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“高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题
绝密★考试结束前
2024 学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 7.小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
高一年级化学学科 试题
命题：黄高博【温州科技高级中学-104】、15967444586
考生须知：
1.本卷共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟；
8.下列含有非极性共价键的离子化合物是
2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和
粘贴考生条形码； A.氢氧化钠 B.硫化钾 C.过氧化钠 D.过氧化氢
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 9.当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32
A.墨水 B.豆浆 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液
选择题部分 10.亚硒酸（化学式：H2SeO3）溶液，遇到氯气时发生反应 H2SeO3 + Cl2 + H2O == H2SeO4 + 2HCl，
一、选择题 I（本大题共 15 小题，每小题 2分，共 30分。每个小题列出的四个选项中只有一个 其反应中氧化产物是
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
A.H2SeO3 B.Cl2 C.HCl D.H2SeO4
1.在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是
11.在能使打磨过的铝片产生气泡（H2）的溶液中，一定不能大量共存的是
A.Ca(OH)2 B.CaSO4·2H2O C.2CaSO4·H2O D.CaSO3
A.SO 2-、Na+、ClO-.、K+ B.NH +、CH COO-、Ba2+、Mg2+4 4 3
2.工业制得的发烟硫酸成分的化学式为 H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于
C.Cu2+、K+、SO 2-、Cl- D.CO 2-、K+、SO 2-、S2-4 3 4
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
12.下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是
3.电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是
A.漂精粉 B.造影剂——钡餐 C.液态氯化氢 D.熔融的蔗糖
4.下列仪器中，实验室不将其用于“配置一定物质的量浓度的溶液”的是
A.反应会产生副产物 NH4Cl，且该流程中 CO2可以循环使用
B.侯氏制碱法先向饱和食盐水中通 CO2，再通氨气的原因是先通 CO2可以使饱和食盐水显酸性，
-
再吸收大量 NH3，产生高浓度的 HCO3
A. B. C. D.
C.若小高的实验室中要进行流程中的操作 a需要用到的仪器有蒸发皿
5.单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是 D.该制碱法工艺可以说明或看出 NH3在水中的溶解度大于 CO2
A.g·mol-1 B.mol·g-1 C.g D.L·mol-1 13.下列说法错误的是
6.化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果
A.常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B.因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料
B.铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C.稀有气体分子中不含有化学键
C.储氢合金能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物 D.最外层有 1个或 2个电子的元素，可能是第 IA族、第 IIA 族元素，也可能是副族、第 VIII
D.蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 族元素或氦元素
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14.小高在使用下列实验装置时，不正确的是 C.氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌
D.钾钠合金的导热性好，可用作导热介质
18.下列化学反应与方程式相符的是
A.氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2
① ② ③ ④ B.将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ + SO 2- + Ba2+4 +
A.图①装置 A处装碳酸氢钠固体，加热若 B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 2OH- == BaSO4↓ + 2H2O
B.图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C.氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
C.图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2MnO
-
4 + 2H2O == 5SO
2-
4
D.图④装置中 A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在 B、C处验证生成的 SO2具有漂白性及酸性 + 2Mn
2+ + 4H+
15.关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是 19.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.78g 过氧化钠含有的离子数为 4NA
B.在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为 0.5NA
C.23gNa 在氧气中充分完全燃烧转移电子数 NA
D.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的微粒数为 0.2NA
20.将一份由 Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 1L溶液，取出 50mL溶液，然后往其中滴
加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下（其中 1mmol=1.0×10-3mol），下列说法正确的是
B.1774年提
A.1661 年 D.1869年 C.1803 年
出燃烧的氧
提出元素 发现元素
提出了电
化学说 的概念 周期律
子学说
二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.下列说法正确的是
A.金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 A.由图可求得，原混合物的质量为 14.8g
B.对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 B.加入的盐酸为 150mL时，放出气体 CO2 0.224L（标准状况）
C.在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 C.原混合物中 Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为 1:1
D.在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水 D.由图可求得，盐酸的浓度为 0.5mol/L
17.物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是 21.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观
A.铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 点正确的是
B.铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气 A.Fe3O4 可改写成 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8也可改写成 FeCl2·2FeCl3
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B.已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶
C.SO2和 H2SO4一样含有 S 元素，其可用浓 H2SO4干燥，而 H2S 与其含有相同的元素，所以 H2S 也 体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
可以用浓 H2SO4干燥 A.用 Fe(OH)3制备 0.1molK2FeO4，则转移 0.6mol电子
D.Na 燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有 Na2O2和 Na2O，则 K 燃烧时，随着氧气浓度 B.在碱性条件下，氧化性：ClO
-的变化，生成的产物也只有 K2O2和 K2O C.过程①②③均发生了化学变化
22.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数 D.作水处理剂时，K2FeO4的作用为消毒杀菌、净水
的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 25.下列实验方案设计或结论不正确的是
A.W、X 和 Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 选 实验操作 现象 结论
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第 IA族 项
C.W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 A 向 KBrO3溶液中加入少量 CCl4，然后通入 下层呈橙色 氧化性：Cl2>Br2
D.X和其他三种元素均可形成至少 2种二元化合物 少量 Cl2，充分振荡，静置
23.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO 和较多的 Cu2+4 。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利 B 用洁净的铂丝蘸取 X 溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X 溶液中一定含有 Na 元
用以下流程图从该废水中回收 FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 素，可能含有 K 元素
C +用 pH 传感器测定新制氯水的 pH 新制氯水 pH 逐渐降低 HClO 分解时产生了 H
D -向 Y 溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入 产生白色沉淀 Y 溶液中含有 Cl
硝酸银溶液
非选择题部分
A.操作 1和操作 2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯
三、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
B.加入的过量试剂 C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 26.（6分）请按照下列要求回答问题：
C.检验 A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加 KSCN 溶液，再滴加新制氯水 （1）写出芒硝的化学式 ▲ 。
D.取溶液 D，逐渐滴加 NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 26.（2）用电子式表示 MgBr2的形成过程 ▲ 。
24.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，也常常被用作水产禽畜养殖鱼塘的消毒， （3）写出水分子的结构式 ▲ ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程
制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+3KClO+4KOH == 2K2FeO4+3KCl+5H2O, K2FeO4处理水的 为 ▲ 。
原理如图。下列说法正确的是 27.（9分）I.如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位
葡萄糖 4.50 mmol/L
甘油三脂 2.95 mmol/L
27.（1）报告单中“mmol/L”是 ▲ （选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”）
的单位。
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27.（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以 mg·dL-1为单位（1.0L=10.0dL），则小高血 的离子化合物为 CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，
液中葡萄糖的含量为 ▲ mg·dL-1（计算结果保留一位小数）. 利用高沸点酸制低沸点酸（元素构成有⑥、⑧），则其发生反应的化学方程式为 ▲ ，
27.II.小高回到实验室以后，欲用某厂的 a和 b款的“葡萄糖”试剂（标签如下）配制两瓶分别 该反应不可以用下列装置中的 ▲ （填序号）.
为 950mL、980mL浓度均为 0.55mol/L的葡萄糖溶液。 a.铅制容器 b.聚四氟乙烯容器 c.全玻（磨口）容器
回答下列问题： 29.（10分）碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于
（1）用托盘天平称量的 b款“葡萄糖”试剂质量比 a款 医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：
“葡萄糖”试剂质量多了 ▲ g.
【资料导入】焦性没
食子酸的碱性溶液可
以用来吸收氧气（O2）
b
X
27.（2）上图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 29.（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为 ▲ 。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学
i.其中操作有误的是 ▲ （填操作序号），原因是 ▲ 。 方程式： ▲ .
ii.在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 ▲ （填选项）. 29.（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为 ▲ （选填“冷水”或“热水”），其原因
A.转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 为 ▲ 。
.B.称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 29.（3）试剂 a应为 ▲ ，其作用是 ▲ 。
.C.定容时，俯视刻度线 29.（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比 Fe2+强。
.D.将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 现将 5.6L Cl2（标准状况）通入含 0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子
28.（9分）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准 方程式： ▲ .
元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： 30.（6分）“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠（忽略 Na
表面的 Na2O），迅速投入到盛有 100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡（忽
略液体体积的变化），在标准状况下收集到 672mL 的气体，随后不产生气体，又开始出现白色
沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：
30.（1）所产生的气体的物质的量是 ▲ mol.
27.（1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为 ▲ 。 30.（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m 白色沉淀的最大值为 ▲ g.
27.（2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式 ▲ . 30.（3）若将反应完的溶液稀释至 300mL，此时溶液中 c(Na+)= ▲ mol/L.
27.（3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有 ▲ (选填“离子键”、“共价键”
或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程： ▲ .
27.（4）元素的金属性比较：② ▲ ③（选填“<”、“>”或“=”），设⑥元素为 X，则其所构成
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2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测
高一年级化学学科 参考答案&评分标准
命题：黄高博 [温州科技高级中学-高一（4）班]、15967444586
审题：温州科技高级中学
指导老师：吴道丹 [温州科技高级中学]
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C D A B B C C D B B B C C
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题目 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A D C C A A B D A
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（6分）
26.（1）Na2SO4·10H2O （1分）
26.（2） （2分，箭头没标或“→”写成“=”均不给分）
26.（3）H-O-H （1分，写成 也给分）
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+H2 （2分，“(g)”没标或“高温”没写给1分，没配平
不给分）
27.（9分）
27.I.（1）物质的量的浓度（1分） （2）81.0（2分，只写“81”给1分）
27.II.（1）9.9（2分） （2）i. ①（1分） 不可以用量筒溶解（1分）
ii. CD（2分，漏选给1分，未选、选错均不给分）
28.（9分）
28.（1）Ne（1分） （2） （1分）
29.（3）离子键（1分） （2分，箭头没标或“→”
写成“=”均不给分）
28.（4）>（1分） （2分，“(浓)”不标、
“△”不标或“↑”不
标给1分，其余均不给分）
c（1分）
29.（10分）
（1）（球形）干燥管（2分） （2）3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+H2 （2分，“(g)”没标
或“高温”没写给1
分，没配平不给分）
29.（2）冷水（1分） 利于FeI2冷凝收集（1分）
29.（3）浓硫酸或浓H2SO4（1分） 防止水蒸气进入收集器中（1分）
29.（4）2I- + Cl2 == I2 + 2Cl-（2分）
30.（6分）
30.（1）0.3 （2分）
30.（2）7.8 （2分）
30.（3）2.0 （2分，写成“2”也给2分）2024 学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测
高一化学学科 答题纸
贴条形码区
（正面朝上，切勿贴反）
选择题部分
一、1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 二、16 [A][B][C][D] 21 [A][B][C][D] 26 [A][B][C][D]
2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 17 [A][B][C][D] 22 [A][B][C][D] 27 [A][B][C][D]
3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 18 [A][B][C][D] 23 [A][B][C][D] 28 [A][B][C][D]
4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] 19 [A][B][C][D] 24 [A][B][C][D] 29 [A][B][C][D]
5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 20 [A][B][C][D] 25 [A][B][C][D] 30 [A][B][C][D]
非选择 题部分
26.（6 分）
（1）_______________________
（2）_____________________________________________________________________
（3）_______________________ _____________________________________________________________________
27.（9 分）
I.（1）_______________________ （2）_______________________
II.（1）_______________________ （2）i.___________ ___________________________________________
ii._________________
28.（9 分）
（1）_______________________ （2）_______________________
（3）_______________________ ____________________________________________________________________
温州市“高铄牌”教育资源研究工作室监制
（4）_______________ _____________________________________________________________________
_______________
29.（10 分）
（1）_______________________ _____________________________________________________________________
（2）_______________________ ______________________________________________
（3）_______________________ ______________________________________________
（4）_____________________________________________________________________
30.（6 分）
（1）_______________________
（2）_______________________
（3）_______________________
考生请勿在此区域内作答

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