资源简介

武汉市常青联合体2024-2025学年第一学期期末考试高二化学试卷
考试时间：2024年 1月 16 日 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 F-19 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ba-137
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是
A．“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化
B．“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅
C．“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属
2．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ是吸热反应 B．过程Ⅲ一定是吸热过程
C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．砷原子的简化电子排布式为：
B．的水解方程式：
C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱
4．下列图示或化学用语正确的是
A．的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．Ga的价层电子排布：3d10
D．中子数为20的钾原子：K
5．下列电化学装置能达到目的的是
A．图甲：制取少量Fe(OH)2
B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀
C．图丙：在铁表面镀锌
D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
6.一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是
A．电池的负极反应式为
B．电池工作时，向负极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的浓度减小
D．电池总反应式是
7．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是
A．升高温度 B．加少量NaCl固体
C．加少量水 D．加少量KI固体
8．下列有关描述正确的是：
A．第一电离能： Al>Mg>Na
B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4
C．电负性： F>N>O
D．基态Cr原子的价电子排布图：
9．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是
A．逐渐被消耗 B．失去电子
C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能
10．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B．Pt1电极是正极
C．Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2
11．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是
A．固态KPF为离子化合物
B．放电时，K+向左迁移
C．放电时，负极反应为Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x
D．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g
12．t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8
B．t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等
C．饱和 Ag2CrO4溶液中加入少量 K2CrO4固体可使图中 Y 点移动到 X 点
D．t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀
13．下列说法正确的是
A．M2+的电子排布式为，则元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族
B．最外层电子排布式为ns2的原子，其价电子数也为2
C．元素周期表各周期元素的核外电子排布总是从ns能级开始，以np能级结束
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
14．一种新型短路膜电化学电池消除装置如图所示。下列说法错误的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子
C．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
D．该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应
15．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg= lgc(Ag+)]与pX[pX= lgc(Ac )、 lgc()、 lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是
A．L1直线代表 lgc(Ag+)和 lgc()的关系
B．向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小
C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10 1.36mol L 1
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac )>10c()
填空题（55分）
16.（12分）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。
元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S C1 Cr
第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9
电负性 1.0 1.5 3.07 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6
(1)基态的电子排布式为 。
(2)基态、、、中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为 。
(3)从原子结构角度解释的原因： 。
(4)NCl3是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NCl3中的N元素的化合价为 ，写出NCl3水解的化学方程式： 。
(5)在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序 。
17．（14分）实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下：
(1)写出Mn元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于 区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有 (任写两种)
(2)“除、”时，所得溶液中 。[已知：，]。
(3)“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。
①的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序 。(已知：的，，的)
②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。
③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。
18．（15分）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。
步骤3：采集溶液随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为 。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是 (填化学式)。
②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式： 。
③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是 。
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件应与电源的 相连。
②向电解液中加入溶液，将转化为（已知），电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是 。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色) ；。
①滴定终点的现象是 。
②废水中的含量是 (用含c、V的代数式表示)。
19．（14分）各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：
(1)某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为 ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。
①该反应的 (填“>”或“<”)0。
②该反应中，每生成，此时消耗的质量为 g。
(2)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示：
反应序号 热化学方程式 平衡常数
I
Ⅱ
Ⅲ
①则 (用含的代数式表示)； (用含的代数式表示)。
②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数 (用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
①A极是 (填“正极”或“负极”)，电极反应为________________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_______________ 。
参考答案：
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A D B A B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B A A B
二、非选择题（55分）
16（12分）．(1)(或) （2分）
(2) N （1分） 哑铃形（1分）
(3)的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高（2分）
(4) -3 （2分） NCl3+3H2O=NH3+3HClO（或NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO）（2分）
(5)（2分）
17．（14分）(1) 第四周期第ⅦB族（1分） d (1分） 粉碎、适当升高温度、搅拌等（任选两种回答，合理即可）（2分）
(2 ) 80（2分）
(3) 碱性（2分） （2分）
避免碳酸氢铵温度过高分解（2分） （2分）
18（15分）(1)（2分）
(2) （2分） （写沉淀符号也对）（2分） 溶液的酸碱性(或溶液的) （2分）
(3) 负极 （1分） 通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用（2分）
(4) 加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （2分） (或) （2分）
19（14分） (1) ＜（1分） 12（2分）
(2) 2- （2分） （2分） 或（2分）
(3) 负极（1分） MV+-e-=MV2+（2分） N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3（2分）

展开更多......

收起↑