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衢州市2025年1月高一年级教学质量检测试卷
化 学
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1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al27
S32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是
A. SO B. NaOH C. Al O D. O
2.钠在坩埚中燃烧时用不到的用品是
A.酒精灯 B.三脚架 C.石棉网(陶土网)D.泥三角
3.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是
A.苏打：NaHCO B.生石膏：2CaSO ·H O
C.磁性氧化铁：Fe O D.干冰：CO
4.下列化学用语表示不正确的是
A.HCl的形成过程：IH :→H:c:
B.O2-的离子结构示意图： +828
C.水分子的结构模型：
D.单线桥法标注电子转移的方向和数目：
5.碳量子点是一种含有N、0等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。
下列叙述不正确的是
A.碳量子点分散到水中可形成胶体 B.果蔬厨余物含C、H、0、N等元素
C.碳量子点是碳的一种新型单质 D.制备过程发生了物理变化和化学变化
6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作供氧剂
B.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体
C.金属钠导热性好，可用做传热介质
D.金属或金属化合物在灼烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花
7.下列物质中，只含有非极性键的是
A. HBr B. KOH C. NaCl D.H
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8.下列说法正确的是
A. 6C与C60均为C的核素 B."C和C具有相同的中子数
C. O 和O 互为同素异形体 D.红磷和白磷物理性质相似
9.下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe O
C. FeCl 溶液可用作印刷电路板的腐蚀液
D.高温下，Fe和H O(g)反应生成Fe O 和H
10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
序号 ① ② ③ ④
目的 探究氯气的漂白性 滴加试剂 吸收尾气 鉴别Na CO 和NaHCO
下燥的
Cl
装置
样品
或操 _NaOH
作 溶液 澄清石
a-干燥的有色布条 b-湿润的有色布条 灰水
NaOH溶液
A.① B.② C.③ D.④
11.下列有关物质的工业制备正确的是
A.工业上用氧化钠和水制备氢氧化钠
B.工业上用侯氏制碱法获得的最终产品为碳酸氢钠
C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸
D.工业上制硫酸用98.3 浓硫酸吸收 SO
12.反应H O +Cl =2HCl+O 中，氧化剂是
A.H O B. Cl C. HCl D. O
13.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA
B.常温常压下，11g CO 中含有0.75NA个原子
C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4L
D.50mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3NA
14.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO +OH==CO}-+H O
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
C.钠和水反应：Na+H O=Na++OH-+H ↑
D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO ↑
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15.下列说法正确的是
A.护目镜的图标为
B.定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C.向碳酸氢钠中加入少量水后，有放热现象
D.实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
16.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A.K+、MnO4、Na+、OH B.Ag+、NH 、HCO 、SO4
C. Ca2+、Mg2+、NO 、Cl D. Fe2+、Lit、ClO-、SO4-
17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数
是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A.非金属性：YZ
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X与Y可形成化合物X Y
18.下列“类比”合理的是
A.CH 分子结构模型为正四面体形，则CCl 分子结构模型也为正四面体形
B.Cl 和H O反应是氧化还原反应，则BrCl和水反应也是氧化还原反应
C. Ca(HCO ) 在水中溶解度比 CaCO 大，则NaHCO 在水中溶解度比Na CO 大
D. Fe与盐酸反应生成FeCl 和H ,则Cu与盐酸反应生成CuCl 和H
19.下列说法正确的是
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.Na O晶体中存在共价键和离子键
C.水受热不易分解是因为水分子之间存在氢键
D. Na SO 和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相同
20.下列除杂方法不正确的是
A. N (O ):通过灼热的铜网
B.CO (HCl):通入饱和NaHCO 溶液洗气，干燥
C. SO (H O):通入装有生石灰的干燥管
D. CO (SO ):通入足量KMnO 溶液洗气，干燥
21.关于化合物OF ,下列推测不合理的是
A. OF 分子中含有共价键 B.与H O反应生成H O 和F
C. OF 具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构
22.取一定体积的两种试剂进行反应，改变试剂的滴加顺序(试剂均为0.1mol/L),反应
现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A Na CO 溶液 HCl溶液
B NaOH溶液 AlCl 溶液
C FeSO 溶液 酸性KMnO 溶液
D Ba(OH) 溶液 NaHSO 溶液
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23.一种从含H S的酸气中回收硫的方法如下：
废热 转化器 转化器酸 反应炉
气 换热器 去尾气
处理
空气
硫冷凝器 硫冷凝器
硫磺 硫磺
下列说法不正确的是
A.反应炉中发生的反应为：2H S+O —2H O+2S
B.废热换热器可降低能耗
C.理论上转化器中消耗的H S约为反应炉中消耗的2倍
D.多次转化可提高H S的利用率
24.利用pH计探究CO 、SO 与等量的H O反应，所得曲线如左图所示。加热二者反应
后的溶液所得曲线如右图所示。已知：与水反应的物质的量n(SO )》n(CO );pH越
小溶液酸性越强。下列说法不正确的是
8.0 7.5
7.5 7.0
7.0 6.5加热CO 与H O反应——曲线③
6.5 6.0
6.0 cO 与H O反应——曲线① 5.5
5.5 5.0
5.0
40 3.5
3.5 3.0
3.0 SO:与H O反应——曲线② 2.5 加热SO 与H O反应——曲线④
2.0
1.5
1.5 1.0
1.0 0.5
0 200 400 600 800 02004006008001000
t/s t/s
A.曲线①pH逐渐下降的原因是发生反应：CO +H OH CO
B.若与水反应的物质的量n(SO )=n(CO ),则曲线②高于曲线①
C.曲线③pH逐渐升高的原因是温度升高CO 的溶解度下降
D.曲线④pH逐渐下降的原因是发生反应：2H SO +O =2H SO
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 若溶液变红，则样品未完检验烧碱溶液是否完全变质 取样后滴加酚酞试液 全变质
B 比较氯元素和碳元素非金属性强 将稀盐酸滴入碳酸钠 若产生气泡，则非金属性
弱 溶液中，充分振荡 Cl>C
C 将5~6滴饱和FeCl 溶 若有红褐色物质生成，则制备Fe(OH) 胶体
液滴加至NaOH溶液中 为Fe(OH) 胶体
若火焰呈黄色，则该溶液
D 用洁净的铂丝蘸取溶检验溶液中是否含有钠、钾元素 一定含有钠元素，可能含液进行焰色试验 有钾元素
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二、非选择题(有5小题，共50分)
26.(14分)氯及其化合物在生产生活中有着重要的应用，请回答：
(1)写出Cl 与水反应的离子方程▲,画出HCIO分子的结构式▲。
(2)写出制备漂白液的化学方程式▲,画出NaOH的电子式▲。
(3)实验室制备HCl气体的方法为：NaCI(固)+H SO (浓)—NaHSO +HCl↑,上述反
应体现了浓硫酸的▲(填“强氧化性”或“强酸性”或“难挥发性”),写出
NaHSO 在水溶液中的电离方程式▲。
(4)下列说法不正确的是▲。
A.氯是一种重要的成盐元素
B.MgCl 属于离子化合物
C.漂粉精的主要成分是CaCl 和Ca(ClIO)
D.HCl可用于KMnO 溶液的酸化
27.(10分)已知存在以下物质之间的相互转化：
气体 溶液(含有K+)
A盐酸 AgNO 溶液D溶液 稀硝酸
B溶液 C溶液 白色沉淀H
空气
白色沉淀E 红褐色沉淀F盐酸G溶液
A
若加入的盐酸和C溶液均过量，请回答：
(1)单质A为▲(填化学式),气体为▲(填化学式)。
(2)写出E生成F的化学反应方程式▲。G溶液遇KSCN溶液显血红色，
该变化的离子反应方程式为▲。
(3)下列说法正确的是▲。
A.物质A所制容器可以用来盛装盐酸
B.溶液C为KOH溶液
C.溶液D中加入足量未酸化的AgNO 溶液会产生多种沉淀
D.B溶液中含A元素的溶质无法通过化合反应制得
(4)请设计实验验证B溶液中的阳离子▲。
28.(10分)下表是元素周期表的一部分，①~⑨分别代表9种元素，请回答：
① ②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑧在元素周期表中的位置▲。
(2)元素③最高价氧化物对应水化物与元素⑥最高价氧化物对应水化物反应的离子
方程式为▲。
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(3)元素①、②简单氢化物更稳定的是▲(填化学式)。
(4)④、⑤、⑦三种元素离子半径由大到小的顺序为▲(用离子符号表示)。
(5)⑥、⑨两种元素简单阴离子还原性强弱为⑥▲_⑨(填“>”、“<”或“=”)。
29.(10分)SO Cl 为无色液体，沸点为69.1℃,遇水剧烈反应生成SO 。实验室制SO Cl
的原理为：SO +Cl 活性sO Cl ,部分装置如图所示。请回答：
碱石灰 b
A
A
SO ①
② ③ ④
活性炭 氯气
加热熵
浓硫酸
(1)仪器b的名称▲。
(2)释放集气瓶内氯气需滴入溶液A,溶液A为▲,上述装置各接口连接的顺
序依次为▲。
(3)下列说法正确的是▲
A.实验中活性炭作催化剂
B. SO Cl 与水反应生成一种酸
C.仪器b中碱石灰作用是吸收尾气且防止空气中的水蒸气进入装置
D.在实验操作中需控制适宜的气流速率
(4)长期储存的 SO Cl 液体会呈现黄绿色，可能的原因是▲。
30.(6分)
(1)有H SO 、FeSO 、Fe (SO ) 的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质
的量浓度相等，SO}的物质的量浓度为6.0mol/L。则H SO 的物质的量浓度为
▲mol/L,理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为▲ g。
(2)Fe、Cu的混合固体ag,与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应生成 SO 6.72L
(标准状况下)。反应完全后，加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，产生沉淀的质量
为▲ g(用含有a的式子表示)。
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化学参考答案
一、选择题(每小题2分，共25小题，共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
A C D C C B D C A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A D B B A A C C A
题号 19 20 21 22 23 24 25
D C B D A B D
二、非选择题(有5小题，共50分)
26.(14分)
(1)Cl +H OH*+Ch+HCIO (2分) H-0—CI(2分)
(2)Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H O(2分) Na[: :H] (2分)
(3)难挥发性(2分) NaHSO =Na++H++SO2(2分)
(4)CD(2分)
27.(10分)
(1)Fe(1分) H (1分)
(2)4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) (2分)Fe3++3SCN=Fe(SCN) (1-6 配位均给分，2
分)
(3)BC(2分)
(4)测定溶液的pH值，若溶液呈酸性则含有H*;取少量溶液于试管中，加入KSCN不变
色，再加入H O 后呈血红色则含有Fe2+(其他合理答案也给分)。(2分)
28.(10分)
(1)第四周期第VIII族(2分)(2)H*+OH=H O(2分)(3)HF(2分)
(4)K>Mg2>AI3+(2分)(5)<(2分)
29.(10分)
(1)(球形)干燥管(2分)
(2)饱和食盐水(2分) ③②④(2分)
(3)ACD(2分)(有错不给分，不完整给1分)
(4)SO Cl 分解产生的少量氯气溶解在其中(2分)
30.(6分)
(1)1(2分) 11.2g(2分)(2)a+10.2(2分)

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