污染。已知反应：2N0(g)
+ 2C0(g)=^N2(g) + 2CO2(g) UH = -746.5 kJ - mo『。在密
闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应,平衡时NO的体积
分数与温度、压强的关系如图所示；
(2)据图分析，反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污
染气体转化率都增大的是(填标号)。
a.压缩容器体积 b.升高温度 c.恒压充入氮气 d.加入催化剂
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(3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积,在重新达到平衡过程中,D点
会向A~G点中的 点方向移动。
(4)E点的压强平衡常数Kp=(MPa)T(保留两位有效数字;用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压=总压x该组分物质的量分数)o
(5)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定
的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气
体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如
图所示。下列说法正确的是(填标号)。
A.曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率
B.催化剂口条件下,450七，一定处于平衡状态
C.催化剂口条件下，温度超过450七，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性降低,
相同时间内脱氮率下降
ID.用尿素CO(NH2)2水解生成的NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法，其反应
方程式为：4NH3(g) +02(g) +4NO(g)-4N (g) +6H20(g)o
(6)尿素在140~ 160工时平均水解产氨率可以达到98.73%,写出其水解反应方程式:
(7)实际应用中，并非加入尿素的量越多柴油机车辆排放的尾气对空气
污染程度越小，其原因是 O
(8)以钳为电极，饱和食盐水作电解液,对含有NO的烟气进行脱氮的原
理如图所示,NO被阳极产生的气体氧化为NO；,尾气经NaOH溶液吸收后排
入空气。NO被阳极产生的气体氧化的离子方程式为。
17.( 15分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备
Na2s2 0〃主要步骤如下：
步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浊液中，于35~45七下反应生成ZnS20s溶液,实验装置如图所示。
高三化学试题 第6页(共8页)
步骤2：向步骡1所得ZnSz()4溶液中，加入适属烧碱溶液，于35~45七下反应，抽滤后向流液中加
入NaC)固体，析出Na2S2O4晶体。
已知:①Na2s2O4在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙静；
②Zn”形成Zn(0H)2沉淀pH：5.4开始沉淀,8.2沉淀完全,10.5开始溶解,13.0溶解完全。
回答下列问题：
(1)图中盛放试剂X的仪器名称为，选择使用的最佳试剂X是。
(2)将锌粒预处理成锌粉一水悬浊液的目的是。
(3)控制温度在35 45 t之间的原因是 o
(4)步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是，选用无水乙醇洗涤
Na2s2。4晶体的优点是 o
(5)根据Na2s2。4的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是 o
(6)Na2s2。4是一种常用的强还原剂,Na2s2。4与酸性高铭酸钾溶液反应的离子方程式为
_________ ________________________________________________________________________________________________O
(7)本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是(填标号)。
A.溪水 B.氯化铁溶液 C.硫酸钠溶液 D.氨水 E.氯化钢溶液
18.(15分)工业由钛铁矿(主要成分为FeTiOs,还含有少盘FezCS'AlzOj'FeO'SiO 等杂质)制备TiC】,
的工艺流程如下：
NaOH溶液硫酸 试1A
钛铁矿信—mA一商TI9一棍h
发液 剩余的试剂A FeS04 7H,0滤液
焦炭Cl2
(* ____
TicbHS~ HIIh~
co,弭。
已知:燃烧过程中发生H2TiO3(s) = TiO:(s)+H,O(g)
(l)FeTiOj中钛元素的化合价为 o
(2)碱浸过程所得废液的主要成分为.(填化学式)o
(3)试剂A的名称，加入过量试剂A的作用为 o
(4)酸浸过程发生反应:FeTiOj+Z比SO4 = FeSOjTiOSO/2H 0,歌浸后儒将溶液温度冷却至70
而三化学试题 第7页(共8页)
r左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是 o
(5)水解工序所得滤液，可以返回到(填写工序名称)。
(6)上述流程中氯化过程的化学方程式为 o
已知TiO2(s)+2Ch(g) = TiCl4(l)+O2(g) NH = +151 kJ 该反应极难进行，当向反应体系
中加入碳后,则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 o
(7)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiOz 勿耳。,该反应的化学方程式是 o
高三化学试题 第8页(共8页)
2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测
化学参考答案及评分标准
化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对
不给分。
（2）物质的化学式全写对，未配平,扣一半分,化学式错不得分。
（3）不写“条件”或“ f ”或" I ”不扣分。
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5 BCCBA 6-10 DAADC 11-14 BDBC
二、非选择题（共4小题,58分）
15 .（ 14分，除标注外，每空2分）
（1） Na+（1分） （2）第六周期第I A族（周期序数未大写,族序数前不带“第”
字不扣分,1分） 强于（1分）
（3） -2 价（1 分） 3%。/ 4MH3_= 3Se + 2N述 6H2O
（4）饱和碳酸氢钠溶液（1分） HC1O4（1分）
（5）酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 BC
（6）2C/+ 4SCN- = 2CuSCN ! + （SCN）2
16 .（ 14分，除标注外，每空2分）
（1） a+b-c-d （ 1 分） 低温（1 分） ⑵ a （ 1 分）
（3）G（1 分） （4）0.089
（5） AC
140-160^ . .
（6） CO（NH2）2+ H2O = 2NH3 f +CO2f
（7）加入尿素越多，产生氨气越多，产生的污染增大
（8） 3CI2+ 8OH-+ 2NO = 2NO；+ 6Cf+ 4H2O
17.（ 15分，除标注夕卜，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分） 70%硫酸（1分）
（2）增大反应物间的接触面积,加快反应速率
（3）低于35七反应速率慢，高于45七二氧化硫溶解度降低且产物易分解（答着重号

部分得1分）
高三化学答案 第1页（共2页）
(4) 8.2WpH<10.5 减少产品溶解损失,避免因有水而不稳定，有利于产品快速
干燥(答案合理即可)
(5)真空干燥(1分)
(6) 5s+ 6MnO；+ 8H* = 10SO；"+ 6Mn2++ 4H2O
(7)CE
18.( 15分，除标注外，每空2分)
(1)+4(1 分)
(2) Na[Al(OH)J、Na2si()3、NaOH(少写 1 个扣 1 分)
(3)还原铁粉(铁，铁粉均可)(1分) 将Fe3 全部转化为Fe"
(4)温度过高会导致TiOSO,提前水解生成H2TiO3沉淀造成损失(答案合理即可)
(5)酸浸(1分)
(6)TiO2+C+2Cl2 =^2=TiCl4+CO2 C与02反应,。2的浓度减小使平衡向右
移动;C与02反应放热，温度升高，使平衡向右移动
(7)TiCl4+(x+2)H20 = Ti02 - xH2O+4HC1
高三化学答案 第2页(共2页)

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