资源简介

黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试
化学
本试卷共 12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码
粘贴区。
2．选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体
工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．五育并举，劳动先行。下列劳动内容的具体做法及所对应的化学知识合理的是（ ）
选项 劳动内容 化学知识
家务劳动：擦干已洗净的铁锅以防
A 铁锅在空气中发生析氢腐蚀
生锈
社区服务：使用风油精擦去墙上的 风油精与胶水中某些成分符合“相似相
B
胶水印 溶”原理
职业体验：电工师傅将铝线和铜线 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可
C
直接相连导电 长时间使用
科技助农：牧民在草场安装太阳能
D 晶体硅硬度大，具有良好导电性
电池
2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后也能大量共存的是（ ）
A ．Cl 、Na 、HCO3 、SiO
2
3 ，加入过量醋酸溶液
B Fe2 、Na 、Cl ． 、NO 3 ，通入少量 SO2

C．K 、 Al OH 、SO 2 4 、CO
2
4 3 ，加入少量氨水
D． Ag NH3

、Na
、NO 3 、Br

2 ，加入过量热的 NaOH
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3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．NaBF4的电子式：
B． 的系统命名：3-羟基-1，6-己二醛
C．乙烯形成碳碳 键时轨道重叠方式：
D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
4．“冰雪同梦，亚洲同心”。近年来，火爆出圈的“冻梨摆盘”、“豆腐脑加糖”、“锅包肉剪块”、
“烤红薯配勺”等暖心之举彰显着东北人民的热情好客，而即将开幕的第九届亚冬会将再次彰显
龙江冰雪的无限魅力。下列有关说法不正确的是（ ）
A．冻梨变黑与多酚氧化酶有关，通常温度越低，多酚氧化酶活性越低
B．“锅包肉”在人体内发生水解的产物包括氨基酸、甘油等多种有机物
C．豆腐脑富含蛋白质，卤水豆腐脑的制作过程中涉及胶体的聚沉
D．烤红薯含有多种糖类，其中蔗糖、淀粉和纤维素都属于寡糖
5．我国某科研团队制得一种超分子功能材料，合成反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．HClO4分子中 3 个非羟基氧吸电子，使 O—H 键极性增大，难电离出 H+
B．乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过离子键结合形成超分子
C．丙中 N 原子的杂化方式有两种，含有的化学键类型为σ键、π键、氢键
D．若将乙更换为其类似物，则可根据其阳离子大小选择空腔适合的甲的类似物
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6．1926 年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界
纯碱市场的时代。下图基本工业流程中有关物质的离子方程式书写正确的是（ ）
电解
A．电解饱和食盐水制备 NaClO4的离子方程式： Cl 4H2O ClO

4 4H2
B．侯氏制碱法制备 NaHCO3： NH3 CO H O HCO
NH 2 2 3 4
C．少量 Cl2通入 NaOH 溶液中： 2Cl2 6OH
3ClO Cl 3H2O
D．少量的 NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：
2HCO 3 2OH
Ca2 CaCO3 CO
2
3 2H2O
7．钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度
大、导电率高、成本低等优点。以 Cu2-xSe 填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原
理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法
错误的是（ ）
A．每个 Cu2-xSe 晶胞中 Cu+个数为 8-8x
B 2．已知 Na2Se 晶胞边长为 a nm，则 Na 与 Se 之间的最短距离为 a nm
2
C．充分放电时，正极的电极反应式为 Cu2-xSe + 2Na+ + 2e- = Na2Se + (2-x) Cu
D．充电时外电路中转移 l mol 电子，两极质量变化差为 46g
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8．“中国地要种中国种”。通过太空育种，“华夏东极”抚远培育出“太空超级莓”，打破了北美
对蔓越莓市场的垄断，填补了国内空白。蔓越莓成为当地脱贫致富的重要产业，其含有的齐墩
果酸（见下图）具有抗炎、抗肿瘤和抗癌活性的药用价值，下列说法正确的是（ ）
A．齐墩果酸能发生的反应类型有加成反应、消去反应、取代反应和水解反应
B．等物质的量的齐墩果酸分别与足量的 Na 和 NaHCO3反应，生成气体体积比为 2:1
C．齐墩果酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，证明分子中存在碳碳双键
D．一个齐墩果酸分子中手性碳原子的的数目为 8
9．一种光学晶体的结构如图所示 ，其中，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的
短周期主族元素，基态 Y 原子核外电子有 5 种空间运动状态。以 W、Y 的单质为起点均能实
现下列物质间的直接转化：
W 或 Y 单质 O2 氧化物 a O2 氧化物 b H2 O 酸 c
下列推断一定正确的是（ ）
A．基态原子的第一电离能：Z>Y>W B．简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C．简单阴离子半径大小顺序为 X阅读下段材料，回答 10-12题：
随着新能源汽车的普及，动力电池电解液的需求激增。碳酸乙烯酯（EC）具有介电常数高、
热稳定性强、相容性好、安全性高和寿命长等优点,是动力电池电解液的良好溶剂。环氧乙烷
（EO）与 CO 酯化加成法是最具工业前景的 EC 合成方法，反应过程如图所示。回答下列问题：
已知：在有水存在情况下,EO 会水合生成乙二醇(EG),EC 会水解生成 EG,EG 会进一步与 EO 反
应生成一缩二乙二醇（DEG）和二缩三乙二醇(TEG)。
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10．结合上述合成 EC 的反应路径，下列说法正确的是（ ）
A．EO 合成 EC、EC 合成 EG 的反应类型相同
B．EC 中碳原子的杂化方式有 sp3和 sp2两种且个数比为 1:2
C．从结构角度预测，EO、EC、EG 三种物质在水中的溶解性 EO>EC>EG
D．有水存在时 EG 与 EO 可以合成通式为(C2H4O)n·C2H6O2的高分子聚合物
11．若阿伏伽德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 水中含有的氢键数目为 2NA B．碳酸乙烯酯（EC）中σ键的总数为 6NA
C．44g 干冰中晶胞的数目为 0.25NA D．1 mol 环氧乙烷中价电子数目为 24NA
12．实验室模拟上图中相关的制备过程，由于原料 EO 与 CO2中不可避免的会带有微量水，因
此上述副反应不可避免。下列装置最适宜对产品 EC 进行分离提纯的是（ ）。
13．醇的直接转化是绿色化学十大重点研究领域之一。以碳酸二甲酯为绿色溶剂，用三苯甲醇
与二苯甲酮肟在室温下反应生成肟醚和水的合成路线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
（已知：ph 代表苯基 C6H5—）
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物质 X
A．合成路线中 H3PW12O40为催化剂 B．反应过程中存在极性键的断裂和生成
C．由 IA 到 IIA 过程中的生成物 X 是 H2O D．同分异构体 B 与 B’均存在顺反异构
14．Fe3+在水溶液中主要以水解产物[Fe(H20)6-x(OH)n](3-n)+(n=1,2)存在，[Fe(H20)6-x(OH)n](3-n)+的
氧化性很弱，难以将 H2S 或 HS—氧化，却易与 S2—结合生成 Ksp 极小的黑色 Fe2S3沉淀。某
兴趣小组的同学为了探究 Fe3+与 S2—反应的产物，做了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验 1 实验 2 实验 3
分别将实验 1 和实验 2 中的
黑色沉淀过滤，洗涤干净，
将其置于洁净的试管中，加
入无水乙醇浸泡片刻，用滴
管吸取上层清液，将其滴入
装有蒸馏水的试管中
滴入 FeCl3溶液立刻有黑 滴入 Na2S 溶液立刻生成
色沉淀生成，继续滴入 黑色沉淀，继续滴入
FeCl3溶液，振荡试管后局 Na2S 溶液，振荡试管未 盛有蒸馏水的试管中液体
部有红褐色沉淀生成，黑 出现红色沉淀，黑色沉淀 均变浑浊
色沉淀增多，静置后试管 增多，静置后试管底部沉
底部只有黑色沉淀。 淀的颜色为黑色。
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A．实验 1 中在 Na2S 溶液过量的情况下，黑色沉淀 Fe2S3中存在少量的 Fe(OH)3，由红褐
色沉淀消失证明 Ksp(Fe(OH)3) < Ksp(Fe2S3)
B．将实验 2 中的饱和溶液均换成稀溶液，开始生成黑色沉淀，静置后最终生成淡黄色沉
淀，说明 Fe3+和 S2-的氧化还原反应更具有热力学优势。
C．若要观察到盛有蒸馏水的试管中出现明显的浑浊现象，实验 3 中不能将乙醇换成 CS2
D．实验 3 中的现象说明，实验 1、2 中最终生成的黑色沉淀不仅只有 Fe2S3，还可能含有
S、FeS 等。
15．在水溶液中，Zn2+可与 OH-逐级配位，形成一系列的羟基配合物：Zn(OH)+、Zn(OH)2、Zn(OH)3-、
Zn(OH)42-，其逐级形成常数分别为：K1=104.40、K2=106.90、K3=102.84、K4=103.52。体系中含
Zn 微粒的 pc（即-lgc）随 pH 变化的关系如下图所示：
已知：(1) 对于中心离子 M 和配体 L 的第 n 级配位反应：MLn-1 + L MLn，其逐级形成常数
( )
表达式为： = (2) Ksp[Zn(OH)2]=10-16.92 ( 1)· ( )
下列说法错误的是（ ）
A．④为 pc[Zn(OH)42-]—pH 关系曲线
B．该体系中 pc[Zn(OH)2]恒为 5.62
C．pH=8.15 时，氢氧化锌的沉淀量达到最大值
D．利用 NaOH 溶液除去工业废水中 Zn2+时需控制 pH 的范围
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（12 分）利用微波强化锌冶炼酸泥加钙预处理工艺，可实现酸泥中硒和金属汞的提取。
该酸泥的主要组成为 PbSO4、HgSe、HgCl2、HgS，Se 主要存在于 HgSe 中。已知 HgSe 和 HgCl2
具有相同的特性，加热到一定温度会直接挥发，而 HgS 加热时，会分解为 Hg。为同时回收不
同物相中的汞组分，需进行物相转变，将易挥发物相固定为可直接分离物相。
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在加钙微波焙烧过程中的主要反应如下，其中反应（1）、（3）实现了硒的固定：
反应（1）CaO+HgSe+O2=CaSeO3+Hg↑
反应（2）CaO+PbSO4+O2=CaSO4+PbO
反应（3）PbO+HgSe+O2=PbSeO3+Hg↑
反应（4）CaO+HgS+O2=CaSO3+Hg↑
（1）基态 Se 原子的价电子排布图为
（2）已知，Hg 的原子序数为 80，其在元素周期表中的位置是
（3）操作 1 的名称是
（4）写出还原步骤的化学方程式
（5）下列说法正确的是
A．尾气吸收时可选用 NaOH 溶液
B．“酸浸”时可以用盐酸代替 H2SO4
C．提硒后液中的物质在“酸浸”时可循环使用
D．微波焙烧具有整体加热的特点可降低反应能耗
（6）结合微波焙烧中主要反应（1）～（4）的 G—T 图像(图 1)，分析微波焙烧温度不能超
过 800℃的原因是
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（7）焙烧温度和时间对于 Hg 挥发及 Se 固定的影响如图 2、图 3 所示，则焙烧时适宜的温度
和时间分别是 、
17．（15 分）某研究小组利用草酸亚铁制备光化学研究中一种常用试剂三草酸合铁酸钾
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 并进行产品中 Fe 含量的测定。已知 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 为绿色单斜晶体，
溶于水，难溶于乙醇，110 ℃下失去三分子结晶水，230 ℃分解。
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
步骤一：草酸亚铁的制备
称取 7g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 固体加入烧杯中，再加入 15 mL 蒸馏水和几滴 H2SO4 (3mol/L)
溶液，加热使其溶解完全。再加入 30 mL 饱和草酸溶液，加热至沸，搅拌片刻，停止加热，
静置。待黄色草酸亚铁沉淀沉降后倾析法弃去上层清液，加入 50 mL 蒸馏水，搅拌并温热，
静置，弃去上层清液。
步骤二：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的制备
可以利用下面装置完成制备过程，具体步骤如下：
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① 水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在 313 K 左右，慢慢加入 15 mL H2O2(3%)，边加
边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。
② 更换 a 中试剂，在搅拌下加入饱和草酸溶液至红褐色沉淀溶解完全(共约 8 mL，先加 5 mL，
后逐滴加入约 3 mL)。
③ 向反应液中加入 10 mL 体积分数 95%乙醇使晶体完全析出后，抽滤，洗涤，自然风干后称
重，产品质量为 7.35g。
（1）仪器 a 的名称是
（2）溶解硫酸亚铁铵时加入几滴 H2SO4溶液的原因是
（3）①中将反应液加热至沸腾的目的是
（4）写出②中红褐色沉淀溶解的离子反应方程式
（5）加入乙醇的目的是
Ⅱ．产品中铁元素含量的测定
(ⅰ) 将③制得的 7.35g 产品与 H2SO4酸化的过氧化氢溶液混合，充分反应后，低温加热至
反应液不再产生气体，冷却至室温并配制成 100mL 溶液。
(ⅱ) 分别向 6 个 100mL 容量瓶中加入 0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL 已标定的浓
度为 0.0200mol·L-1的 Fe(NO3)3标准溶液，然后分别加入 1.50mL 某浓度 KSCN 溶液，用蒸馏
水定容。
(ⅲ) 将 (ⅱ) 中配好的溶液加入 10mL 比色皿中，分别测定其吸光度，结合数据绘制吸光度
A-c(Fe3+)图象如下所示：
比色管编号 S1 S2 S3 S4 S5 S6
Fe(NO3)3溶液/mL 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 2.00
C(Fe3+)/10-3mol·L-1 1 1.5 2 2.5 3 4
吸光度 A 0.12 0.17 0.22 0.27 0.32 0.42 3+ -3 -1C(Fe )/10 mol·L
(iv) 取 1.0 mL (ⅰ) 中所配溶液于 100 mL 容量瓶中，加入 1.50 mL 某浓度 KSCN 溶液，用蒸馏
水定容，将最终配好的溶液加到 10mL 比色皿中，在与步骤 (ⅲ) 中相同条件下测得溶液吸光
度 A=0.17。
（1）上述实验数据处理中 k= ，b= 。
（2）该三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的质量分数为 %。（结果保留 2 位小数）
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18．（14 分）研究氮及其化合物对生产生活、环境保护均有着重要意义。
（1）汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护
的重要内容之一：
已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝+180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝—393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝—221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为 K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式
为： 。
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol-1。体积均为 2L的三个
恒温密闭容器甲、乙、丙中分别投料 1molN2、3molH2，在不同温度下，反应相同时间，N2的
物质的量如图甲所示。则容器甲中 H2的体积分数为 ，容器丙中 v 正 v 逆（填“大于”、
“小于”、“等于”或“不确定”）。
图甲 图乙
（3）常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离
平衡常数值为 。(已知：N2H4 + H+ N2H5+ 的 K＝8.7×107 ，Kw＝1.0×10-14)
（4）常温下，在真空刚性容器中加入足量的 N2H4BH3 (s)、N2H4 (l)、H2O (l)，发生如下反应，
达到平衡后测得容器内压强为 1.2 kPa (Kp 为分压常数，用分压代替平衡浓度)。
反应 1：N2H4BH3 s +3H2O 1 H3BO3 s +N2H4 l +3H g K
3
2 pl =1.0kPa
反应 2： N2H4 l N2 g +2H2 g Kp2
①平衡后 N 32 的分压为 kPa，反应 2 的Kp2 = kPa 。
②常温下，若上述反应在有活塞的容器中进行，t1 min 达到平衡后，在 t2时刻只改变一个条件
使平衡发生移动，c(N2)随时间变化图像如图乙所示，则可能改变的条件是 （填写一
个即可），则新平衡与原平衡相比，N2的浓度对应点为 (填“A”、“B”或“C”)。
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19．（14 分）化合物 I 是一种重要的药物中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。
（2）A 与 B 生成 C 过程中碳酸氢钠的作用是 。
（3）由 G 生成 H 的反应类型为 。
（4）D 的结构简式为 。
（5）I 中含氧官能团的名称为 。
（6）由 F 生成 G 的化学方程式为 。
（7）由 E 生成 F 的过程中会以很低的产率生成一种化学式为 C10H12Cl3NO 的副产物，其结构
简式为 。
（8）化合物 B 的同分异构体中能发生银镜反应的有 种。
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化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B D D A B D B D
11 12 13 14 15
C C D A C
16. （共 12分）（1） （2 分）
（2）第六周期 ⅡB 族（1分）
（3）冷凝（1 分，“液化”等合理答案均给分）
（4）H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se（2 分，物质全写对但未配平给 1 分）
（5）ACD（2 分,答对 2 个但不全给 1 分，有错则不给分）
（6） 当温度超过 800℃时，反应（1）（或①）△G>0，该反应不能自发进行，造成 HgSe 的
利用率降低。（2分，答出“△G（1）>0，反应（1）不能自发进行”给 1 分）
（7）600℃，40～50s（共 2分，每空各 1 分，温度区间在 600-700℃之间均给分，时间在 40～
50s均给分）
17.（共 15 分）Ⅰ.（1）恒压滴液漏斗（1 分）
（2）抑制铵根离子和亚铁离子的水解（2 分，只答“抑制水解”未指明粒子种类给 1 分）
（3）除去过量的过氧化氢，避免过量的过氧化氢增大草酸的用量 （2 分，只答“加热除去
H2O2”给 1 分）
4 2 Fe(OH) +3 H C O +3C O 2—（ ） 3 2 2 4 2 4 ＝2[Fe(C2O4) ]
3—
3 +6H2O（2 分，物质全写对但未配平给
1分）
（5）降低三草酸合铁酸钾在水中的溶解度，有助晶体的析出（2 分，合理答案即给分，只答
“降低草酸合铁酸钾的溶解度”给 2分）
Ⅱ.（1）0.1（2 分） 0.02（2 分） （2）11.43（2 分，必须写小数，写%扣 1分）
18.（共 14 分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5KJ/mol （2 分，“=”和“ ”
均给分，每有一处错误扣 1分）
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9
（2）56.25%（2分，答分数（ ）但正确给分） 等于（2 分）
16
（3）8.7×10-7（2 分）
（4）①0.2（2分） 0.2（2 分）
② 减小容器体积（1分，“加入更多 N2”、“活塞下移”等合理答案均给分） B（1 分）
19.（共 14 分）（1）对氯苯胺或 4-氯苯胺（1分）
（2）与生成的 HCl反应，促进反应正向进行（2分）
（3）还原反应（1分）
（4） （2分）
（5）羰基、酰胺基（2分）
（6）（2分）
或
（7） （2分）
（8） 12 （2分）
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