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第1章 原子结构 元素周期表（A卷基础夯实）——高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.变废为宝历来是化学重要的研究领域，一种担载型钯催化剂对加的甲烷化反应为。该反应涉及的元素中不属于主族元素的有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
2.钽元素拥有众多同位素，其中为。下列说法正确的是( )
A.含有108个中子 B.Ta核外有181个电子
C.和的质子数不同 D.的质量数为73
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.硫的原子结构示意图：
B.漂白粉的主要成分：
C.中阳离子与阴离子的数目比为1：1
D.在水中的电离方程式：
4.我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于(钨)的说法中，正确的是( )
A.质子数为82 B.中子数为74 C.质量数为156 D.与互为同位素
5.元素周期表和元素周期律体现了对元素的科学分类，以及结构决定性质的化学观念。如表列出了主族金属元素①、②在周期表中的位置关系，则元素①、②的金属性强弱为( )
①
②
A.①<② B.①>② C.①=② D.无法确定
6.下列有关性质的比较，不正确的是( )
A.金属性：Na>K
B.氧化性：
C.还原性：
D.碱性：
7.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z
B.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
C.金属性：R>Q
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
8.下列关于F、、、I的比较不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9.如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.离子半径：Z>Y>X
C.元素W的最高价和最低价代数和为4
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
10.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素中不含中子，Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Z是地壳中含量最高的元素。W原子半径是短周期元素中最大的，Y与R同主族，下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.简单气态氢化物的热稳定性：
D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径：XB.对应简单气态氢化物的稳定性：YC.Z的最高价氧化物对应的水化物为
D.Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应
12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第3周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：
D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
13.短周期元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，关于三种元素性质的说法正确的是( )
A.非金属性最强的是a B.c的最高正化合价为+6价
C.气态氢化物最稳定的是c D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是b
14.某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是( )
实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱
a b c
① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液
② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液
③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液
A.全部 B.②③④ C.①③ D.②④
15.海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是( )
A.通入的气体X是
B.用吸收吹出的溴，离子方程式为
C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOH
D.加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是( )
A.制取的反应是利用其溶解度小于NaCl和
B.①粗盐提纯中除去杂质离子时，必须先除后除
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。
17.在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。
回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
A________、C________、E________、F________、G________。
（2）B的俗称是________。
（3）写出反应⑧的化学方程式：________。
（4）写出反应③的离子方程式：________。
（5）反应⑤属于________（填字母）。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应
（6）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系的颜色为________，该分散系属于________。
18.人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举两种海水淡化的方法：______、______。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________。
③己知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是_______________________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______（填序号）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序号）。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 d.腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是______（填写序号并写出仪器名称）。
②若过程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为______
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是______、______。
此过程中可以选用的溶剂是______（填序号）。
a.乙醇 b.四氯化碳 c.水 d.苯
19.a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)h元素在周期表中的位置是___________，b元素对应碱性氧化物的化学式为___________，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(2)选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为___________。
(3)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：
已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为___________，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为___________，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是___________，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为___________mol。
20.为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。
(1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是_________________________。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na________（填“大于”或“小于”）Mg。
②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是__________________，写出该现象中发生反应的离子方程式：____________________。
(2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是_________________________。
②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式：____________________。
③以上实验________（填“能”或“不能”）证明氧化性：。
(3)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成，推测单质Se在空气中燃烧可生成______。（填化学式）
(4)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸铯的化学式是________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：反应中涉及的元素H、O、C、Al均为主族元素，Pd不是主族元素，A项正确。
2.答案：A
解析：A（√），的中子数为181-73=108；B（×），核外电子数=质子数，则核外有73个电子；C（×），和的质子数相同，均是73；D（×），的质量数为181。
3.答案：D
解析：A.硫原子的结构示意图为，A错误；
B.漂白粉的主要成分为和，B错误；
C.中阳离子与阴离子的数目比为2：1，C错误；
D.在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确；
故答案选D。
4.答案：C
解析：A.质子数为74，A错误；
B.左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误；
C.左上角数字156代表质量数，C正确；
D.同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误；
故选C。
5.答案：A
解析：将①左侧相邻的元素标为③，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性：③>①，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，测金属性：②>③，故金属性：②>①，A项正确。
6.答案：A
解析：A.同主族从上向下金属性增强，因此金属性Na答案选A。
7.答案：B
解析：根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。
A.Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确；
B.Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误；
C.R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确；
D.X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确；
答案选B。
8.答案：C
解析：
卤族元素包括F、、、I等，随核电荷数的增加，它们的性质呈现递变性和相似性。原子核外电子层数 随核电荷数的增加而增多，A正确；
单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱：,B正确；
氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
单质的颜色随核电荷数的增加而加深，D正确。
9.答案：C
解析：根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。
A.同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误；
B.电子层数多的离子半径较大，相同电子层数的则核电荷数多的半径小，离子半径：，即X>Y>Z，B错误；
C.据分析，元素W是S，其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4，C正确；
D.据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和，二者能相互反应：，D错误；
故选C。
10.答案：B
解析：A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z>W，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性RC.同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y，故C正确；
D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子为氨气，故D正确；
故选B。
11.答案：D
解析：根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。简单离子半径：，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故稳定性，B项正确；Z为Cl，其最高价氧化物对应的水化物为，C项正确；可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和不反应，D项错误。
12.答案：C
解析：由原子半径和化合价可知X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。Q为Na，位于第3周期ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是或，故B正确；比多一个电子层，的半径较大，故C错误；Z与M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，硝酸、高氯酸均为强酸，故D正确。
13.答案：B
解析：由短周期元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He、b为F、c为S。F为元素周期表中非金属性最强的元素，故A错误；c为S，其最高正化合价为+6价，故B正确；元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，所以气态氢化物最稳定的是b，故C错误；F无正价，故D错误。
14.答案：D
解析：①浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，装置中没有加热装置，故①不符合题意；
②浓盐酸和高锰酸钾制取氯气不需要加热，氯气能置换出碘，能证明非金属性，故②符合题意；
③稀盐酸和石灰石制取的二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体，氯化氢溶于水生成的盐酸也可以和硅酸钠反应，故③不符合题意；
④稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳气体可以和硅酸钠反应，说明酸性硫酸强于碳酸，碳酸强于硅酸，故可证明非金属性，故④符合题意；
综上所述，符合题意的是②④，故答案D。
15.答案：C
解析：A.溶液中通入气体X得到溴水混合物，则X是，故A正确；
B.用吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选，故C错误；
D.加入试剂M后，用过滤法分离得到，过滤装置图为，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
选C。
16.答案：A
解析：A项，“侯氏制碱法”中发生反应，是利用的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和溶液制得的是和，工业上通过电解熔融状态的制取金属镁，故D项错误；正确选项A。
17.答案：（1）Fe；；HCl；；
（2）磁性氧化铁
（3）
（4）
（5）ad
（6）红褐色；胶体
解析：D是一种黄绿色的气体，则D是，再根据F与氢氧化钠溶液反应生成H，H与氧气反应生成I，F中含有，G中含有，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成和，B为，C为，与在点燃的条件下反应生成E，则E为HCl，与HCl反应生成和，F与反应，G与Fe能反应，则F为，G为与氢氧化钠溶液反应生成，H为，与和水反应生成，则I为。
（1）根据分析，A为Fe、C为、E为HCl、F为、G为。
（2）根据分析，B是，俗称是磁性氧化铁。
（3）反应⑧为被氧化的过程，化学方程式为。
（4）反应③为四氧化三铁与盐酸反应生成和的反应，离子方程式为。
（5）反应⑤为，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；铁为单质，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，故该反应属于化合反应和氧化还原反应，置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，复分解反应为两种化合物参加反应生成另两种化合物的反应，该反应不属于置换反应和复分解反应，故ad正确。
（6）氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的是红褐色的氢氧化铁胶体，该分散系属于胶体。
18.答案：（1）蒸馏法、反渗透法、电渗析法；；富集溴元素；ca
（2）b坩埚；；萃取；分液；bd
解析：（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选二种)；
步骤I中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为；
步骤工在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是富集溴元素；
吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性;吸收塔中吸收，利用了的氧化性；
（2）由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚；
用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为；
过程工将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯。
19.答案：(1)第3周期第ⅣA族；；
(2)(其他合理答案均可)
(3)；；还原剂；0.005
解析：短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g>b>a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h>c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i>e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j>f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所述，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。
（1）h元素为Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素为Li，对应碱性氧化物的化学式为；上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；
（2）c和i分别C和S，要比较元素C和S的非金属性强弱，可以通过比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即用硫酸和碳酸盐反应，其反应的离子方程式为(其他合理答案均可)；
（3）甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将转化为，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含的废水，转移电子的物质的量为0.005mol。
20.答案：(1)溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生；大于；沉淀不溶解，沉淀溶解；
(2)NaBr溶液由无色变为橙黄色；；不能
(3)
(4)
解析：（1）①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶液的试管中加热试管，溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生；对比反应条件可知，Na金属性大于Mg；
②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象：沉淀不溶解，沉淀溶解，对应离子程式：；
（2）非金属性Cl大于Br，将氧化为，NaBr溶液由无色变为橙黄色；新制氯水与NaI溶液反应，将碘离子氧化为碘单质，离子方程式：；以上实验只能证明、，无法证明；
（3）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成；
（4）元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合价为+1价，碳酸铯的化学式：；第1章 原子结构 元素周期表（B卷能力提升）——高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关放射性核素氚（）的表述不正确的是( )
A.原子核外电子数为1 B.原子核内中子数为3
C.与化学性质基本相同 D.具有放射性
2.核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是( )
A.的质子数为38
B.的中子数和核外电子数之差为11
C.和互为同位素
D.转变为的过程不属于化学变化
3.工业上通过反应电解制备。下列说法正确的是( )
A.结构示意图：
B.的电子式：Cl:Cl
C.中子数为10的氧原子：
D.NaOH的电离方程式：
4.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。目前已有多个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量的氞与気的核内中子数之比为2：1
B.锶为第ⅡA族元素，得电子能力比强
C.属于化学变化
D.碳-14和氮-14互为同位素
5.下列说法错误的是( )
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B.根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性： B.碱性：
C.热稳定性： D.金属性：
7.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z
B.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
C.金属性：R>Q
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物
C.Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是( )。
A.简单离子半径：YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC.化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体
D.W的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E分别为上述四种元素中的两种组成的化合物，为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。则下列说法中不正确的是( )
A.原子半径：W>Y>Z>X B.若C中混有E可用水洗法除去
C.A在工业上常用作制冷剂 D.B与D反应生成时，D做还原剂
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应
B.Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小
C.反应③可以证明X的非金属性强于W
D.一定条件下，x与甲反应可生成丁
12.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（）与加入试剂的量（）之间的关系正确的是( )
A.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D.向的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
13.用如图装置进行实验，可以达到实验目的的是( )
选项 溶液a 固体b 溶液c 实验目的
A 70%的硫酸 石蕊溶液 具有漂白性
B 浓盐酸 溶液 氧化性：
C 浓 溶液 非金属性N>C>Si
D 浓盐酸 NaOH溶液 制备84消毒液
A.A B.B C.C D.D
14.海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B.I中操作②的苯可用酒精代替
C.Ⅱ中与反应的化学方程式为：
D.Ⅱ中还原性：
15.某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.可用溶液代替步骤①中的溶液
B.步骤②发生反应的离子方程式为：
C.步骤③包含过滤洗涤等操作
D.溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同
16.海水中含有较多的、、、、、、等。海水晒盐后得到祖盐，粗盐中主要含，还含有少量、和杂质。析出粗盐后的母液制取的过程为：向母液中通入，向反应后的溶液中鼓入热空气将吹出，并用水溶液吸收（吸收反应为），向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸馏后获得。将粗盐溶于水后，先后向其中加入过量的、和，溶液中可能大量存在的离子是( )
A. B. C. D.
二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。
17.元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
(1)上述九种元素中，原子半径最大的为________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为________(填化学式)；⑨的元素符号为________，原子序数为________；
(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为________；
(3)③和④相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是________(填标号)；
A.常温下，④的单质与水反应可制备③的单质
B.④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C.简单离子的还原性：
(4)某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应，实验室________(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为________；
18.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的溶液：__________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：__________。
(2)母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。
②电解无水氯化镁的化学方程式是__________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________(填序号)。
A. B. C. D.水蒸气
(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是__________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是__________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有__________性。
②从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是__________。
19.有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：
元素代号 W A B D E P R
原子半径 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合价
(1)在同温同压下，若气体与气体恰好完全反应生成甲气体，则甲的分子式是___________。推理依据的化学定律是___________。
(2)W在元素周期表中的位置是___________，当配制实验所需的。最高价氧化物的水化物的溶液，用到的玻璃仪器有___________，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有___________。
a.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
b.量筒未干燥
c.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
d.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
e.定容时俯视液面
f.定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水
(3)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是___________(用离子符号表示)
(4)写出A单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移___________。
(5)乙是由P、R两种元素组成的分子，乙中滴入D单质的水溶液，有无色气体产生，写出此反应的离子方程式：___________。
(6)用一个化学方程式表示D元素的非金属性比B强___________。
20.某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律
（1）验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL Li与水快速反应，且有气泡生成
2 水中将绿豆大小的金属Na投入50 mL Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3 水中将绿豆大小的金属K投入50 mL水中
①预测第3组的实验现象是________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性________（填“<”或“>”）KOH的碱性。
（2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水（溶质为）反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：________。
Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律
（3）某小组同学设计实验比较卤族元素的非金属性：
实验方案 甲方案 乙方案
操作 打开分液漏斗的活塞烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝 向A中通人少量充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①_______
图示
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：________。
③以上两个方案______（填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下可作为判断卤族元素非金属性递变规律的是______（填序号）。
A.的熔点逐渐升高
B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深
D.的还原性逐渐增强
（5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制96.0 mL 稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还有在配制过程中，下列操作会导致配制的溶液中HCl浓度偏低的是______（填序号）。
A.容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B.量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加几滴水
D.定容时俯视刻度线
答案以及解析
1.答案：B
解析：质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角，结合可知，其核外电子数等于质子数，等于1，A正确；的中子数等于质量数减去质子数，即为，A错误；和都是氢分子，它们的化学性质基本相同，C正确；本身具有放射性，所以超重水也具有放射性，D正确。
2.答案：B
解析：原子符号中左下角数字表示质子数，则的质子数为38，A正确；的中子数和核外电子数之差为（90-38）-38，B错误；和的质子数相同，中子数不同，为锶元素的不同原子，二者互为同位素，C正确；转变为的过程属于核反应，不属于化学变化，D正确。
3.答案：C
解析：Cl是17号元素，Cl结构示意图为，A错误：是单质，电子式为，B错误；质量数=中子数+原子数，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，表示为，C正确；NaOH的电离方程式为，D错误。
4.答案：A
解析：氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2：1，A正确；锶-90（）和Ca都为第ⅡA族元素，Sr在周期表和Ca都为第ⅡA族元素，Sr在周期表中位于Ca的下方，元素金属性更强，单质Sr的还原性比单质Ca强，则得电子能力比弱，B错误；属于核反应，不属于化学变化，C错误；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，碳-14和氮-14是不同种元素，D错误。
5.答案：C
解析：A.同族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，金属单质的熔点随原子序数的增加而降低，A正确；
B.Mg原子最外层电子处于其轨道的全充满状态，因此Mg的金属性比Al大，B正确；
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显性，C错误；
D.若和的核外电子层结构相同，是原子失去最外层1个电子形成的，是原子获得2个电子形成的，所以原子序数：X>Y，D正确；
答案选C。
6.答案：A
解析：A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则亚硫酸的酸性弱于高氯酸、强于硅酸不能用元素周期律解释，故A符合题意；
B.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化锂的碱性依次减弱能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故选A。
7.答案：B
解析：根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。
A.Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确；
B.Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误；
C.R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确；
D.X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确；
答案选B。
8.答案：D
解析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族原子序数大于0元素，Z为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，w为S元素，R的化合价为+7、-1价，R为Cl元素，则：
A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，氢化物稳定性，选项A正确；
B.X、Y分别为O、Na，可形成两种离子化合物，原子个数比为1:1和1:2，选项B正确；
C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为，两者能相互反应，选项C正确；
D.X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为，半径最小的是，选项D不正确；
答案选D。
9.答案：A
解析：A.X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，则它们的简单离子分别为，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，与与分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为，故A错误；
B.Z为为Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，，故B正确；
C.化合物的化学式为，与水剧烈反应的化学方程式为:，由于产生了HCl和，出现白雾并放出具有刺激性气味的气体，故C正确；
D.W的气态氢化物为的化学式是通入水溶液中，发生:反应，出现淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体，故D正确；
答案为A。
10.答案：D
解析：A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能分别为中的一种，根据转化关系：A与单质反应生成C、B与D反应生成、且C的相对分子质量为30，推知C为NO，D为，A为，Z2为，B为，E为，根据原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。原子半径由大到小的顺序为W>Y>Z>X，故A正确；与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有，可用水洗法除去，故B正确；工业上常用作制冷剂，故C正确；过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂，故D不正确。
11.答案：D
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为，z为Mg，乙为MgO，x为C，为，故X为C、Y为O、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，丙为，w为Si，丁为CO。反应①是，反应②是，反应③是，都属于氧化还原反应，故A错误；Y为O、Z为Mg，二者对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；根据元素周期律，元素非金属性越强，对应单质氧化性越强，反应③中C将Si还原，不能说明C的非金属性强于Si，故C错误；加热条件下，碳和二氧化碳反应可生成一氧化碳，故D正确。
12.答案：C
解析：向溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀：，继续满加NaOH溶液，和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀溶解：，所以沉淀量达到最大消耗NaOH溶液和沉淀溶解消耗NaOH溶液的体积之比为3:1，与图像不符，故A错误；向溶液中滴加稀盐酸，会立即产生氢氧化铝沉淀，发生反应：，沉淀量达到最大时，继续滴加盐酸，则沉淀开始溶解，发生反应：，与图像不符，故B错误；向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始发生反应，先生成氢氧化铝沉淀，当沉淀完全后，然后发生反应，此时沉淀氢氧化铝的量不变，再继续滴加NaOH溶液，发生反应，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大、沉淀量保持不变和沉淀溶解消耗NOH溶液的体积之比为3:1:1，与图像相符，故C正确；向的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，先发生反应，生成沉淀，然后发生反应，此时沉淀的量不变，接着发生反应，生成沉淀，接着又发生反应：，沉淀量不变，最后发生反应，沉淀部分溶解，与图像不符，故D错误。
13.答案：B
解析：浓硫酸与固体反应生成，而使石蕊溶液只变红不褪色，不能验证它的漂白性，A错误；
浓盐酸与生成，与溶液反应有淡黄色S生成，可观察到溶液变浑浊，可以证明氧化性：，B正确；
浓硝酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成白色沉淀，不能证明酸性，因此也不能证明元素的非金属性，C错误；
固体与浓盐酸反应制备，反应条件需要加热，没有加热不能产生氯气，D错误。
14.答案：C
解析：A.I中操作①为过滤，缺少玻璃仪器漏斗，A错误；
B.酒精与水互溶，不能做萃取剂，1中操作②的苯不可用酒精代替，B错误；
C.Ⅱ中，水参与下，与反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C正确；
D.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，II中是还原剂，是还原产物，则还原性：，又有反应：，二氧化硫是还原剂，是还原产物，则还原性：，综上，还原性：，D错误；
答案选C。
15.答案：A
解析：气体和NaOH溶液反应生成NaBr和，则气体为，通过一系列操作得到溴单质，氯气和反应生成和，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为，和稀盐酸反应生成，则溶液2中溶质为和过量的HCl，通过一系列操作得到无水。
A.具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成和NaBr，反应方程式为，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误；
B.步骤②中，酸性条件下NaBr和发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确；
C.分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确；
D.氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。
故选A。
16.答案：D
解析：A.向粗盐水中加入过量电离产生的与反应产生沉淀，因此先后加入过量上述试剂后，溶液中不可能含有大量，A不符合题意；
B.向粗盐水中加入过量溶液，与反应产生沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，B不符合题意；
C.向粗盐水中加入过量溶液，与反应产生沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，C不符合题意；
D.将粗盐溶于水后，向其中加入过量的NaOH除去，加入过量的溶液除去，加入过量溶液可以除去粗盐溶液中的以及为除去而引入的过量，但反应过程中没有涉及的除去，因此充分反应后，溶液中会大量存在，D符合题意；
故合理选项是D。
17.答案：(1)K；；Br；35
(2)
(3)F；AC
(4)不能；
解析：(1)同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，上述九种元素中，原子半径最大的为K；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的物质为；⑨的元素符号为Br，原子序数为35；
(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为；
(3)同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F。
A.常温下，与水反应可制备，证明氧化性大于，则非金属性F大于O，故选A；
B.HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B；
C.的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C；
选AC。
(4)Na的密度小于，实验室不能将Na质保存在中；将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为。
18.答案：(1)；
(2)将沉淀为；贝壳；加入溶液后搅拌，过滤；；A
(3)；空气吹出法；挥发；生产盐酸
解析：由流程可知，海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐中依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸得到饱和NaCl溶液，再电解生成NaOH、氢气、氯气；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，蒸发、浓缩得到晶体在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，以此来解答。
（1）依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、溶液反应，
①粗盐溶液中加入过量的溶液的离子反应为，故答案为：；
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子反应为，故答案为：；
（2）①母液中加入石灰乳中可与镁离子形成氢氧化镁沉淀，所起的作用是；贝壳的主要成分为，原料廉价易得，煅烧贝壳可以制得CaO，则生产生石灰的主要原料是贝壳；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入溶液，过滤；
②电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式是；
③Mg能和反应，但与不反应，所以可在中冷却，故选A；
（3）①生成溴单质的化学反应的离子方程式是，生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，故答案为：；空气吹出法；挥发；
②多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，生成氢气、氯气，两者反应生成HCl，则该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，故答案为：生产盐酸。
19.答案：(1)；阿伏伽德罗定律的推论和质量守恒定律
(2)第三周期第IA族；烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；df
(3)
(4)
(5)
(6)或
解析：有7种短周期元素，根据W、R的半径和化合价得到W为Na，R为H，根据P的化合价得到P为O，根据B的化合价得到B为S，根据A的半径比B大，A的化合价得到A为Al，根据D的化合价得到D为Cl，根据E的半径和化合价得到E为N。
（1）由题意在同温同压下，与气体恰好完全反应生成甲气体，根据阿伏伽德罗定律的推论，即和按照物质的量比为1:3反应，生成甲，且、和甲的物质的量之比为1:3:2，再根据原子守恒可知甲为，推理依据的化学定律是阿伏伽德罗定律的推论和质量守恒定律；
（2）W为金属钠，其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，当配制150mL实验所需的W最高价氧化物(NaOH)的水合物的溶液，由于氢氧化钠有腐蚀性，要在烧杯中称量，且只能用250mL容量瓶配置250mL溶液，因此用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
a.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，溶液体积和溶质物质的量未变，对结果无影响，故a不符合题意；
b.量筒未干燥，量筒是量取蒸馏水，对结果无影响，故b不符合题意；
c.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故c不符合题意；
d.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故d符合题意；
e.定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高，故e不符合题意；
f.定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故f符合题意；
故选df；
（3）根据电子层数越多半径越大，相同电子层结构核电荷数越多半径越小，上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是；
（4）A单质(Al)与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为，反应中铝失电子从0价变为+3价，得电子，用单线桥法表示出电子转移为；
（5）乙是由P、R两种元素组成的分子，则乙为过氧化氢，乙中滴入D单质()的水溶液，氯气氧化过氧化氢，有无色气体氧气产生，其反应离子方程式为；
（6）证明D元素的非金属性比B强，利用置换反应来证明，则反应方程式为或。
20.答案：（1）①K与水反应比Na与水反应剧烈，且有气泡生成
②>
（2）
（3）①溶液分层，且下层溶液为紫红色
②
③乙
（4）BD
（5）1.00 mL；100 mL容量瓶；BC
解析：（1）①根据前两组实验现象，预测第3组实验现象：
K与水反应比Na与水反应剧烈，且有气泡生成；②同主族元素从上至下，元素金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则bOH的碱性大于KOH的碱性。
（2）可溶性铝盐与氨水（溶质为）反应制备氢氧化铝，反应方程式为。
（3）①乙方案中，A中液体有生成的，A中液体加入试管中后，会和KI反应生成，易溶于，故现象：溶液分层，且下层溶液为紫红色；②高锰酸钾与浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，离子方程式：；③乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴单质，打开分液漏斗活塞，试管中溴单质与KI反应生成碘单质，可证明非金属性：Cl>Br>I；甲方案中，Cl与KBr反应生成Br，与KI反应生成，只能得出非金属性：C>Br，Cl>I，无法证明Br与I非金属性的强弱。
（4）熔点、固体颜色属于物理性质，不可作为非金属性递变规律的判断依据，A、C错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可作为非金属性递变规律的判断依据，B正确：的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可作为非金属性递变规律的判断依据，D正确。
（5）质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸，物质的量浓度：。用该浓盐酸配制96.0 mL 稀盐酸，应选100 mL容量瓶，根据知，，解得。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100 mL容量瓶。配制溶液时需加入蒸馏水，故容量瓶水洗后没有烘干便投入使用，对溶液浓度无影响，A不符合题意；量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶，则HCl挥发，导致浓度偏小，B符合题意；定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加几滴水，溶液体积偏大，浓度偏小，C符合题意：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D不符合题意。

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