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(共12张PPT)
第40讲　常见的化学反应
1．(2024，威海)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是( )
A．活性炭作冰箱除味剂
B．铜丝作导线
C．稀有气体用于制作霓虹灯
D．氮气作保护气
2．(2024，宁波模拟)汉字是中华文明的重要标志，下列字词变换可以看作科学中的“复分解反应”的是( )
A．振兴＋中华——振兴中华
B．振兴中华——振兴＋中华
C．振＋中华——中＋振华
D．振兴＋中华——振华＋中兴
D
D
3．某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及的基本反应类型有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
C
A
5．关于化学反应类型的说法正确的是( )
A．分解反应一定有单质生成
B．化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C．置换反应一定有元素的化合价发生改变
D．两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
C
A．炉甘石属于混合物
B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热
D．“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化
B
7．在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应。下图所示是科学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。
(1)②代表的基本反应类型是__________________。
(2)写出任意一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
复分解反应
8．早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
(1)“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为________。
(2)炼钢中“充氧”过程，氧气表现了_________性。(填“氧化”或“还原”)
(3)生铁生产过程中，碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为________________________________。
(4)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，目的是______________________。
＋5
氧化
有效防止钢铁锈蚀
9．小明学习了置换反应的相关内容后，尝试用“宏观—微观—符号”三重表征来描述物质及其变化。
(1)小明做了图①中的实验后，建立了图②的微观模型。请根据图②写出金属A与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________________________。
(2)实验①的反应过程中，Ag＋、A2＋、NO-3三种离子的个数比可能是_______。
A．1∶1∶1 B．2∶1∶2
C．2∶2∶3 D．3∶1∶5
D
10．(2024，杭州一模)氧化铜的用途十分广泛，可用作玻璃、陶瓷的着色剂，光学玻璃的磨光剂，油类的脱硫剂，有机合成的催化剂等。现有一份氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示的实验(样品中的杂质不参加反应)。
(1)写出反应后装置A中的现象：_____________________。
(2)停止加热后，继续通CO的目的是_________________________________。
(3)该反应的化学方程式属于四个基本反应类型吗？___________(填“属于”或“不属于”)。
(4)别组同学认为该装置存在不足，改进的方法是______________________。
黑色固体变红色
防止高温条件下铜被氧气氧化
不属于
将尾气收集或点燃
11．分类、类比是学习科学常用的方法。
(1)下列实验过程中均有放热现象，从发生物理变化或化学变化的角度，可将下列实验A与实验_______(填字母)分为一类，分类依据是：主要都是由发生_________变化引起的放热现象。
C
化学
(2)请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。
下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后________(填“有”或“没有”)变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有_________(填物质分类)生成的分解反应一定是氧化还原反应。
资料卡片
随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应。
没有
单质
甲组
H2CO3===H2O＋CO2↑
乙组(共28张PPT)
第40讲　常见的化学反应
物质的变化和性质
1．物理变化和化学变化
没有新物质
有新物质
没有发生
变化类型 物理变化 化学变化
概念 ______________产生的变化 ____________产生的变化
本质区别 宏观 没有新物质生成 有新物质生成
微观 构成物质的微粒本身__________变化，微粒的间隔、位置可能发生变化 构成物质的微粒________变化，变成了________的微粒
外观特征 多表现为状态、形状等的变化 常伴随变色、生成气体、产生沉淀等现象及吸热、放热、发光等能量变化
举例 冰雪融化、雕刻楠木、铁丝弯折、火腿切块等 食物霉变、燃放烟花、氢气燃烧、菜刀生锈、电解水等
判断依据 是否有新物质生成
联系 化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化的过程中同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化
发生
新物质
2.物质的性质和用途
(1)物理性质
①概念：物质不需要发生____________就能表现出来的性质。
②举例：物质的颜色、气味、状态、沸点、硬度、熔点、密度等。
(2)化学性质
①概念：物质在____________中才表现出来的性质。
②举例：可燃性、助燃性、热稳定性、氧化性、酸碱性等。
(3)性质和用途的关系： 。
化学变化
化学变化
1．(2024，杭州上城区二模)下列属于化学变化的是( )
A．冰霜形成　　
B．灯泡通电
C．烟花燃放
D．吹肥皂泡泡
C
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A．石墨用作干电池电极
B．浓硫酸作气体干燥剂
C．熟石灰改良酸性土壤
D．活性炭作冰箱除臭剂
C
3．空气中存在着极微量的臭氧(化学式为O3)，电火花(包括闪电)甚至静电都能把氧气转变为臭氧，臭氧具有很强的氧化性。即使空气中臭氧的含量极少，人的鼻子也能觉察它的刺激性气味。臭氧具有______________的性质是物理性质。臭氧具有的重要化学性质是________________。氧气转化为臭氧属于化学变化，请写出这一反应的化学方程式：________________________________。
刺激性气味
很强的氧化性
氧化性和还原性
1．氧化反应和还原反应
(1)物质__________的反应叫氧化反应，物质__________的反应叫还原反应。
(2)在CuO＋H2 Cu＋H2O中，氢气得到氧化铜中的氧，被氧化，具有__________；氧化铜失去氧，被还原，具有__________。
2．氧化反应中__________、具有氧化性的物质叫做__________。氧气、氧化铜等是在反应中提供氧的物质，具有__________，是常见的__________。
得到氧
失去氧
还原性
氧化性
提供氧
氧化剂
氧化性
氧化剂
3．常见还原剂还原氧化铜实验
化学方程式 实验装置图 现象 注意事项
CuO＋H2 Cu＋H2O a.黑色粉末变为红色b．试管口有水珠生成 氢气把空气排净后再给氧化铜加热，反应完成后停止加热，继续通氢气直到试管冷却
CuO＋CO Cu＋CO2 a.黑色粉末变为红色b．生成的气体使澄清石灰水变浑浊 CO有毒，因此尾气不能大量排向大气中，可点燃处理
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ a.黑色粉末变为红色b．生成的气体使澄清石灰水变浑浊 反应结束后，先撤出导气管，再移去酒精喷灯
【备考补充】H2、CO等可燃性气体在使用前必须先验纯，防止与空气混合受热时发生爆炸。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
4．H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，下列说法正确的是
( )
A．三个反应都是置换反应
B．三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．三个反应体现了H2、C、CO的还原性
D．反应中红色的固体会变成黑色
C
5．(2024，宁波模拟)芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋2Cl2 SiCl4；③SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。下列说法正确的是( )
A．反应①中，CO是还原剂
B．反应①②③都属于置换反应
C．反应②③的目的是将粗硅提纯
D．反应①②③不需要隔绝空气进行
C
化学反应的基本类型
两种或两种以上
一种
两种或两种以上
反应类型 概念 表达式
化合反应 由__________________的物质生成另________物质的反应 A＋B→AB(多变一)
分解反应 由一种物质生成________________其他物质的反应 AB→A＋B(一变多)
置换反应 由一种单质跟一种__________反应，生成______________和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC(一换一)
复分解反应 由两种化合物__________________，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB(相互交换)
化合物
另一种单质
相互交换成分
复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价不改变，可简记为“两交换，价不变”。
6．(2024，台州三模)菠菜中含有大量的草酸，豆腐中含有丰富的钙盐。两者混合会发生反应：CaSO4＋H2C2O4===CaC2O4↓＋H2SO4，该反应属于( )
A．置换反应　　
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
B
化学反应中的能量变化
1．化学反应中往往伴随着_______的变化。有热量放出的化学反应叫_________，需要吸收热量的化学反应叫____________。
常见的放热反应：
①所有的燃烧反应、物质的缓慢氧化。
②生石灰溶于水[CaO＋H2O===Ca(OH) 2]。
③金属跟酸的置换反应，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
④酸碱反应。
这些反应是化学能转化为________。
常见吸热反应：
CaCO3 CaO＋CO2↑、CO2＋C 2CO。反应条件为高温或加热的反应大多数是吸热反应，内能转化为__________。
能量
放热反应
吸热反应
内能
化学能
2．光合作用将太阳能转化为化学能；呼吸作用将___________转化为其他形式的能；酸碱反应将化学能转化为__________。
化学能
内能
7．下面有关化学反应的说法错误的是( )
A．镁条与稀盐酸在试管内反应后，用手触摸试管外壁，发现温度上升，说明该反应放热
B．氢氧化钡碾磨成粉末与氯化铵在烧杯内反应，能使烧杯底部玻璃板上的水快速凝固
C．化学反应在生成新物质的同时，伴有能量变化，像燃烧这样的反应过程吸收热量
D．化学反应中的能量通常表现为热、光、电等
C
还原剂与金属冶炼
【例1】　项目学习小组用如图1所示的实验装置进行模拟炼铁实验，选用CO和氧化铁粉末进行反应。
(1)实验时V形管中的现象是____________________。
(2)装有NaOH溶液的集气瓶除吸收CO2气体外，还有_________________的作用，以防污染空气。
(3)通过模拟工业炼铁，建构出实验室模拟金属冶炼的思维模型，如图2所示。将实验中的CO换成H2或焦炭，同样可以达到实验目的，由此说明以上三种物质共同的化学性质是__________。
红棕色固体变黑色
收集一氧化碳
还原性
1．下图所示为CO还原CuO的“微型”实验装置(夹持仪器略)。已知HCOOH
H2O＋CO↑。下列说法正确的是( )
A．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
B．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
C．丙中气球阻碍了气流的单向流动可以去掉
D．装置内部空间越小，空气越易排尽，实验越安全
D
2．某小组查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。于是他们对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000 g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测固体中氧化亚铜的质量(m)。
(1)实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管______(填“①”“②”或“③”)处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是___________________
______________________________。
①
排尽装置内的空
气，防止加热时发生爆炸
(2)在相同条件下分别用氢气还原不同时间，检测所得固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是________________________________________。
(3)已知氢气还原氧化铜存在以下两个反应过程：
过程一：2CuO＋H2 Cu2O＋H2O
过程二：H2＋Cu2O 2Cu＋H2O
小科认为在同一加热条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，小科观点合理的依据为____________________________________________
________________________。
加热条件下通入氢气的时间足够长
如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400 g，
而不是0.3218 g
四类基本反应类型
【例2】　在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是( )
C
3．下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“ ”“ ”
“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断以下反应类型为( )
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
D
【例】　(2024，湖州二模)自热食品可用自带发热包来加热其中的食品，给旅行中的旅客带来便利。某自热包主要成分为生石灰、碳酸钠、铝粉，项目化小组对该自热包产热的来源展开研究。
【资料】①铝和氢氧化钠反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，该反应放热。②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，使温度高于100 ℃，蒸汽温度可达200 ℃，保温时间达几个小时。
【步骤】
(1)取生石灰、自热粉各3 g，分别与等质量的足量水反应，用数字传感器记录温度数据，绘制图像，结果如图甲所示。该小组做这一步是基于___________________
____________________________的假设。
自热包主要是利用
“生石灰与水反应放热”
(2)继续探究，再取调至最佳比例的“铝粉和氢氧化钠混合物”，获得图乙所示的结果，请对图乙进行分析，你得到的启示是_________________________________
________________________。
(3)取与自热包类似成分：铝粉、氢氧化钙和碳酸钠混合物3 g，加等量水反应，测温、记录，数据如图丙所示。根据图丙数据，分析自热包能持续发热可能的原因是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
铝和氢氧化钠反应放热又多又快，
但是持续时间不长
CaO与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，Ca(OH) 2与Na 2CO3反应生成NaOH
的速率较慢，从而减缓NaOH与Al反应放热的速率，因此能延长放热时间
【反思】发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是_____________
___________________________________________。
使用自热包
时会产生氢气，可能引起火灾(合理即可)
1．物质溶于水会有吸热、放热现象，如：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸溶于水放热，硝酸铵(NH4NO3)等铵盐溶于水吸热，均属于物理变化。
2．化学反应有四大基本反应类型，和是否是氧化还原反应是两种不同的分类方法，四大基本反应类型没有包含全部反应。

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