资源简介

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蜀光中学高2023级高二上学期半期考试
化学试卷
(满分100分，考试时间75分钟)
【注意事项】
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。
2.试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3.试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
第Ⅰ卷14题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应
C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
2. 将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有
A. 滴加几滴浓硫酸后加热 B. 滴加几滴硫酸铜溶液
C. 加入硫酸钠溶液 D. 将锌粒改为锌粉
3. 下列说法中，正确的是
A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B. 物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小
C. 大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
4. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B. ，则金刚石比石墨稳定
C. 已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量
D. 500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为：
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在水电离出的溶液：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 加入酚酞后，溶液颜色不改变的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
6. 下列实验操作正确的是
A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：
B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C. 泡沫灭火器灭火的原理：
D. 水解的离子方程式：
8. 在1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是
A. c(NH4+) = 2c(SO42—) ＞ c(H+) = c(OH—)
B. c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
C. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)
9. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是
弱电解质
电离常数
A. 少量通入溶液中：
B. 结合的能力：
C. 常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变
D. 常温下，反应的化学平衡常数约为
10. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50mol L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol L﹣1.下列有关判断正确的是
A. a+b＜c+d B. 平衡逆向移动
C. B的转化率增大 D. 混合气体的密度不变
11. 下列实验的现象和结论都正确的是
选项 实验步骤 实验现象 实验结论
A 常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值 NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且 水解程度
B 向平衡体系中加入KCl固体 溶液的颜色变浅 生成物浓度增加，平衡逆向移动
C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液 有气泡产生 的大于的
D 常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH 稀释后溶液pH增大 溶液中逐渐减小
A. A B. B C. C D. D
12. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
13. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A.
B. a点和c点均为纯水
C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动
D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性
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【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用_______(填“A”或“B”)。
（2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
（3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、_______装液、排气泡、调零、读数。
（4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。
A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mol/L，则该白醋中醋酸含量为_______g/mL(保留两位有效数字)，该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
涉及的有关反应如下：；
（6）滴定终点的现象：_______。
（7）胆矾的纯度(质量分数)为_______%。(用含a、b、V的最简式子表示)
16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
化合物 CdS
（1）写出的溶度积常数表达式：_______。
（2）25℃时，向饱和溶液中加入少量碳酸钠固体，沉淀溶解平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)，溶液中的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶度积常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)。
（3）为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是：将少量的溶于_______中，再加水稀释到所需浓度。
（4）为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：_______。
17. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。
（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
①_______(用、、表示，不计算出具体数值)；反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”、或“任何温度”)下可自发进行。
②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率_______。
（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①已知，则_______(填“>”“＜”或“=”)0。
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为_______。
③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是_______(填标号)。
a． b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，同时生成0.02mol CO
④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2mol CO、、，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
18. 已知的电离平衡常数如下表：
物质 HClO HF
电离平衡常数
（1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_______。
（2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（3）常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是_______。
A. HF易挥发 B. HF溶液中存在微粒有：、、HF
C. NaF溶液呈碱性 D. 等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
（4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。
（5）人体血液中存在平衡，维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的_______(已知)。
（6）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：_______。
蜀光中学高2023级高二上学期半期考试
化学试卷
(满分100分，考试时间75分钟)
一、单选题
1.
【答案】B
2.
【答案】C
3.
【答案】C
4.
【答案】C
5.
【答案】B
6.
【答案】C
7.
【答案】A
8.
【答案】B
9.
【答案】D
10.
【答案】D
11.
【答案】C
12.
【答案】C
13.
【答案】D
14.
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15.
【答案】（1）A（2）
（3）润洗（4）C
（5） ①. 0.042 ②. 符合
（6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色
（7）
16.
【答案】（1）
（2） ①. 逆向 ②. 减小 ③. 不变
（3） ①. 小于 ②. 盐酸
（4）将SbCl3缓慢加入大量水中，减小水解反应的反应物c(SbCl3)，加氨水中和水解反应生成的HCl，以减少c(H+)，两项操作的作用都是使平衡向水解反应的方向移动
17.
【答案】（1） ①. ②. 高温 ③.
（2） ①. ＜ ②. 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 ③. bcd ④. 不
18.
【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（2）>（3）BC
（4）
（5）7.4（6） ①. 变大 ②. 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒

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