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北京市西城区第三十五中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯的结构简式为
B. 的空间结构示意图为
C. 基态原子的价层电子的轨道表示式为
D. 分子中键的形成示意图为
2.生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B. 植物油与发生加成反应，可用于制人造黄油
C. 的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
D. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 保存溶液时，加入适量铁粉 B. 用热的纯碱溶液更易去除油脂
C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨放热反应，选择高温
4.下列所给事实对应离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：
B. 氯化银浊液中加入过量氨水：
C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
5.下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
键角： 电负性：
第一电离能： 原子半径：
沸点： 为极性分子，为非极性分子
热稳定性： 中存在氢键，中不存在氢键
A. B. C. D.
6.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
除去溶液中混有的 加入过量粉，充分反应后，过滤
证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入
证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液
除去固体中的 用酒精灯充分加热
A. B. C. D.
7.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体的路线如下：
下列说法不正确的是
A. 最多可以与发生反应
B. 的核磁共振氢谱有两组峰
C. 中含有两种含氧官能团
D. 生成物与的化学计量数之比是
8.时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：
实验数据如下。
容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系的能量变化
下列说法不正确的是
A. 中的平衡转化率为
B. 时，该反应的平衡常数为
C. 当中和浓度相等时，反应达到平衡
D. 达到平衡时中能量变化：
9.研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 电极为负极，电极为阳极
B. 电极的电极反应式为：
C. 每吸收，理论上可以得到
D. 反应一段时间后，极区溶液几乎不变
10.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水溶质为、，实验现象及数据如图，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与的关系如图。
下列说法正确的是
A. ，溶液中
B. ，发生反应：
C. 水的电离程度：
D. ，、均保持不变
11.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. 和中均含有手性碳原子
B. 依据的合成原理，可推测合成的过程中会产生含六元环的副产物
C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
D. 生成参加反应的的物质的量为
12.回收某光盘金属层中少量的方案如下其他金属含量过低，可忽略。
下列说法不正确的是
A. 操作过滤后取固体，操作过滤后取溶液
B. 中，被氧化
C. 中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的
D. 中，若是乙醛溶液，生成的反应为
13.水气变换反应是工业上大规模制氢的重要方法，是中间产物。在密封石英管内完全充满水溶液，某温度下分解，反应如下。
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示忽略碳元素的其他存在形式。
已知：盐酸对反应有催化作用。
下列说法不正确的是
A. 反应开始至，反应速率：
B. 时，的分解率为
C. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有盐酸，的最大值将变大
D. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有盐酸，的最大值将变小
14.某小组欲制备配离子，实验如下。
序号 步骤
Ⅰ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ 分别向溶液和实验 Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ 取氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
已知：

下列说法不正确的是
A. Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为
B. 加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的固体
C. Ⅱ中现象证明了溶液和实验 Ⅰ所得深蓝色溶液中，价铜的存在形式不同
D. Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为
15.氧族元素硒及其化合物有着广泛应用价值。
硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
按照核外电子排布，可把元素周期表划分为个区。位于元素周期表__________区。
的空间结构是__________。
过程中一定断裂的化学键是__________。
非铅双钙钛矿材料有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。
比较原子和原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由__________。
中键角__________填“”或“”中键角。
一定压力下形成的晶胞形状为正方体，边长为。已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为，该晶体密度为__________。
是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如下图所示晶胞内未标出因放电产生的价原子。
每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为__________。
16.高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙含少量镁的化合物制备高纯碳酸钙，流程示意图如下：
已知：
物质
煅烧：
煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_____。
溶浸：
用离子方程式表示溶液呈酸性的原因______。
溶浸的化学方程式为______。
若溶浸温度较高，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低如下图所示，原因是______。
白云石主要化学成分为，将原料碳酸钙换成白云石，“溶浸”过程中主要浸出，请解释原因______
精制：溶浸后，溶液含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断进行的程度，该反应的_______ ，说明该反应进行的基本完全。
沉钙反应的离子方程式为______。
17.多并环化合物具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：、
、
、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
所需试剂是____。
的反应为取代反应，该反应的化学方程式为____。
中官能团的名称为____。
的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为____。
芳香族化合物是的同分异构体，写出一种符合下列条件的的结构简式：____。
能与反应
核磁共振氢谱有组峰，峰面积比为：：
的反应过程如下图，中间产物、均含有三个六元环。
中间产物、的结构简式分别为____、____。
中酰胺基上的在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的与的邻苯二胺反应一段时间后，加入三氯乙烯，不参与反应，测定该混合物的核磁共振氢谱，中酰胺基上的与三氯乙烯中的的峰面积比为：，此时的产率为____。
18.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I. 一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图部分产物已略去：
已知： 不同铅化合物的溶度积：，；
和均为能溶于水的强电解质。

过程中，物质表现______填“氧化”或“还原”性。
过程需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：______
过程发生反应的离子方程式为_______。
过程改加过量的盐酸和溶液的混合液可将铅元素全部以形式浸出。向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商与平衡常数的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______。
工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅主要杂质为、、、，杂质总质量分数约为提纯，装置示意图如下。
下列说法正确的是_______填字母序号。
阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
电解产生的阳极泥的主要成分为和
工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定
铅的电解精炼需要调控好溶液中的，其他条件相同时，测得槽电压槽电压越小，对应铅产率越高随起始时溶液中的变化趋势如图，由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是______。
粗铜含杂质铁经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的 和 。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是______。
19.某小组同学向的 的 溶液中分别加入过量的 粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
理论分析
依据金属活动性顺序，、、中不可将 还原为 的金属是_______。
实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 为 ，取出固体，固体中未检测到 单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 为时，取出固体，固体中检测到单质
分别取实验 、、中的少量溶液，证明都有 生成，检验的操作和现象是______。
实验 、都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因______。
对实验 未检测到 单质进行分析及探究。
甲认为实验中，当 、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。
乙认为在为 的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验填实验操作和现象______。证实了此条件下可忽略 对的消耗。
丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。
查阅资料：开始沉淀的约为，完全沉淀的约为。
结合 、和，重新做实验 ，当溶为时，不取出固体，向固液混合物中持续加入盐酸，控制 ，______ 填实验操作和现象，待 为 时，取出固体，固体中检测到 单质。
对比实验和Ⅲ，解释实验 Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______ 。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】四面体硫硒键
第一电离能，和为同周期元素，电子层数相同，核电核数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用

16.【答案】焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率
温度过高，会使溶液中氨水浓度过低，碱性不够，吸收二氧化碳能力下降，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低 的溶度积远大于，在一定量溶液中，先浸出

17.【答案】浓硝酸、浓硫酸
硝基、羧基
；

18.【答案】还原
在溶液中存在平衡，加入溶液，反应生成，浓度减小，平衡右移，转化为
同倍数降低和的浓度，使反应的浓度熵大于平衡常数，使平衡逆向移动，析出
增大，电解液中增大，阴极发生副反应，影响放电，使铅产率减小
粗铜中的锌、铁会在阳极放电

19.【答案】
向溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀 在溶液中存在如下平衡：，加入的或会与反应，促进平衡向正反应方向移动，使转化为沉淀 、 向为的溶液中加入铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀 加入几滴溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸
加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹

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