资源简介

第一单元
1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。
3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过化学反应表现出来。
4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。
（1）物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点，沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等。
（2）化学性质包括可燃性、支持燃烧(助燃性)、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等
5.化学发展史：
①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。
②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
6.属于化学变化的有（1）光合作用(2)高炉炼铁(3)牛奶变酸(4)粮食酿酒(5)钢铁生锈(6)白磷自燃(7)火药爆炸 (8)CO2通入澄清石灰水(9)煤气中毒(10)食物腐烂;
属于物理变化的有(1)家庭自制冰块(2)湿衣服凉干(3)工业制氧(4)矿石粉碎(5)汽油挥发(6)灯泡发光
7.化学实验与科学探究（见课本14到21页）
包括：固体和液体的取用、量筒和胶头滴管的使用、酒精灯的使用、装置的连接和仪器的洗涤相关知识。
8.量筒读数误差：俯大仰小；实际液体体积误差：俯小仰大
9.托盘天平正确使用：左物右码。物品和砝码位置放反了，质量计算：砝码质量减去游码质量（整数部分减去小数部分）
10.引起试管炸裂原因：试管外壁有水、没有预热、试管底部接触灯芯等。
11.实验室常用仪器使用注意事项（见课本183-184页）
试管、烧杯、量筒、集气瓶、胶头滴管和滴瓶、铁架台、试管夹、漏斗、玻璃棒。
第二单元
一、空气
1.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2.按体积算：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
3.空气各成分的性质和用途
氧气：(1)物理性质：标准状况下，是无色、无味的气体，不易溶于水(故可以用排水法收集);密度比空气略大(故收集的 一瓶氧气，要正放在桌面上)。
(2)化学性质：比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，具有氧化性； 可以使带火星的木条复燃，具有助燃性；能支持燃烧、供给呼吸。
(3)用途：①供给呼吸；②支持燃烧；③反应放热；等。
氮气：(1)物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，难溶于水。
(2)化学性质：不活泼（稳定性） 。
(3)用途：①可用作保护气；②工业生产硝酸和氮肥；③液态氮气用作制冷剂；等。
稀有气体(包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气等)
(1)物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，通电时能发出五颜六色的光。
(2)化学性质：稳定性(很不活泼)。
(3)用途：①可用作保护气；②可制成多种用途的霓虹灯；③氦可用于制造舞台环境。
其中氦气可用于填充探空气球。
4.空气污染物可分为粉尘和有害气体两大类，有害气体包括SO （二氧化硫）、CO（一氧化碳）、NO （二氧化氮）和O3(臭氧)等。其中SO 、NO 是会引起酸雨的气体。CO 不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、空气里氧气含量的测定实验
1.反应原理: （文字及符号表达式）
2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象： 待红磷熄灭并装置冷却后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。
3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热 。
4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：烧杯中的水倒流到集气瓶，约集气瓶中的1/5。
5.实验结论：空气中的氧气含量大约是1/5;(体积分数而非质量分数)。
6.注意事项：
①可燃物只能与空气中的氧气反应，且产物不能是新的气体。
②在集气瓶中预先加入少量水，是为了吸收白烟和热量，防止集气瓶炸裂。
7.误差分析：
①实验结果偏小(液面上升小于1/5)的原因：红磷的量不足、装置漏气、未等装置冷却就打开弹簧夹并读数。
②实验结果偏大(液面上升大于1/5)的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太慢、弹簧夹没有夹紧。
三、氧气的化学性质
木炭、硫、铁丝在空气和在氧气中燃烧
1. 木炭燃烧
① 反应的（文字及符号表达式）：
②碳在空气里燃烧：发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
碳在氧气里燃烧：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
③ 注意事项：夹木炭的坩埚钳应自上而下，缓慢伸入伸入瓶中。（使木炭与氧气充分反应）
2.硫燃烧
① 反应的（文字及符号表达式）：
② 硫在空气里燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。
硫在氧气里燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。
③ 注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
3.铁丝燃烧
① 反应的（文字及符号表达式）：
②铁在空气里：发生红热现象，不能燃烧。
铁在氧气里燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放热。
③ 注意事项：集气瓶中预先装入少量水或铺一层细沙，防止高温生成物使集气瓶炸裂；
铁丝绕成螺旋状（增大受热面积）；铁丝一端系一根火柴棒( 引燃)。
四、实验室制取氧气
( 一)气体发生装置(均要检查装置气密性)
1. 固固加热生成气体（反应物是固体，条件是加热）
① 用高锰酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管
② 反应的（文字及符号表达式）：
2.固液不加热生成气体（反应物是固体和液体，不用加热）
① 实验室分解过氧化氢溶液制O ，反应的（文字及符号表达式）：
② 分析这四套装置制取氧气的特点。
A 的优点 ：装置简单： B的优点：可以随时添加液体药品；
C的优点：可以控制反应的速率： D的优点：可以控制反应的发生和停止
(二)气体收集方法
1. 因为氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
2. 因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
(何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）
(三)氧气的检验、验满。
1.氧气的检验：将带火星的木条放在瓶中，木条复燃则是氧气。
2 .氧气的验满： 排水法：集气瓶口有大气泡向外冒出。
向上排空气法：将带火星的木条的木条放在瓶口，木条复燃则收集满。
（四）注意事项：
试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
先移出导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，炸裂试管。
试管口没有塞一团棉花：水槽中的水会变成紫红色。
高锰酸钾制氧气的实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
氧气不纯原因：集气瓶没盛满水、导管口刚有气泡就立即收集等。
五、氧气的工业制法
1 . 分离液态空气法；原理是利用氮气和氧气的沸点不同，是物理变化。
2 . 分离后的“工业液氧”主要成分是液态氧，是混合物。
六、催化剂
①一变：改变化学反应速率 二不变：质量和化学性质不变 作用：催化作用
②催化剂，作为反应条件，不影响生成氧气的质量。
七、纯净物与混合物
①纯净物（有化学符号）：只有一种物质组成。如：冰水混合物、蒸馏水，氧气、红磷，五氧化二磷、四氧化三铁等。
②混合物（没有化学符号）：有两种或两种以上物质组成。如：空气、海水、澄清石灰水等。
八、化合反应与分解反应
①化合反应 概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式：A+B+……→M（多变一）
②分解反应 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
表达式：A→B+C+……（一变多）
氧化反应与缓慢氧化： ①氧化反应：物质与氧气发生的反应。
②缓慢氧化：进行的很慢，不容易被察觉的氧化反应。如：呼吸作用、食物腐烂、酿酒、酿醋
第三单元 物质构成的奥秘
课题一：分子和原子
1、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
2、分子的基本性质：质量和体积都很小；不停的运动（气味）；分子间有间隔（状态和体积变化）；同种分子化学性质相同。
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子；
4、原子是化学变化中的最小粒子；（化学变化中分子种类变化而原子种类不变）
课题二：原子结构
1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成的。
2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数；
3、原子结构示意图：（以钠原子为例）
4、最外层电子数决定元素的化学性质；
元素最外层电子数与元素化学性质的关系：
金属元素：最外层电子数＜4 易 失 电子，形成带 正 电的 阳 离子；
非金属元素：最外层电子数≥4 易 得 电子，形成带 负 电的 阴 离子；
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子，为稳定结构；
5、离子是带电的原子或原子团；
① 分类：阳离子：金属离子等，Na+、Mg2+
阴离子：非金属离子等，Cl-、O2- 、F- 、S2-
原子团：SO 2-（硫酸根）、CO 2-（碳酸根）、OH-（氢氧根）、NO -（硝酸根）
② 离子符号：通常在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性(用“+” “-”)。可表示为Xn+ 或 Xn-，（当 n=1 时，1省略）
6、相对原子质量（不带单位）：
②基本公式：Ar=其他原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。（单位不是g或kg）
③近似公式：相对原子质量≈质子数+ 中子数（电子质量小，原子的质量主要集中在原子核上）
课题三：元素
1、元素是 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。
　 质子数（核电荷数）决定元素的种类；
2、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；
②地壳中含量最高的金属元素是：Al（铝）；
3、元素周期表中的信息：
4、元素符号的含义和分类
①元素符号的含义：
某种元素、该元素的一个原子、某物质（由原子直接构成的物质）
例：O：氧元素、一个氧原子；
Na：钠元素、一个钠原子、钠这种物质
②元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
5、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同， 电子层数 ＝周期数；
②同一族的元素原子的最外层电子数相同， 最外层电子数 ＝主族数；
5、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成。
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成；
第四单元 自然界的水
课题一 水资源及其利用
1．地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀。
2．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
3．节约用水的措施：
①生活中一水多用②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌
4．水体污染的主要来源：①生活污染；②工业污染；③农业污染。
5．防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放；②工业废水处理达标后再排放；③农业上合理使用农药、化肥。
6. 水的净化
①净化水的常用方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏（净化程度逐渐增高）。
沉降、过滤除去不溶性杂质，吸附除去色素和异味，蒸馏除去所有杂质。
②自来水的生产过程：取水—沉淀（沉降）—过滤—吸附—投药消毒—送水。
沉降过程中使用混凝剂——明矾、吸附剂——活性炭（结构疏松多孔有吸附性）；沉降、过滤、吸附都是物理变化，投药消毒是化学变化。
③过滤（分离固体和液体）：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒（引流）。
过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘。“三靠”①玻璃棒靠在三层滤纸上②；烧杯靠在玻璃棒；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
如果过滤得到的滤液仍浑浊，原因？如何解决？
原因：①滤纸破损； ②液面高于滤纸边缘； ③盛接滤液的烧杯不干净。
方法：重新过滤
课题二 水的组成
1.氢气物理性质：密度比空气小(向下排空气法收集)，难溶于水（排水法收集）。
化学性质：氢气具有可燃性 ；氢气燃烧文字表达式：氢气+氧气 水
用途：用作燃料（使用前要验纯，是最理想的燃料， 因为生成物只有水，对环境无污染）
水的电解：文字表达式 水 氢气+氧气
①实验现象： 两极都有 气泡产生 ，
最终正负极气体体积比为 1 : 2（口诀： 正氧负氢，1比2（v） ）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃；说明是氧气
负极产生的气体能燃烧， 产生淡蓝色火焰。说明是氢气
②实验结论： ① 水是由氧元素和氢元素组成的 。
物质分类（单质、化合物和氧化物）
单质：只有一种元素的纯净物。 如: H2 、N2 、O2、C
化合物：含多种元素的纯净物。 如: KCl 、KMnO4 、H2O
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如H2O
课题三 物质组成的表示
一、化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子
二、化学式的意义
【宏观意义】①表示一种物质；②表示物质由什么元素组成；
【微观意义】③表示一个分子；④表示一个分子由什么原子构成。
三、 化合价：
1.口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 单质为0永不变。负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
2.规律：①单质里，元素的化合价为0。
②化合物里，正负化合价的代数和为0。
③化合物中，一般金属元素的化合价为正，非金属为负：正价写在前，负价写在后。
④同一种元素在不同物质中可显不同的化合价。
⑤同一种元素在同种化合物中可显不同化合价。
3.根据化合价写化学式：正前负后、标价约分，交叉互查。
相对分子质量：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和：
(NH4)2CO3的相对分子质量：=(14+1×4)×2 + 12 + 16×3=96
计算化合物分子中原子个数比：
CuSO4中铜原子、硫原子、氧原子的个数比？　　　
1 ∶ 1 ∶ 4
计算物质组成元素的质量比：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
计算硝酸铵中各元素的质量比？
在NH4NO3中：m(N) : m(H) : m( O ) = （14×2）: （1×4）: （16×3）= 7 : 1 : 12
4.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
某元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%
在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数/硝酸铵的相对分子质量×100%

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