资源简介

2024-2025学年第一学期九年级期末质量监测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ti-48
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生化学变化的是( )
A．竖井采煤 B．轧蔗取浆 C．火法炼铜 D．雕版印刷
2．党的二十大报告提出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与该理念相符的是( )
A．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 B．工业废气直接排放，提高经济效益
C．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D．汽车安装催化净化装置，减少尾气污染
阅读下列材料，回答第3~4小题。
2024年11月30日，我国新型运载火箭长征十二号运载火箭在海南商业航天发射场成功发射。长征十二号运载火箭是我国首型1米级直径运载火箭，也是目前我国运载能力最大的单芯级运载火箭，一级采用4台推力1250千牛的泵后摆液氧煤油发动机，该运载火箭实现我国在运载火箭领域的多个“首次应用”，突破了牵制释放、铝锂合金贮箱、全三平无人值守等一系列新技术，提高了全箭的可靠性、安全性、经济性。
3．如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的相关信息及离子结构示意图。
下列有关说法正确的是( )
A．m=2，n=8
B．氧化锂的化学式为Li2O3
C．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
D．铝元素的相对原子质量为26.982g
4．下列说法不正确的是( )
A．煤油燃烧会放出热量
B．氧气变为液氧时，分子间的间隔减小
C．火箭发射时，液氧可以使煤油充分燃烧
D．铝的抗腐蚀性比较强，在自然界中以单质形式存在
5．茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是( )
A．茶碱属于氧化物
B．茶碱中含有4个氢分子、2个氮分子和一个氧分子
C．茶碱中，氮元素的质量分数最大
D．茶碱中，氢元素与氧元素的质量比为1∶4
6．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体粉末 B．连接仪器
C．取用液体 D．过滤
7．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是( )
A．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B．室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通
C．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
D．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
8．甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法不止确的是( )
A．甲階的化学式可表示为CH2O B．该反应前后，原于总数保持不变
C．参加反应的甲醛和氧气的质量比为1∶1 D．HAP可以增大甲醛的转化速率
9．下列实验方案不能达到实验日的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分別加入适量的二氧化锰，观察现象
B 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
10．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是( )
A．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会发生爆炸
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
11．火折子(如图)是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫黄(S)等，用火点燃后再将火焰吹灭放人竹筒中。竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星吹气，就能使它复燃。下列说法错误的是( )
A．“草纸、硫黄”都属于可燃物
B．“吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点
C．竹筒要盖上竹筒帽是为了减少与氧气接触
D．“火折子”燃烧时，会闻到刺激性气味
12．探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示的实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图，其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。下列有关说法错误的是( )
A．加热铜粉后可观察到红色固体逐渐变为黑色
B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应
C．实验结束后，密闭装置中不再含有氧气
D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．(5分)随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的位圾分类，有效的垃圾回收与利用必不可少。兴趣小组对“垃圾的分类与回收利用”进行如下实践活动。
任务一 了解垃圾回收的意义
(1)目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用，废旧金属回收利用的意义自于________________________(写一条即可)。
任务二 参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。
|(2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______________区分铜和铝，请用一个化学方程式表示铝的金属活动性比铜强：_______________________。
(3)小组同学通过图2装骨测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数的变化如图3所示，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是_______________________。
任务三 设计垃圾分类回收的宣传活动
同学们通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。
14．(6分)实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称：____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气，通常选用的装置为___________(填字母序号)。
(3)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_______________________，选择装置B作为发生装置的优点是_______________________，若用装置C收集氢气，当观察到____________________时开始收集。
15．(6分)工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去)：
(1)流程中通入过量空气的目的是_______________________。
(2)反应①的基本反应类型是_____________。
(3)写出反应④中生成Zn的化学方程式：_______________________。
(4)该流程的不足之处是_______________________。
(5)结合如表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中，控制温度范围在________℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。
物质 Zn Pb C
沸点/℃ 907 1749 1827
16．(6分)钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。兴趣小组对铁的性质进行如下探究活动。
(1)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的____________性。
(2)生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。
(3)非物质文化遗产——“打铁花”，是一种传统的民间焰火表演艺术(如图1)。其过程是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：_____________________。
(4)为探究铁与硫酸铜溶液的反应，兴趣小组进行了如下实验。
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 __________________ 铁的金属活动性比铜强
(5)为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象。实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度，单位：cm)。
时间/小时 编号 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有_______________________。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分】
(6)导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是_______________________。装置D中食盐水的作用是_______________________。
(7)兴趣小组设计如图3实验装置，测量铁生锈过程中装置内压强的变化，数据见图4。请解释，图4中曲线BC段压强突然增大的原因是_______________________。
17．(5分)钛(Ti)和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。工业上生产钛的反应为高温TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
(1)若用9.6kg金属镁与足量TiCl4，完全反应，理论上可生成金属钛的质量是多少 (写出计算过程)。
(2)上述反应需要在氦气环境下进行，氦气的作用是_______________________。
参考答案
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分)
1.C 2D 3C 4D 5D 6A 7A 8C 9D 10C 11B 12C
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分，化学方程式 2分，其余每空1分)
(1)节约金属资源，减少空气污染(合理即可)
(2)颜色 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu(合理即可)
(3)垃圾燃烧不充分(合理即可)
14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)集气瓶
(2)AE
(3)Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 可以控制反应的发生与停止 气泡连续且均匀放出
15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)使焦炭、闪锌矿充分反应
(2)化合反应
(3)ZnO+COZn+CO2
(4)会产生二氧化硫，污染环境(合理即可)
(5)907~1 749
16.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)导热
(2)降低
(3)3Fe+2O2Fe3O4
(4)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(5)水和氧气
【注意:若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分]
(6)由于铁丝生锈消耗了装置中的氧气，导致压强减小，水面上升(合理即可)加快铁生锈的速率
(7)铁生锈消耗氧气，装置内压强减小，稀硫酸被吸入试管，与铁丝反应生成氢气，使装置内压强增大(合理即可)
17.(5分)
(1)解:设理论上可生成金属钛的质量是x。
TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti.…………………………………………(1分)
48 48
9.6 kg x…………………………………………(1分)
48/48==9.6kg/x.….…..….…. ….……………….…..…………(1分)
x=9.6 kg
答:理论上可生成金属钛的质量是9.6kg。………………..……..……(1分)
(2)作保护气，防止金属镁和钛被空气中的氧气氧化(合理即可)………(1分)

展开更多......

收起↑